河北省唐山市玉田縣第一中學2024-2025學年高二化學第二次階段性考試試題含解析

PAGE21-河北省唐山市玉田縣第一中學2024-2025學年高二化學其次次階段性考試試題（含解析）本試卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分，共100分，時間90分鐘相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32P31Cu64Fe56I卷(共48分)一、單選題(共15小題，每小題2.0分，共30分)1.新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來，一系列舉措體現(xiàn)了中國力氣。在各種防護防控措施中，化學學問起了重要作用，下列有關說法錯誤的是（）A.運用84消毒液殺菌消毒是利用HClO或ClO-的強氧化性B.運用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過程中只發(fā)生了物理改變C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，屬于有機高分子材料D.醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴【答案】B【解析】【詳解】A.84消毒液的主要成分是NaClO，ClO－能發(fā)生水解生成HClO，HClO或ClO－具有強氧化性能使蛋白質變性，從而起到殺菌消毒的作用，故A說法正確；B.酒精能使蛋白質變性，屬于化學改變，故B說法錯誤；C.聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應得到，即聚丙烯屬于高分子材料，故C說法正確；D.四氟乙烯的結構簡式為CF2=CF2，僅含有C和F兩種元素，即四氟乙烯屬于鹵代烴，故D說法正確；答案：B。2.下列化學基本用語表述正確的是()A.羥基的電子式B.醛基的結構簡式—COHC.Cr的基態(tài)原子價電子排布式為：3d54s1D.聚氯乙烯的鏈節(jié)：CH2=CHCl【答案】C【解析】【詳解】A．羥基為甲烷失去一個氫原子剩余的原子團，電子式為，A表述錯誤；B．醛基的結構簡式為—CHO，B表述錯誤；C．Cr的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1，價電子排布式為：3d54s1，C表述正確；D．聚氯乙烯的鏈節(jié)：-CH2-CHCl-，D表述錯誤；答案為C。3.下列物質肯定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH—CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A.④和⑥ B.①、②和③ C.④、⑥和⑧ D.⑤和⑦【答案】D【解析】【詳解】A．④C2H4為乙烯，⑥C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，若為丙烯，則和乙烯互為同系物，若為環(huán)丙烷，則和乙烯不互為同系物，故A不選；B．①的分子式為C7H8，②的分子式為C10H8，③的分子式為C8H8，分子組成上沒有相差一個或若干個CH2原子團，所以不是互為同系物的關系，故B不選；C．依據A的分析可知，若⑥為環(huán)丙烷，則和其他兩種物質不是互為同系物的關系，故C不選；D．⑤CH2=CH—CH=CH2為二烯烴，⑦也為二烯烴，而且相差一個CH2原子團，所以兩者互為同系物，故D選；故選D。【點睛】同系物是結構相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物。結構相像的具體要求為具有相同種類和數目的官能團。4.下列說法正確的是（）A.質譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測定有機物的相對分子質量B.核磁共振氫譜中，CH3COOH、CH3OH都可給出兩種峰信號C.的名稱為2－甲基－3－丁醇D.乙二醇和丙三醇互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A.質譜能夠快速、精確地測定有機物的相對分子質量，紅外光譜不能測定有機物的相對分子質量，可以獲得分子中含有的化學鍵或官能團信息，故A錯誤；B.CH3COOH和CH3OH分子中都含有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，它們在核磁共振氫譜中都可給出兩種峰信號，故B正確；C.醇命名時，編號從距離羥基最近的一端起先，羥基位于2號C，甲基位于3號C，則該有機物的正確名稱為：3?甲基?2?丁醇，故C錯誤；D.同系物指結構相像，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物，乙二醇和丙三醇的羥基數目不同，組成不相像，不互為同系物，故D錯誤；故選B。【點睛】同系物指結構相像，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物，結構相像即同系物具有相同種類和數目的官能團，通式相同，D項中乙二醇和丙三醇所含羥基數目不同，則不屬于同系物，這是常考點，也是學生們的易錯點。5.下列化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3?丁二烯【答案】D【解析】【詳解】A、甲苯中含有飽和碳原子，全部原子不行能共平面，A不選；B、乙烷是烷烴，全部原子不行能共平面，B不選；C、丙炔中含有飽和碳原子，全部原子不行能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是平面形結構，因此1，3－丁二烯分子中兩個雙鍵所在的兩個面可能重合，全部原子可能共平面，D選。答案選D。6.結構為的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質生成這四種有機物的反應類型依次為A.取代、加成、酯化、消去 B.取代、取代、加聚、消去C.酯化、取代、縮聚、取代 D.取代、縮聚、酯化、消去【答案】D【解析】【詳解】①對比結構簡式不同，溴原子取代羥基的位置，發(fā)生取代反應；②是高分子化合物，鏈節(jié)上有其他元素，故發(fā)生縮聚反應；③屬于酯類，故發(fā)生酯化反應（取代反應）；④對比不同無羥基有碳碳雙鍵，發(fā)生消去反應；答案選D。7.某烴分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基，符合上述條件的烴有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】B【解析】【詳解】由分子式C10H14看，符合苯的同系物的通式，從題給信息“它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基”看，它是苯環(huán)上含有一個-C4H9的苯的同系物，-C4H9共有4種異構體，但苯環(huán)上連有-C(CH3)3時，不能被酸性KMnO4溶液氧化，所以符合題意的同分異構體有3種。故選B。8.下列說法正確的是()A.氫鍵既影響物質的物理性質，也確定物質的穩(wěn)定性B.離子化合物的熔點肯定比共價化合物的高C.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體D.冰溶化時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂【答案】C【解析】【詳解】A．氫鍵屬于分子間作用力，確定物質的物理性質，物質的穩(wěn)定性由化學鍵確定，故A錯誤；B．原子晶體的熔點可能比離子晶體高，如二氧化硅的熔點比NaCl高，故B錯誤；C．稀有氣體分子間存在分子間作用力，稀有氣體形成的晶體中分子間通過分子間作用力結合形成分子晶體，故C正確；D．冰屬于分子晶體，溶化時，破壞分子間作用力，分子內共價鍵未斷裂，故D錯誤；答案選C。9.化學科學須要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是（）A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B.過氧化氫電子式：C.As原子的簡化電子排布式為：[Ar]4s24p3D.原子核內有10個中子的氧原子：【答案】D【解析】【詳解】A．核外電子排布圖違反了泡利不相容原理（1個原子軌道里最多只能容納2個電子且自旋方向相反），A錯誤；B．過氧化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氧原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式為，B錯誤；C．As原子核外共有33個電子，故簡化的電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，C錯誤；D．氧原子質子數為8，原子核內有10個中子的氧原子質量數為18，原子符號為818O，故D正確。答案選D。10.下列各項敘述中，正確的是()A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)B.價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C.全部原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C【解析】【詳解】A、原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，要汲取能量，A不正確。B、應當是位于第ⅢA，屬于p區(qū)元素，B不正確。C、全部原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，C不正確。D、電子出全充溢或半充溢是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正確。所以正確的答案是C。11.下面有關晶體敘述中，不正確的是()A.金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中，每個Na＋四周等距且緊鄰6個Na＋C.1molSiO2晶體中含4molSi-O鍵D.干冰晶體中，每個CO2分子四周等距且緊鄰12個CO2分子【答案】B【解析】【詳解】A．金剛石網狀結構中，每個碳原子含有4個共價鍵，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B．氯化鈉晶胞中，每個鈉離子四周距離最近的鈉離子個數=3×8/2=12，故B錯誤；C．二氧化硅晶體中1個硅原子形成4個Si-O鍵，1molSiO2晶體中含4molSi-O鍵，故C正確；D．二氧化碳晶體屬于面心立方，每個二氧化碳分子四周緊鄰二氧化碳分子個數=3×8/2=12，故D正確；故答案選B。12.有機物兒茶素A的結構簡式如圖，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是()①分子式為C15H12O7②1mol兒茶素A在肯定條件下最多能與7molH2加成③等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1∶1④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2A.①② B.①④ C.②③ D.③④【答案】A【解析】【詳解】①依據有機物A的結構簡式，可知其分子式為C15H12O7，①敘述正確②1mol兒茶素A中含有2mol的苯基和1mol的碳碳雙鍵，故在肯定條件下最多能與7molH2加成，②敘述正確；③1mol的兒茶素A中含有5mol酚羥基、1mol醇羥基，可與6mol金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，1mol的兒茶素A中含有5mol酚羥基，可與5mol氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為6：5，③敘述錯誤；④1mol兒茶素A中酚羥基的鄰位與對位上的氫原子可與溴發(fā)生取代反應，有機物A中的碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應，與足量的濃溴水反應，最多消耗5molBr2，④敘述錯誤；綜上所述，①②正確，答案為A。13.某有機物的結構簡式為，下列關于該物質的說法中正確的是A.該物質在NaOH的醇溶液中加熱可轉化為醇類B.該物質能和AgNO3溶液反應產生AgBr沉淀C.該物質可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應D.該物質可以發(fā)生消去反應【答案】C【解析】分析：依據有機物結構簡式可知分子中含有碳碳雙鍵和溴原子，結合相應官能團的結構與性質推斷。詳解：A.該物質在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生的是消去反應，不能轉化為醇類，但由于與Br相連的C的鄰位C上沒有H，所以不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B.該有機物中的的溴原子不能電離出溴離子，因此該物質不能和AgNO3溶液反應產生AgBr沉淀，B錯誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，該物質可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，C正確；D.與Br相連的C的鄰位C上沒有H，所以不能發(fā)生消去反應，D錯誤。答案選C。14.下列關于有機物的說法正確的是()A.葡萄糖屬于單糖，麥芽糖屬于二糖，二者互為同系物B.分子式為C4H8O2且屬于酯類化合物的同分異構體有4種C.乳酸[CH3CH(OH)COOH]能發(fā)生加成反應、取代反應D.1mol丙烯醇(CH2=CHCH2OH)最多能消耗1molBr2或1molNaOH【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄糖屬于單糖，麥芽糖屬于二糖，二者相差C6H10O5，不是同系物，A說法錯誤；B．分子式為C4H8O2且屬于酯類化合物的同分異構體有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共計4種，B說法正確；C．乳酸[CH3CH(OH)COOH]含有羧基、羥基，能發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生加成反應，C說法錯誤；D．1mol丙烯醇(CH2=CHCH2OH)能與1mol的溴發(fā)生加成反應；含有1mol羥基，不能和NaOH發(fā)生反應，D說法錯誤；答案為B。15.試驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于試驗操作或敘述錯誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.試驗中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯【答案】D【解析】【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是汲取揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸?！驹斀狻緼項、若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順當流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是汲取揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體漸漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當的干燥劑，然后蒸餾分別出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查化學試驗方案的設計與評價，側重于學生的分析實力、試驗實力和評價實力的考查，留意把握試驗操作要點，結合物質的性質綜合考慮分析是解答關鍵。二、不定項選擇題(共6小題，每小題3.0分，共18分，每小題有一或二個選項正確，漏選得一分，錯選沒分)16.化合物丙屬于橋環(huán)化合物，是一種醫(yī)藥中間體，可以通過以下反應制得：下列有關說法正確的是()A.甲分子中全部原子可能處于同一平面上B.乙可與H2按物質的量之比1∶2發(fā)生加成反應C.丙含有手性碳原子D.等物質的量的甲、乙分別完全燃燒時，消耗氧氣的質量之比為13∶12【答案】CD【解析】【詳解】A．甲分子中含有飽和碳原子，由于飽和碳原子構成的是正四面體結構，與該C原子連接的原子最多有2個在這一平面上，所以不行能全部原子都在同一平面上，A說法錯誤；B．乙分子中含有C=C和酯基，只有C=C雙鍵可與H2發(fā)生加成反應，二者反應的物質的量的比為1：1，B說法錯誤；C．丙中圖中所標的碳原子均連接了4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，C說法正確；D．甲分子式是C5H6，1mol甲完全燃燒消耗O2的物質的量為6.5mol，乙化學式為C5H8O2，1mol乙完全燃燒消耗O2的物質的量為6mol，所以等物質的量的甲、乙分別完全燃燒時，消耗氧氣的質量之比為13∶12，D說法正確；答案為CD。17.下列表達方式或說法正確的是()A.CO2的分子模型示意圖：B.p-p-π鍵電子云模型：C.某元素原子的電子排布圖：D.乙烯分子的比例模型：【答案】BD【解析】【詳解】A.二氧化碳為直線型結構，A錯誤；B.p-p原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大即電子云重疊后得到的電子云圖像呈鏡像對稱，B正確；C.電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，C錯誤；D.乙烯分子呈平面結構，比例模型正確，D正確；答案選BD。18.下列說法中正確的是A.全部非金屬元素都分布在p區(qū)B.最外層電子數為2的元素都分布在s區(qū)C.元素周期表中第IIIB族到第IIB族10個縱行的元素都是金屬元素D.同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性改變【答案】C【解析】【詳解】A．氫元素在s區(qū)，屬于非金屬元素，A錯誤；B．第IIB族最外層電子數為2，在ds區(qū)，不在s區(qū)，B錯誤；C．元素周期表中IIIB族到第IIB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬元素，C正確；D．同一主族元素從上到下，金屬性漸漸增加，不呈周期性改變，D錯誤；故選C。19.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，下列有關說法正確的是()A.X的原子半徑大于Y的原子半徑B.X的電負性大于Y的電負性C.X的陰離子半徑大于Y的陽離子半徑D.X的第一電離能小于Y的第一電離能【答案】BC【解析】【詳解】A．X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，則Y在周期表中位于X的下一周期，且X為非金屬元素，Y為金屬元素，Y比X多一個電子層，故原子半徑Y>X，A錯誤；B．由A可知，X為非金屬元素，Y為金屬元素，Y比X多一個電子層，故電負性X>Y，B正確；C．電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小，故X的陰離子半徑大于Y的陽離子半徑，C正確；D．X為非金屬元素易得電子形成陰離子，而Y為金屬元素易失電子形成陽離子，故第一電離能X>Y，D錯誤；答案選BC。20.增塑劑是一種對人體有害的物質。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得：下列說法正確的是()A.鄰苯二甲酸酐的分子式是C8H6O3B.環(huán)己醇能發(fā)生氧化、取代和消去反應C.環(huán)己醇與己醇互為同系物D.1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應【答案】BD【解析】【詳解】A.鄰苯二甲酸酐的分子式為C8H4O3，A錯誤。B.環(huán)己醇在空氣中燃燒、與酸性高錳酸鉀溶液的反應都是氧化反應；環(huán)己醇分子中的氫原子或羥基在肯定條件下都能被取代；與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上含有H，能發(fā)生消去反應，B正確。C.環(huán)己醇和己醇的結構不相像，分子組成也不相差1個或若干個“CH2”原子團，因而不是同系物，CD.DCHP含有2個酯基，1molDCHP最多能與2molNaOH反應，D正確；答案選BD。21.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是A.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-B.晶體中每個K＋四周有8個O2-，每個O2-四周有8個K＋C.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個【答案】A【解析】【詳解】A.晶胞中所含K+的個數為=4，所含O的個數為=4，K+和O的個數比為1：1，所以超氧化鉀的化學式為KO2，故A正確；B.晶體中每個K＋四周有6個O，每個O四周有6個K＋，故B錯誤；C.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，故C錯誤；D.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，故D錯誤；故合理選項為A。Ⅱ卷(52分)22.按要求回答下列問題。(1)的名稱為_____。(2)的名稱為______。(3)分子式為C5H10的烴存在順反異構，寫出它的順反兩種異構體的結構簡式：______。(4)分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式_______?！敬鸢浮?1).2，3，4，5-四甲基己烷(2).2-甲基-1-丁烯(3).、(4).【解析】【詳解】(1)屬于烷烴，主鏈含有6個碳原子，4個甲基作支鏈，名稱為2，3，4，5-四甲基己烷。(2)屬于烯烴，主鏈含有4個碳原子，2號碳原子上含有1個甲基，名稱為2-甲基-1-丁烯。(3)順反異構是指化合物分子中由于具有限制自由旋轉的因素，使各個基團在空間的排列方式不同而出現(xiàn)的非對映異構現(xiàn)象。分子式為C5H10的烴存在順反異構，這說明碳碳雙鍵位于2和3號碳原子上，則它的順反兩種異構體的結構簡式為：、。(4)分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，說明苯環(huán)上含有3個甲基，且對稱，因此該芳香烴的結構簡式為。23.按要求回答下列問題(1)氮原子價層電子對的軌道表達式(電子排布圖)為_____________。(2)基態(tài)Ni原子的電子排布式為______，該元素位于元素周期表的第_______族。(3)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為________(4)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的依次為_________。(5)基態(tài)Ti原子核外電子排布的能量最高的能級符號是______。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數與鈦相同的有________種。(6)磷和砷是同一主族的元素，第一電離能：磷___________砷(填“>”“<”或“＝”，下同)，它們形成的氫化物的沸點：PH3___________AsH3，緣由是____________(7)Al單質晶體中原子的積累方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示。若己知Al的原子半徑為dnm，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目_____個；Al晶體的密度為_____g/cm3(用字母表示)【答案】(1).(2).1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(3).Ⅷ(4).4(5).1s22s22p63s23p63d5(6).C、O、N(7).3d(8).3(9).>(10).<(11).AsH3和PH3都屬于分子晶體，兩者結構相像，AsH3的相對分子質量比PH3大，范德華力強，AsH3的沸點高于PH3(12).4(13).M×1021/[4d3NA]【解析】【分析】（1）N元素為7號元素，價層電子為2s2p3；（2）Ni元素是28號元素，位于第四周期第VIII族，（3）Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能級2個電子及3d能級1個電子形成Fe3+，（4）同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，留意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；（5）基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能級符號為3d；（6）同一主族元素，其第一電離能隨著原子序數增大而減??；氫化物的熔沸點與分子間作用力成正比（不含氫鍵的氫化物），其分子間作用力與相對分子質量成正比；【詳解】（1）N元素價層電子為2s2p3，軌道表達式為；（2）Ni元素是28號元素，位于第四周期第VIII族，其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；VIII；（3）Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe原子3d軌道有4個未成對電子，失去4s能級2個電子及3d能級1個電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；（4）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小依次是C、O、N，故答案為：C、O、N；（5）基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能級符號為3d。鈦的3d能級上有2個未成對電子，第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數為2的元素還有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3種，故答案為：3d；3；（6）同一主族元素，其第一電離能隨著原子序數增大而減小，原子序數P＜As，則第一電離能P＞As；氫化物的熔沸點與分子間作用力成正比（不含氫鍵的氫化物），其分子間作用力與相對分子質量成正比，AsH3的沸點高于PH3，AsH3相對分子質量高于PH3，分子間作用力強，

故答案為：>；<；AsH3和PH3都屬于分子晶體，兩者結構相像，AsH3的相對分子質量比PH3大，范德華力強，AsH3的沸點高于PH3；(7)依據乙圖可知，Al為面心立方積累，鋁原子位于晶胞8個頂點和立方體的6個面心，一個晶胞中Al原子的數目N=1/8+1/2×6=4。正確答案：4。設晶胞中立方體的邊長為a，依據丙圖中原子之間的位置關系有a2+a2=(4d)2，則a=2dnm，則晶胞的體積為V=a3=[2d×10-7]3cm3，一個晶胞中含有4個鋁原子，則晶胞的質量為m=NM/NA，密度ρ=m/V=NM/NAV，代入數據計算可得晶胞密度ρ=4×M/NA=M÷[4d3×10-21×NA]=M×1021/[4d3NA]；正確答案：M×1021/[4d3NA]，故答案為：4；M×1021/[4d3NA]。24.A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，A2－和B＋具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：(1)四種元素中電負性最大的是_______(填元素符號)，其中D原子的核外電子排布式為_________。(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸點較高的是_______(填分子式)，緣由是_______；(3)B和D的氫化物所屬的晶體類型分別為________和_______。(4)C和D反應可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構型為__________，D的價層電子軌道表達式_______。(5)A和B能夠形成只含離子鍵的化合物M，電子式為_______，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數邊長a＝0.566nm，列式計算晶體M的密度(g·cm－3)：________(列計算式)?！敬鸢浮?1).O(2).1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)(3).O3(4).O3相對分子質量較大，范德華力大(5).離子晶體(6).分子晶體(7).三角錐形(8).(9).(10).【解析】【分析】C核外電子總數是最外層電子數的3倍，應為P元素；C、D為同周期元素，則應為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應為Cl元素；A2-和B+具有相同的電子構型，結合原子序數關系可知A為O元素，B為Na元素?！驹斀狻?1)由題中信息可推知A、B、C、D四種元素分別為O、Na、P、Cl。非金屬性越強，電負性越大，則四種元素中電負性最大的是O；Cl的原子序數是17，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；(2)氧元素有氧氣和臭氧兩種單質，由于O3相對分子質量較大，范德華力大，所以沸點較高是O3；(3)B和D的氫化物分別是NaH和HCl，所屬的晶體類型分別為離子晶體和分子晶體；(4)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，即E是PCl3，其中P含有一對孤電子對，其價層電子對數是4，所以E的立體構型為三角錐形；D為Cl原子，最外層電子數為7，能級為3s、3p，且3s全充溢，3d能級有5個電子，軌道為。(5)由晶胞結構和均攤法分析可知，其中含有的鈉離子個數為8(全部在晶胞內)，氧離子個數為8×+6×=4，則化合物M為Na2O，其電子式為；晶胞的質量為，晶胞的體積為(0.566×10－7)3cm3，則晶體M的密度為。25.已知某反應為(1)1molM完全燃燒須要________molO2。(2)有機物N不能發(fā)生反應為________(填字母序號)。A．氧化反應B．取代反應C．消去反應D．還原反應E．加成反應(3)M有多種同分異構體，其中能使FeCl3溶液顯紫色、苯環(huán)上只有兩個取代基、無環(huán)物質的同分異構體有________種。(4)物質N與H2反應生成的P(結構簡式為)發(fā)生縮聚反應產物的結構簡式為________________；P物質的鈉鹽在適當條件下氧化為芳香醛Q，則Q與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________。(5)有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉化關系為ⅠⅡ有機物Ⅱ的結構簡式為______________；A、B可以發(fā)生類似①的反應生成有機物Ⅰ，則該反應的化學方程式為_______________________________________________。【答案】(1).9.5(2).C(3).6(4).(5).(6).H3CC≡CCH=CHCH2CH3(7).【解析】【詳解】(1)M的分子式為C9H6O2，故1molM完全燃燒消耗的O2的量為mol；(2)N中有三種官能團，碳碳三鍵、羥基、羧基，因此可發(fā)生氧化反應、取代反應、還原反應、加成反應，與羥基相連碳的鄰碳沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故選項C不正確；(3