5.1.4硫及其化合物不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第一節(jié)硫及其化合物（第四課時(shí)）不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化21.認(rèn)識(shí)硫元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。2.能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)變化的視角，說(shuō)明硫及其化合物的轉(zhuǎn)化路徑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)想象。1.從物質(zhì)類別與元素價(jià)態(tài)的角度預(yù)測(cè)二氧化硫的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。2.硫的價(jià)類二維圖在繪制。

本節(jié)重難點(diǎn)BENJIEZHONGNANDIAN自然界中硫元素的存在示意圖H2SCaSO4?2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2NaSO4?10H2OS閱讀教材P7頁(yè)“資料卡片”內(nèi)容，思考硫元素在自然界的存在形態(tài)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分別什么？學(xué)習(xí)任務(wù)一：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)任務(wù)一：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化自主學(xué)習(xí)與交流：盡可能多地列舉每種價(jià)態(tài)的硫元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，并依據(jù)價(jià)態(tài)判斷其性質(zhì)SSSS-20+4+6氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑H2SSO2SO3SNa2SFeSCu2SNaHSH2SO3Na2SO3BaSO3NaHSO3H2SO4Na2SO4NaHSO4BaSO4CaSO3CaSO4學(xué)習(xí)任務(wù)一：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化合作探究：

選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化路徑，并預(yù)測(cè)產(chǎn)物。常用的氧化劑有濃硫酸、O2、

氯水、酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液、H2O2等，常用的還原劑有金屬單質(zhì)、H2、

H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等。轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成淡黃色固體輕微的爆炸聲產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體溶液黃綠色褪去，有淡黃色沉淀產(chǎn)生硫燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體溶液紫色褪去溶液黃綠色褪去紅色固體逐漸溶解，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，溶液紫色褪去H2SO2(不足)H2O2Na2SSSSO2Na2SO3濃H2SO4-2→00→-20→+4＋4→＋6＋6→＋4氯水H2NaO2氯水酸性KMnO4溶液CuSH2SNa2SSO2H2SO4Na2SO4SO2學(xué)習(xí)任務(wù)一：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)任務(wù)一：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化思維建模：

不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化①當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)(化合價(jià)只靠攏不交叉)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示：(1)鄰位價(jià)態(tài)原則②相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。討論交流、歸納總結(jié)：根據(jù)硫元素在自然界的轉(zhuǎn)化關(guān)系，思考硫及其化合物的轉(zhuǎn)化原則有哪些？學(xué)習(xí)任務(wù)一：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(2)歸中規(guī)律：當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)。如：H2S＋SO2=

S2-＋SO32-＋=S↓＋（酸性環(huán)境）(3)歧化反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)S和濃的強(qiáng)堿溶液共熱，S單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。學(xué)習(xí)任務(wù)一：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4學(xué)習(xí)任務(wù)一：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化合作探究：完善含硫物質(zhì)的價(jià)類二維圖學(xué)習(xí)任務(wù)一：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化合作探究：完善含硫物質(zhì)的價(jià)類二維圖學(xué)習(xí)任務(wù)一：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化完成下列含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式1、實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體2、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)，制備硫化氫氣體3、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉對(duì)硫化氫進(jìn)行尾氣處理Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4