九年級化學(xué)下冊中考復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識測試

九級化學(xué)基礎(chǔ)知識測試（下冊）1、地殼中含量最高的金屬元素，人體重含量最高的金屬元素，世界產(chǎn)量最高的金屬元素，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最號的金屬，熔點(diǎn)最高的金屬元素，熔點(diǎn)最低的金屬元素。2、生鐵煉鋼的原理，化學(xué)方程式為。3、金屬材料包括和，其中性能更優(yōu)越，日常使用的金屬材料大多是。4、常溫下，鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式分別為、，高溫下，銅、鐵都能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為、，“真金不怕火煉”說明，鋁抗腐蝕性好的原因是。5、探究金屬活動(dòng)性的方法：1、根據(jù)金屬能否與或反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度；2、根據(jù)金屬能否把中的金屬置換出來。6、寫出反應(yīng)方程式：鎂與鹽酸，鎂與稀硫酸，鋅與鹽酸，鋅與稀硫酸，鐵與鹽酸，鐵與稀硫酸，鋁與硫酸銅，銅與硝酸銀，鐵與硫酸銅，以上反應(yīng)都屬于反應(yīng)。7、常見金屬活動(dòng)性順序：KCaNaSnPb(H)PtAu。8、工業(yè)煉鐵原理化學(xué)方程式，該反應(yīng)利用了CO的性，實(shí)驗(yàn)中先通CO后加熱的原因是，除去實(shí)驗(yàn)剩余CO的方法是，停止加熱繼續(xù)通CO至冷卻的原因是。9、鐵生銹的條件是：鐵與和反應(yīng)。鐵銹的主要成分是。10、下列物質(zhì)的顏色：氧化鐵，鐵粉，銅，碳粉，二氧化錳，四氧化三鐵，氧化銅，紅磷，硫，亞鐵離子溶液，鐵離子溶液，銅離子溶液，硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀，碳酸鈣沉淀，氫氧化銅沉淀，氫氧化鐵沉淀，高錳酸鉀。11、溶液具有、的特征，物質(zhì)類別上屬于物，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同，是因?yàn)槿芤壕哂刑卣?，只要外界條件不變，溶液中溶質(zhì)、溶劑不會分離，是因?yàn)槿芤壕哂刑卣鳌?2、溶液質(zhì)量=質(zhì)量+質(zhì)量；溶液中，溶質(zhì)以或形式存在；其中，溶質(zhì)以形式存在的溶液能導(dǎo)電。在酸溶液中，溶質(zhì)解離成和；在堿溶液中，溶質(zhì)解離成和；在鹽溶液中，溶質(zhì)解離成和。13、最常用的溶劑是。固體、氣體溶于液體，是溶質(zhì)，是溶劑；幾種液體互溶，是溶質(zhì)，是溶劑；若溶液中有水，是溶劑，是溶質(zhì)。溶液命名為的溶液，若溶劑是水，則命名為溶液。14、分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液；分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。泥沙水屬于，植物油和水混合的混合物屬于。15、洗滌劑、洗衣粉、肥皂去除油污利用了原理，汽油、熱水去油污利用了原理。16、飽和溶液和不飽和溶液區(qū)別：=1\*GB3①當(dāng)溶液中溶質(zhì)有剩余時(shí)，則溶液；=2\*GB3②當(dāng)溶液中溶質(zhì)無剩余時(shí)，區(qū)別方法是。17、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：、、。飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：、、。（此改變溫度的方法不適用于氫氧化鈣）氫氧化鈣不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液應(yīng)溫度，氫氧化鈣飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液應(yīng)溫度。18、固體溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在g溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)。影響固體溶解度的因素是：、，其中：溶解度曲線為“陡升型”的，表明該固體溶解度；溶解度曲線為“平緩型”的，表明該固體溶解度；溶解度曲線為“下降型”的（如熟石灰），表明該固體溶解度。19、根據(jù)溶解度曲線，可確定從溶液中分離出溶質(zhì)的方法：=1\*GB3①所有溶質(zhì)都可用。=2\*GB3②“陡升型”曲線的：可用、；=3\*GB3③“平緩型”曲線的：可用；“下降型”曲線的：可用、。20、影響氣體溶解度的因素是、，這兩個(gè)因素影響氣體溶解度的情況分別是，21、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是與之比，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是，由該公式的到的兩個(gè)推導(dǎo)公式是、22、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液濃稀的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液越稀。23、用“一定”或“不一定”填空：=1\*GB3①同種溶質(zhì)、在同溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃；=2\*GB3②飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液。24、溶液稀釋前后，質(zhì)量不變，由此得到的等量關(guān)系是。25、溶液是由和組成的混合物?；瘜W(xué)變化中，溶液中參加反應(yīng)的是。26、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=27、填寫下表：酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊溶液酚酞溶液28、能作為酸堿指示劑代用品的物質(zhì)具有的性質(zhì)是。29、鹽酸是的水溶液，在物質(zhì)類別上屬于，打開盛有濃鹽酸試劑瓶蓋時(shí)有，是因?yàn)闈恹}酸有性。30、濃鹽酸敞口放置，溶質(zhì)揮發(fā)，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；濃硫酸敞口放置，會吸收空氣中的，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。31、常用干燥劑有：=1\*GB3①固體，吸水原理；=2\*GB3②固體，吸水原理；=3\*GB3③液體，吸水原理；其中用作食品干燥劑的是。32、濃硫酸有很強(qiáng)的性，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將沿器壁慢慢注入里，并不斷。33、鹽酸除鐵銹原理，稀硫酸除鐵銹原理，以上反應(yīng)都屬于反應(yīng)。34、酸的化學(xué)性質(zhì)：=1\*GB3①酸能與酸堿指示劑反應(yīng)，現(xiàn)象是。=2\*GB3②酸能與金屬反應(yīng)，生成。=3\*GB3③酸能與氧化物反應(yīng)，生成。不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椴煌乃嶂杏邢嗤摹?5、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱、、；氫氧化鈣俗稱、；碳酸鈉俗稱、；碳酸氫鈉俗稱。36、濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水，溫度；硝酸銨溶于水，溫度；氯化鈉溶于水，溫度。37、生石灰與水反應(yīng)原理，該反應(yīng)會放出大量的。38、檢驗(yàn)二氧化碳原理；氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原理；氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)的原理。39、能否用酸堿指示劑證明氫氧化鈉已變質(zhì)？，理由是，寫出三種可證明氫氧化鈉變質(zhì)的不同類別的物質(zhì)：、、，其現(xiàn)象分別是、、。40、堿的化學(xué)性質(zhì)：=1\*GB3①堿能與酸堿指示劑反應(yīng)，現(xiàn)象是。=2\*GB3②堿能與氧化物反應(yīng)，生成。不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椴煌膲A中有相同的。41、寫出下列反應(yīng)方程式：氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈣與鹽酸，氫氧化鈉與硫酸，氫氧化鈣與硫酸。以上反應(yīng)都是與反應(yīng)，生成了和，叫做中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的和堿中的反應(yīng)，生成了H2O。42、改良酸性土壤常用，改良堿性土壤常用，胃酸就是。43、溶液的酸堿度（PH）：=1\*GB3①酸性溶液PH，并且PH越，酸性越強(qiáng)；=2\*GB3②堿性溶液PH，并且PH越，堿性越強(qiáng)；=3\*GB3③中性溶液PH。44、PH=0，表示；PH=14，表示。45、用PH試紙測PH：=1\*GB3①能否將PH試紙伸入待測溶液中？。=2\*GB3②讀數(shù)只能為數(shù)。=3\*GB3③能否用水將PH試紙濕潤后再測PH？。若用水潤濕：酸性溶液酸性，PH；堿性溶液堿性，PH；中性溶液PH。46、正常雨水PH，略呈性，酸雨的PH。47、酸性溶液加水稀釋，酸性，PH，但不會7；堿性溶液加水稀釋，堿性，PH，但不會7；中性溶液加水稀釋，PH。48、大理石、石灰石的主要成分是，其在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為49、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)；碳酸氫鈉治療胃酸過多的原理：；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸銅與氯化鋇的反應(yīng)：，以上反應(yīng)都屬于反應(yīng)，該類反應(yīng)發(fā)生的條件是有或有或有生成。50、鹽的化學(xué)性質(zhì)：=1\*GB3①鹽與酸反應(yīng)，生成和。（酸生成酸）=2\*GB3②鹽與堿反應(yīng)，生成和。（參加反應(yīng)的鹽和堿必須，即該反應(yīng)在中進(jìn)行）=3\*GB3③鹽與鹽反應(yīng)，生成。（參加反應(yīng)的鹽必須，即該反應(yīng)在中進(jìn)行）51、寫出三種不同類別的驗(yàn)證CO32—的物質(zhì)：、、，其現(xiàn)象分別是、、。52、驗(yàn)證HCO3—可用，現(xiàn)象是。53、石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，生成溶解性較大的碳酸氫鈣，該反應(yīng)方程式為，因此，向澄清石灰水中持續(xù)通入二氧化碳，其現(xiàn)象是；碳酸氫鈣易分解，生成碳酸鈣沉積下來，同時(shí)放出二氧化碳，產(chǎn)生水垢，該反應(yīng)方程式為。54、葉片發(fā)黃，植株矮小，說明作物缺乏元素；葉片暗綠，植株矮小，說明作物缺乏元素；葉片邊緣發(fā)黃，甚至干枯，易倒伏，說明作物缺乏元素。55、含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的肥料，叫做肥料，肥料中的營養(yǎng)元素指的是、、元素。56、化肥的簡易鑒別：=1\*GB3①看外觀：氮肥、鉀肥是色晶體，磷肥是色粉末；=2\*GB3②聞氣味：碳酸氫銨有氣味，過磷酸鈣有味；=3\*GB3③看溶解性：氮肥、鉀肥溶于水，磷肥大多溶于水；=4\*GB3④加堿（如）：氮肥會放出有氣味的氣體。（氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用）57、檢驗(yàn)SO42—，可用溶液，現(xiàn)象是；檢驗(yàn)Cl—，可用溶液，現(xiàn)象是。58、除雜質(zhì)的方法：=1\*GB3①轉(zhuǎn)化為沉淀：如SO42—用含離子溶液；Cl—用含離子溶液；CO32—用含離子；Ba2+用含離子溶液；Fe3+用含離子溶液；待完全反應(yīng)后=2\*GB3②轉(zhuǎn)化為氣體或水：如CO32—或HCO3—可用溶液；除去不活潑金屬中的活潑金屬可用溶液，完全反應(yīng)后。=3\*GB3③用活動(dòng)性強(qiáng)的置換出活動(dòng)性弱的金屬：如除去FeSO4中的CuSO4可用置換，待完全反應(yīng)后。=3