浙江省杭州市及周邊重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題2

2023學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題時(shí)，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填寫相應(yīng)數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Mn55Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，1~10題每小題2分，11~20題每小題3分，共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，不選、多選、錯選均不得分)1.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A.CH3COONa溶液 B.HF溶液 C.AlCl3溶液 D.NaHSO4溶液2.下列為熵增反應(yīng)的是A.硝酸銨晶體溶于水 B.氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)C.乙烯聚合為聚乙烯 D.碳和水蒸氣制備水煤氣3.下列條件改變能增大活化分子百分?jǐn)?shù)并引起平衡移動的是A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物濃度C.增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D.使用催化劑4.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A.紫色石蕊遇堿變藍(lán)B.熱的純堿溶液去污能力更強(qiáng)C.用濃氨水和生石灰制取NH3D.用SO2和O2制備SO3，工業(yè)選擇常壓而非高壓5.在稀溶液中，單位體積內(nèi)溶質(zhì)粒子(分子和離子)數(shù)目越多，該溶液的凝固點(diǎn)越低。下列濃度均為0.01mol/L的溶液，凝固點(diǎn)由低到高依次是①蔗糖溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④醋酸溶液A.②③④① B.②④③① C.③②④① D.②③①④6.下列關(guān)于儀器選擇、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)敘述均正確的是A.圖甲用于測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.圖乙用于測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率C.圖丙表示趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡D.圖丁表示蒸發(fā)結(jié)晶氯化鎂溶液獲取無水氯化鎂固體7.下列方程式書寫正確的是A.已知H2S(g)的燃燒熱ΔH=562kJ/mol，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)ΔH=562kJ/molB.用酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.氫氧化鋁(一元弱酸)的酸式電離方程式：Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+D.已知常溫下Ka1(H2CO3)=4.5×107，Ka2(H2CO3)=4.7×1011，Ka(HClO)=4.0×108，向次氯酸鈉溶液通入少量CO2：CO2+2ClOˉ+H2O=2HClO+CO8.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的誤差分析不正確的是A.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，測鹽酸后的溫度計(jì)未沖洗干凈立即測NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH偏大B.用量氣法測鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積時(shí)，裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，則測得的反應(yīng)速率偏大C.用濕潤的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH試紙上，則測得的pH值偏小D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，開始滴定時(shí)酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，則測得的NaOH溶液濃度偏小9.在一定條件下，將4molA和2molB投入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。2min末測得此時(shí)容器中D的濃度為0.5mol/L，以C表示的反應(yīng)速率v(C)=0.25mol/(L·min)。下列說法正確的是Ax=1B.此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%C此時(shí)充入氦氣增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.此時(shí)移走部分B，化學(xué)反應(yīng)速率減慢10.肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動，發(fā)生如下反應(yīng)：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T時(shí)，平衡常數(shù)K==2.0kPa1[p(O2)為氧氣的平衡分壓]，下列說法中不正確的是A.ΔH<0B.其他條件相同，高燒患者體內(nèi)c(MbO2)比其健康時(shí)低C.其他條件相同，高海拔地區(qū)較低海拔地區(qū)，p(O2)降低，K值變大D.溫度為T時(shí)，當(dāng)Mb與O2的結(jié)合度(即Mb轉(zhuǎn)化率)為95%，p(O2)=21kPa，該反應(yīng)正向進(jìn)行11.乙烯水合制乙醇的一種反應(yīng)機(jī)理如下，能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.H3O+是該反應(yīng)的催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能B.三步反應(yīng)均有極性鍵的斷裂和形成C.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D.第②步中兩種陽離子均是總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，且該步的原子利用率為100%12.在25oC、101kPa下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的反應(yīng)焓變即為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfH)。已知穩(wěn)定單質(zhì)Na(s)、X2(g)(X=Cl、Br、I)的ΔfH為0.根據(jù)下表所給的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是化合物NaCl(s)NaBr(s)NaI(s)ΔfH/kJ·mol1411361288A.可推知鍵能：Cl—Cl>Br—Br>I—IB.可推知熱穩(wěn)定性：NaCl(s)<NaBr(s)<NaI(s)C.1molNa(s)和0.5molBr2(g)生成NaBr(s)，正反應(yīng)的活化能大于361kJ/molD.Cl2和NaI反應(yīng)的熱化學(xué)方程為Cl2(g)+2NaI(s)=I2(g)+2NaCl(s)ΔH=246kJ/mol13.用KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(1mL約為20滴)，下列說法中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)i發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++2I2Fe2++I2B.若向?qū)嶒?yàn)ii所得溶液中滴加4滴飽和KSCN溶液，溶液紅色加深C.實(shí)驗(yàn)iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D.若向?qū)嶒?yàn)iii所得水溶液中滴加與實(shí)驗(yàn)ii等濃度等體積的KSCN溶液，水層紅色比實(shí)驗(yàn)ii深14.下列說法不正確的是A.某溫度下反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)平衡后，再壓縮容器體積，則平衡逆向移動，再次達(dá)平衡后c(CO2)變小B.已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl[CuCl4]2(黃色)+4H2O，向0.5mol/L綠色的CuCl2溶液中加水，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)綠色C.某一可逆反應(yīng)加入催化劑后反應(yīng)速率加快，ΔH不改變，達(dá)平衡前相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率會增大D.分別向甲容器(恒溫恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH>0，平衡時(shí)平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)15.下列說法正確的是A.加入電解質(zhì)，一定會破壞水的電離平衡B.向0.1mol/L氨水加水稀釋，溶液中c(H+)減小C.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(混合液體積可視為兩溶液體積之和)，混合液中c(Cl)>c(CH3COO)D.25℃時(shí)，NH4Cl溶液的Kw等于鹽酸溶液的Kw16.常溫下，下列說法正確的是A.將相同體積的pH=3鹽酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性B.物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH前者小C.用pH相等的鹽酸和醋酸分別中和等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，耗酸的體積前者小D.pH相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，物質(zhì)的量濃度前者小17.下列說法正確的是A.圖甲實(shí)線、虛線可分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B.若圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，則交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.若圖丙表示恒容密閉容器中等量正丁烷在不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)C4H10(g，正丁烷)C4H10(g，異丁烷)，相同時(shí)間后測得正丁烷百分含量的曲線，則穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷D.圖丁可表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系18.某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋2Z(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/min產(chǎn)物Z平均生成速率/mol·L1·min10～20.200～40.150～60.10下列說法不正確的是A.1min時(shí)，Z的濃度大于0.20mol·L1B.2min時(shí)，若加入催化劑，此時(shí)v正(Z)>v逆(Y)C.4min時(shí)，若再加入1.0molX，達(dá)到新平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)增大D.5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.7mol19.合成氨生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法不正確的是A.為防止原料氣中混有的雜質(zhì)使催化劑中毒，原料氣必須經(jīng)過凈化B.壓縮機(jī)加壓是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率C.未經(jīng)循環(huán)前，a、b、c三處的混合氣體的成分含量各不相同，溫度也各不相同D.基于氨氣有較強(qiáng)分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)向生成氨氣方向進(jìn)行20.若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg。常溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L醋酸，滴定過程如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，AG=14pHB.常溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為105C.A點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為20.00mLD.若B點(diǎn)為40mL，從A到B，水的電離程度逐漸變小非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)21.研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化具有重要價(jià)值。定量計(jì)算和測量則是常用的研究方法。（1）通過化學(xué)鍵的鍵能可計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵C—HH—HH—OC=O鍵能/kJ?mol1413436463745則CO2和H2反應(yīng)生成CH4和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為_______。（2）利用簡單碰撞理論和活化能概念可解釋反應(yīng)過程中的能量變化。①下列關(guān)于簡單碰撞理論的說法正確的是_______(填字母)。A.發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子B.某些反應(yīng)的點(diǎn)燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿覥.基元反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的碰撞D.反應(yīng)活化能越大，則反應(yīng)過程中單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多②水煤氣變換反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若無催化劑時(shí)該反應(yīng)體系的相對能量隨反應(yīng)過程變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。已知該反應(yīng)在固體催化劑M催化下分兩步完成：Ⅰ.M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g)ΔH1>0Ⅱ.MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g)ΔH2<0在圖中畫出該反應(yīng)在M催化下的相對能量反應(yīng)過程示意圖(已知M的相對能量為0)_______。（3）利用量熱計(jì)可測量反應(yīng)熱。①在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，取50mL0.5mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)。NaOH濃度大于鹽酸濃度的原因是_______。若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將_______(填“偏大”“偏小”或“不變")。②借鑒中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量方法，某同學(xué)測量放熱反應(yīng)Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)的焓變ΔH(忽略溫度對焓變的影響)。其中一次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。反應(yīng)試劑體系溫度/℃100mL0.200mol/LCuSO4溶液1.68gFe粉反應(yīng)前反應(yīng)后t1t2所用溶液的密度、比熱容分別近似取1.00g/cm3和4.18J/(g·℃)并忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。則ΔH=_______kJ/mol(用含t1、t2的代數(shù)式表示)。22.二元酸及其鹽在水溶液中存在相關(guān)平衡。已知常溫下，H2SO3和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下表所示。二元酸H2SO3H2CO3Ka11.5×1024.5×107Ka26.0×1084.7×1011（1）緩沖溶液是能緩解外加少量酸或堿而保持溶液pH基本不變的溶液。人體血液中H2CO3/HCO緩沖體系對穩(wěn)定pH發(fā)揮著重要作用。當(dāng)血液中CO2濃度上升，血液緩沖體系中的值_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=a，則a_______(填字母)。A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定該溶液中，水電離出的H+濃度為_______mol/L(用a表示)。（3）濃度為均為0.1mol/LNa2SO3和Na2CO3等體積混合后，溶液中①SO、②CO、③HSO、④HCO濃度從大到小的順序?yàn)開______(填序號)。（4）常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系數(shù)δ隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如A2的分布系數(shù)：δ(A2)=]。①常溫下，Na2A的水解平衡常數(shù)為_______。②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等體積的0.1mol/LKOH溶液(忽略混合后溶液的體積變化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋)_______2c(HA)＋2c(A2)(填“>”“<”或“=”)。23.丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的熱點(diǎn)。由丙烷(C3H8)制丙烯(C3H6)的兩種方法如下：反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)：C3H8(g)+O2(g)C3H6(g)+H2O(g)ΔH2=118kJ/mol（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=484kJ/mol，則ΔH1為_______kJ/mol。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強(qiáng)為pkPa，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)。①下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母，下同)。A.焓變(ΔH)保持不變B.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變C.C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變D.v正(C3H8)=v逆(C3H6)②欲提高丙烯的平衡產(chǎn)率同時(shí)加快反應(yīng)速率，應(yīng)采取的措施是_______。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.及時(shí)分離出H2D.加催化劑③反應(yīng)過程中，C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(用含p的代數(shù)式表示，Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。（3）①一定條件下，恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)。C3H8與O2起始物質(zhì)的量比分別為2：1、1：1、1：2、1：3。平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、的變化關(guān)系如圖所示。其中表示=1：2的曲線是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。②已知該反應(yīng)過程中，v正=k正p(C3H8)·p1/2(O2)，v逆=k逆p(C3H6)·p(H2O)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。升高溫度，k正的變化程度_______k逆的變化程度。A.大于B.小于C.等于D.無法比較③相比反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)，反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)的優(yōu)點(diǎn)可能有_______(任寫一點(diǎn))。（4）氧化脫氫采用O2作為氧化劑會使丙烯深度氧化，產(chǎn)率降低。利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新方法。該方法可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。圖中