高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解（第4課時(shí)）習(xí)題課 新人教版選修4

【步步高學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)】-學(xué)年高中化學(xué)第三章第三節(jié)鹽類(lèi)的水解（第4課時(shí)）習(xí)題課新人教版選修41．下列說(shuō)法正確的是()A．鹽溶液都是中性的B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類(lèi)型無(wú)關(guān)C．碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液顯酸性答案C解析鹽溶液有的顯酸性、有的顯堿性，并不是所有的鹽溶液都是中性，所以A錯(cuò)；鹽溶液的酸堿性和鹽的類(lèi)型有密切關(guān)系，所以B錯(cuò)；溶液呈酸性或堿性，決定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相對(duì)大小，碳酸鈉溶液顯堿性，則說(shuō)明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C對(duì)；NaHCO3雖是酸式鹽，但其水溶液顯堿性，所以D錯(cuò)。2．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NHeq\o\al(＋,4)濃度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH答案B解析NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)自然水解，沒(méi)受另外因素的影響；NH4HSO4溶液中，NHeq\o\al(＋,4)水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NHeq\o\al(＋,4)水解分別受到CH3COO－和HCOeq\o\al(－,3)水解的促進(jìn)。故c(NHeq\o\al(＋,4))最大的是NH4HSO4溶液。3．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是()A．無(wú)水三氯化鐵B．氫氧化鐵C．氧化亞鐵D．三氧化二鐵答案D解析在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在不斷加熱條件下，水解平衡右移，當(dāng)水分減少時(shí)，HCl不斷揮發(fā)，進(jìn)一步導(dǎo)致水解平衡右移，當(dāng)蒸干時(shí)，可得到Fe(OH)3，再灼燒又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。4．把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1答案A解析溶液混合后，二者反應(yīng)，但CH3COOH過(guò)量，故為CH3COONa和CH3COOH的混合體系。CH3COOH的電離和CH3COO－的水解相互抑制，但以CH3COOH電離為主，溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，所以A對(duì)；CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，所以B錯(cuò)；對(duì)于C項(xiàng)：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的電荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，聯(lián)立①②兩式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)看似是物料守恒，但溶液的體積是原來(lái)的2倍，則c(CH3COOH)＋c(CH3COO－5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是()A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))之和答案A解析pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH混合，生成CH3COONa的同時(shí)，CH3COOH有大量剩余，因?yàn)镃H3COOH為弱酸，其濃度大于10－3mol·L－1，因此A正確；B中恰好反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液呈堿性，B不正確；C中電荷不守恒，兩種陰離子的濃度不可能都大于兩種陽(yáng)離子的濃度，C不正確；D中加入氨水，若恰好反應(yīng)呈中性，由于CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)水解程度相同，因此c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)，若氨水過(guò)量，則c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COO－)，因此D不正確。6．下列哪組離子能在水溶液中大量共存()A．K＋、COeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)C．SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、AlOeq\o\al(－,2)、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)答案B解析A中有能發(fā)生雙水解反應(yīng)到底的離子；C中有能形成沉淀的離子；D中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Br－B．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案D解析A項(xiàng)中AlOeq\o\al(－,2)水解呈堿性，可使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；B項(xiàng)中NOeq\o\al(－,3)、H＋構(gòu)成了強(qiáng)氧化性條件，可將Fe2＋氧化；C項(xiàng)中NHeq\o\al(＋,4)與OH－可生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。8．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是()A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH4OH＋H＋C．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2OD．NaCl＋H2ONaOH＋HCl答案A解析B項(xiàng)中的NH4OH應(yīng)為NH3·H2O；C項(xiàng)不是水解；D項(xiàng)中的NaCl不水解。9．下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是()A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O與10mL0.1mol·L－1HClB．10mL0.1mol·L－1K2S與10mL0.1mol·L－1K2SO4C．10mL0.1mol·L－1KOH與10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2D．10mL0.1mol·L－1NaOH與5mL0.1mol·L－1H2SO4答案B解析A項(xiàng)中生成的氯化銨水解顯酸性；B項(xiàng)中K2S水解顯堿性；C項(xiàng)恰好反應(yīng)生成BaCO3沉淀，KCl水溶液呈中性；D項(xiàng)恰好完全反應(yīng)，Na2SO4水溶液呈中性。10．為了得到比較純凈的物質(zhì)，下列使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過(guò)量的CO2后，加熱蒸發(fā)得NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)CuCl2飽和溶液得純凈的CuCl2晶體C．向FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3答案D解析A中NaHCO3加熱時(shí)要分解；B、C中CuCl2與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨于完成，最后生成CuO和Fe2O3；D正確。11．下列四種肥料可以與草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()A．硫酸銨B．氯化銨C．硝酸鉀D．硝酸銨答案C解析銨態(tài)氮肥中NHeq\o\al(＋,4)水解反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解顯酸性，而草木灰中K2CO3水解顯堿性，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，二者水解相互促進(jìn)，NHeq\o\al(＋,4)大部分生成NH3·H2O，而后分解，造成氮肥損失。12．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))答案C解析在NaHCO3溶液中存在平衡HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，故溶液中c(H＋)＜c(OH－)，c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))；由電荷守恒知C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。13．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A．V(NaOH)＝0時(shí)，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1B．V(NaOH)<10mL時(shí)，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))C．V(NaOH)＝10mL時(shí)，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．V(NaOH)>10mL時(shí)，c(Na＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))答案D解析0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中，HC2Oeq\o\al(－,4)不能完全電離，則c(H＋)應(yīng)小于1×10－2mol·L－1；當(dāng)V(NaOH)<10mL時(shí)，溶液存在呈中性的可能，即c(H＋)＝c(OH－)，并存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)；當(dāng)V(NaOH)＝10mL時(shí)，NaHC2O4與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成Na2C2O4，發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故c(H＋)<1×10－7mol·L－1；當(dāng)V(NaOH)>10mL時(shí)，NaHC2O4與NaOH反應(yīng)生成Na2C2O4，NaOH剩余，極少量的C2Oeq\o\al(2－,4)發(fā)生水解生成HC2Oeq\o\al(－,4)，故c(Na＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))。14．下列變化不屬于水解反應(yīng)的是()①NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－②HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－③HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)④Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)⑥NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③答案A題號(hào)1234567答案題號(hào)891011121314答案15.等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由大到小的順序是________________________________________________________________________。(1)NaCl(2)CH3COONa(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)Ba(OH)2(6)Na2CO3(7)NaHCO3(8)NaHSO4(9)NaOH(10)H2SO4答案(5)>(9)>(6)>(7)>(2)>(1)>(3)>(4)>(8)>(10)解析首先將10種物質(zhì)按堿、水解顯堿性的鹽、不水解的鹽、水解顯酸性的鹽、酸分成五類(lèi)，然后再根據(jù)越弱越水解即可分出各階段的pH大小。16．把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是________，產(chǎn)生該氣體的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)，微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是________，產(chǎn)生該氣體的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，總的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。答案H2NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑NH3因?yàn)镠＋減少，使水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3·H2O增多，加熱使NH3·H2O分解放出NH3Mg＋2NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19請(qǐng)回答：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1______(選填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是______酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不用做近似計(jì)算)。c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1答案(1)若a＝7，HA為強(qiáng)酸；若a>7，則為弱酸(2)否C(3)弱c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)(4)10－510－5－10－910－9解析(1)由于a的值不確定，則無(wú)法確定HA的強(qiáng)弱，當(dāng)a＝7時(shí)說(shuō)明二者生成的NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，HA為強(qiáng)酸；若a>7，NaA水解，則HA為弱酸。(2)HA的強(qiáng)弱不確定，c1就不確定，但pH＝7，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推出c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙組反應(yīng)后為等濃度的HA與NaA混合溶液，pH＝7，說(shuō)明HA的電離與NaA的水解相等，溶液呈中性，則HA為弱酸。(4)由電荷守恒和物料守恒可推導(dǎo)出來(lái)。電荷守恒：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)，因此c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)。18．(1)等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaI與NaF溶液中，前者溶液中離子數(shù)目________(填“大于”、“小于”或“等于”)后者溶液中離子數(shù)目；等物質(zhì)的量濃度、等體積的K2CO3與K2SO4溶液中，前者溶液中離子數(shù)目________(填“大于”、“小于”或“等于”)后者溶液中離子數(shù)目。(2)已知：6C6H5OH＋Fe3＋[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋；CH3COOH＋SOeq\o\al(2－,3)=CH3COO－＋HSOeq\o\al(－,3)；COeq\o\al(2－,3)＋2HSOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O＋2SOeq\o\al(2－,3)?，F(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、N