第二章單元測(cè)試題

第二章單元測(cè)試題(時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列關(guān)于σ鍵與π鍵的說(shuō)法正確的是()A．σ鍵是以“頭碰頭”方式形成的共價(jià)鍵，π鍵是以“肩并肩”方式形成的共價(jià)鍵B．氣態(tài)單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵C．原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊比以“肩并肩”方式相互重疊的程度小，所以σ鍵比π鍵活潑D．由于π鍵總是比σ鍵重疊程度小，故化學(xué)反應(yīng)一般先斷裂π鍵2．下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的立體結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是()選項(xiàng)粒子立體結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子(NHeq\o\al(－,2))直線(xiàn)形N原子采用sp雜化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3雜化C碳酸根離子(COeq\o\al(2－,3))三角錐形C原子采用sp3雜化D乙炔(C2H2)直線(xiàn)形C原子采用sp雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵3.科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3，(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是()A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中4個(gè)氮原子共平面C．該分子中的中心氮原子還有一對(duì)孤電子對(duì)D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×104．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是()A．1molNH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道B．1molCO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道C．1molC2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵D．1molC2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵5．化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3·BF3()，下列說(shuō)法正確的是()A．NH3與BF3都是三角錐形結(jié)構(gòu)B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中N、B分別為sp3雜化、sp2雜化D．NH3在水中溶解度大于BF36．已知HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的立體構(gòu)型分別為平面三角形、正四面體形B．HNO3、H2SO4分子中N、S的雜化類(lèi)型分別為sp2、sp3C．等物質(zhì)的量的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)含σ鍵個(gè)數(shù)之比為23D．HNO3、H2SO4都能與水分子形成分子間氫鍵7.下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中最多有7個(gè)原子在同一平面上8．“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過(guò)氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少D．當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，使冰面變滑9．在半導(dǎo)體生產(chǎn)及滅火劑的使用過(guò)程中，會(huì)向空氣中逸散氣體，如NF3、CHClFCF3、C3F8等。它們雖然是微量的，但有些卻是強(qiáng)溫室氣體。下列推測(cè)不正確的是A．NF3分子呈三角錐形B．C3F8在CCl4C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)D．CHClFCF3中沒(méi)有非極性鍵10．某一化合物的分子式為AB2，A屬第ⅥA族元素，B屬第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()A．AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形B．A－B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D．AB2分子中無(wú)H原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵11．下列圖像正確的是()12．由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵13．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：3NH3＋3CO2→＋3H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的雜化方式B．三聚氰胺分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．該反應(yīng)的四種物質(zhì)的分子均能形成氫鍵D．除三聚氰胺外，其他三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋篐2O>NH3>CO214．(多選)下列有關(guān)敘述正確的是()A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)和用途也相同D．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是()A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB．Z的氫化物分子間存在氫鍵C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取sp3雜化D．WY2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是2:116．第VA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。PCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于PCl5分子的說(shuō)法中不正確的是()RCl5的分子結(jié)構(gòu)A．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種C．RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D．分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不都相同二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns2npn＋2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z的氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3877?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Z的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______________。(2)X2Y2的電子式為_(kāi)_______，該晶體中含微粒間的作用有________。(3)Y的最常見(jiàn)氫化物的VSEPR模型為_(kāi)_______，其中Y原子以________雜化軌道成鍵；Z的氯化物的分子空間構(gòu)型是________；根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類(lèi)及數(shù)目是________、________。18．(10分)已知X、Y、Z、W四種元素是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。相關(guān)信息1X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素2W為地殼中含量最多的金屬元素3Y基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子4Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍試推斷：(1)X是制造超硬材料的元素之一，其基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______；(2)由以上元素形成的氣態(tài)氫化物中，溶于水顯堿性的分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；(3)寫(xiě)出W與Z形成的化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：________________________；(4)已知：化學(xué)鍵Y—ZZ=ZY≡Y鍵能(kJ/mol)632498946寫(xiě)出Y2(g)和Z2(g)生成YZ(g)的熱化學(xué)方程式：__________________________。19．(8分)根據(jù)下列數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：化學(xué)鍵Si—SiC—CC=CC≡CN—NN≡NP—P鍵長(zhǎng)(pm)235154133120148116228(1)試推測(cè)：C—Si鍵長(zhǎng)范圍為_(kāi)_________________、N=N鍵長(zhǎng)范圍為_(kāi)_______________。(2)試從鍵長(zhǎng)的角度解釋?zhuān)瑸楹蜟原子間能形成C=C、C≡C，N原子間也可形成N=N、N≡N，而Si和P均難形成穩(wěn)定的Si=Si、Si≡Si、P=P、P≡P鍵？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/kJ·mol－1356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(10分)(1)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱(chēng)“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)乙)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________(填標(biāo)號(hào))。a．CF4b．CH4c．NHeq\o\al(＋,4)d．H2O(3)已知S4Oeq\o\al(2－,6)的結(jié)構(gòu)為，其中S原子的雜化方式是________。鍵長(zhǎng)a________b(填“＞”“＜”或“＝”)。分析并比較物質(zhì)A：與B：的沸點(diǎn)高低及其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21．(14分)(1)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是________。A．分子的極性：BCl3<NCl3B．Mn的＋2價(jià)比Fe的＋2價(jià)穩(wěn)定C．物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF<HClD．在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O(2)下列敘述正確的有________。A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為＋7B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C．CH2Cl—COOH酸性大于CH3CH2COOH酸性D．鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，雜化軌道類(lèi)型為：________。(4)苯胺()與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(－5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(－95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，(5)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五