人教版九年級化學 2.3 制取氧氣（學習、上課課件）

第二單元空氣和氧氣2.3制取氧氣逐點導講練課堂小結作業(yè)提升學習目標課時講解1課時流程2實驗室制取氧氣的原理催化劑和催化作用分解反應實驗室制取氧氣裝置的選擇氧氣的工業(yè)制法課時導入潛水員在潛水時總是在身后背著一個氧氣瓶。你知道氧氣瓶中的氧氣是怎樣制取的嗎？制取氧氣感悟新知實驗室常用以下兩種方法來制取氧氣：1.加熱高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2.常溫下用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物過氧化氫水+氧氣知識點1實驗室制取氧氣的原理知1－講加熱二氧化錳試管口要塞一團棉花感悟新知其中第一種方法屬于固體加熱型，第二種方法屬于常溫下固體和液體混合型。從安全、環(huán)保、節(jié)能、操作簡便等方面考慮，最佳方案應是用過氧化氫分解產生氧氣。該反應只需加催化劑就可在常溫條件下進行，操作簡便，節(jié)約能源，生成物為水和氧氣，對環(huán)境無污染。知1－講感悟新知收藏夾：高錳酸鉀是一種暗紫色晶體;二氧化錳是黑色固體;過氧化氫溶液又名雙氧水，是無色液體。知1－講感悟新知下列方法可用于實驗室制取氧氣的是(

)①高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣②氧化汞汞+氧氣③過氧化氫水+氧氣④硝酸銨水+氮氣+氧氣A.①②B.①③C.①②③D.全部B例1考向實驗室制取氧氣反應物的選擇加熱二氧化錳加熱知1－練加熱感悟新知解題秘方：根據實驗室制取氣體的特點來選擇，如反應條件易達到，制得的氣體較純凈，環(huán)保等。解：實驗室可以用高錳酸鉀、過氧化氫溶液和二氧化錳分別在一定的條件下制取氧氣；②中生成的汞是一種易揮發(fā)的有毒物質，實驗室不宜選用；④中得到的氧氣不純凈，也不適用于實驗室制取氣體。故只有①③適合實驗室制取氧氣。知1－練感悟新知知識點催化劑和催化作用21.概念在化學反應中，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒)。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。物理性質可能改變知2－講感悟新知2.特點：可概括為“一變兩不變”。(1)“一變”是指催化劑能改變其他物質的化學反應速率，這里的“改變”包括加快和減慢。(2)“兩不變”是指催化劑的質量和化學性質在化學反應前后沒有發(fā)生改變。知2－講易錯提示：1.催化劑能改變其他物質的化學反應速率，但并不一定是加快其化學反應速率。有的反應中催化劑是減慢反應速率。2.催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量。感悟新知知2－講感悟新知3.證明某物質是催化劑的方法若需證明物質A是某反應的催化劑，可按以下思路進行實驗設計：(1)稱量、記錄反應前A的質量m1；(2)設計對照實驗證明A能改變該反應的反應速率；(3)反應后分離出A，并稱量、記錄其質量m2；知2－講感悟新知(4)再取原反應物與A混合，觀察反應速率。若m1=m2，且A能持續(xù)改變該反應的速率，即“能改變反應速率，質量和化學性質在反應前后不變”，則為催化劑，能改變反應速率或化學反應前后質量不變的物質不一定是該反應的催化劑，必須同時具備兩個條件的才是該反應的催化劑。知2－講感悟新知[中考·撫順]下列有關催化劑的說法正確的是()A.在化學反應后其質量減小B.催化劑只能加快化學反應速率C.在化學反應前后其化學性質不變D.過氧化氫分解反應中，只能用二氧化錳作催化劑C例2考向理解催化劑的概念知2－練感悟新知解題秘方：緊扣催化劑的定義“一變兩不變”來判斷。解：催化劑能改變化學反應速率，不一定是加快化學反應速率，也可能是減慢化學反應速率，B錯誤；催化劑在反應前后質量和化學性質不變，A錯誤，C正確；用過氧化氫制取氧氣時，可用二氧化錳、硫酸銅溶液等作催化劑，D錯誤。故只有C正確。知2－練感悟新知1.概念：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。知識點3分解反應特別解讀：判斷某反應是否是分解反應，首先判斷是不是化學變化，再觀察是否符合“一種反應物，多種生成物”的特點。若兩點都符合則為分解反應，將一種混合物分離成多種純凈物的物理變化，不是分解反應。知3－講感悟新知2.化合反應和分解反應的比較：反應類型分解反應化合反應概念由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應特點“一變多”“多變一”表達式ABA+BA+BAB聯系兩者都是化學反應的基本反應類型知3－講感悟新知下列反應中，屬于分解反應的是(

)A.汞+氧氣氧化汞B.碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳C.石蠟+氧氣二氧化碳+水D.碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳B例3考向辨別分解反應高溫加熱點燃知3－練感悟新知解題秘方：根據分解反應的特點“一變多”來判斷。解：A符合“多變一”的特征，是化合反應；B符合“一變多”的特征，是分解反應；C、D的反應物都有兩種，不屬于分解反應。知3－練感悟新知1.分離液態(tài)空氣制氧氣利用液態(tài)空氣中液氮(沸點-196℃)和液氧(沸點-183℃)的沸點不同，采用低溫蒸發(fā)的方法制得氧氣。制取過程如圖1所示：知識點4氧氣的工業(yè)制法圖1工業(yè)O2

不能用于醫(yī)療急救知4－講感悟新知易錯提示：工業(yè)制取氧氣是利用液氮和液氧的沸點不同，采用低溫蒸發(fā)的方法制得氧氣，屬于物理變化，工業(yè)制得的氧氣中含有雜質，不純凈。實驗室是利用化學反應(即分解反應)制取較純凈的氧氣。知4－講感悟新知2.利用膜分離技術得到富氧空氣在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。知4－講感悟新知下列對于分離液態(tài)空氣制氧氣的說法正確的是()A.該反應屬于分解反應B.首先分離出來的是氧氣C.該變化屬于物理變化D.該變化屬于化學變化C例4考向理解工業(yè)制取氧氣的原理知4－練感悟新知解題秘方：分析工業(yè)制取氧氣的原理可得出正確答案。解：工業(yè)上利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同，液氮的沸點低于液氧，首先分離出來的是氮氣。該變化是物理變化，不是分解反應。知4－練感悟新知1.氧氣的收集方法(1)排水法(氧氣不易溶于水)，如圖2中A。(2)向上排空氣法(氧氣的密度比空氣大)，如圖2中B。知識點5氧氣的收集和驗滿方法知5－講感悟新知(3)多功能瓶（排空氣法、排水法收集氣體）。排空氣法收集氧氣：裝置A中，氧氣從a端通入，空氣從b端排出；排水法收集氧氣：裝置B中，裝滿水后，氧氣從b端通入，水從a端排出。知5－講感悟新知2.收集氧氣時驗滿的方法(1)用向上排空氣法收集氧氣時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則說明氧氣已收集滿；(2)用排水法收集氧氣時，集氣瓶口有較大氣泡冒出時，則說明氧氣已收集滿。知5－講感悟新知特別提醒：1.用排空氣法收集氣體時：常用直角長導管，導管伸入到接近集氣瓶底部，以排盡瓶中的空氣，收集到較純凈的氣體。2.用排水法收集氣體時：用短的彎導管，放在集氣瓶口，便于實驗操作和水的排出，集氣瓶中的水一定要裝滿，不能留有氣泡。知5－講感悟新知特別提醒：氣體的收集方法與氣體的密度和溶解性有關：1.難溶于水的氣體可用排水法收集；2.密度比空氣大的氣體可用向上排空氣法收集；3.密度比空氣小的氣體可用向下排空氣法收集。知5－講感悟新知下列是有關氧氣的收集和驗滿的實驗操作，其中正確的是()D例5考向選擇正確的收集、驗滿方法知5－練感悟新知解題秘方：氧氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，驗滿時將帶火星的木條放在集氣瓶口。解：氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，用向上排空氣法收集氣體時，導管末端應伸入到接近集氣瓶底，不能放在瓶口，故A、B均不對。氧氣驗滿時，帶火星的木條應放在集氣瓶口，不能伸入瓶內，故D正確。知5－練感悟新知教你一招：1.氧氣驗滿時，一定要將帶火星的木條放在瓶口，檢驗氧氣時將帶火星的木條伸入集氣瓶中。2.選擇正確的收集裝置時，首先根據氣體的性質選擇合適的收集方法，如密度比空氣大且不與空氣中各成分反應，可選用向上排空氣法收集，然后辨別裝置的正誤，如用排空氣法收集時，導管末端應伸入到接近集氣瓶底部。知5－練感悟新知實驗室制取氧氣：知識點6實驗室制取氧氣的裝置反應原理過氧化氫水+氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱二氧化錳知6－講發(fā)生裝置及選擇依據固-液常溫型固體加熱型，試管口需放一團棉花感悟新知知6－講收集裝置感悟新知知6－講感悟新知特別解讀：1.氣體的發(fā)生裝置可根據反應條件和反應物的狀態(tài)來確定。根據反應條件可分為常溫型和加熱型，由此來確定是否需要酒精燈；根據反應物的狀態(tài)可分為固體型和固液混合型。2.氣體的收集裝置可根據氣體的密度和溶解性來確定。知6－講感悟新知[中考·吉林]如圖4是在實驗室制取氣體時常用的裝置。例6考向實驗室制取氧氣的裝置圖4知6－練感悟新知(1)儀器a的名稱是___________。試管知6－練感悟新知(2)用加熱KMnO4

的方法制取O2，可以選用的發(fā)生裝置是___________(填序號)，反應的文字表達式為__________________________________________。C高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱知6－練感悟新知(3)用D裝置收集O2，驗滿的操作是___________________________________________