2024屆云南省昆明市高三下學(xué)期“三診一模”（二模）化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省昆明市2024屆高三下學(xué)期“三診一模”（二模）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列說法不正確的是（）A“庫車綠氫”用光伏發(fā)電電解水制氫，能有效減少碳排放B.國產(chǎn)大飛機(jī)“”使用的芳綸蜂窩材料屬于有機(jī)高分子材料C.國產(chǎn)“龍芯”的主要材料與光導(dǎo)纖維的材料相同D.“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)所用的航空煤油是石油分餾產(chǎn)品〖答案〗C〖解析〗A．用光伏發(fā)電系統(tǒng)制的電能，然后電解水制綠氫，能有效減少碳排放，A正確；B．芳綸屬于有機(jī)合成高分子材料，B正確；C．芯片的主要成分為單質(zhì)硅，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，兩者主要成分不同，C錯誤；D．航空煤油是石油分餾產(chǎn)品，D正確；故選C。2.合成某種藥物的關(guān)鍵中間體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是（）A.碳原子采用2種雜化方式 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.核磁共振氫譜有10組峰 D.該物質(zhì)最多與反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．分子中存在碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，其他碳均以單鍵形成，故碳原子采用sp3、sp22種雜化方式，A正確；B．分子中存在醇羥基和碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．分子中除兩個對稱的-CH2CH3結(jié)構(gòu)，其他位置上的氫均不相同，有10種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故核磁共振氫譜有10組峰，C正確；D．分子中只含有一個酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，該物質(zhì)最多與反應(yīng)，D不正確；〖答案〗選D。3.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Z可形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物。Q的基態(tài)原子核外電子有29種運(yùn)動狀態(tài)，由形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.第一電離能：B.均非極性分子C.該化合物中含鍵的數(shù)目為D.Q的基態(tài)原子價層電子排布式為〖答案〗C〖祥解〗Q的基態(tài)原子核外電子有29種運(yùn)動狀態(tài)，Q為Cu，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Z可形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，結(jié)合圖示可知，W為H、X為C、Z為O，Y為N。【詳析】A．同周期元素，第一電離能逐漸升高，由于N價層電子為2s22p3，2p屬于半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，導(dǎo)致其第一電離能比O大，即第一電離能：N＞O＞C，故A錯誤；B．分別為：H2O2、N2H4，均為極性分子，故B錯誤；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，該化合物中含鍵的數(shù)目為，故C正確；D．Q的基態(tài)原子價層電子排布式為，故D錯誤；故選C。4.可充電溴基液流電池因高氧化還原電位等優(yōu)點(diǎn)被廣泛用于大規(guī)模儲能。一種溴基液流電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.放電時，電池內(nèi)部電流從電極a流向電極bB.放電時，每生成，消耗C.充電時，電極a與電源負(fù)極相連D.充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，放電時，電極b上被還原為，所以電極b為正極，電極a為負(fù)極?！驹斘觥緼．放電時，電流從正極流出經(jīng)過負(fù)載流向負(fù)極再經(jīng)過電解液流向正極，電極a為負(fù)極，電極b為正極，故A正確；B．放電時，每生成，轉(zhuǎn)移的電子為，所以應(yīng)消耗，故B錯誤；C．充電時，電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，故C正確；D．充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)為，故D正確；故選B。5.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中逐滴加入氨水，形成藍(lán)色絮狀沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液與形成配合物的能力：B在沉淀中加入濃溶液充分?jǐn)嚢韬?，過濾、洗滌，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C向溶液中緩緩滴加濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色氫離子濃度增大，平衡逆向移動D向溶液中加入稀硫酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色硫酸將氧化為〖答案〗A〖解析〗A．溶液中逐滴加入氨水，形成藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅，再繼續(xù)滴加，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液說明與形成配合物的能力：，A正確；B．加入濃溶液，，生成沉淀，不能比較，B錯誤；C．向溶液中緩緩滴加濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，C錯誤；D．中含有硝酸根，加入硫酸，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將氧化為，D錯誤；故選A。6.利用含錳催化劑催化脫硝的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A.II是催化劑B.該過程發(fā)生的總反應(yīng)為C.全程只涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成D.若將替換為反應(yīng)生成的水可能為〖答案〗D〖解析〗A．由反應(yīng)過程示意圖可知，II是中間產(chǎn)物，I是催化劑，故A錯誤；B．該過程發(fā)生的總反應(yīng)為，故B錯誤；C．由上一選項(xiàng)可知，過程還有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．若將替換為，由的原理斷開N-H鍵，反應(yīng)生成的水可能為，故D正確。〖答案〗選D。7.室溫下，向溶液中加入固體，溶液中、隨的變化如下圖所示(忽略該過程中溶液體積和溫度的變化)。已知：室溫時，。下列說法不正確的是（）A.曲線分別代表的變化B.隨加入，的值不斷減小C.M點(diǎn)存在：D.N點(diǎn)時，溶液的為9.26〖答案〗B〖祥解〗原溶液是，開始電離出的是和，因此開始較多的離子是和，加入NaOH先和離子反應(yīng)，變化不大，得出a曲線代表離子濃度變化，b曲線代表離子濃度變化，c曲線代表離子濃度變化，d曲線代表濃度變化。【詳析】A．由分析知，曲線分別代表的變化，A正確；B．隨的加入，酸性逐漸減弱，氫離子濃度逐漸減小，溫度不變，Ka2不變，的值不斷增大，B錯誤；C．M點(diǎn)的溶液中，此時pH=7.2，溶液呈堿性，即，由電荷守恒得，，C正確；D．N點(diǎn)時，由，則溶液的為9.26，D正確；故選B。二、非選擇題8.錫酸鈉在電鍍、印染、紡織、陶瓷等工業(yè)中具有重要作用。一種以含鉛、銻、錫的復(fù)合渣(主要成分為及等)為原料制備錫酸鈉晶體的工藝流程如下：已知：①相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)1800226015501740②錫酸鈉晶體易溶于水，難溶于乙醇。回答下列問題：（1）元素在周期表中的位置為_________________。（2）“高溫真空蒸發(fā)”控制溫度在左右，目的是_______________________。（3）“高溫堿熔”時，單質(zhì)與和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_________________________________________。（4）已知“溶浸”后溶液中的陰離子主要為和少量，“沉鉛”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）獲得錫酸鈉晶體的“系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、___________(填試劑名稱)洗滌、___________(填“低溫”或“高溫”)干燥。（6）利用焦炭在高溫下還原可制得單質(zhì)。存在白錫、灰錫和脆錫三種同素異形體，其中灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。若晶胞參數(shù)為，則最近的兩個錫原子間的距離為___________?！即鸢浮剑?）第五周期、第IVA族（2）將氣化分離（3）（4）（5）乙醇低溫（6）〖祥解〗將復(fù)合渣送入高溫真空蒸發(fā)裝置中，可以就愛那個復(fù)合渣中的某些物質(zhì)汽化除去，隨后將剩余固體與NaOH、NaNO3共熔，可以將含Sn元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Na2SnO3，后續(xù)利用溶浸、Na2S沉鉛等方法進(jìn)一步純化錫酸鈉溶液，最后將含有錫酸鈉的溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、醇洗等方法進(jìn)行結(jié)晶，得到錫酸鈉晶體?！驹斘觥浚?）Sn元素在周期表中的位置為第五周期ⅣA族（2）Sb2O3的沸點(diǎn)為1550℃，為了分離除去Sb2O3，“高溫真空蒸發(fā)”應(yīng)控制溫度在1600℃左右；（3）“高溫堿熔”時，單質(zhì)Sn參與的反應(yīng)為：5Sn+6NaOH+4NaNO3=5Na2SnO3+2N2↑+3H2O；（4）沉鉛”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2-+PbO+2H2O=PbS↓+4OH-；（5）錫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，為了防止錫酸鈉損失，過濾后用乙醇進(jìn)行洗滌，并低溫干燥，防止錫酸鈉脫水；（6）灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，最近的兩個錫原子間的距離為體對角線的四分之一，即。9.呋喃甲酸()是一種重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用呋喃甲醛()制備呋喃甲酸，并獲得副產(chǎn)品呋喃甲醇。I．反應(yīng)原理：Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置：Ⅲ．相關(guān)信息：物質(zhì)相對分子質(zhì)量狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性呋喃甲醛96油狀液體161.7微溶于冷水，溶于熱水、乙醇、乙醚呋喃甲酸112白色晶體130易升華難溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚呋喃甲醇98液體171溶于水，乙醇、乙醚Ⅳ．實(shí)驗(yàn)步驟：①向三頸燒瓶中加入呋喃甲醛，滴加的溶液，充分?jǐn)嚢瑁３址磻?yīng)溫度在，持續(xù)回流。②冷卻后，向三頸燒瓶中加入適量水使其完全溶解。③將溶液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液，得到有機(jī)相(乙醚萃取液)和水相。④向有機(jī)相中加入無水硫酸鎂固體，再進(jìn)一步分離乙醚和呋喃甲醇。⑤向水相中滴加濃鹽酸，冷卻，結(jié)晶，抽濾，洗滌得到粗品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________，三頸燒瓶最適宜的規(guī)格為___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．（2）步驟①中反應(yīng)溫度保持在，溫度不宜過低的原因是___________________，為確保溫度控制在，應(yīng)采取的措施為___________________。（3）步驟③中少量多次加入乙醚的目的是_______________________________。（4）步驟④中加入硫酸鎂固體的作用是_________________________________________，分離乙醚和呋喃甲醇的方法是_______________(填名稱)。（5）純度測定：稱取粗產(chǎn)品，配成溶液。量取溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中呋喃甲酸的純度為_______________。〖答案〗（1）恒壓滴液漏斗B（2）溫度過低，反應(yīng)速率過慢冰水浴或冷水?。?）提高呋喃甲醇的萃取率（4）干燥或除水蒸餾（5）〖解析〗（1）由圖知，儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；由向三頸燒瓶中加入呋喃甲醛，滴加的溶液，加入的液體一共35mL，根據(jù)三頸燒瓶內(nèi)的液體不低于三分之一，不多于三分之二，故選，選B；（2）步驟①中反應(yīng)溫度保持在，溫度不宜過低的原因是溫度過低，反應(yīng)速率過慢；為確保溫度控制在，應(yīng)采取的措施為冰水浴或冷水??；（3）少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液可以提高呋喃甲醇的萃取率；（4）向有機(jī)相中加入無水硫酸鎂固體可以干燥有機(jī)相；由于呋喃甲醇與乙醚互溶，故采用蒸餾法將乙醚和呋喃甲醇分離；（5）呋喃甲酸為一元酸，氫氧化鈉為一元堿，故，，則呋喃甲酸的純度為。10.在催化劑表面用選擇性還原，可實(shí)現(xiàn)氣體的資源化利用。涉及的反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）___________保留整數(shù))，反應(yīng)Ⅲ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）時，將和充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)體系中氣體的總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖。則：①內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___________的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②時，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（3）一定壓強(qiáng)下，將和充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，反應(yīng)進(jìn)行相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中的選擇性[的選擇性]隨溫度變化如圖所示：①判斷A點(diǎn)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________。②的選擇性隨溫度升高而減小的原因是___________________________________。③一定條件下，催化劑中摻雜后的催化效果如圖所示，則主要催化的是反應(yīng)___________(填“I”或“Ⅱ”)?！即鸢浮剑?）低溫（2）①②（3）①否反應(yīng)I和Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率降低，而圖中高于轉(zhuǎn)化率繼續(xù)增大②升高溫度，反應(yīng)Ⅱ速率增大的程度小于反應(yīng)Ⅰ③Ⅰ〖解析〗（1）由蓋斯定律，，則；反應(yīng)Ⅲ中，、?S＜0，要使，故低溫下自發(fā)進(jìn)行；（2）①設(shè)變化壓強(qiáng)為x，由三段式得則有，解x=p0，則；二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為；②反應(yīng)的平衡常數(shù)；（3）①由于反應(yīng)I和Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率降低，而圖中高于轉(zhuǎn)化率繼續(xù)增大，故反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；②由于，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ速率增大的程度小于反應(yīng)I，故的選擇性隨溫度升高而減小；③由圖知，催化劑中摻雜后的選擇性降低，故主要催化的是反應(yīng)Ⅰ。11.有機(jī)物W是合成抗腫瘤藥物“鹽酸?？颂婺帷钡闹匾虚g體。合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）D生成E反應(yīng)類型為___________，有機(jī)物E所含官能團(tuán)名稱為硝基、___________、___________，有機(jī)物D分子中具有冠醚結(jié)構(gòu)的空穴可與結(jié)合形成___________(填“聚合物”“配位化合物”或“超分子”)。（3）F與G反應(yīng)生成W化學(xué)方程式為_________________________________________。參照上述合成路線，利用與反應(yīng)合成W的類似物，的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）C的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________(不考慮立體異構(gòu)，任寫一種即可)。i．遇溶液顯色；ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；iii．含有兩個手性碳原子?！即鸢浮剑?）乙二醇（2）硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)酯基醚鍵超分子（3）（4）(任寫一種)〖祥解〗結(jié)合B的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，E→F為E和氫氣發(fā)生的還原反應(yīng)，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為，以此解題?！驹斘觥浚?）根據(jù)A結(jié)構(gòu)簡式可知，A的化學(xué)名稱為：乙二醇；由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）根據(jù)流程可知，D生成E的是D中苯環(huán)上發(fā)生的硝化反應(yīng)，反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)；根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物E所含官能團(tuán)名稱為硝基、酯基、醚鍵；有機(jī)物D分子中具有冠醚結(jié)構(gòu)的空穴可與結(jié)合形成超分子；（3）由分析可知，F(xiàn)為，F(xiàn)→W發(fā)生的是取代反應(yīng)，方程式為：；參考F→W的路線，再結(jié)合與結(jié)構(gòu)上的不同可知，為；（4）i．遇溶液顯色，說明其中含有酚羥基；ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明其中含有醛基；另外還含有兩個手性碳原子，則滿足條件的C的同分異構(gòu)體有：(任寫一種)。云南省昆明市2024屆高三下學(xué)期“三診一?！保ǘ＃┛赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列說法不正確的是（）A“庫車綠氫”用光伏發(fā)電電解水制氫，能有效減少碳排放B.國產(chǎn)大飛機(jī)“”使用的芳綸蜂窩材料屬于有機(jī)高分子材料C.國產(chǎn)“龍芯”的主要材料與光導(dǎo)纖維的材料相同D.“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)所用的航空煤油是石油分餾產(chǎn)品〖答案〗C〖解析〗A．用光伏發(fā)電系統(tǒng)制的電能，然后電解水制綠氫，能有效減少碳排放，A正確；B．芳綸屬于有機(jī)合成高分子材料，B正確；C．芯片的主要成分為單質(zhì)硅，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，兩者主要成分不同，C錯誤；D．航空煤油是石油分餾產(chǎn)品，D正確；故選C。2.合成某種藥物的關(guān)鍵中間體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是（）A.碳原子采用2種雜化方式 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.核磁共振氫譜有10組峰 D.該物質(zhì)最多與反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．分子中存在碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，其他碳均以單鍵形成，故碳原子采用sp3、sp22種雜化方式，A正確；B．分子中存在醇羥基和碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．分子中除兩個對稱的-CH2CH3結(jié)構(gòu)，其他位置上的氫均不相同，有10種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故核磁共振氫譜有10組峰，C正確；D．分子中只含有一個酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，該物質(zhì)最多與反應(yīng)，D不正確；〖答案〗選D。3.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Z可形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物。Q的基態(tài)原子核外電子有29種運(yùn)動狀態(tài)，由形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.第一電離能：B.均非極性分子C.該化合物中含鍵的數(shù)目為D.Q的基態(tài)原子價層電子排布式為〖答案〗C〖祥解〗Q的基態(tài)原子核外電子有29種運(yùn)動狀態(tài)，Q為Cu，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Z可形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，結(jié)合圖示可知，W為H、X為C、Z為O，Y為N?！驹斘觥緼．同周期元素，第一電離能逐漸升高，由于N價層電子為2s22p3，2p屬于半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，導(dǎo)致其第一電離能比O大，即第一電離能：N＞O＞C，故A錯誤；B．分別為：H2O2、N2H4，均為極性分子，故B錯誤；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，該化合物中含鍵的數(shù)目為，故C正確；D．Q的基態(tài)原子價層電子排布式為，故D錯誤；故選C。4.可充電溴基液流電池因高氧化還原電位等優(yōu)點(diǎn)被廣泛用于大規(guī)模儲能。一種溴基液流電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.放電時，電池內(nèi)部電流從電極a流向電極bB.放電時，每生成，消耗C.充電時，電極a與電源負(fù)極相連D.充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，放電時，電極b上被還原為，所以電極b為正極，電極a為負(fù)極?！驹斘觥緼．放電時，電流從正極流出經(jīng)過負(fù)載流向負(fù)極再經(jīng)過電解液流向正極，電極a為負(fù)極，電極b為正極，故A正確；B．放電時，每生成，轉(zhuǎn)移的電子為，所以應(yīng)消耗，故B錯誤；C．充電時，電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，故C正確；D．充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)為，故D正確；故選B。5.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中逐滴加入氨水，形成藍(lán)色絮狀沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液與形成配合物的能力：B在沉淀中加入濃溶液充分?jǐn)嚢韬螅^濾、洗滌，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C向溶液中緩緩滴加濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色氫離子濃度增大，平衡逆向移動D向溶液中加入稀硫酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色硫酸將氧化為〖答案〗A〖解析〗A．溶液中逐滴加入氨水，形成藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅，再繼續(xù)滴加，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液說明與形成配合物的能力：，A正確；B．加入濃溶液，，生成沉淀，不能比較，B錯誤；C．向溶液中緩緩滴加濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，C錯誤；D．中含有硝酸根，加入硫酸，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將氧化為，D錯誤；故選A。6.利用含錳催化劑催化脫硝的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A.II是催化劑B.該過程發(fā)生的總反應(yīng)為C.全程只涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成D.若將替換為反應(yīng)生成的水可能為〖答案〗D〖解析〗A．由反應(yīng)過程示意圖可知，II是中間產(chǎn)物，I是催化劑，故A錯誤；B．該過程發(fā)生的總反應(yīng)為，故B錯誤；C．由上一選項(xiàng)可知，過程還有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．若將替換為，由的原理斷開N-H鍵，反應(yīng)生成的水可能為，故D正確?！即鸢浮竭xD。7.室溫下，向溶液中加入固體，溶液中、隨的變化如下圖所示(忽略該過程中溶液體積和溫度的變化)。已知：室溫時，。下列說法不正確的是（）A.曲線分別代表的變化B.隨加入，的值不斷減小C.M點(diǎn)存在：D.N點(diǎn)時，溶液的為9.26〖答案〗B〖祥解〗原溶液是，開始電離出的是和，因此開始較多的離子是和，加入NaOH先和離子反應(yīng)，變化不大，得出a曲線代表離子濃度變化，b曲線代表離子濃度變化，c曲線代表離子濃度變化，d曲線代表濃度變化。【詳析】A．由分析知，曲線分別代表的變化，A正確；B．隨的加入，酸性逐漸減弱，氫離子濃度逐漸減小，溫度不變，Ka2不變，的值不斷增大，B錯誤；C．M點(diǎn)的溶液中，此時pH=7.2，溶液呈堿性，即，由電荷守恒得，，C正確；D．N點(diǎn)時，由，則溶液的為9.26，D正確；故選B。二、非選擇題8.錫酸鈉在電鍍、印染、紡織、陶瓷等工業(yè)中具有重要作用。一種以含鉛、銻、錫的復(fù)合渣(主要成分為及等)為原料制備錫酸鈉晶體的工藝流程如下：已知：①相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)1800226015501740②錫酸鈉晶體易溶于水，難溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素在周期表中的位置為_________________。（2）“高溫真空蒸發(fā)”控制溫度在左右，目的是_______________________。（3）“高溫堿熔”時，單質(zhì)與和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_________________________________________。（4）已知“溶浸”后溶液中的陰離子主要為和少量，“沉鉛”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）獲得錫酸鈉晶體的“系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、___________(填試劑名稱)洗滌、___________(填“低溫”或“高溫”)干燥。（6）利用焦炭在高溫下還原可制得單質(zhì)。存在白錫、灰錫和脆錫三種同素異形體，其中灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。若晶胞參數(shù)為，則最近的兩個錫原子間的距離為___________?！即鸢浮剑?）第五周期、第IVA族（2）將氣化分離（3）（4）（5）乙醇低溫（6）〖祥解〗將復(fù)合渣送入高溫真空蒸發(fā)裝置中，可以就愛那個復(fù)合渣中的某些物質(zhì)汽化除去，隨后將剩余固體與NaOH、NaNO3共熔，可以將含Sn元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Na2SnO3，后續(xù)利用溶浸、Na2S沉鉛等方法進(jìn)一步純化錫酸鈉溶液，最后將含有錫酸鈉的溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、醇洗等方法進(jìn)行結(jié)晶，得到錫酸鈉晶體?！驹斘觥浚?）Sn元素在周期表中的位置為第五周期ⅣA族（2）Sb2O3的沸點(diǎn)為1550℃，為了分離除去Sb2O3，“高溫真空蒸發(fā)”應(yīng)控制溫度在1600℃左右；（3）“高溫堿熔”時，單質(zhì)Sn參與的反應(yīng)為：5Sn+6NaOH+4NaNO3=5Na2SnO3+2N2↑+3H2O；（4）沉鉛”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2-+PbO+2H2O=PbS↓+4OH-；（5）錫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，為了防止錫酸鈉損失，過濾后用乙醇進(jìn)行洗滌，并低溫干燥，防止錫酸鈉脫水；（6）灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，最近的兩個錫原子間的距離為體對角線的四分之一，即。9.呋喃甲酸()是一種重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用呋喃甲醛()制備呋喃甲酸，并獲得副產(chǎn)品呋喃甲醇。I．反應(yīng)原理：Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置：Ⅲ．相關(guān)信息：物質(zhì)相對分子質(zhì)量狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性呋喃甲醛96油狀液體161.7微溶于冷水，溶于熱水、乙醇、乙醚呋喃甲酸112白色晶體130易升華難溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚呋喃甲醇98液體171溶于水，乙醇、乙醚Ⅳ．實(shí)驗(yàn)步驟：①向三頸燒瓶中加入呋喃甲醛，滴加的溶液，充分?jǐn)嚢?，保持反?yīng)溫度在，持續(xù)回流。②冷卻后，向三頸燒瓶中加入適量水使其完全溶解。③將溶液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液，得到有機(jī)相(乙醚萃取液)和水相。④向有機(jī)相中加入無水硫酸鎂固體，再進(jìn)一步分離乙醚和呋喃甲醇。⑤向水相中滴加濃鹽酸，冷卻，結(jié)晶，抽濾，洗滌得到粗品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________，三頸燒瓶最適宜的規(guī)格為___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．（2）步驟①中反應(yīng)溫度保持在，溫度不宜過低的原因是___________________，為確保溫度控制在，應(yīng)采取的措施為___________________。（3）步驟③中少量多次加入乙醚的目的是_______________________________。（4）步驟④中加入硫酸鎂固體的作用是_________________________________________，分離乙醚和呋喃甲醇的方法是_______________(填名稱)。（5）純度測定：稱取粗產(chǎn)品，配成溶液。量取溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中呋喃甲酸的純度為_______________。〖答案〗（1）恒壓滴液漏斗B（2）溫度過低，反應(yīng)速率過慢冰水浴或冷水?。?）提高呋喃甲醇的萃取率（4）干燥或除水蒸餾（5）〖解析〗（1）由圖知，儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；由向三頸燒瓶中加入呋喃甲醛，滴加的溶液，加入的液體一共35mL，根據(jù)三頸燒瓶內(nèi)的液體不低于三分之一，不多于三分之二，故選，選B；（2）步驟①中反應(yīng)溫度保持在，溫度不宜過低的原因是溫度過低，反應(yīng)速率過慢；為確保溫度控制在，應(yīng)采取的措施為冰水浴或冷水?。唬?）少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液可以提高呋喃甲醇的萃取率；（4）向有機(jī)相中加入無水硫酸鎂固體可以干燥有機(jī)相；由于呋喃甲醇與乙醚互溶，故采用蒸餾法將乙醚和呋喃甲醇分離；（5）呋喃甲酸為一元酸，氫氧化鈉為一元堿，故，，則呋喃甲酸的純度為。10.在催化劑表面用選擇性還原，可實(shí)現(xiàn)氣體的資源化利用。涉及的反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）___________保留整數(shù))，反應(yīng)Ⅲ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）時，將和充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)體系中氣體的總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖。則：①內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___________的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②時，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（3）一定壓強(qiáng)下，將和充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，反應(yīng)進(jìn)行相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中的選擇性[的選擇性]隨溫度變化如圖所示：①判斷A點(diǎn)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________。②的選擇性隨溫度升高而減小的原因是__________