湖南省郴州市第五完全中學2020年高二化學月考試題含解析

湖南省郴州市第五完全中學2020年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D四地的地理位置如圖所示，交通均較為便利，其它地理條件如下：A地是風景旅游城市

B地是硫酸消費中心C地有較為豐富黃鐵礦資源

D地有少量的硫酸消費根據(jù)以上信息，在硫酸廠廠址的選擇時應選擇A．A地

B．B地

C．C地

D．D地參考答案：B2.由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分數(shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為A．6A%

B．10A%

C．A/6%

D．（100-7A/6）%參考答案：C略3.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（

）A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.Si晶體硬度大，可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：A4.下列晶體由原子直接構成，且屬于分子晶體的是(

)A．固態(tài)氫

B．固態(tài)氖

C．磷

D．三氧化硫

參考答案：B略5.中國科學家因發(fā)現(xiàn)并提煉出用以治療瘧疾的青蒿素，于2011年度獲得有著諾貝爾獎風向標之美譽的拉斯克獎-----“臨床醫(yī)學獎”。關于青蒿素的敘述正確的是（

）A.具有氧化性和酸性B．分子式是C16H20O5

C．青蒿素易溶于水，難溶于有機溶劑D．在一定條件下可以發(fā)生水解反應參考答案：D略6.下列元素屬于第IIA族的是A．硼

B．鋰

C．氫

D．鎂參考答案：D試題分析：選項中均為主族元素，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、最外層電子數(shù)=族序數(shù)．A．硼原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為3，處于第二周期ⅢA族，故A不選；B．Li原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為1，處于第二周期IA族，故B不選；C．H原子核外有1個電子層、電子數(shù)為1，處于第一周期IA族，故C不選；D．Mg原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為2，處于第二周期ⅡA族，故D選，故選D．7.現(xiàn)有①石油的分餾

②煤的干餾

③油脂的硬化

④蛋白質(zhì)的鹽析

⑤蛋白質(zhì)的變性

⑥橡膠的老化。其中屬于物理變化的是()A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥參考答案：B試題分析：①石油的分餾：利用沸點不同，屬于物理變化；②煤的干餾：隔絕空氣下，對煤加強熱，發(fā)生化學反應；③油脂硬化：不飽和油脂和氫氣發(fā)生加成反應，屬于化學反應；④蛋白質(zhì)的鹽析：加入少量鹽類，降低蛋白質(zhì)溶解度使之析出，屬于物理變化；⑤蛋白質(zhì)變性：加入重金屬陽離子等使蛋白質(zhì)變性，失去活性，屬于化學反應；⑥橡膠老化是化學變化，故答案B。8.2003年，全國發(fā)生了嚴重的非典型肺炎疫情，消毒液一時成為搶購商品?！?4”消毒液是市售主力軍，其商標注明：①本品為無色液體，呈堿性，②使用時加水稀釋，③可對餐具、衣物消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分是

A．CH3CH2OH

B．KMnO4

C．NaClO

D．C6H5OH參考答案：C9.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A:4HCl+O2

2Cl2+2H2O。（1）已知：i反應A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii①H2O的電子式是_______________.②反應A的熱化學方程式是____________________________________________________。③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。（2）對于反應A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線b對應的投料比是__________。②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度高低與投料比多少的關系是______________________________。③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)__________。參考答案：（1）①H：O：H

②4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)

△H=-115.6kJ/mul

③32或31.9kJ

強（2）①4：1

②投料比越小時對應的溫度越低

③30.8%

試題解析：（1）①水是含有極性鍵的共價化合物，所以電子式是H2O的電子式是。②4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量，所以該反應的熱化學方程式是4HCl＋O22Cl2＋2H2O

△H=-115.6kJ/mul；③1molH—O與1molH—Cl的鍵能分別是設為x和y。因為反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ/mol－2×243KJ/mol－2×2×y＝－115.6kJ/mol，解得x－y＝32kJ/mol，所以H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵強。（2）①氧氣的物質(zhì)的量越多，則氯化氫的轉(zhuǎn)化率越高，即n(HCl)：n(O2)的比值越小，氯化氫的轉(zhuǎn)化率越高，所以投料比分別為1：1、2：1、4：1、6：1時氯化氫的轉(zhuǎn)化率一次降低，曲線b對應的投料比是4:1；②根據(jù)曲線可知，投料比越小時對應的溫度越低。③根據(jù)曲線可知投料比為2:1、溫度為400℃時，氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率是80%，4HCl＋O22Cl2＋2H2O起始量（mol）

2

1

0

0轉(zhuǎn)化量（mol）

1.6

0.4

0.8

0.8平衡量（mol）

0.4

0.6

0.8

0.8所以平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是?？键c：熱化學方程式、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及可逆反應的有關計算10.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率D．合成氨反應采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量參考答案：D略11.下列芳香烴的一氯代物的同分異構體的數(shù)目最多是A．連二苯

B．菲

C．蒽

D．連三苯參考答案：C12.溫度相同，濃度均為0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是()A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③參考答案：A略13.不能與溴水發(fā)生反應的是（

）①苯②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：略14.在1mol/LAlCl3100mL溶液中，加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀0.05mol，則加入的NaOH溶液的體積(mL)為A．75 B．350

C．150

D．175參考答案：AD15.可逆反應：A(g)+2B(g)

3C(g)+D(g)

（正反應的△H>0）在密閉容器中進行，右圖中的曲線a代表一定條件下該反應的過程，欲使b曲線變?yōu)閍曲線，可以采取的措施是（

）

A、增大A的濃度

B、使用催化劑C、升高溫度

D、增大容器的容積參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．（1）乙同學的觀點，你認為其原理是（用離子方程式表示）：

。（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（3）B裝置中試劑的化學式是

，C裝置中試劑的名稱是

。（4）能證明乙同學觀點正確的預期實驗現(xiàn)象是

。（5）若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置存在的主要缺點是

（任答1條即可）。

參考答案：（1）0.15

（2）=2.8

（3）0.10

如右圖（起點：N2O40.1；NO20；終點：N2O40.04；NO20.12

）（4）60％。（5）減小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關反應的化學方程式。參考答案：工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關反應的化學方程式。（略）18.1808年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，1811年意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀奧地利和德國物理學家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，十九世紀荷蘭物理學家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學從“實驗經(jīng)驗型”上升到對物質(zhì)結構的理論探究。這對科學的發(fā)展有何重要意義?參考答案：略19.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應式為

。電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶