山東名校考試聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題

山東名?？荚嚶?lián)盟2023～2024學(xué)年高二年級上學(xué)期期中檢測化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時90分鐘。注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16K39Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.在相同條件下，白口鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕B.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，保護其不受腐蝕C.“保暖貼”工作過程中，主要利用了原電池的工作原理D.“嫦娥五號”探測器中配置砷化鎵太陽能電池，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能2.下列有關(guān)說法正確的是A.恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)壓強不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.，，則C.室溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的D.一定溫度下，壓縮容器體積，再次達到新平衡后，濃度增大3.有關(guān)下列裝置說法錯誤的是A.利用裝置①可比較Zn和Cu的金屬性B.利用裝置②電解飽和溶液可制取C.利用裝置③可電解精煉銀D.裝置④為犧牲陽極保護法4.新型液態(tài)電池的工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）。下列有關(guān)說法錯誤的是A.電極a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，負極區(qū)溶液pH減小C.正極電極反應(yīng)式為D.若用此電池為鉛酸蓄電池充電，b電極連接電極5.下列事實不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，溶液的pH約為2B.用濃度均為的溶液和鹽酸做導(dǎo)電實驗，溶液中燈泡較暗C.中和體積與pH均相同的鹽酸和溶液，消耗的物質(zhì)的量更多D.向碳酸鈉溶液中滴加過量的溶液有氣體溢出6.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用玻璃棒蘸取鹽酸，滴在濕潤的pH試紙中央試紙變?yōu)榧t色測定鹽酸的pHB氯化亞鐵溶液中有氯化銅雜質(zhì)，加入鐵屑除雜有紫紅色金屬析出鐵能置換Cu單質(zhì)C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深的D向和的混合溶液中，加入固體血紅色溶液變淺增大的濃度，平衡逆向移動A.A B.B C.C D.D7.某種含二價銅的微?？捎糜谄囄矚獯呋撓?。催化機理如圖1所示，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說法中錯誤的是A.該脫硝過程總反應(yīng)B.由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.根據(jù)圖2可知，中間態(tài)②、③、④對應(yīng)的物質(zhì)體系穩(wěn)定性逐漸升高8.2023年9月23日，杭州亞運會采用了廢碳再生的“綠色甲醇”為燃料，而工業(yè)上常用二氧化碳加氫生產(chǎn)甲醇，有利于實現(xiàn)“碳達峰”，反應(yīng)過程如下所示：①②向密閉容器中通入物質(zhì)的量比為的和混合氣體，在不同條件下達到平衡，測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在℃下的、在下的如圖所示：下列說法錯誤的是A.在250℃、下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10％B.圖像中A點和B點達到了相同的平衡狀態(tài)C.保持其他條件不變，增大起始物的比值，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.在210℃、下，當(dāng)反應(yīng)處于Y點狀態(tài)時，延長反應(yīng)時間不能達到X點狀態(tài)9.2023年9月25日，中國科學(xué)院物化研究員提出協(xié)同的異一均相電催化過程，繞過與直接反應(yīng)的熱力學(xué)限制，采用下圖所示裝置制備。下列有關(guān)說法正確的是A.X電極為負極B.b電極的電極反應(yīng)有C.b極區(qū)反應(yīng)過程中，起催化作用D.總反應(yīng)10.化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度。常溫下，向的某一元堿溶液中滴加某濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該硫酸濃度為B.常溫下的電離常數(shù)約為C.a、b、c三點的溶液中，水的電離程度：D.稀釋溶液，的電離程度增大，增大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炑b置和操作A在鐵上鍍鋅B根據(jù)溶液褪色時間，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C驗證犧牲陽極保護法D證明與的反應(yīng)是有限度的A.A B.B C.C D.D12.2023年8月，科學(xué)家研制出一種低成本高能量密度的多硫/高錳液流電池，其工作原理如下圖所示，兩側(cè)儲罐溶液體積均為。下列說法正確的是A.放電時，電流從a電極經(jīng)外電路流向b電極B.放電時，a極的電極反應(yīng)為C.充電時，從a電極區(qū)經(jīng)交換膜流向b電極區(qū)D.充電時，當(dāng)濃度變化，交換膜交換個13.在一定體積下，分解時相關(guān)物質(zhì)的相對能量與反應(yīng)歷程關(guān)系如圖所示[已知和的相對能量為0]。下列說法錯誤的是A.根據(jù)圖像可知：B.形成鍵時釋放的能量為C.的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程I=歷程IID.在該歷程中速率最快步驟的熱化學(xué)方程式為14.在恒溫恒壓的密閉容器中，以(g)(BL)和足量的高壓為原料制取(g)(BD)，同時得到副產(chǎn)物(g)(THF)和，涉及反應(yīng)如下：已知：①因在高壓氛圍下進行，故壓強近似等于總壓；②反應(yīng)Ⅰ速率遠大于反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ，近似認為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)；③壓強平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。部分物種的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.時刻，BL的物質(zhì)的量為B.該溫度下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為C.時刻，的物質(zhì)的量為D.其他條件不變，若加入只對反應(yīng)Ⅰ起催化作用的催化劑，則BD的物質(zhì)的量峰值不變15.25℃，濃度均為、體積為的HX、HY榕液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.相同溫度下，電離常數(shù)B.HX或HY的電離度：C.中和a、b兩點溶液，消耗物質(zhì)量相同D.a點溶液升高溫度，增大三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.隨著能源結(jié)構(gòu)的改變，甲醇將成為21世紀(jì)具有競爭力的清潔能源，工業(yè)上常利用CO或來生產(chǎn)甲醇。回答下列問題：（1）二氧化碳加氫制甲醇時，一般認為可通過如下步驟來實現(xiàn)：第一步：第二步：①與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為___________。②若第一步為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．（2）氣態(tài)甲醇用作燃料時，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：則___________(填“>”“<”或“=”)。（3）某同學(xué)設(shè)計了如下電化學(xué)裝置，利用制取甲醇。①固體電解質(zhì)采用___________(填“氧離子導(dǎo)體”或“質(zhì)子導(dǎo)體”)。②正極的電極反應(yīng)式為___________。（4）利用可再生能源電還原制取甲醇的裝置如下圖所示，高濃度的用于抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高甲醇的生成率，Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________，當(dāng)制得時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下理論上陽極產(chǎn)生的氣體體積為___________。17.汽車尾氣中含有NO、、CO等有害物質(zhì)，其中會引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。（1）研究表明CO與在作用下生成無害氣體，發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)：①先將催化劑加工成多孔結(jié)構(gòu)，提高氣體吸附效率，有利于反應(yīng)高效進行，結(jié)合圖像可知，反應(yīng)I的反應(yīng)速率___________反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影響催化劑活性情況下，略微升高相同溫度，反應(yīng)I速率的增大程度___________反應(yīng)Ⅱ的(同上)；②則___________(用含a式子表示；已知；阿伏加德羅常數(shù)約為)，使用多孔結(jié)構(gòu)催化劑后，速率大幅度提升，則數(shù)值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）為高效處理汽車尾氣中的有害氣體，可給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化時CO和NO發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得，，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。向體積均為的密閉容器A(400℃，恒溫)、B(起始400℃，絕熱)兩個容器中分別加入、和相同催化劑，測得A、B容器中CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示：①表示容器A的曲線是___________(填“a”或“b”)；②X、Y、N三點中，、、從大到小的順序是___________，X、Y兩點中，值最大的點是___________，若增大值，改變的條件可能是___________；③Y點時___________(保留兩位有效數(shù)字)，在M點時，再加入、，一段時間達到平衡，此時CO轉(zhuǎn)化率___________M點(填“大于”、“小于”或“等于”)。18.次磷酸、亞磷酸、磷酸是化學(xué)工業(yè)生成中常用的無機酸，回答下列問題：（1）次磷酸為無色油狀液體，具有強還原性，向溶液中加入足量的生成，經(jīng)實驗檢測發(fā)現(xiàn)溶液顯堿性，其原因是___________(寫方程式)，常溫下，電離平衡常數(shù)為，當(dāng)平衡濃度為時，濃度為___________。（2）常溫下，亞磷酸、磷酸逐級電離常數(shù)如下表所示：酸電離常數(shù)酸電離常數(shù)①常溫下，濃度均為的溶液和溶液中水的電離程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)；②常溫下，的溶液中，___________(填準(zhǔn)確值)；③向的溶液中加入過量的離子方程式為___________。（3）常溫下，將固體逐漸加入到溶液中，混合溶液的pH與或或變化的關(guān)系如圖所示：①表示pH與關(guān)系的曲線是___________(填“a”、“b”或“c”)；②結(jié)合圖像或表格判斷的溶液顯___________性，溶液含磷離子的濃度大小關(guān)系是___________。19.利用簡易量熱計(如圖所示)可測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，步驟如下：Ⅰ．向量熱計內(nèi)筒中加入鹽酸，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度；Ⅱ．向的燒杯中加入溶液，調(diào)節(jié)溫度，使之與量熱計中鹽酸溫度相同；Ⅲ．快速地將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪掉，記錄體系達到的最高溫度。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，實驗過程中用鹽酸的目的是__________。（2）近似認為溶液比熱等于水的比熱，溶液的密度為，已知液態(tài)水的比熱為。則上述實驗測得中和熱為__________(用含、式子表示)，若用醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因可能是__________。（3）常溫下，溶液pH為__________，濃度為__________鹽酸與上述溶液中水的電離程度相同。（4）國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示：①“全氫電池”工作時，負極的電極反應(yīng)式為__________。②“全氫電池”總反應(yīng)的離子方程式為__________。20.研究人員一直模擬光合作用，利用太陽能量產(chǎn)生化學(xué)燃料。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)可利用銅和鐵基催化劑，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷燃料，可發(fā)生如下反應(yīng)：①②③已知：；，。請回答下列問題：（1）在、條件下，、的摩爾燃燒焓分別為、，則的摩爾燃燒焓為__________，則反應(yīng)①在自發(fā)進行的條件是__________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。（2）在一定條件下，若向起始壓強恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量比為的和混合氣體，經(jīng)達到平衡時，測得總壓