西藏拉薩市拉薩中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

PAGEPAGE9西藏拉薩市拉薩中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題7.化學(xué)與資源、環(huán)境、生活親密相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.

煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變更過(guò)程，可變?yōu)楦蓛羧剂?/p>

B.

從海水中提取物質(zhì)都必需通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C.

二氧化硫具有漂白性，常用于紙張、食品的增白

D.

綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.

1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NA

C.

5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.

6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA9.利用下列試驗(yàn)裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.

分別CH3COOH和CH3COOC2H5混合液

B.

驗(yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)

C.

蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體

D.

驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱10.下列離子方程式表達(dá)正確的是（

）A.

向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI＝2Fe2＋＋2H＋＋I(xiàn)2

B.

向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓

C.

Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

11.“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．O2在b極得電子，最終被還原為B．放電過(guò)程中，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極bC．該電池工作時(shí)，經(jīng)“交換膜2”移向b極D．H2參加的電極反應(yīng)為：12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)潔氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

W、X、Y、Z的簡(jiǎn)潔離子的半徑依次增大B.X的簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.

析出的黃色沉淀易溶于乙醇D.X與Z屬于同一主族，X與Y屬于同一周期13.常溫下向肯定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變更的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.

曲線n表示與pH的變更關(guān)系

B.

Ka1(H2X)=1.0×10－10.3

C.

NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)

D.

當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)26(14).探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問(wèn)題：（1）________。（2）肯定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時(shí)H2O(g)的濃度為_(kāi)_______mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。（3）不同壓強(qiáng)下，根據(jù)n(CO2)：n(H2)=1：3投料，試驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變更關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=CH3OH的平衡產(chǎn)率=其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖________(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的依次為_(kāi)_______；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的緣由是________。（4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)________(填標(biāo)號(hào))。A.低溫、高壓

B.高溫、低壓

C.低溫、低壓

D.高溫、高壓27.(14)無(wú)機(jī)探討開(kāi)創(chuàng)絕不無(wú)“鈷”的時(shí)代，例如：CoCl2·6H2O是一種飼料養(yǎng)分強(qiáng)化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②酸性條件下，ClO3－不會(huì)氧化Co2+，ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－；（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的主要離子方程式為_(kāi)_______。（2）加入NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化，進(jìn)而調(diào)整pH除去，但不能向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3的主要緣由是：________。（3）若“濾液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)=________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的選擇的標(biāo)準(zhǔn)是________；其運(yùn)用的相宜pH范圍是________(填字母代號(hào))。A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5（5）CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變更過(guò)程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；用化學(xué)方程式表示從A點(diǎn)到B點(diǎn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化________。C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是________。(Co的相對(duì)原子質(zhì)量是59)28(15).人教版中學(xué)化學(xué)選修4試驗(yàn)2-3中用到了硫代硫酸鈉，某化學(xué)愛(ài)好小組對(duì)這一物質(zhì)綻開(kāi)了如下探究。（1）試驗(yàn)一．制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O通過(guò)查閱資料，該化學(xué)愛(ài)好小組設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來(lái)制取Na2S2O3·5H2O晶體。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)

;

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)寫(xiě)出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式________。（2）裝置B的作用之一是視察SO2的生成速率。限制SO2生成速率可以實(shí)行的措施有________（寫(xiě)一條）（3）裝置E的作用是________。（4）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（5）試驗(yàn)二．性質(zhì)探究常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測(cè)定時(shí)的詳細(xì)操作是________。（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式________。（7）試驗(yàn)三．Na2S2O3的應(yīng)用用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2＋濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，限制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL18.0220.0317.9818.00部分反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O

②I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－滴定時(shí)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)當(dāng)用________(填儀器名稱(chēng))

盛裝，該廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。35.（15）氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的探討走在了世界的最前列。回答下列問(wèn)題：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小依次是________

。（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是________，中心原子的雜化方式為_(kāi)_______。NaBH4中存在________（填標(biāo)號(hào)）。a.離子鍵

b.氫鍵

c.σ鍵

d.π鍵（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/℃99312611291-90-83-50.5說(shuō)明表中氟化物熔點(diǎn)變更的緣由：________。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。36.(15)化合物F具有獨(dú)特的生理藥理作用，試驗(yàn)室由芳香化合物A制備下的一種合成路途如下:已知：回答下列問(wèn)題:（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)_______，B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。（2）咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）F中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______。（4）寫(xiě)出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________（5）G為香蘭素的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液變紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基團(tuán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，符合要求的同分異構(gòu)體有________種，請(qǐng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖顯示有4種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3:2:2:1的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。（6）寫(xiě)出以原料(其他試劑任選)制備肉桂酸()的合成路途。________化學(xué)答案一、單選題7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】B二、綜合題26.【答案】（1）+40.9

（2）；

（3）乙；p1、p2、p3；T1時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)變更對(duì)平衡沒(méi)有影響

（4）A27.【答案】（1）Co2O3+4H＋+SO32－=2Co2++SO42－+2H2O

（2）過(guò)量的ClO3－在酸性條件下會(huì)與Cl－反應(yīng)生成氯氣。既增加試劑運(yùn)用，又產(chǎn)生污染

（3）2.0×10-3mol·L-1

（4）不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度??；B（5）CoC2O4=350℃=Co+2CO2；Co2O328.【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）調(diào)整硫酸的滴加速度

（3）汲取多余的SO2或H2S，防止污染環(huán)境

（4）2:1

（5）取一小段pH