第二單元培優(yōu)練習(xí)題浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

初中科學(xué)九上第二單元培優(yōu)練習(xí)題1．如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程．下列關(guān)于綠色植物光合作用的說(shuō)法不正確的是（）A．X是O2 B．C6H12O6是有機(jī)物 C．綠色植物通過(guò)光合作用，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D．C6H12O6與X反應(yīng)生成CO2和H2O屬于置換反應(yīng)2．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)編號(hào)甲乙丙丁物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CaCO3CaOCa（OH）2CaCl2BMgSO4MgCl2Mg（OH）2MgOCFeFeCl2Fe（OH）2Fe2O3DCuCuOCuCl2Cu（NO3）2A．A B．B C．C D．D3．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾?？赡艿那闆r是（）①濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Mg2+、Zn2+②濾紙上有Ag、Cu、濾液中有Mg2+、Zn2+、Ag+③濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+④濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+A．①④ B．①②④ C．①③ D．②④4．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)。溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種 B．b點(diǎn)得到的固體為Cu C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2 D．d點(diǎn)得到的固體有3種5．下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是（）①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸③用燃燒的木條鑒別空氣和二氧化碳④用水鑒別NH4NO3和CaCO3固體A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④6．兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列由圖獲得的信息正確的是（）A．鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余的是b點(diǎn) C．完全反應(yīng)后，Mg消耗稀H2SO4的質(zhì)量大于Zn D．兩種金屬與稀H2SO4恰好反應(yīng)后生成的ZnSO4質(zhì)量大于MgSO47．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要方法。小寧同學(xué)以同一元素為主題構(gòu)建的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如圖所示，其中甲～丁分別代表不同的物質(zhì)，“→”表示可以一步轉(zhuǎn)化。在下列關(guān)于甲～丁所代表的物質(zhì)中，錯(cuò)誤的是（）A．甲：氫氣 B．乙：水 C．丙：氫氧化鈣 D．?。貉趸~8．推理論證是一種重要的科學(xué)思維能力，如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（）A．黃銅（銅鋅合金）中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量 B．氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質(zhì)量 C．稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：y代表混合溶液的pH D．硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液：y代表沉淀的質(zhì)量9．如圖所示的裝置，甲、乙兩個(gè)相同的瓶?jī)?nèi)分別裝有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉，同時(shí)加入等量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后金屬均有剩余。則在反應(yīng)過(guò)程中原先處于導(dǎo)管中點(diǎn)P的紅色液柱移動(dòng)的情況是（）A．先向左移動(dòng)，最后停在P左側(cè) B．先向左移動(dòng)，最后停在P位置 C．先向右移動(dòng)，最后停在P位置 D．先向右移動(dòng)，最后停在P左側(cè)10．構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．結(jié)構(gòu)觀：CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)不同，因?yàn)樗鼈兊慕M成元素不同 B．分類觀：由不同種元素組成的物質(zhì)都是混合物 C．變化觀：在一定條件下，CO2和O2可以相互轉(zhuǎn)化 D．微粒觀：保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是碳原子和氧原子11．有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞?。疽遥炯?C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞?。颈炯?2．向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn③溶液只有Zn2+，不溶物為Zn④溶液只有Zn2+，不溶物為Zn、Cu。A．①③ B．②③ C．①④ D．③④13．如圖中，甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，圖中“—”表示相連的物質(zhì)之聞可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2 B．當(dāng)甲為一種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀 C．當(dāng)乙為NaOH時(shí)，它可由Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成 D．丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽14．下列各組變化中，每個(gè)轉(zhuǎn)化一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④15．mol是表示物質(zhì)量的一種單位，1mol的Na、Mg、Al三種金屬的質(zhì)量分別為23克、24克、27克。室溫時(shí)，向146克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液中分別加入兩種金屬M(fèi)、N，先加入0.1mol的金屬M(fèi)，反應(yīng)完畢后再加入0.2mol的金屬N，則下列四組所加入的兩種金屬，放出氣體總量最多的一組是（）選項(xiàng)ABCDMNaNaAlMgNAlMgNaNaA．A B．B C．C D．D16．用廢易拉罐（含鐵等雜質(zhì)）制備明礬[KAl（SO4）2?12H2O]和Fe（OH）3的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．合理處理廢易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用 B．洗滌Fe（OH）3沉淀的操作方法是往過(guò)濾裝置中加蒸餾水至浸沒沉淀，水自然流干，重復(fù)2﹣3次操作 C．步驟①中為確保反應(yīng)完全，H2O2應(yīng)加過(guò)量 D．步驟X包括：溶液蒸干、洗滌、干燥17．為了探究Zn及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)依次做了以下實(shí)驗(yàn)：①將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置Zn于其中探究它的活潑性；②將NaOH溶液緩慢滴入ZnSO4溶液中，觀察是否有沉淀；③將濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾、洗滌并收集沉淀；④將沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀鹽酸完全溶解后再倒入蒸發(fā)皿，加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鋅晶體。上述操作正確的是（）A．②③ B．①③ C．②④ D．①③④18．Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是：①Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量；②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56：24：27，鹽酸足量；③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28：12：9，鹽酸足量；④Fe、Mg、Al均為過(guò)量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同．你認(rèn)為可能的原因是（）A．③④ B．①② C．①③ D．②③19．Fe、Fe2O3、CuCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4五種物質(zhì)，兩兩相混合時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)共有（）A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)20．下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液 B．CuCuOCuSO4Cu（OH）2沉淀 C．KMnO4O2SO3H2SO4 D．Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀21．鈧元素符號(hào)為Sc，相對(duì)原子質(zhì)量為45，活動(dòng)性在鎂和鋁之間，主要化合價(jià)為+3價(jià)。如圖，相同條件下取等質(zhì)量的金屬鈧和鋅，分別與等質(zhì)量同濃度稀硫酸、CuSO4溶液反應(yīng)。下列現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是（）A．試管①產(chǎn)生氣泡速率大于試管② B．反應(yīng)結(jié)束后試管①②中的總質(zhì)量都減小 C．試管③④中都出現(xiàn)紅色固體 D．反應(yīng)結(jié)束后試管③④中的固體質(zhì)量都增大22．等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（金屬的化合價(jià)相同）。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y B．t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y C．t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié) D．t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)23．向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．24．將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z B．產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄＞Y＞Z C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆＞Y＞X D．相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z25．將金屬銅進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答：（1）寫出Cu→A的化學(xué)方程式（2）寫出C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。26．鐵是人類社會(huì)使用最廣泛的金屬。圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。（1）利用裝置A制備CO，反應(yīng)原理是HCOOHCO↑+H2O。該加熱方式相較于用酒精燈加熱的優(yōu)點(diǎn)是。（寫1點(diǎn)）（2）裝置E的作用是。（3）加熱時(shí)C玻璃管中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2。據(jù)圖分析：若反應(yīng)溫度600℃＜t＜700℃，得到的固體有（填化學(xué)式）。（4）為提高鐵的產(chǎn)率，可采取的措施是。27．如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)甲中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是（寫一點(diǎn)）。（2）描述實(shí)驗(yàn)乙中C試管內(nèi)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）實(shí)驗(yàn)乙中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是（填字母序號(hào)）。28．金屬防銹是科學(xué)研究中的重大課題。某校學(xué)習(xí)小組以鐵的銹蝕為項(xiàng)目進(jìn)行如下研究。（1）該小組用如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起始時(shí)量筒內(nèi)水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升，數(shù)日后量筒內(nèi)水位不再上升，水面最終處于約mL刻度處（空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)）。（2）取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。改變條件重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如表。溫度℃10203040506070鐵釘質(zhì)量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18①該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是。②有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)未能真實(shí)反映50℃以后鐵釘銹蝕的快慢，理由是：50℃以后鐵釘質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)分析表格中數(shù)據(jù)，鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因是。29．工業(yè)上常用菱錳礦（主要成分為MnCO3）冶煉金屬錳。其工藝流程如下：“酸浸”：是將菱錳礦與稀硫酸混合制得硫酸錳（MnSO4）。“電解”：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑。“吸收”：酸浸過(guò)程中產(chǎn)生的氣體用氨水吸收。（1）為了探究“酸浸”的最佳工藝條件，小樂(lè)先后進(jìn)行了“礦酸比（菱錳礦與硫酸的質(zhì)量比）”和“溫度”對(duì)Mn2+浸出率影響的實(shí)驗(yàn)，其中室溫下“礦酸比”對(duì)Mn2+浸出率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：組別12345礦酸比1：0.41：0.51：0.61：0.71：0.8Mn2+浸出率/（%）75.983.891.892.893.0小樂(lè)選擇了“礦酸比”為“1：0.6”進(jìn)行“酸浸”，其理由是。簡(jiǎn)要寫出“溫度”對(duì)Mn2+浸出率影響實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路。。（2）現(xiàn)代化工生產(chǎn)必須考慮節(jié)能減排，在上述生產(chǎn)①～⑤過(guò)程中，符合“減排”做法的是。30．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)煉鐵?！静殚嗁Y料】甲酸（HCOOH）在熱濃硫酸存在時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：HCOOHH2O+CO↑。【實(shí)驗(yàn)步驟】①如圖甲連接裝置，再檢查裝置的氣密性。②裝入藥品，……，點(diǎn)燃酒精噴燈。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，等裝置冷卻到室溫后停止通入CO。（1）為確保實(shí)驗(yàn)安全，請(qǐng)將步驟②中“點(diǎn)燃酒精噴燈”前的具體操作補(bǔ)充完整：。（2）甲圖實(shí)驗(yàn)中沒有對(duì)尾氣進(jìn)行處理，會(huì)污染環(huán)境，若用圖乙的裝置進(jìn)行收集，氣體應(yīng)從（填“a”或“b”）口導(dǎo)入。（3）甲圖B處玻璃管中可觀察到紅棕色固體變?yōu)楹谏?，此處反?yīng)體現(xiàn)了CO的（填“氧化性”或“還原性”）。31．如圖所示，X為氧化亞鐵與氧化銅的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：已知所得固體D質(zhì)量為16g，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.5g。試計(jì)算：（l）取用的每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質(zhì)量比；（2）取用的每份X中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比。32．黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.20.40.5m試計(jì)算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過(guò)分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？33．醋是常用的調(diào)味品，某廠生產(chǎn)的“XX牌”白醋色澤透亮、酸味醇正。（1）傳統(tǒng)酸醋多以碎米為原料，經(jīng)過(guò)一系列工藝處理后，再用酵母發(fā)酵成乙醇，最后氧化為醋酸（CH3COOH）。乙醇和醋酸屬于（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）。（2）醋酸中H、O兩種元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（3）興趣小組為測(cè)定該品牌白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（白醋中的酸均視為醋酸），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液10g于燒杯中，滴入幾滴酚酞試液；步驟2：向燒杯中逐滴滴加該白醋，（填操作），當(dāng)紅色恰好變成無(wú)色時(shí)，消耗白醋12g。（測(cè)定原理：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O）請(qǐng)計(jì)算該白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。。34．光伏是太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)的簡(jiǎn)稱。是一種利用太陽(yáng)電池半導(dǎo)體材料的光伏效應(yīng)，將太陽(yáng)光輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能的一種新型發(fā)電系統(tǒng)。如圖是我國(guó)第一座與高壓電網(wǎng)并聯(lián)運(yùn)行的光伏電站。（1）太陽(yáng)能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，如圖是某多晶硅生產(chǎn)企業(yè)生產(chǎn)高純硅的流程示意圖：純凈的無(wú)色透明的硅的氧化物（SiO2）晶體就是通常所說(shuō)的水晶，我們熟悉的沙子的主要成分也是SiO2，SiO2的化學(xué)性質(zhì)與CO2有些類似。請(qǐng)根據(jù)以上信息，推斷SiO2與NaOH反應(yīng)生成的鹽（用化學(xué)式表示）。（2）為了達(dá)到綠色化學(xué)和節(jié)約資源的目的，上述流程中純凈物A需要循環(huán)使用，A化學(xué)式，若要除去石英砂中少量的氧化鋁雜質(zhì)，寫出用實(shí)驗(yàn)方法除去氧化鋁的化學(xué)方程式。（3）“精餾”也是蒸餾的一種形式。通過(guò)蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的沸點(diǎn)不同。上述生產(chǎn)流程中：SiHCl3（粗）精餾→SiHCl3（純）屬于變化。（選填“物理”或“化學(xué)”）（4）用太陽(yáng)能電池板給十字路口的紅綠燈供電的過(guò)程中能量變化為：。35．今年5月，運(yùn)用“藍(lán)鯨一號(hào)”鉆探平臺(tái)，我國(guó)南海神狐海域首次實(shí)現(xiàn)可燃冰試采成功．材料一：可燃冰、學(xué)名天然氣水化合物，其化學(xué)式為CH4?8H2O．它是天然氣的固體狀態(tài)（因海底高壓）．埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在細(xì)菌的分解作用下，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫（2～5℃）與壓力下結(jié)晶，形成“可燃冰”．材料二：“藍(lán)鯨一號(hào)”鉆探平臺(tái)設(shè)計(jì)和建造過(guò)程刷新了多項(xiàng)世界紀(jì)錄，它長(zhǎng)117米，寬92.7米，高118米，質(zhì)量為42000噸．請(qǐng)根據(jù)上述材料回答：（1）形成可燃冰需要一定的生態(tài)環(huán)境．①海底地層深處，這些分解有機(jī)質(zhì)的細(xì)菌能很好的生存，體現(xiàn)了生物對(duì)環(huán)境的．這些細(xì)菌分解有機(jī)質(zhì)（選填“需要”或“不需要”）氧氣，這些細(xì)菌與真菌在細(xì)胞結(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別是．②在開采過(guò)程中，極少量的垃圾廢棄物沒有對(duì)海洋環(huán)境造成破壞，這主要是因?yàn)楹Ｑ笊鷳B(tài)系統(tǒng)有的能力．（2）形成可燃冰的其中一個(gè)條件是有甲烷氣源．①可燃冰（CH4?8H2O）中C：H：O的元素質(zhì)量比是，甲烷屬于（選填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）．②與石油、煤等化石燃料相比較，開采可燃冰的積極意義有（寫一條）．（可燃冰在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為CH4?8H2O+2O2CO2+10H2O）（3）如果南海海水的密度是1.03×103千克/米3，“藍(lán)鯨一號(hào)”鉆探平臺(tái)漂浮海面受到海水浮力是牛，浸入海水的體積至少需要米3，開采出的可燃冰可以直接在管口點(diǎn)燃，說(shuō)明已經(jīng)成為氣體，從固體變成氣體的原因可能是．36．某科學(xué)興趣小組開展綜合實(shí)踐活動(dòng)。參觀電鍍工廠并對(duì)鍍銅液中的相關(guān)成分進(jìn)行檢測(cè)。（1）若要通過(guò)置換反應(yīng)在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇Cu（NO3）2溶液和CuO中的。（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學(xué)用如下方法測(cè)定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入燒杯中，將每次所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量。三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液/g沉淀質(zhì)量/g11004.9021009.8031004.90①第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過(guò)程中，有多少NaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)？②請(qǐng)算出鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比。五．推斷題（共12小題）37．造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，某博物館開展古法造紙的體驗(yàn)活動(dòng)，主要流程如下，回答下列問(wèn)題。（1）流程中的灰水由草木灰（含K2CO3）、生石灰和水混合而成，在混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（寫出一個(gè)即可）（2）打漿的目的是使紙漿纖維分散開，均勻地懸浮在水里，這一過(guò)程相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作。（3）造紙會(huì)產(chǎn)生大量顯堿性的廢水，在排放之前應(yīng)進(jìn)行的處理是。38．從廢舊某些部件中可回收金屬銀和銅，其操作流程如圖所示?；卮饐?wèn)題：（1）步驟①②③中均涉及的實(shí)驗(yàn)操作是和洗滌。（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產(chǎn)品中的完全反應(yīng)。（3）若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲的質(zhì)量，則加入的金屬X可能是（選填“鐵”“鋅”或“銅”）。39．某化學(xué)興趣小組對(duì)一種工業(yè)廢水溶液A按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用化學(xué)式回答。（1）當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是。（2）若廢水中僅含兩種鹽，則該鹽的組成可能是①，②，③，④。40．某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，流程和現(xiàn)象記錄如圖：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，固體物質(zhì)中一定含有，一定不含有。（2）取無(wú)色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否說(shuō)明原固體中含有KCl，并說(shuō)明理由。41．醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等。生產(chǎn)醫(yī)用的二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O）常以工業(yè)碳酸鈣（含少量雜質(zhì)鋁離子、鐵離子）為原料，主要經(jīng)過(guò)溶解、除雜、過(guò)濾、酸化、蒸發(fā)結(jié)晶等過(guò)程，其工藝流程如圖所示：（1）在溶解和酸化的操作過(guò)程中，加入的酸是。（2）除雜操作的方法是加入適量的氫氧化鈣，然后將所得沉淀過(guò)濾，濾渣中一定含有的成分是（填化學(xué)式）。42．A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略.（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，H。（2）化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)（“吸收”或“放出”）熱量。（3）寫出D→F的化學(xué)方程式：。（4）寫出E→C的化學(xué)方程式：。43．黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機(jī)器零件等。利用黃銅制造各種物品的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）“酸溶”過(guò)程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學(xué)方程式：。（2）“置換“過(guò)程中需要加入過(guò)量Zn的目的有兩個(gè)：一是；二是把剩余的稀硫酸反應(yīng)完。（3）為進(jìn)一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對(duì)流程中的“濾渣”進(jìn)行處理：向?yàn)V渣中緩慢加入稀硫酸，并不斷攪拌，觀察到時(shí)停止加入，過(guò)濾。44．硅是制作芯片的關(guān)鍵材料，工業(yè)上常用石英砂（主要成分為SiO2）為原料制得單質(zhì)硅，主要流程如圖所示：（1）過(guò)程②發(fā)生化合反應(yīng)，參加反應(yīng)的單質(zhì)X的化學(xué)式為。（2）過(guò)程③氫氣參與發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。45．有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均足量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）這包白色固體是由（填化學(xué)式）組成的。46．某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗(yàn)證其組成，小明設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。[注：Ba（NO3）2溶液呈中性]（1）圖中白色沉淀的化學(xué)式是。（2）按以上步驟不能驗(yàn)證其組成是否含有氫氧化鈉，若改變上述實(shí)驗(yàn)中所用三種試劑的滴加順序，就可以驗(yàn)證其組成，這三種試劑滴加的順序依次是（填序號(hào)）。47．有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）濾液丙中含有（填化學(xué)式）。（2）寫出沉淀乙與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）樣品中一定有。48．金屬鈦（Ti）的硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿腐蝕，是航海、醫(yī)療等不可缺少的材料。鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的工藝流程如圖所示。（1）②的反應(yīng)方程式為CO+H2OCO2+H2；從氧化還原角度，這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了CO的性。（2）寫出③中制取金屬鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式。49．已知：白色Fe（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3為紅褐色沉淀，用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）某學(xué)生制備白色Fe（OH）2沉淀的操作是：用長(zhǎng)膠頭滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。長(zhǎng)膠頭滴管這樣操作的原因是。方法二：先去除裝置中空氣，然后讓FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的方法來(lái)制備。裝置如圖，所用試劑：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等。（2）在試管Ⅰ里加入的試劑是。（3）制備白色Fe（OH）2沉淀的操作分兩步：第一步，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，先打開止水夾，塞緊塞子。第二步，關(guān)閉止水夾，進(jìn)行Fe（OH）2的制備，這步操作觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）把生成白色Fe（OH）2沉淀的試管塞去掉，馬上能看到白色沉淀在氧氣和水作用下變成紅褐色，寫出變化的化學(xué)方程式。50．已知A、B是常見的堿，甲、乙是常見的鹽，C是一種常見的無(wú)色無(wú)味的氣體．這幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、甲；（2）寫出甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)的基本類型屬于；（3）若要測(cè)定B溶液酸堿度的大小，應(yīng)選擇（填序號(hào)）．①pH試紙②石蕊試液③酚酞試液．51．天然氣中常含有H2S，脫硫是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。（1）生物脫H2S的反應(yīng)原理如圖所示：①該脫硫過(guò)程在條件下進(jìn)行（選填“酸性”或“堿性”）。②硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液與氧氣反應(yīng)的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是。依據(jù)圖甲和圖乙判斷，使用硫桿菌最適宜的條件為。若溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其可能的原因是。（2）H2O2脫H2S：隨著參加反應(yīng)的分子數(shù)目之比[N（H2O2）：N（H2S）]變化，反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化。當(dāng)N（H2O2）：N（H2S）＝4：1時(shí)，除生成物H2O外，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為。52．硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。資料：①硫酸亞鐵銨晶體化學(xué)式為FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為392，易溶于水，不溶于乙醇；②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如表：③硫酸亞鐵銨晶體受熱時(shí)，在200℃以下只有結(jié)晶水失去。溫度/℃FeSO4（NH4）2SO4FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O1020.07317.22026.575.421.63032.97828.1某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如圖所示：（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）過(guò)濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（3）操作①中過(guò)濾時(shí)，要趁熱進(jìn)行的原因是。（4）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體，操作順序是b→→→d。a.過(guò)濾b.加熱濃縮c.冷卻結(jié)晶d.洗滌干燥（5）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是。（6）該實(shí)驗(yàn)取廢鐵屑15g，最終得到硫酸亞鐵銨晶體39.2g，則原廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于（精確到0.1%，不要求寫過(guò)程）。53．我國(guó)空間站中再生式環(huán)控生保技術(shù)降低了物資補(bǔ)給成本。再生式環(huán)控生保系統(tǒng)包括電解制氧、飲水收集與處理、二氧化碳等氣體去除等子系統(tǒng)（如圖甲所示）。（1）在太空中進(jìn)行電解制氧，將水電解成氧氣和氫氣后，還需要通過(guò)膜分離技術(shù)將氣體與液體分離，氣體與液體分離過(guò)程屬于變化。（2）電解制氧，即將水電解成氧氣和氫氣，該過(guò)程涉及的能量轉(zhuǎn)化為。（3）航天員呼出的二氧化碳不僅是廢氣，而且對(duì)人體有害，可利用堿來(lái)吸收CO2。已知相同條件下，不同吸收劑吸收CO2的最大質(zhì)量關(guān)系如圖所示。①若采用堿吸收方法，選用LiOH作吸收劑的原因是。②相比于利用堿吸收的方法，再生環(huán)控生保技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是。（4）中國(guó)空間站首次采用了大面積可展收柔性太陽(yáng)能電池翼，其發(fā)電效率達(dá)到了30%，單翼的發(fā)電功率可達(dá)9kW，單翼每秒可接受的太陽(yáng)能為J。54．青海的茶卡鹽湖含有大量天然食鹽和純堿，人們常利用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取食鹽，但因其含有碳酸鈉無(wú)法直接食用。小金利用提供的試劑設(shè)計(jì)如圖所示的流程圖來(lái)除去碳酸鈉提純食鹽，并設(shè)計(jì)了相關(guān)評(píng)價(jià)量表。提純食鹽的評(píng)價(jià)量表（部分）評(píng)價(jià)指標(biāo)優(yōu)秀合格待改進(jìn)試劑種類能與碳酸鈉反應(yīng)，并生成氯化鈉能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成氯化鈉不能與碳酸鈉反應(yīng)試劑用量過(guò)量試劑也不會(huì)引入新雜質(zhì)適量的試劑才不會(huì)引入新雜質(zhì)無(wú)論多少劑量的試劑都會(huì)引入新雜質(zhì)（1）根據(jù)評(píng)價(jià)量表，從“試劑種類”的角度評(píng)價(jià)所選擇的試劑氯化鈣屬于（選填“優(yōu)秀”“合格”或“待改進(jìn)”）。（2）已知氯化鈉固體中混有10.6g碳酸鈉，請(qǐng)計(jì)算碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)需要氯化鈣多少克？（3）根據(jù)評(píng)價(jià)量表，為使該方案的兩個(gè)指標(biāo)都能達(dá)到優(yōu)秀，請(qǐng)你提出合理的改進(jìn)建議：。55．人類對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長(zhǎng)的探索過(guò)程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。小金運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示。（1）B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽(yáng)離子有。（2）C點(diǎn)之后，溶液中