吉林省長春實驗中學(xué)高一上10月化學(xué)考試題

吉林省長春市實驗中學(xué)20192020學(xué)年高一10月月考化學(xué)試題1.氯化鈉溶液含有少量的氯化鐵。若要得到純凈的固體氯化鈉，可供選擇的操作有：①加適量鹽酸溶液、②加金屬鐵粉、③蒸發(fā)結(jié)晶、④加過量氫氧化鈉溶液、⑤冷卻熱飽和溶液、⑥過濾。正確的操作步驟是()A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤【答案】B【解析】【詳解】除去雜質(zhì)氯化鐵，可加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，過濾后濾液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸中和過量的氫氧化鈉，然后蒸發(fā)、結(jié)晶可得到氯化鈉晶體，則正確的順序為④⑥①③，故答案為B。2.426gX2O5中含有15mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為A.31 B.31g/mol C.62 D.62g/mol【答案】A【解析】【詳解】426gX2O5中含有15mol氧原子，則n(X2O5)==3mol，所以M(X2O5)==142g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，設(shè)X的相對原子質(zhì)量為x，則：2x+16×5=142，解得x=31，故答案為A。3.下列萃取與分液相結(jié)合進行的操作或現(xiàn)象(用CCl4從碘水中萃取碘單質(zhì))中錯誤的是A.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準備放出液體)B.振蕩后靜置，現(xiàn)象是分層上層紫色，下層接近無色C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出，及時關(guān)閉活塞D.碘水和CCl4加入分液漏斗后，塞上上口處的塞子，用一手壓住分液漏斗上口處，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，并不時地放氣【答案】B【解析】【詳解】A．使分液漏斗內(nèi)外空氣相通能保證液體順利流出，故A正確；B．CCl4的密度比水大，振蕩后靜置，現(xiàn)象是分層上層接近無色，下層紫色，故B錯誤；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故C正確；D．用CCl4萃取碘時，振蕩操作為：用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，并不時地放氣，故D正確；故答案為B?！军c睛】萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。4.由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液，其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol·L1 B.0.2mol·L1 C.0.3mol·L1 D.0.4mol·L1【答案】A【解析】【分析】K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的混合溶液中一定滿足電荷守恒，即：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42)，根據(jù)鋁離子、硫酸根離子的濃度及電荷守恒計算出此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻縆2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的混合溶液，含Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，根據(jù)電荷守恒有：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42)，即3×0.5mol/L+c((K+)=2×0.8mol/L，解得c(K+)=1.6mol/L1.5mol/L=0.1mol/L，故答案為A。5.以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算錯誤的是A.有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含有2molO，則三種氣體物質(zhì)的量之比為6：3：2B.ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/nC.常溫下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)就是×6.02×1023個D.2.8gCO在標準狀況下的體積為2.24L【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)原子守恒知，三種氣體CO、CO2、O3分別都含有2molO，則三種氣體的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、mol，所以三種氣體物質(zhì)的量之比=2mol：1mol：mol=6：3：2，故A正確；B．ng氯氣的物質(zhì)的量==mol，每個氯分子中含有2個氯原子，所以氯分子個數(shù)為0.5m，根據(jù)NA===/mol，故B正確；C．常溫下氣體的摩爾體積未知，則aL氧氣和氮氣混合氣體的物質(zhì)的量也未知，無法確定混合氣體中的分子數(shù)，故C錯誤；D．2.8gCO的物質(zhì)的量為0.1mol，則在標準狀況下的體積為2.24L，故D正確；故答案為C。6.H1N1流感疫情曾在我國大面積爆發(fā)。實踐表明，出現(xiàn)這種疫情時可用過氧乙酸(C2H4O3)消毒殺菌。下列有關(guān)過氧乙酸的敘述錯誤的是A.由碳、氫、氧三種元素組成 B.其分子中含有臭氧(O3)C.既是純凈物，也是化合物 D.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6:1:12【答案】B【解析】【詳解】A、由化學(xué)式C2H4O3可知，過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故A正確；B、分子是由原子構(gòu)成的，過氧乙酸分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不含臭氧分子，故B錯誤；C、由化學(xué)式C2H4O3可知，過氧乙酸是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，該純凈物是由三種元素組成的，屬于化合物，故C正確；D、過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12，故D正確；故選B。7.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1的是A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中B.將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C.將10mL1mol·L1的鹽酸與90mL水充分混合D.將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液【答案】D【解析】【詳解】A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯誤；B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合后不能計算溶液的體積，不能計算物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C．將10mL.1mol·L1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計算溶液的體積，則不能計算物質(zhì)的量濃度，C錯誤；D．將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確；答案選D8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAB.分子總數(shù)為NA的一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為2.5NAC.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAD.1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA【答案】C【解析】【詳解】A．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算一定體積CCl4的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．每個一氧化碳分子和每個二氧化碳分子含有的原子數(shù)不等，且混合氣體中CO和CO2的體積比不確定，則NA個一氧化碳和二氧化碳分子中含有的原子的個數(shù)也不確定，不一定是2.5NA，故B錯誤；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物質(zhì)的量n==1mol，故含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2NA個，故C正確；D．根據(jù)n=cV，溶液的體積未知，則1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目也無法確定，故D錯誤；故答案為C。【點睛】解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。9.下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是A.稀釋濃硫酸時，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B.過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣C.蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)皿中沒有水時才能停止加熱D.點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中，則稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，故A錯誤；B．過濾時，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣，否則不能起到過濾作用，故B錯誤；C．蒸發(fā)時濾液，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故C錯誤；D．點燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗純后點燃，故D正確；故答案為D。10.小王要制備純凈的二氧化碳氣體，可供選用的儀器如圖所示?？晒┻x用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當?shù)氖牵ǎ?/p>

A.A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B.A(①③)、B(④)、C(⑦)、DC.A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D.A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D【答案】C【解析】【詳解】實驗室制取二氧化碳屬于固體和液體不加熱的反應(yīng)，用A裝置作為發(fā)生裝置，所用藥品時石灰石和鹽酸溶液；鹽酸揮發(fā)，可以用B瓶中裝滿蒸餾水，吸收氯化氫氣體；用C裝置盛濃硫酸吸收水蒸氣，然后用D裝置收集純凈的二氧化碳，所用連接順序及組合最恰當?shù)氖茿(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D，故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意除去二氧化碳中的氯化氫不能選用燒堿溶液，因為二氧化碳也能被燒堿溶液吸收。11.《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。以上用到的實驗方法可應(yīng)用于分離A.酒精和水 B.氯化鈉和沙子的混合溶液C.CCl4和硫酸鈉溶液 D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物【答案】A【解析】【詳解】由“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可知乙醇、乙酸分離，為蒸餾原理，則互為液體混合物，沸點不同，均可選擇蒸餾法；A．酒精和水相互混溶，分離時應(yīng)選擇蒸餾操作，故A正確；B．氯化鈉和沙子的混合溶液分離時應(yīng)選擇過濾操作，故B錯誤；C．CCl4和硫酸鈉溶液互不相溶，用分液法分離，故C錯誤；D．二者均溶于水，溶解度受溫度影響不同，選擇結(jié)晶法分離，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。12.下圖所示的“火立熄”是一種新型的家用滅火用品。“火立熄”接觸到火焰3～5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時放出不可燃氣體，使火焰熄滅。其滅火原理是（）A.清除可燃物 B.使可燃物與氧氣隔絕C.降低了可燃物的著火點 D.使溫度降低到著火點以下【答案】B【解析】【詳解】“火立熄”接觸到火焰3～5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時放出不可燃氣體，使可燃物與氧氣隔絕，可燃物不接觸氧氣，從而達到滅火目的。故合理選項是B。13.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質(zhì)，包裝標簽貼得正確的是選項ABCD物質(zhì)苛性鈉酒精蘇打白磷標簽A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．苛性鈉為氫氧化鈉具有腐蝕性，不是易燃固體，標簽錯誤，故A錯誤；B．酒精是易燃液體，標簽正確，故B正確；C．蘇打是碳酸鈉為純堿，無毒物質(zhì)，標簽貼錯，故C錯誤；D．白磷具有劇毒性，不是腐蝕品，標簽貼錯，故D錯誤；故答案為B。14.某同學(xué)需要配制0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液450mL，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將（）A.等于4.0g B.等于3.60g C.大于4.0g D.等于0.36g【答案】C【解析】【詳解】某同學(xué)需要配制0.2mol·L1的氫氧化鈉溶液450mL，實驗室無450mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶進行配制，所需NaOH的質(zhì)量為0.2mol·L1×0.5L×40g/mol=4.0g，即稱取NaOH固體的質(zhì)量為4.0g，又因NaOH易潮解且有強腐蝕性，實際稱取NaOH固體時，應(yīng)將NaOH放置在燒杯或其它玻璃容器內(nèi)稱量，導(dǎo)致天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將大于4.0g；答案為C。15.與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（

）A.25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液C.25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D.10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液【答案】A【解析】【詳解】50mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合題意；B．100mL0.1mol/LNaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合題意；C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合題意；D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合題意；答案選A。【點睛】注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離產(chǎn)生的該離子的數(shù)目。16.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶2∶3，則上述溶液的體積比為A.1∶1∶1 B.6∶3∶2 C.3∶2∶1 D.9∶3∶1【答案】A【解析】【詳解】假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積分別為1L、2L、3L，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積分別為xL、yL、zL，溶液體積為c′mol/L，根據(jù)Ag++Cl=AgCl↓，可知：1×c=x×c′，2×c=2y×c′，3×c=3z×c′，故x：y：z=1：1：1，故答案為A。17.VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取此溶液VL，用水稀釋至3VL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量的濃度為A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，物質(zhì)的量為：mol，取此溶液VL，則含有Fe3+的物質(zhì)的量仍為：mol，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：mol×，則稀釋后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故答案為B。18.同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B.所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C.密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D.所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2【答案】D【解析】【詳解】A項，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；B項，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；C項，根據(jù)阿伏加德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度為H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正確；D項，分別取mg五種氣體，則CO2、H2、O2、CH4、SO2所含電子的物質(zhì)的量分別為×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的電子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，錯誤；故選D。19.將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（）CA.c2＝c1 B.c2＜2c1C.c2＞2c1 D.無法確定【答案】C【解析】【詳解】硫酸的密度隨濃度的增大而增大，所以根據(jù)可知，c1：c2=ρ1:2ρ2，ρ1<ρ2，故c2＞2c1，答案選C。20.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某種元素的一個原子，其質(zhì)量是ag，一個C原子的質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB.Wg該原子的物質(zhì)的量是molC.Wg該原子含有個該原子D.由已知信息可得NA=【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，1個該原子質(zhì)量為ag，則1mol原子的質(zhì)量為aNAg，所以該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，選項未帶單位，A錯誤；B．該原子物質(zhì)的量，B正確；C．1個原子質(zhì)量ag，故Wg該原子個數(shù)=個，C錯誤；D．1個C原子，bgC原子，故，所以，選項未帶單位，D錯誤；故答案選B。21.A、B、C、D為中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置，請回答：（1）分離植物油和水，選擇裝置______（填序號），主要使用儀器名稱__________；（2）分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置______（填序號）。物質(zhì)熔點（攝氏度）沸點（攝氏度）密度（g/cm3）溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶【答案】①.B②.分液漏斗③.A【解析】【詳解】(1)植物油和水互不相溶，則分離植物油和水應(yīng)選擇分液操作，選擇裝置B，主要使用儀器名稱為分液漏斗；(2)乙二醇和丙三醇相互混溶，且存在沸點差異，則分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇蒸餾操作，選擇裝置A。22.計算填空：（1）4.5g水與____g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是____，氫原子數(shù)之比是____。（2）已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量的D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量是____。【答案】①.24.5②.1∶4③.1∶1④.18g·mol－1【解析】【詳解】（1）n(H2O)＝4.5g÷18g·mol－1＝0.25mol，m(H2SO4)＝98g·mol－1×0.25mol＝24.5g。氧原子數(shù)之比＝0.25mol×1∶0.25mol×4＝1∶4，氫原子數(shù)之比＝0.25mol×2∶0.25mol×2＝1∶1。（2）8gA和32gB恰好完全反應(yīng)生成22gC，生成D的質(zhì)量為8g＋32g－22g＝18g，則＝＝；16gA與70gB反應(yīng)時，B過量，A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為16g×＝36g，則M(D)＝＝18g·mol－1。23.實驗室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________mL.（3）所需的實驗儀器除量筒和容量瓶外還有：________________。（4）若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是________(填序號)。①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出②容量瓶洗凈后沒有干燥③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線④定容時俯視刻度線【答案】①.1②.2③.250④.膠頭滴管，燒杯，玻璃棒⑤.①③【解析】【分析】（1）根據(jù)c=計算濃度；

（2）根據(jù)稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液體積；

（3）根據(jù)具體的操作步驟，選擇所需的儀器；

（4）根據(jù)c=判斷誤差分析，如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致c偏大，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致c偏小?！驹斀狻浚?）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=12.5mol/L，因此，本題正確答案是：1；

（2）稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，濃鹽酸體積==0.002L=2mL；選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液體積，實驗室沒有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以應(yīng)該選取250mL容量瓶，因此，本題正確答案是：2；250；

（3）配制配制0.1mol·L－1的鹽酸250mL，所以需選用250mL的容量瓶，量取濃鹽酸需要量筒，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流。最后用膠頭滴管定容。故還需儀器為：膠頭滴管，燒杯，玻璃棒，

因此，本題正確答案是：膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（4）根據(jù)c=判斷誤差分析，如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致c偏大，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致c偏小，

①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液濃度偏小，應(yīng)選；

②容量瓶洗凈后沒有干燥，里面含有少量水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都沒有影響，根據(jù)c=可得，不影響配制結(jié)果，不選；③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，應(yīng)選；④定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，不選；因此，本題正確答案是：①③。24.（1）在標準狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是_________a．體積②＞①＞③＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞①＞③＞④d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g。則其中CO2為____________mol，CO的體積百分數(shù)為__________(保留一位小數(shù))，混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______________(保留一位小數(shù))。（3）某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分數(shù)為：O232%，N228%，CO222%，CH416%，H22%，則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________(保留兩位小數(shù))。【答案】①.bd②.?0.75③.57.1%④.34.9g/mol⑤.22.22g/mol【解析】【分析】(1)根據(jù)n===計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量；(2)根據(jù)n=計算混合氣體物質(zhì)的量總和，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方