2024年新教材高考化學一輪復習章末目標檢測卷1化學科學與實驗探究含解析新人教版

PAGEPAGE15章末目標檢測卷1化學科學與試驗探究(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列試驗操作與平安事故處理錯誤的是()。A.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處,手持試管夾長柄末端,進行加熱B.制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中C.把玻璃管插入橡膠塞孔時,用厚布護手,緊握用水潮濕的玻璃管插入端,緩慢旋進塞孔中D.試驗時不慎打破溫度計水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中,殘缺的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中2.(2024河北唐山高三模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.將4.6g鈉用鋁箔包袱并刺小孔,與足量水充分反應生成H2的分子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下,22.4L己烷中含有的共價鍵的數(shù)目為19NAC.標準狀況下,11.2L12C18O中含有的中子數(shù)為8NAD.標準狀況下,7.1gCl2通入足量石灰水中反應轉移的電子數(shù)為0.2NA3.(2024江西臨川高三模擬)如圖是試驗室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據反應H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O制取CO,則合理的裝置組合為()。A.①⑤⑧ B.③⑤⑦C.②⑤⑥ D.③④⑧4.(2024北京昌平高三模擬)利用如圖所示裝置進行下列試驗,不能達到相應試驗目的的是()。選項①中試劑②中試劑③中試劑試驗目的A稀硫酸Na2SAgCl的懸濁液驗證Ag2S比AgCl難溶B濃硝酸Cu片NaOH溶液探究濃硝酸具有氧化性C硫酸Na2SO3酸性高錳酸鉀溶液探究SO2具有還原性D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液驗證酸性:硝酸>碳酸>硅酸5.(2024安徽江淮十校聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.52g苯乙烯含碳碳雙鍵數(shù)目為2NAB.1L0.5mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目小于NAC.標準狀況下,22.4L一氯甲烷含共用電子對數(shù)為4NAD.有鐵粉參與的反應若生成3molFe2+,則轉移電子數(shù)肯定為6NA6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是()。A.2gD216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為B.80gCuO和Cu2S的混合物中含有的銅原子數(shù)肯定為NAC.標準狀況下,5.6LO2作氧化劑時轉移電子數(shù)肯定為NAD.500mL2mol·L-1Na2CO3溶液中含C粒子總數(shù)肯定為NA7.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制0.5mol·L-1碳酸鈉溶液1000mL,假如其他操作均是精確無誤的,下列狀況會引起配制溶液的濃度偏高的是()。A.稱取碳酸鈉晶體53gB.定容時俯視視察刻度線C.移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D.定容后,將容量瓶振蕩勻稱,靜置發(fā)覺液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線8.(2024天津高三模擬)下列圖中的試驗方案,不能達到相應試驗目的的是()。9.下列除去雜質的操作中,能達到目的的是()。A.除去CO2中的少量HCl氣體:通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B.除去苯中的少量溴:加入CCl4萃取后分液C.除去乙醇中的少量水:加入CaO后蒸餾D.除去乙烷中的乙烯:通入酸性高錳酸鉀溶液中10.為測定人體血液中Ca2+的含量,設計了如下方案:血液樣品試樣CaC2O4H2C2O4記錄數(shù)據有關反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗1mmol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為()。A.2.5mmol·L-1 B.1mmol·L-1C.0.3mmol·L-1 D.3.5mmol·L-1二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)11.下列溶液中Cl-的物質的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是()。A.150mL1mol·L-1氯化鈉溶液B.75mL1.5mol·L-1氯化鈣溶液C.150mL1mol·L-1氯化鉀溶液D.50mL1.5mol·L-1氯化鎂溶液12.依據下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結論不正確的是()。選項試驗操作和現(xiàn)象試驗結論A取某溶液加入試管中,滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱,試管口處潮濕的紅色石蕊試紙變藍該溶液中含NHB向海帶灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2,充分振蕩后,滴加四氯化碳,振蕩靜置,下層呈紫紅色海帶灰提取液中存在I-C純凈的SO2和Cl2分別通過盛有品紅溶液的試管,溶液均褪色SO2和Cl2都有漂白性D鐵粉中加入過量稀硝酸,充分反應后,滴入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色硝酸將鐵氧化,生成Fe2+13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-為NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下,32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD.標準狀況下,22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA14.下列除雜方案錯誤的是()。選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃硫酸洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒15.(2024山東泰安三模)以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的試驗流程如圖所示,下列有關說法正確的是()。A.“灼燒”時,可在玻璃坩堝中進行B.“浸取”時,可用無水乙醇代替水C.“轉化”反應中,通入CO2的目的是供應還原劑D.“濃縮結晶”的目的是分別提純KMnO4三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)某同學欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制500mL0.5mol·L-1的稀硫酸。(1)填寫下列操作步驟。①所需濃硫酸的體積為。

②假如試驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應選用mL量筒量取。

③將量取的濃硫酸沿內壁漸漸注入盛有約100mL水的燒杯里,并不斷攪拌,目的是。

④待溶液冷卻至室溫后,將上述溶液沿玻璃棒注入中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液注入其中,并時常輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度線處,改用加水,使溶液的凹液面與刻度線相切。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。

(2)誤差分析:請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①若進行操作⑤定容時,眼睛俯視刻度線,則所配制溶液的濃度將。

②轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就干脆定容導致所配制溶液的濃度。

17.(12分)(2024安徽安慶高三檢測)某同學利用如圖所示試驗裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。依據下列步驟完成試驗。①裝配好裝置,檢查氣密性。②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中,分液漏斗內加入足量1mol·L-1硫酸。③量氣裝置中加入適量水,記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL)。④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸,使鎂帶與硫酸充分反應。⑤當鎂帶完全反應后,再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60mL)。請回答下列問題。(1)儀器a的名稱是,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸的操作是

。

(2)在記錄量氣管讀數(shù)時,應留意將,再,視線與量氣管內凹液面最低處相切,水平讀數(shù)。

(3)該同學測出此條件下氣體摩爾體積為,測定結果比理論值偏大,可能的緣由是(填字母)。

A.鎂帶中氧化膜未除盡B.鎂帶含有雜質鋁C.③記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù)D.鎂帶完全反應后有殘留的未溶固體(4)與原方案裝置相比,有同學設想用裝置乙代替裝置甲,試驗精確度更高。請說明理由:

。

18.(12分)Ⅰ.肯定質量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的肯定質量的O2恰好完全反應,反應的化學方程式為XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷卻后(各物質狀態(tài)不變),在標準狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g·L-1。則:(1)反應前O2的體積是。

(2)化合物XY2的摩爾質量是。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為和。(寫元素符號)

Ⅱ.過氧化鈣(CaO2)是一種平安無毒的物質,帶有結晶水,通常還含有CaO。過氧化鈣在工農業(yè)生產中廣泛用作殺菌劑、防腐劑等。(1)稱取5.42g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應:2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標準狀況下體積為672mL,該樣品中CaO2的物質的量為。

(2)另取同一樣品5.42g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質量為。

②樣品中CaO2·xH2O中的x值為。

19.(12分)過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑,廣泛應用于農業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的H2O2溶液和飽和尿素溶液在肯定條件下可以合成過氧化尿素。反應的化學方程式為CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下:分子式外觀熱分解溫度熔點溶解性CO(NH2)2·H2O2白色晶體45℃75~85℃易溶于水、有機溶劑合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖:請回答下列問題。(1)儀器X的名稱是;X中冷卻水從(填“a”或“b”)口出來。

(2)該反應的溫度限制30℃而不能過高的緣由是。

(3)步驟①宜采納的操作是(填字母)。

A.加熱蒸發(fā)B.常壓蒸發(fā)C.減壓蒸發(fā)(4)若試驗室制得少量該晶體,過濾后須要用冷水洗滌,詳細的洗滌操作是

。

(5)精確稱取1.000g產品放入250mL錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,再加2mL6mol·L-1H2SO4溶液,用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應),則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數(shù)為;若滴定后俯視讀數(shù),則測得的過氧化尿素含量(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

20.(12分)某化學小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表所示:物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點/℃64.7249199.6Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品。在圓底燒瓶中加入9.6mL(密度約為1.27g·cm-3)苯甲酸和20mL甲醇(密度約為0.79g·cm-3),再當心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,當心加熱使反應完全,得苯甲酸甲酯粗產品。(1)加入碎瓷片的作用是;假如加熱一段時間后發(fā)覺遺忘加碎瓷片,應當實行的正確操作是(填字母)。

A.馬上補加B.冷卻后補加C.不需補加D.宣布試驗失敗,重新起先試驗(2)濃硫酸的作用是,混合液體時最終加入濃硫酸的理由是

。

(3)甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖所示三套試驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(部分夾持儀器和加熱儀器已略去)。依據有機化合物的沸點最好采納裝置(填“甲”“乙”或“丙”)。

Ⅱ.粗產品的精制。(4)苯甲酸甲酯粗產品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水,現(xiàn)擬用下列流程進行精制,請依據流程圖寫出操作Ⅱ的名稱:。

(5)不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的緣由是

。

(6)苯甲酸甲酯的產率是(結果保留兩位有效數(shù)字)。

答案：1.B解析:制備乙酸乙酯時,正確的加液依次是將濃硫酸緩緩加入乙醇中,并用玻璃棒不斷攪拌,待混合液冷卻后,再加入乙酸,B項錯誤。2.C解析:4.6g鈉為0.2mol鈉,0.2mol鈉與水反應生成的氫氣的物質的量為0.1mol,反應生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應生成氫氣,故與足量水充分反應生成氫氣的分子數(shù)大于0.1NA,A項錯誤。己烷在標準狀況下是液體,氣體摩爾體積不適用,所以無法求其物質的量,含有的共價鍵的數(shù)目也無法確定,B項錯誤。標準狀況下,11.2L12C18O的物質的量為0.5mol,而1個12C18O分子中含16個中子,故0.5mol12C18O中含中子數(shù)為8NA,C項正確。7.1g氯氣的物質的量為0.1mol,而氯氣與堿的反應為歧化反應,反應中消耗1molCl2轉移1mol電子,故0.1mol氯氣與堿反應轉移0.1NA個電子,D項錯誤。3.D解析:依據反應H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,草酸為固體,濃硫酸為液體,并且須要加熱,因此須要用固體+液體氣體的裝置,即③為制氣裝置;CO的摩爾質量為28g·mol-1,空氣的平均摩爾質量為29g·mol-1,即CO的密度與空氣的密度相差不大,因此采納排水法收集CO。還要除去CO2,即用洗氣方法除去CO2,連接依次是③④⑧,D項正確。4.D解析:在裝置②中H2SO4與Na2S發(fā)生復分解反應產生H2S氣體,氣體進入③中與AgCl懸濁液發(fā)生反應產生Ag2S黑色沉淀,從而可證明Ag2S比AgCl更難溶,A項正確。濃硝酸與Cu反應產生Cu(NO3)2、紅棕色氣體NO2、H2O,NaOH溶液汲取NO2氣體,變?yōu)镹aNO3、NaNO2和水,從而防止了大氣污染。在HNO3中氮元素為+5價,反應后變?yōu)镹O2中的+4價,元素化合價降低,得到電子,被還原,從而可證明濃硝酸具有氧化性,B項正確。硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產生SO2氣體,SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,看到溶液紫紅色褪去,可證明SO2具有還原性,C項正確。濃硝酸與Na2CO3在溶液中發(fā)生復分解反應產生CO2氣體,證明酸性HNO3>H2CO3;但由于濃硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)的硝酸蒸氣進入裝置③中,會發(fā)生反應:2HNO3+Na2SiO3H2SiO3↓+2NaNO3,得到酸性:HNO3>H2SiO3;在③中CO2氣體也會發(fā)生反應:CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3,產生白色硅酸沉淀,因此不能證明白色沉淀是哪種物質反應產生,故不能達到試驗目的,D項錯誤。5.C解析:1個苯乙烯分子中只含有1個碳碳雙鍵,苯乙烯的分子式為C8H8,52g苯乙烯的物質的量為0.5mol,則含碳碳雙鍵數(shù)目為0.5NA,A項錯誤。溶液中存在水電離出的氫離子和氫氧根離子,故1L0.5mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NA,B項錯誤。標準狀況下一氯甲烷為氣態(tài),1個一氯甲烷分子中含有4個共用電子對,則標準狀況下,22.4L一氯甲烷含共用電子對數(shù)為4NA,C項正確。反應Fe+2Fe3+3Fe2+,若生成3molFe2+,轉移2mol電子,D項錯誤。6.C解析:1個D216O分子中含有10個質子、10個中子、10個電子,則2gD216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為2g20g·mol-1×10×NAmol-1=NA,A項正確。設CuO的質量為x,則含銅原子的數(shù)目為(x80g·mol-1+80g-x160g·mol-1×2)×NAmol-1=NA,B項正確。在反應2Na+O2Na2O2中,標準狀況下5.6LO2參與反應,轉移電子數(shù)為5.6L22.4L·mol-1×2×NAmol-1=0.5NA,C項錯誤,符合題意。依據元素養(yǎng)量守恒,500mL2mol·L-17.B解析:配制1000mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液需Na2CO3·10H2O的質量為0.5mol·L-1×1L×286g·mol-1=143.0g,A項濃度會偏低。C項因沒有洗滌燒杯導致濃度偏低。D項因加水過多導致濃度偏低。8.D解析:將閘門與電源負極相連,為外加電流法,可以愛護閘門,A項正確。NaHCO3可與SO2發(fā)生反應生成CO2,可以除去CO2氣體中混有的SO2,B項正確。將產物通入水中可以除去氣體中混有的少量雜質氣體,再將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,若變色說明溴乙烷與NaOH反應生成了乙烯氣體,C項正確。驗證CuSO4對過氧化氫分解的催化作用,應保證兩個試驗的溫度相同,D項錯誤。9.C解析:飽和Na2CO3溶液能與CO2反應,應當選擇飽和NaHCO3溶液,A項錯誤。因苯與CCl4能互溶,CCl4不能將溴從苯中萃取出來,B項錯誤。在混有少量水的乙醇中加入CaO后,水與CaO反應生成Ca(OH)2,然后蒸餾時,乙醇大量揮發(fā),從而除去了乙醇中的少量水,C項正確。乙烷和乙烯的混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,乙烷與高錳酸鉀不反應,乙烯被高錳酸鉀溶液氧化,生成的CO2又重新混入乙烷中,不能達到試驗目的,D項錯誤。10.A解析:依據Ca2+~CaC2O4、2KMnO4~5H2C2O4可知5Ca2+~2KMnO4;n(KMnO4)=1mmol·L-1×15.0×10-3L,c(Ca2+)=1mmol·L-1×15.11.BD解析:50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol·L-1×3=3mol·L-1。150mL1mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=1mol·L-1,A項不正確。75mL1.5mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=1.5mol·L-1×2=3.0mol·L-1,B項正確。150mL1mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=1mol·L-1,C項不正確。50mL1.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=1.5mol·L-1×2=3mol·L-1,D項正確。12.CD解析:濃氫氧化鈉溶液與含有銨根離子的溶液加熱反應,生成能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體,此氣體為氨,原溶液中含有NH4+,A項正確。H2O2具有氧化性,能夠把碘離子氧化為碘單質,碘易溶于四氯化碳,下層呈紫紅色,因此海帶灰提取液中存在I-,B項正確。Cl2通過盛有品紅溶液的試管,溶液褪色,真正起漂白作用的是次氯酸,氯氣沒有漂白作用,C項錯誤。鐵粉與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵,鐵離子與KSCN溶液反應,溶液變?yōu)榧t色,可以說明硝酸將鐵氧化,生成Fe13.C解析:NaClO為強堿弱酸鹽,ClO-會水解,使溶液中ClO-的物質的量小于1L×0.1mol·L-1,即含有的ClO-數(shù)小于NA,A項錯誤。依據反應2Fe+3Cl22FeCl3可知鐵過量,1molCl2參與反應轉移2mol電子,B項錯誤。32gO2的物質的量為32g32g·mol-1=1mol,分子數(shù)為NA,相同質量的O3中所含分子數(shù)為23NA14.B解析:CO2會與NaOH溶液反應而CO不與NaOH溶液反應,所以可用通過NaOH溶液洗氣的方法除去CO2,再通過濃硫酸除去水蒸氣,A項正確。氫氧化鈉溶液與Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,但是氫氧化鈉溶液也會與NH4+反應生成弱堿NH3·H2O,不能達到除雜的目的,B項錯誤。HCl氣體極易溶于水,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小,所以可以通過飽和食鹽水和濃硫酸,通過洗氣的方法除去HCl氣體,C項正確。Na2CO3灼燒無改變,NaHCO3灼燒會分解生成Na2CO3、H2O和CO2,H2O和CO2以氣體形式逸出,所以可通過灼燒除去NaHCO15.D解析:“灼燒”時,由于KOH可與玻璃中的二氧化硅反應,因此灼燒不能在玻璃坩堝中進行,可在鐵坩堝中進行,A項錯誤。“浸取”時,不能用無水乙醇代替水,因K2MnO4不易溶于乙醇,且“轉化”時生成的高錳酸鉀與乙醇反應而導致高錳酸鉀變質,B項錯誤。“轉化”中CO2與K2MnO4發(fā)生反應3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,CO2中元素化合價沒有改變,不是還原劑,C項錯誤。由流程可知,“濃縮結晶”的目的是分別提純KMnO4,D項正確。16.答案:(1)①13.6mL②20③使大量的熱剛好排出,防止液體飛濺④500mL容量瓶⑤1~2cm膠頭滴管(2)①偏大②偏小解析:(1)①濃硫酸的物質的量濃度c=1000×98%×1.8498mol·L-1=18.4mol·L-1,由稀釋公式c1V②依據濃硫酸的體積選用量筒的規(guī)格,要本著“大而近”的原則,故要選20mL量筒。③因濃硫酸的稀釋要放出大量的熱,故不斷攪拌的目的是使大量的熱剛好排出,防止液體飛濺。④配制500mL溶液須要選用規(guī)格為500mL的容量瓶。⑤加水到刻度線以下1~2cm處,應改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面與刻度線相切。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。(2)①定容時,眼睛俯視刻度線,實際液面偏低,溶液體積偏小,濃度偏大。②未洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶液濃度偏小。17.答案:(1)錐形瓶將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準,緩慢旋轉分液漏斗的旋塞,使硫酸緩慢流入錐形瓶,適時關閉旋塞(2)裝置冷卻至室溫調整水準管高度,使其液面與量氣管中液面相平(3)24.75L·mol-1BC(4)避開加入硫酸時,液體所占的體積引起的試驗誤差解析:(1)儀器a為錐形瓶,操作時將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準,緩慢旋轉分液漏斗的旋塞,使硫酸緩慢流入錐形瓶,適時關閉旋塞。(2)待裝置冷卻后,再調整水準管高度,使其液面與量氣管中液面相平,保持視線與量氣管內凹液面最低處相切,即可讀數(shù)。(3)0.0480g鎂帶的物質的量為0.0480g24g·mol-1=0.002mol,氣體的體積為(49.60mL-0.10mL)=49.50mL=0.0495L,此條件下氣體摩爾體積Vm=0.0495L0.002mol=24.18.答案:Ⅰ.(1)672mL(2)76g·mol-1(3)CSⅡ.(1)0.06mol(2)①0.56g②0.5解析:Ⅰ.(1)由反應XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反應前后氣體的體積改變?yōu)?,故V(O2)=672mL。(2)由m=ρV得生成物的質量m=0.672L×2.56g·L-1≈1.72g,O2的物質的量n=0.672L22.4L·mo所以M(XY2)=1.72g-0.(3)由Ar(X)2Ar(Y)=316Ⅱ.(1)n(O2)=0.672L22.4L2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O2mol 1moln(CaO2·xH2O) 0.03mol解得n(CaO2·xH2O)=0.06mol。則n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=0.06mol。(2)n(CaCO3)=7g100g·mo①依據鈣原子守恒,可知:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以m(CaO)=0.01mol×