電解質(zhì)的電離課件

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)

電解質(zhì)的電離

高中化學(xué)必修第一冊(cè)(2019人教版)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.

理解電解質(zhì)的概念，了解常見(jiàn)電解質(zhì)，能夠正確判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)的電離。3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。4.建立電離模型，能從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念及其通性。生活小常識(shí)

濕手不要摸電器，干燥絕緣要牢記生活常識(shí)告訴我們，給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢?電在我們生活中必不可少，常見(jiàn)的能導(dǎo)電的物質(zhì)除了金屬之外，還有初中時(shí)所學(xué)的NaCl溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。金屬導(dǎo)電是通過(guò)電子的定向移動(dòng)，上述物質(zhì)的水溶液是如何導(dǎo)電的呢？【實(shí)驗(yàn)1-2】固體鹽、水和鹽溶液的導(dǎo)電性試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性1.實(shí)驗(yàn)探究主題1:電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

熔融狀態(tài)的氯化鈉導(dǎo)電的視頻主題1:電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：提示：嚴(yán)格地說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)裝置看不到燈泡發(fā)光。樣品干燥的KNO3固體干燥的NaCl固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液熔融的NaCl固體現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電燈泡亮燈泡亮燈泡亮導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電主題1:電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

1.實(shí)驗(yàn)探究2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)兩種情況任取一種即可。類(lèi)別能導(dǎo)電的現(xiàn)象在水溶液中熔融狀態(tài)下或條件溶于水在水分子的作用下，離子掙脫晶體的束縛加熱熔化離子獲得能量掙脫晶體的束縛主題1:電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

（1）電解質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別酸eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等堿eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3?H2O等大部分鹽eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等水活潑金屬氧化物eg：Na2O、MgO、CaO等活潑金屬氫化物eg：NaH、CaH2等類(lèi)別能導(dǎo)電的在水溶液中熔融狀態(tài)下或主題1:電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)（2）非電解質(zhì)兩種情況必須同時(shí)滿足。物質(zhì)類(lèi)別大部分非金屬氧化物eg：CO2、SO3、NO等大部分有機(jī)物eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等部分非金屬氫化物eg：NH3、N2H4等類(lèi)別不導(dǎo)電的現(xiàn)象在水溶液中熔融狀態(tài)下和條件主題1:電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．銅絲、鹽酸能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)【思考與交流】混合物

單質(zhì)2.SO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SO2為什么是非電解質(zhì)？CO2、SO2SO3、NH3自身不能電離出陰、陽(yáng)離子非電解質(zhì)加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子電解質(zhì)主題1:電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

（3）電解質(zhì)和非電解質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系物質(zhì)混合物純凈物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)主題1:電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)3.物質(zhì)的導(dǎo)電性為什么NaCI、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢？導(dǎo)電電流：由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子電解質(zhì)的水溶液（或熔化而成的液體）能夠?qū)щ娫谒芤海ɑ蛞后w）中有自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子主題1:電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

【思考與交流】電解質(zhì)一定可以導(dǎo)電嗎？物質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的關(guān)系：物質(zhì)導(dǎo)電金屬石墨電解質(zhì)溶于水電解質(zhì)熔融均不是電解質(zhì)注意電解質(zhì)與導(dǎo)電性之間沒(méi)有必然關(guān)系：（1）電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如NaCl固體、HCl氣體；（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：如石墨、金屬單質(zhì)、溶液。主題1:電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

1.判斷正誤(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電(

)(2)液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)(

)(3)銅絲、氯化鈉溶液和鹽酸能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)(

)(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)(

)(5)硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，硫酸鋇不是電解質(zhì)(

)×如：銅強(qiáng)調(diào)：化合物電解質(zhì)導(dǎo)電也需要條件√單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)×必須自身電離×是否電解質(zhì)，與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)×課堂檢測(cè)D2.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B純凈水漂白粉氧化鋁二氧化硫C膽礬堿石灰鐵碳酸鈣D液氯合金氯化銅蔗糖課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)3.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________。(2)屬于電解質(zhì)的是__________________。(3)屬于非電解質(zhì)的是________________。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是____________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩√√⑤⑧①③⑦⑩拓展

能導(dǎo)電的物質(zhì)酸、堿、鹽的水溶液熔融鹽、熔融堿、熔融活潑金屬氧化物石墨金屬人體汗液中排出的NaCl在水中電離成離子，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液是能夠?qū)щ姷?，所以濕手給電器通電或者接觸帶電設(shè)備時(shí)容易發(fā)生觸電事故。思考與討論為什么NaCl在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？而固體不導(dǎo)電？微觀探究主題2:電解質(zhì)的電離NaCl導(dǎo)電的微觀模型建構(gòu)主題2:電解質(zhì)的電離溶于水在水分子的作用下，離子掙脫晶體的束縛加熱熔化離子獲得能量掙脫晶體的束縛化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子過(guò)程1.電離電離無(wú)需通電主題2:電解質(zhì)的電離(2)電離的表示方法——電離方程式概念：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。分析電離方程式：NaCl====Na++Cl-化學(xué)式

生成符號(hào)陽(yáng)離子陰離子離子符號(hào)（代表水合離子）書(shū)寫(xiě)要求：左邊寫(xiě)化學(xué)式，右邊寫(xiě)電離出的離子。注意：質(zhì)量守恒、電荷守恒主題2:電解質(zhì)的電離1.電離寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式②

H2SO4①

HCl

=H+

+Cl-=2H+

+SO42-③HNO3=H++NO3-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物氫原子失去電子后，剩余1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易與水分子細(xì)合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡(jiǎn)便，也常把H3O+寫(xiě)作H+。2.電離方程式的書(shū)寫(xiě)主題2:電解質(zhì)的電離=2Al3+

+3O2-④

NaOH=Na++

OH-2.寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式⑦NH4NO3=NH4++NO3-⑥CuSO4⑤

Ba(OH)2

⑧Al2O3(熔融)=Ba2++2OH-=Cu2++SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物鹽：電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子（或氨根離子）和酸根離子（或非金屬離子）的化合物主題2:電解質(zhì)的電離酸式鹽的電離方程式微點(diǎn)撥

酸式鹽的電離方程式根據(jù)條件及鹽的種類(lèi)不同而不同。如NaHSO4和NaHCO3分別為硫酸的酸式鹽和碳酸的酸式鹽。

晶體中NaHSO4是由Na＋和HSO4?構(gòu)成；NaHCO3是由Na＋和HCO3?構(gòu)成。NaHSO4(熔融)=Na＋+HSO4?溶液中：

NaHSO4=Na＋+H＋+SO42?溶液中：

NaHCO3=Na＋+HCO3?主題2:電解質(zhì)的電離2.電離方程式的書(shū)寫(xiě)課堂檢測(cè)1．下列電離方程式正確的是:（）A．MgSO4=Mg+2+SO4-2B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++NO3-C2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住?，也是大氣污染物之一，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫在

大氣中的排放。

(1)二氧化硫與水反應(yīng)可生成亞硫酸(H2SO3)，亞硫酸的水溶液能夠?qū)щ姟Ｄ敲炊趸蚴?/p>

(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。

(2)工業(yè)尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸收，生成亞硫酸鈉(Na2SO3)或亞硫酸氫鈉(NaHSO3)。

①亞硫酸鈉溶于水的電離方程式是

；

②亞硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是

。

(3)二氧化硫在催化劑的作用下可被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸。

①三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成硫酸氫鈉，硫酸氫鈉容融的電離方程式是