2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之解答題：酸堿中和反應(yīng)（15題）

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：酸堿中和反應(yīng)（15題）

—.解答題（共15小題）

1.（2024?源匯區(qū)校級(jí)模擬）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的pH變化曲線(xiàn)如圖1所示，在滴加稀

鹽酸的過(guò)程中某時(shí)刻的粒子變化如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（2）請(qǐng)?jiān)趫D2中橢圓里補(bǔ)畫(huà)出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的微觀(guān)粒子。

（3）將所用氫氧化鈉溶液換成等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，當(dāng)pH=7時(shí)，與之前相比，滴加

稀鹽酸的質(zhì)量將如何變化？

2.（2024?桃城區(qū)校級(jí)模擬）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中pH溶質(zhì)成分的變化及微觀(guān)過(guò)程，請(qǐng)

你對(duì)此進(jìn)行分析。

反應(yīng)后

圖1圖2

（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是O

（2）根據(jù)圖2反應(yīng)后溶液中所含的粒子分析，其所含溶質(zhì)與圖1中的（選填"a”或"c”）點(diǎn)

類(lèi)似。

（3）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明b點(diǎn)處鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是。

A.滴入酚醐溶液，溶液無(wú)色B.用pH計(jì)測(cè)量溶液酸堿度

C.滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.加入硫酸銅溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

3.（2024?光山縣二模）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬褜?shí)驗(yàn)結(jié)果以數(shù)據(jù)形式顯示出來(lái)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更直觀(guān)、精確。如

圖是利用數(shù)字化傳感器測(cè)得氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH變化情況，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）該實(shí)驗(yàn)是將（填“氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸”或“稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液"）

中。

（2）加入的液體體積為VimL時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分是0

（3）從微觀(guān)角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是o

4.（2024?方城縣二模）某校化學(xué)興趣小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化

傳感器，測(cè)得燒杯中溶液pH隨時(shí)間變化情況如圖所示。

（1）取a、b、c某時(shí)刻的溶液進(jìn)行蒸發(fā)，得到兩種固體。該時(shí)刻對(duì)應(yīng)的是點(diǎn)。

（2）若將鹽酸滴入某久置的氫氧化鈉溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。由此可以得出的結(jié)論

5.（2024?延津縣二模）某實(shí)驗(yàn)小組做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚醐試液）的燒杯中

逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。如圖為依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的V（鹽黝-pH圖。

（1）滴加鹽酸的體積為V2時(shí)，溶液呈什么顏色？

（2）滴加鹽酸的體積為V1時(shí)，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？

6.（2024?長(zhǎng)清區(qū)一模）在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們會(huì)接觸到許多酸和堿。了解溶液的

酸堿性在生產(chǎn)、生活中具有十分重要的意義。

（1）在很多情況下，我們需要利用中和反應(yīng)的原理來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。

①向滴有酚麟試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列敘述正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)之一）。

A.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸增大

B.溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

C.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸減小

D.溶液顏色不變，pH逐漸增大

②用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)第①題中得到的溶液，試紙不變色，這說(shuō)明溶液中不含（選填“硫酸”

“氫氧化鈉”之一）；用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該溶液，試紙不變色。以上實(shí)驗(yàn)證明：最終得到的混合物

（選填“是”“不是”之一）中性的。

（2）氫氧化鈉是一種重要的工業(yè)原料，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)室中常用的一種化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室有一份變質(zhì)的

氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），化學(xué)小組的同學(xué)取該樣品20g,置于干凈的燒

杯中，加入100g蒸儲(chǔ)水，使固體樣品完全溶解,再向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的BaC12

溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入BaC12溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答：

①當(dāng)?shù)稳隑aCh溶液50g時(shí)（即圖2中A點(diǎn)），燒杯中溶液里一定大量存在的酸根陰離子是

（填離子符號(hào)）。

②該20g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是go（只填計(jì)算結(jié)果，精確至0.1g）

③當(dāng)?shù)稳?0.8%的BaC”溶液100g時(shí)（即圖2中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)。試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所

得不飽和溶液的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1g）

7.（2023?谷城縣模擬）從宏觀(guān)、微觀(guān)和量的角度描述化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)特有的方式。下面是對(duì)稀鹽酸與氫

氧化鈉反應(yīng)的不同描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是微觀(guān)粒子結(jié)合過(guò)程的圖示，圖C是反應(yīng)過(guò)程中溶

液的酸堿度變化曲線(xiàn)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中。

（2）當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（3）b點(diǎn)溶液中主要的離子是（填離子符號(hào)）。

（4）該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是-

8.（2023?員耶日區(qū)模擬）鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)

驗(yàn)都用到了鹽酸。

（1）打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，觀(guān)察到瓶口有產(chǎn)生。

（2）用鹽酸按照?qǐng)D的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是0

（3）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

9.（2023?虞城縣三模）如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的微觀(guān)示意圖。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)該反應(yīng)的微觀(guān)本質(zhì)是什么？

10.(2023?莊浪縣校級(jí)一模)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度

變化如圖所示。

(1)在A處溶液中加入石蕊，溶液呈_______色。

(2)B處溶液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)B到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸(填“增大”“減小”或“無(wú)變化”)。

(4)在C點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。

用滴管加入溶液的量

11.(2023?榆樹(shù)市二模)“宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀(guān)、微觀(guān)和符號(hào)之間

建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方式。根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，回答問(wèn)題。

+|回?|一

ABCD

(1)C中乙示意圖表示的符號(hào)是

(2)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

(3)該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，要想用實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了，以下方法可行的是。(把符

合題意的序號(hào)都全部選上)

A.取樣，加入適量鎂粉

B.取樣，滴加BaC12溶液

C.取樣，加入適量CuO粉末

D.取樣，滴加酚酥溶液

E.測(cè)定溶液pH

12.(2023?九臺(tái)區(qū)一模)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)進(jìn)步的階梯。如圖是教材中的某一實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。

(2)寫(xiě)出圖I反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

(3)結(jié)合圖II的微觀(guān)圖示，判斷圖III中①代表；②代表-

13.(2023?迎澤區(qū)校級(jí)二模)酸、堿、鹽是我們初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，在生活中也有廣泛的應(yīng)用.

(1)某同學(xué)欲用10mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制9.8%的稀硫酸.

①完成本實(shí)驗(yàn)除了需要量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是;

②經(jīng)計(jì)算，需要水的體積為cm3.量取水時(shí)，該同學(xué)仰視液體凹液面的最低點(diǎn)，則配制的

稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).

(2)如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒

后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，她從燒杯中取了少量反應(yīng)后

的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酷試液，振蕩.觀(guān)察到酚酰試液不變色.于是她得出

“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論.

①她得出的結(jié)論正確嗎？說(shuō)出你的理由.

②請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和?(包括實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)

(3)完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液16g,需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸多少克？

(4)如果用與氫氧化鈉等質(zhì)量的氫氧化鈣來(lái)中和上述硫酸，反應(yīng)后溶液的pH7(填“大于”、

“小于”或“等于").

14.(2023?武陟縣一模)向硫酸中滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌，如圖為反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)若將bmL該氫氧化鈉溶液滴入到與硫酸相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，請(qǐng)判斷反應(yīng)后溶液的

酸堿性。

15.(2022?博山區(qū)一模)興趣小組的同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH的變化情況來(lái)探究稀鹽酸和氫氧化

鈉溶液的反應(yīng)。如圖是反應(yīng)裝置和反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線(xiàn)。

圖1

請(qǐng)據(jù)圖回答：

(1)a點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液為(填“紫”、“藍(lán)”或“紅”)色。

(2)當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH位于曲線(xiàn)的(填“a"、"b”或"c”)點(diǎn)。

(3)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是o

(4)下列說(shuō)法是同學(xué)們?cè)诜治鰧?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)得出的結(jié)論，你認(rèn)為正確的是(填字母序號(hào))。

A.錐形瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量不斷變小直至為0

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用磁力攪拌器的目的是加快反應(yīng)

C.錐形瓶中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在不斷增大

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中也可選用pH試紙驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：酸堿中和反應(yīng)（15題）

參考答案與試題解析

一.解答題（共15小題）

1.（2024?源匯區(qū)校級(jí)模擬）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的pH變化曲線(xiàn)如圖1所示，在滴加稀

鹽酸的過(guò)程中某時(shí)刻的粒子變化如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（2）請(qǐng)?jiān)趫D2中橢圓里補(bǔ)畫(huà)出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的微觀(guān)粒子。

（3）將所用氫氧化鈉溶液換成等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，當(dāng)pH=7時(shí)，與之前相比，滴加

稀鹽酸的質(zhì)量將如何變化？

【分析】（1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH大于7,進(jìn)行分析解答。

（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2。。

（2）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH大于7,顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉溶液有剩余，a點(diǎn)需補(bǔ)全OH\圖示為

（3）等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

HC1+KOH=KC1+H2O

36.556

36.5份質(zhì)量的氯化氫與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，36.5份質(zhì)量的氯化氫與56份質(zhì)量的氫氧化

鉀恰好完全反應(yīng)，將所用氫氧化鈉溶液換成等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，當(dāng)pH=7時(shí)，與之

前相比，滴加稀鹽酸的質(zhì)量減少。

故答案為：

(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(3)減少。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的

關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。

2.(2024?桃城區(qū)校級(jí)模擬)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中pH溶質(zhì)成分的變化及微觀(guān)過(guò)程，請(qǐng)

你對(duì)此進(jìn)行分析。

(1)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)。

(2)根據(jù)圖2反應(yīng)后溶液中所含的粒子分析，其所含溶質(zhì)與圖1中的(選填"a”或"c”)點(diǎn)類(lèi)

似。

(3)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明b點(diǎn)處鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是B

A.滴入酚獻(xiàn)溶液，溶液無(wú)色B.用pH計(jì)測(cè)量溶液酸堿度

C.滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成D.加入硫酸銅溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【分析】(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)分析。

(2)根據(jù)pH與酸堿性關(guān)系，結(jié)合題干信息分析。

(3)根據(jù)酚酸遇到酸堿性溶液變色情況分析；根據(jù)pH=7表示恰好完全反應(yīng)分析；根據(jù)溶液中有氯離

子，滴入硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀分析；根據(jù)硫酸銅與鹽酸和氯化鈉都不反應(yīng)分析。

【解答】解：(1)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種

化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

(2)根據(jù)圖2反應(yīng)后的微粒可知，稀鹽酸過(guò)量，因此pH值小于7,故與圖1中的c點(diǎn)類(lèi)似。

(3)A.酚酰溶液遇中性和酸為無(wú)色，遇堿變?yōu)榧t色，因此若是鹽酸過(guò)量溶液也是無(wú)色，不能證明恰好

完全反應(yīng)。故A錯(cuò)誤；

B.用pH計(jì)測(cè)量溶液酸堿度為7的時(shí)候，就證明恰好完全反應(yīng)。故B正確；

C.只要溶液中有氯離子，滴入硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明恰好完全反應(yīng)。故C錯(cuò)誤；

D.若鹽酸過(guò)量，加入硫酸銅溶液也不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能證明恰好完全反應(yīng)。故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

故答案為：(1)復(fù)分解反應(yīng)；

(2)c；

(3)Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

3.(2024?光山縣二模)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬褜?shí)驗(yàn)結(jié)果以數(shù)據(jù)形式顯示出來(lái)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更直觀(guān)、精確。如

圖是利用數(shù)字化傳感器測(cè)得氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH變化情況，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液(填“氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸”或“稀硫酸滴入氫氧

化鈉溶液”)中。

(2)加入的液體體積為VimL時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分是NaOH、Na2SO4。

(3)從微觀(guān)角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合反應(yīng)生成水

分子。

【分析】稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。

【解答】解：(1)該變化溶液的pH是由大于7到小于7,故對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將稀硫酸滴入氫氧化鈉

溶液中；

(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為VimL時(shí)，pH大于7,說(shuō)明氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2so4；

(3)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是稀硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子的反應(yīng)。

故答案為：(1)稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液。

(2)NaOH、Na2so4。

(3)硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合反應(yīng)生成水分子。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

4.(2024?方城縣二模)某校化學(xué)興趣小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化

傳感器，測(cè)得燒杯中溶液pH隨時(shí)間變化情況如圖所示。

(1)取a、b、c某時(shí)刻的溶液進(jìn)行蒸發(fā)，得到兩種固體。該時(shí)刻對(duì)應(yīng)的是a點(diǎn)。

(2)若將鹽酸滴入某久置的氫氧化鈉溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。由此可以得出的結(jié)論是久置的氫氧

化鈉溶液已變質(zhì)。

【分析】(1)根據(jù)a、b、c時(shí)刻的溶液的成分，進(jìn)行分析解答。

(2)根據(jù)久置的氫氧化鈉溶液中含有與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)a、b、c某時(shí)刻的溶液的pH分別＞7、=7、＜7,分別顯堿性、中性、酸性，溶質(zhì)分

別是氫氧化鈉和氯化鈉、氯化鈉、氯化鈉和氯化氫，進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，氯化氫會(huì)揮發(fā)掉，則進(jìn)行蒸發(fā)得到兩

種固體，該時(shí)刻對(duì)應(yīng)的是a點(diǎn)。

(2)久置的氫氧化鈉溶液中含有與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉，若將鹽酸滴入某久置的氫氧化鈉溶液

時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，由此可以得出的結(jié)論是久置的

氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。

故答案為：

(Da；

(2)久置的氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的

關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。

5.(2024?延津縣二模)某實(shí)驗(yàn)小組做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚醐試液)的燒杯中

逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。如圖為依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的V■勒-pH圖。

(1)滴加鹽酸的體積為V2時(shí)，溶液呈什么顏色？

(2)滴加鹽酸的體積為V1時(shí)，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？

【分析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚麟變紅色，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。

【解答】解：(1)滴加鹽酸的體積為V2時(shí)，恰好完全反應(yīng)，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酸變色，因

此溶液呈無(wú)色。

故答案為：無(wú)色。

(2)滴加鹽酸的體積為Vi時(shí)，溶液中除了水分子外，主要的微粒有氫氧化鈉中的鈉離子和氫氧根離子

及其生成的氯化鈉中的鈉離子和氯離子。

故答案為：氯離子、鈉離子、氫氧根離子。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

6.(2024?長(zhǎng)清區(qū)一模)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們會(huì)接觸到許多酸和堿。了解溶液的

酸堿性在生產(chǎn)、生活中具有十分重要的意義。

（1）在很多情況下，我們需要利用中和反應(yīng)的原理來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。

①向滴有酚醐試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列敘述正確的是C（填選項(xiàng)序號(hào)之一）。

發(fā)

成

沉

淀C

量C

、-

g

A

050100150

加入Bad2溶液的質(zhì)量/g

NaOH溶液

圖1圖2

A.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸增大

B.溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

C.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸減小

D.溶液顏色不變，pH逐漸增大

②用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)第①題中得到的溶液，試紙不變色，這說(shuō)明溶液中不含硫酸（選填“硫酸”

“氫氧化鈉”之一）；用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該溶液，試紙不變色。以上實(shí)驗(yàn)證明：最終得到的混合物

（選填“是”“不是”之一）中性的。

（2）氫氧化鈉是一種重要的工業(yè)原料，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)室中常用的一種化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室有一份變質(zhì)的

氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），化學(xué)小組的同學(xué)取該樣品20g,置于干凈的燒

杯中，加入100g蒸儲(chǔ)水，使固體樣品完全溶解,再向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的BaCh

溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入BaC12溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答：

①當(dāng)?shù)稳隑aC12溶液50g時(shí)（即圖2中A點(diǎn)），燒杯中溶液里一定大量存在的酸根陰離子是Cl\CQ2-

（填離子符號(hào)）。

②該20g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是_^_g。（只填計(jì)算結(jié)果，精確至0.1g）

③當(dāng)?shù)稳?0.8%的BaC12溶液100g時(shí)（即圖2中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)。試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所

得不飽和溶液的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1g）

【分析】（1）①根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性pH值大于7,加入酸后，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，堿性減弱,

再分析pH值的變化；

②根據(jù)藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅，紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)來(lái)分析解答；

（2）①根據(jù)碳酸鈉和氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳隑aC12溶液50g時(shí)，碳酸鈉沒(méi)

有反應(yīng)完，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉來(lái)分析解答；

②根據(jù)滴入20.8%的BaC12溶液100g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，以此計(jì)算出氯化鋼的質(zhì)量，再結(jié)合方程式來(lái)

分析解答；

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析解答。

【解答】解：（1）①氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酷試液變紅，滴加的稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸

鈉和水，其堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺至無(wú)色，pH也會(huì)隨之減小，故選：C；

②用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)第①題中得到的溶液，試紙不變色，這說(shuō)明溶液中不含稀硫酸，用紅色石蕊試紙

檢驗(yàn)該溶液，試紙不變色，說(shuō)明溶液中不含氫氧化鈉，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；

（2）①碳酸鈉和氯化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳隑aC12溶液50g時(shí)（即圖2中A點(diǎn)）,

碳酸鈉沒(méi)有反應(yīng)完，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，則燒杯中溶液里一定

大量存在的酸根陰離子是c「、co|-；

②由圖可知，當(dāng)?shù)稳?0.8%的BaC12溶液100g時(shí)（即圖2中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，消耗氯化鋼的質(zhì)量

為100gX20.8%=20.8g；

設(shè)該20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成碳酸鋼的質(zhì)量為y,

Na2cO3+BaC12=BaCO3I+2NaCl

106208197

x20.8gy

106=x

20820.8g

x=10.6g

208=20.8g

197y

y=19.7g

則該20g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是20g-10.6g=9.4g；

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為20g+100g+100g-19.7g=200.3g；

答：此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量200.3g。

故答案為：（1）①C；

②硫酸；是；

⑵①5、吟

②9.4；

③200.3g。

【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的知識(shí)進(jìn)行分析解答。

7.(2023?谷城縣模擬)從宏觀(guān)、微觀(guān)和量的角度描述化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)特有的方式。下面是對(duì)稀鹽酸與氫

氧化鈉反應(yīng)的不同描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是微觀(guān)粒子結(jié)合過(guò)程的圖示，圖C是反應(yīng)過(guò)程中溶

液的酸堿度變化曲線(xiàn)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中。

(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaCl(填化學(xué)式)。

(3)b點(diǎn)溶液中主要的離子是Na+、C「(填離子符號(hào))。

(4)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O。

【分析】(1)根據(jù)題目的信息可知，圖C中pH是逐漸減小的，所以是把鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中進(jìn)行

分析;

(2)根據(jù)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子進(jìn)

行分析；

(4)根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水的過(guò)程進(jìn)行分析。

【解答】解：(1)圖C中pH是逐漸減小的，因此是把稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；

(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH>7,氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，

化學(xué)式為：NaOH、NaCl；

(3)b點(diǎn)溶液pH=7,當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子是鈉離

子和氯離子，化學(xué)式為：Na+、Cl-；

(4)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水的過(guò)程，表示為：H++OH-=H2O。

故答案為：(1)稀鹽酸；

(2)NaOH、NaCl；

(3)Na+、Cl-；

(4)H++OH=H2O?

【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，解決本考點(diǎn)需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確的

結(jié)論。此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中。

8.(2023?哪陽(yáng)區(qū)模擬)鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)

驗(yàn)都用到了鹽酸。

(1)打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，觀(guān)察到瓶口有白霧產(chǎn)生。

(2)用鹽酸按照?qǐng)D的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(3)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。

玻璃棒

鹽酸.

滴有酚酎的

NaOH漆流

【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的原理書(shū)寫(xiě)方程式；根據(jù)指示劑的變色反應(yīng)分析；根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。

【解答】解：(1)鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶塞，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體結(jié)合空氣

中的水蒸氣形成了鹽酸的小液；故答案為：白霧；

(2)鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；故答案為：HCl+NaOH=

NaCl+H2O；

(3)氫氧化鈉呈堿性，能使無(wú)色酚酰試液變紅，加入鹽酸的過(guò)程中要不斷振蕩，使鹽酸與氫氧化鈉充

分反應(yīng)，防止局部酸液過(guò)量，酚獻(xiàn)在中性或酸性溶液中都顯無(wú)色，當(dāng)紅色消失時(shí)說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)

生了反應(yīng)；故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確中和反應(yīng)指示劑的作用，掌握鹽酸的

性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

9.(2023?虞城縣三模)如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的微觀(guān)示意圖。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)該反應(yīng)的微觀(guān)本質(zhì)是什么？

【分析】氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子和稀硫酸中

的氫離子結(jié)合生成水。

【解答】解：(1)氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O。

(2)由圖可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子和稀硫酸中的氫離子結(jié)合生成水。

故答案為：(1)2Na0H+H2sO4=Na2SO4+2H2O。

(2)氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

10.(2023?莊浪縣校級(jí)一模)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度

變化如圖所示。

(1)在A處溶液中加入石蕊，溶液呈藍(lán)色。

(2)B處溶液的溶質(zhì)是NaCl(填化學(xué)式)。

(3)B到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸減小(填“增大”“減小”或“無(wú)變化”)。

(4)在C點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡，化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3=

用滴管加入溶潘的量

【分析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水;

碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。

【解答】解：(1)A處溶液pH大于7,顯堿性，加入石蕊時(shí)，溶液呈藍(lán)色。

故填：藍(lán)。

(2)B處氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)是NaCl。

故填：NaCh

(3)B到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸減小。

故填：減小。

(4)C點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，溶液中加入碳酸鈣時(shí)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，觀(guān)察到

碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t-

故填：碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡；2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t?

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

11.(2023?榆樹(shù)市二模)”宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀(guān)、微觀(guān)和符號(hào)之間

建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方式。根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，回答問(wèn)題。

ABCD

(1)C中乙示意圖表示的符號(hào)是SO42

(2)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

(3)該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，要想用實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了，以下方法可行的是ACDEo(把符

合題意的序號(hào)都全部選上)

A.取樣，加入適量鎂粉

B.取樣，滴加BaC12溶液

C.取樣，加入適量CuO粉末

D.取樣，滴加酚麟溶液

E.測(cè)定溶液pH

【分析】(1)根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；

(3)根據(jù)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。

【解答】解：(1)由圖中A、B、D可以推測(cè)出C中有兩個(gè)Na+,1個(gè)SO42一,所以乙是SC^」；故答

案為:SO42;

(2)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O；故答案為：

2NaOH+H2s04=Na2SO4+2H2O；

(3)A項(xiàng)，取樣，加入適量鎂粉，若氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng)，加入鎂粉后，依然無(wú)明

顯現(xiàn)象，若反應(yīng)未發(fā)生，鎂會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，硫酸鎂再和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀。

故A選項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，不論反應(yīng)發(fā)生與否，氯化鋼都會(huì)和溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，若反應(yīng)發(fā)生了，氯化鋼與硫酸鈉反

應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，若反應(yīng)未發(fā)生，氯化鋼與硫酸反應(yīng)生成沉淀；故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，若反應(yīng)發(fā)生可，加入氧化銅無(wú)明顯現(xiàn)象，若反應(yīng)未發(fā)生，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色沉

淀。故C選項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，酚髓在氫氧化鈉溶液中顯紅色，向里面加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。故D選項(xiàng)正確；

E項(xiàng)，稀硫酸pH<7,氫氧化鈉pH>7,而反應(yīng)后溶液pH=7；故E選項(xiàng)正確；

故答案為：ACDEo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了中和反應(yīng)的知識(shí)，會(huì)根據(jù)中和反應(yīng)分析溶液中酸堿性的變化以及指示劑的變化

等。

(2)寫(xiě)出圖I反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(3)結(jié)合圖H的微觀(guān)圖示，判斷圖III中①代表QH;②代表H+。

【分析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酥遇堿性溶液變紅色，遇中性、酸性溶液不變色,

以及燒杯中離子數(shù)目的變化趨勢(shì)進(jìn)行分析。

【解答】解：(1)通過(guò)分析圖I中的實(shí)驗(yàn)操作可知，實(shí)驗(yàn)的目的是：探究氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)；

(2)圖I的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(3)結(jié)合圖H的微觀(guān)圖示，①種離子從最多逐漸減小到零，②種離子從零逐漸逐漸，判斷圖III中①代

表OH；②代表H+。

故答案為：(1)探究氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(3)OH；H+o

【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。

13.(2023?迎澤區(qū)校級(jí)二模)酸、堿、鹽是我們初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，在生活中也有廣泛的應(yīng)用.

(1)某同學(xué)欲用10mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制9.8%的稀硫酸.

①完成本實(shí)驗(yàn)除了需要量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是燒杯、膠頭滴管；

②經(jīng)計(jì)算，需要水的體積為165.6co?.量取水時(shí)，該同學(xué)仰視液體凹液面的最低點(diǎn)，則配制的稀硫

酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).

(2)如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒

后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，她從燒杯中取了少量反應(yīng)后

的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酷試液，振蕩.觀(guān)察到酚酰試液不變色.于是她得出

“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論.

①她得出的結(jié)論正確嗎？說(shuō)出你的理由.

②請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和?(包括實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)

(3)完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液16g,需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸多少克？

(4)如果用與氫氧化鈉等質(zhì)量的氫氧化鈣來(lái)中和上述硫酸，反應(yīng)后溶液的pH大于7(填“大于”、

“小于”或“等于").

【分析】(1)根據(jù)稀釋濃硫酸所用儀器以及稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)分析；

(2)根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚醐試液在酸性和中性溶液中均為無(wú)色進(jìn)行分析；

根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)后的溶液pH值進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)參加反應(yīng)的堿質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式

計(jì)算出需要稀硫酸的質(zhì)量即可；

(4)根據(jù)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)分析.

【解答】解：(1)①用濃硫酸稀釋成稀硫酸需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等；故填:

燒杯、膠頭滴管；

②設(shè)需要水的質(zhì)量為x,則

1OmLX1.84g/cm3X98%=(10mLX1.84g/cm3+x)X9.8%

x=165.6g

水的體積為：165.6g+lg/cm3=165.6cm3

仰視，所取液體體積會(huì)大于165.6mL,溶劑量偏大而使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；故填：165.6；

偏小；

(2)①向試管中滴加幾滴無(wú)色酚麟試液不變色，酚酉太試液在酸性和中性溶液中均為無(wú)色，所以無(wú)法判

斷是否恰好完全反應(yīng)；

②氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH值等于7,所以可以通過(guò)測(cè)定溶液的pH值，判斷是否

恰好完全反應(yīng)，

取一張pH試紙放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH試紙上，將改變的顏色與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH,若pH=7,則恰好完全反應(yīng).

故答案為：①不正確，酸過(guò)量時(shí)溶液呈酸性，也不能使酚醐變色；

②取一張pH試紙放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH試紙上，將改變的顏色

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出p