黑龍江省哈爾濱師范大學青岡實驗中學校2024-2025學年高三上學期10月月考 化學試題

哈師大青岡實驗中學2024～2025學年高三上學期10月份考試化學試題可能用到的元素相對原子質量：H-1O-16C-12N-14S-32Al-27第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學與社會、生產、生活、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是。A.氯化鈣、生石灰、硫酸亞鐵等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B.醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質，土壤保肥與膠體的性質也有關C.黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質D.節(jié)假日為了增加節(jié)日氣氛燃放煙花，是利用了一些金屬的焰色試驗2.下列過程中，顏色變化與氧化還原反應無關的是A.濃硝酸長時間放置，溶液變?yōu)辄S色B.放置時間較長的苯酚固體，變?yōu)榉奂t色C.氯化鐵溶液遇硫氰化鉀溶液變紅色D.酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇，溶液變?yōu)榫G色3.下列化學用語錯誤的是A.的VSEPR模型：B.基態(tài)原子的價電子軌道表示式：C.的電子式：D.在水溶液中的電離方程式：4.在強酸性無色透明溶液中能大量共存的離子組合是A.NH、Al3+、SO、NO B.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NOC.K+、NH、MnO、SO D.Na+、K+、NO、HSO5.下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+C.Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?，反應的化學方程式為2Na2O2=2Na2O+O2↑6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.中含有氧原子數(shù)為B.2.6gC2H2和苯蒸氣的混合物中含有的鍵數(shù)目為C.25℃，下，氫氣中質子的數(shù)目為D.溶液含有個電子7.下列實驗對應的離子方程式正確的是A.將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動直至消失：B鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：C.溶液中加入少量硫酸鎂溶液：D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：8.下列有關離子檢驗的操作及結論均正確的是（）A.向無色溶液中先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定存在Cl-B.向只可能存在以下陰離子：OH-、、、某溶液中先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，最終有白色沉淀，則原溶液中一定存C.向無色溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定存在D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加適量氯水，溶液變紅，則說明原溶液一定存在Fe2+9.小組同學配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液，計算出所需18mol/L濃H2SO4的體積后，下列有關溶液配制過程的說法中，不正確的是實驗步驟實驗儀器a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需18mol/L濃H2SO4的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d.用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻冷卻至室溫。e.蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f.將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。量筒托盤天平燒瓶250ml容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管A．計算需要18mol/L的濃硫酸的體積約為13.9mLB．配制過程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶C．配制過程中正確的操作順序為：b–d–f–a–g–c–eD．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配制的H2SO4溶液濃度偏小10.下列說法不正確的是A.某硝酸密度為1.42g?cm-3，質量分數(shù)為63%，此硝酸物質的量濃度為14.2mol//LB.將100g濃度為1.0mol/L的硫酸與一定體積的水混合稀釋成0.5mol/L，則水的體積大于100mLC.當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1mol?L-1，或有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1mol?L-1D.VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，則溶液中的物質的量濃度為mol/L11.FeS2具有良好的半導體性能，如圖給出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的(晶胞中的其他已省略)。下列敘述正確的是A.Fe2+的最高能層的電子排布式為3d6B.基態(tài)Fe2+共有24種不同空間運動狀態(tài)的電子C.FeS2晶胞中距離每個最近的S有8個D.晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心12.研究小組探究與水反應。取粉末加入水中，充分反應得溶液A(液體體積無明顯變化)，進行以下實驗。編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i.產生大量能使帶火星木條復燃的氣體ii溶液變紅色，10分鐘后褪色i.溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色。ii.變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是A.由②中現(xiàn)象i可知，與水反應有生成B.由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因為是大C.由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因是大D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液最終不能變成紅色13.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向Fe(NO3)2溶液中滴加少量濃硫酸，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色濃硫酸具有強氧化性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOC檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去證明溶液中含有Fe2+D在某溶液中加入濃NaOH溶液，并加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中含有NH14.檢驗補鐵劑中鐵元素價態(tài)時，KSCN(C為+4價)會與酸性KMnO4溶液發(fā)生如下反應：22KMnO4+10KSCN+28H2SO4=16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O。下列說法不正確的是A.該反應的氧化產物只有N2B.每生成標準狀況下22.4LN2時，轉移22mol電子C.KMnO4在反應中體現(xiàn)氧化性D.氧化劑與還原劑之比為11:515.某工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的幾種，且各離子物質的量濃度均為0.2mol/L(忽略水的電離及離子的水解)，欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：I.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加II.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰III.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是A.溶液中一定不含的陽離子是K+、NH、Cu2+、Ag+B.III中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2OC.原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體質量0.8g第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.（14分）分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。（1）下列物質：①純H2SO4②硝酸鉀溶液③銅④二氧化碳⑤Ba(OH)2固體⑥KHSO4固體⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水。能導電的是________(填序號，下同)，屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是______。（2）Fe(OH)3膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果，由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的方法是_______。（3）硫酸酸化條件下，高錳酸鉀可與草酸(H2C2O4)溶液發(fā)生反應，寫出其化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：________。（4）過氧化鈉粉末與水反應的化學方程式：_____。（5）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)_______(填序號)。A.L B.L C.L D.L17.（14分）溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃，制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖。實驗操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請回答下列問題：（1）乙醇與氫溴酸反應的化學方程式是________。（2）裝置A的作用是________。（3）步驟②中在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，兩種試劑加入的順序是________(填寫正確選項的字母)。A先加濃硫酸再加乙醇B.先加乙醇再加濃硫酸C.兩者不分先后（4）如果加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應如何操作：（5）反應時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體(Br2)產生，反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的________(填寫正確選項的字母)。A.碳酸鈉溶液 B.乙醇 C.四氯化碳 D.Na2SO3溶液（6）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，過濾。然后進行的實驗操作是________(填寫正確選項的字母)。A.分液B.蒸餾C.萃?。?）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是________。18.（13分）鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價態(tài)，單質鉻熔點為1857℃。(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示：Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻為________價，Cr原子的價層電子排布式________。②高溫氧化時反應Cr化學方程式為________。③操作a由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構成，其內容分別是___、鋁熱反應。(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式______、______。(3)水中的鉻元素對水質及環(huán)境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。轉化為重要產品磁性鐵鉻氧體(CrxFeyOz)：先向含CrO的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣(氧化部分Fe2＋)并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉化為磁性鐵鉻氧體。①寫出CrO在酸性條件下被Fe2＋還原為Cr3＋的離子方程式：_______。②若處理含1molCrO(不考慮其他含鉻微粒)的污水時恰好消耗10molFeSO4，則當鐵鉻氧體中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶2時，鐵鉻氧體的化學式為_______。19.（14分）G是有機化學重要的中間體，能用于合成多種藥物和農藥，G的一種合成路線如圖：已知：(呈堿性，易被氧化)請回答下列問題：（1）A→B除生成B外，還有HCl生成。A的名稱為________。（2）C中官能團名稱為________。（3）⑥的反應類型為_______。（4）設置反應①目的是________。（5）寫出D→E的化學反應方程式_______。（6）M是G的一種含苯環(huán)同分異構體，滿足下列條件的M有________種。①分子結構中含一個六元環(huán)，且環(huán)上有四個支鏈1mol該物質與足量NaHCO3反應生成2molCO2寫出其中環(huán)上一氯代物只有一種的M異構體結構簡式________。（寫出其中一種即可）哈師大青岡實驗中學2024～2025學年高三上學期10月份考試化學試題答案1A2C3D4A5D6B7D8D9D10B11D12C13D14A15C16.（14分）（每空2分）（1）②③⑧⑨①⑤⑥⑧④⑦（2）將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液體變成紅褐色，停止加熱（3）（4）（5）B17.（14分）（每空2分）（1）（2）導氣，冷凝回流（3）B（4）立即停止加熱，冷卻后加入碎瓷片，重新加熱（5）AD（6）B（7）加入氫氧化鈉溶液，加熱后，再加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則含有溴元素18.（13分）（除標注外，每空2分）(1)①.＋3（1分）3d54