電解原理應(yīng)用課件-學(xué)上學(xué)期高二化學(xué)同步課堂新人教版選擇性必修共

第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用第四章飽和食鹽水CC1、電解飽和食鹽水思考:

若在兩極附近均滴加酚酞試液，會(huì)有什么現(xiàn)象?制燒堿、氯氣和氫氣(氯堿工業(yè))陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)：2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2Cl-=H2↑

+Cl2↑

+2OH-

電解2H2O+2NaCl=H2↑

+Cl2↑

+2NaOH電解陰極試液變紅！陽(yáng)極無明顯變化！上述裝置的缺點(diǎn)：1.H2和Cl2

混合不安全2.Cl2會(huì)和NaOH反應(yīng)，會(huì)使得到的NaOH不純－+Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)極陰極陽(yáng)極室陰極室氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿Na+（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽(yáng)極：鈦陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(Cl－、OH－離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。（2）離子交換膜的作用：a、防止H2和Cl2混合而引起爆炸；b、避免Cl2和NaOH反應(yīng)影響NaOH的產(chǎn)量。氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是(

)

D隨堂練習(xí)關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A、電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B、若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D、電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行訠隨堂練習(xí)2、電鍍概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。主要目的：使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力，增加美觀和表面硬度。+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子的鹽溶液鍍層金屬通常是一些在空氣中或溶液里不易起變化的金屬和合金電鍍的特點(diǎn)：陽(yáng)極本身參加電極反應(yīng)；電解質(zhì)溶液的濃度保持不變電鍍鍍層金屬待鍍金屬電鍍液陽(yáng)極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+鍍銅反應(yīng)原理總反應(yīng)：Cu+Cu2+=Cu2++Cu陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu鍍層金屬——陽(yáng)極

鍍件——陰極

含鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液作電解液電鍍裝置（電鍍池）的組成電鍍擺件及電鍍金杯電鍍車間1.a、b哪一極為正極？2.若要給鐵叉鍍鋅，a端電極選用什么材料？選擇何種溶液？思考:e-鍍件作陰極，所以b為負(fù)極，a為正極。鋅是鍍層金屬，則a端電極應(yīng)選用純鋅作電極材料；選擇可溶性鋅鹽作電鍍液。若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e—=Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH—-4e—=O2↑+2H2O⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液A、①③⑥B、②③⑥C、①④⑤ D、②③④⑥B隨堂練習(xí)3.電解精煉（1）粗銅含雜質(zhì)(ZnFeNiAgAu等)陽(yáng)極：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni

-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+ZnFeNiCuAgAu陽(yáng)極泥CuSO4溶液粗銅純銅陰極:

Cu2++2e-→Cu問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？（2）粗銅的精煉以粗銅為陽(yáng)極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進(jìn)行電解以陽(yáng)離子形式留于溶液中

減小銅的電解精煉示意圖銅精煉陽(yáng)極爐車間鎳鐵精煉爐下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（）A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極D隨堂練習(xí)用含少量鐵的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，硫酸銅溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少xg，則（）A、電解液質(zhì)量增加XgB、陰極質(zhì)量增加XgD陰極質(zhì)量增加ag，且a＜xC、陰極質(zhì)量增加ag，且a＞xC隨堂練習(xí)以硫酸銅溶液做電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列敘述正確的是（）①粗銅與直流電源負(fù)極相連②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e－＝Cu④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥③電路中毎通過0.5mol電子，得到精銅質(zhì)量為16gA、①③D、②③C、③④B、②④D隨堂練習(xí)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e—=NiB.電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+

和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和PtD隨堂練習(xí)電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。①兩電極接直流電源②電極插人電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陽(yáng)極：鍍層金屬；陰極：鍍件陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)應(yīng)用電解原理將不純的金屬提純的裝置。①不純金屬接電源正極純的金屬接電源負(fù)極②電解質(zhì)溶液須待提純金屬的離子陽(yáng)極：不純金屬；陰極：純金屬陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)4.電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬的方法）

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu電解法熱還原法加熱法物理提取法（１）原理：使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來。Mn++ne-

＝M如，電解熔融NaCl制金屬鈉NaCl(高溫熔融)＝Na++Cl－通直流電后——陽(yáng)極：2Na++2e-

＝2Na

陰極：2Cl－－2e-

＝Cl2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)熔融NaCl陰極陽(yáng)極e-e-Na+Cl-總反應(yīng)：2NaCl=2Na+Cl2↑電解請(qǐng)寫出電解熔融的Al2O3的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式陰極:陽(yáng)極:總反應(yīng):4Al3++12e-=4Al6O2--12e-=3O2↑2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑電解助熔劑：冰晶石（Na3AlF6

六氟合鋁酸鈉）冰晶石(雙選)下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是A.電解氯化鈉溶液制鈉B.電解熔融的氯化鎂制鎂C.電解熔融的氯化鋁制鋁D.高溫下用一氧化碳還原氧化鐵制鐵BD隨堂練習(xí)電解裝置如圖，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列說法正確的是（）A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：O2+4e-+2H