2023-2024學年河南省開封市九校聯(lián)盟高二下學期質量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2河南省開封市九校聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期質量檢測考試時間：75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.下列關于物質用途的說法不正確的是A.聚氯乙烯可用于制作食品保鮮膜B.丙三醇可用于配制化妝品C.部分鹵代烴可用作滅火劑D.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐〖答案〗A【詳析】A．聚氯乙烯中含有氯元素，使用過程會產(chǎn)生含氯有毒物質，不可用于制作食品保鮮，A錯誤；B．丙三醇具有良好的吸水保水性，可用于配制化妝品，B正確；C．部分鹵代烴不燃燒，也不支持燃燒，可用作滅火劑，C正確；D．甲醛的水溶液（福爾馬林）有毒，可使蛋白質變性，可用于防，D正確；故選A。2.下列說法不正確的是A.NH3分子的球棍模型：B.氯化鎂的電子式：C.某一激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：D.3，3-二甲基戊烷的結構簡式：〖答案〗A【詳析】A．氨氣分子為三角錐形，N原子半徑大于H原子半徑，NH3分子的球棍模型：，A錯誤；B．MgCl2是離子化合物，氯化鎂的電子式為：，B正確；C．C是6號元素，其基態(tài)原子的軌道表示式：，其某一激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：，C正確；D．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可知，3，3-二甲基戊烷的結構簡式：，D正確；故〖答案〗為：A。3.屬于第三代半導體材料，二者成鍵結構與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說法正確的是A.N元素位于元素周期表p區(qū) B.晶體中均含離子鍵、極性鍵C.的熔點高于 D.電負性：〖答案〗A【詳析】A．N元素為7號元素，位于元素周期表p區(qū)，A正確；B．二者成鍵結構與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵，均為極性共價鍵，不存在離子鍵，B錯誤；C．Ga原子半徑大于Al，則鎵氮鍵鍵長大于鋁氮鍵，鎵氮鍵鍵能較小，熔點較低，C錯誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性氮更大，D錯誤；故選A。4.下列說法不正確的是A.向雞蛋清溶液加入飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生沉淀，再加水沉淀不溶解B.核酸是由磷酸、戊糖、堿基通過一定方式形成的生物大分子C.油脂在堿性條件下可發(fā)生皂化反應D.淀粉不能被氫氧化銅氧化，是非還原性糖〖答案〗A【詳析】A．向雞蛋清溶液加入飽和硫酸銨溶液因溶解度下降而發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，再加水沉淀繼續(xù)溶解，鹽析是一個可逆的物理過程，A錯誤；B．核酸是由磷酸、戊糖、堿基通過一定方式形成的生物大分子，B正確；C．油脂在堿性條件下可發(fā)生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸鹽，C正確；D．淀粉不能被氫氧化銅氧化，是非還原性糖，D正確。故選A。5.迄今為止科學家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子，近年來發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛分子模型如圖所示。有關乙醇醛說法不正確的是A.有2種含氧官能團B能發(fā)生銀鏡反應C.與乙醛互為同系物D.與乙酸互為同分異構體〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)成鍵結構知，黑色球表示表示C原子、紅色球表示O原子、灰色球表示H原子，則乙醇醛的結構簡式為HOCH2CHO，含有醇羥基和醛基，具有醇和醛的性質，能發(fā)生氧化反應、加成反應、還原反應、取代反應，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．含有醇羥基和醛基兩種含氧官能團，故A正確；

B．含有醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應，故B正確；

C．該分子中含有醇羥基和醛基兩種含氧官能團，乙醛只含1個醛基，所以二者不是同系物，故C錯誤；

D．與乙酸分子式相同、結構不同，所以與乙酸互為同分異構體，故D正確；

〖答案〗選C?！尽狐c石成金』】本題考查有機物結構和性質及基本概念，正確判斷該物質結構簡式是解本題關鍵，把握官能團及其性質關系，易錯選項是C。6.下列實驗裝置、操作均正確的是A.裝置甲：分離乙醇和乙酸B.裝置乙：證明碳酸酸性強于苯酚C.裝置丙：酯化反應D.裝置?。阂掖嫉南シ磻即鸢浮紻【詳析】A．乙醇和乙酸互溶，不能分液分離，A錯誤；B．揮發(fā)的乙酸也會和苯酚鈉生成苯酚使得溶液變渾濁，B錯誤；C．裝置中為防止倒吸，長導管不能伸入液面以下，C錯誤；D．乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應生成乙烯；D正確；故選D。7.維生素C是重要的營養(yǎng)素，其分子結構如圖。下列關于維生素C的敘述不正確的是A.維生素C的分子式為C6H8O6B.維生素C中的官能團有五種C.維生素C易溶于水，可能與其分子中含有多個羥基有關D.向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，藍色褪去，證明維生素C具有還原性〖答案〗B【詳析】A．根據(jù)該物質的結構可知其分子式為C6H8O，A正確；B．維生素C中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、酯基3種，B錯誤；C．分子中有多個羥基，可以與水分子間形成氫鍵，易溶于水，C正確；D．分子中含有羥基和碳碳雙鍵，易被氧化，具有較強還原能力，碘具有氧化性，向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，藍色褪去，可以說明維生素C具有還原性，D正確；故選B。8.下列關于物質性質的解釋合理的是選項物質性質解釋A氨水中存在是離子化合物B石墨的導電性只能沿石墨平面的方向相鄰碳原子平面之間相隔較遠，電子不能從一個平面跳躍到另一個平面C氯化銀能溶于氨水接受的孤對電子形成配位鍵D沸點：對羥基苯甲酸>鄰羥基苯甲酸前者主要形成分子內(nèi)氫鍵，后者主要形成分子間氫鍵，前者分子間作用力較大A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．氨水中存在是因氨水中含有，是弱堿能電離出，但其不是離子化合物，故A錯誤；B．石墨層與層之間通過分子間作用結合，層間距離較大，電子不能在層間跳躍，因此石墨導電性只能沿平面方向，故B正確；C．氯化銀能溶于氨水，是因與形成配位鍵，其中提供空軌道，分子提供孤對電子，故C錯誤；D．對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵的形成使沸點升高，分子內(nèi)氫鍵形成使沸點降低，故D錯誤；故選：B。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，W與Z同主族，基態(tài)X原子最外層只有一種自旋方向的電子，基態(tài)Y原子有2個未成對電子，下列說法不正確的是A.原子半徑：B.W與X形成的化合物中可能含有非極性共價鍵C.Y元素的最簡單氫化物中，Y原子雜化軌道類型為D.、的VSEPR模型分別為直線形、平面三角形〖答案〗D〖祥解〗W是地殼中含量最多的元素O，W與Z同主族，Z是S，基態(tài)X原子最外層只有一種自旋方向的電子，說明最外層只有1個電子，為Na，基態(tài)Y原子有2個未成對電子，且原子序數(shù)介于Na、S之間，由此確定Y為Si。【詳析】A．同主族元素原子半徑由上往下遞增，同周期原子半徑從左往右遞減，故原子半徑：（），A正確；B．Na與O形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵，B正確；C．Si元素的最簡單氫化物SiH4中，Si原子雜化軌道類型為，C正確；D．、的VSEPR模型分別為V形、平面三角形，D錯誤。故選D。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.乙烯中鍵數(shù)目為B.溶液中，的數(shù)目為C.的溶液中的數(shù)目為D.一定條件下，和混合后充分反應，轉移電子的數(shù)目為〖答案〗C【詳析】A．氣體狀況未知，無法根據(jù)體積確定物質的量，故A錯誤；B．會發(fā)生水解，數(shù)目小于，故B錯誤；C．pH=1，c(H+)=0.1，溶液體積為1L，則n(H+)=0.1mol，的數(shù)目為，故C正確；D．該反應為可逆反應，氮氣和氫氣不能完全反應，轉移電子數(shù)目無法確定，故D錯誤；故選：C。11.在實驗室用如圖所示裝置以惰性電極進行電解實驗，閉合電鍵一段時間后，e電極上有固體析出。下列說法不正確的是A.d電極為陽極，反應中產(chǎn)生黃綠色的有刺激性氣味的氣體B.a、b、c電極附近溶液顏色分別藍色、紅色、紅色C.理論上當電路中通過時，e電極上生成10.8g固體D.f電極上的電極反應式為〖答案〗D〖祥解〗閉合電鍵一段時間后，e電極上有固體析出，可知e電極上發(fā)生Ag++e-=Ag，e作陰極，則f為陽極，N為正極，M為負極，a、c為陰極，b、d為陽極，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由上述分析可知d為陽極，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2，氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A正確；B．a(chǎn)電極上發(fā)生反應：，附近溶液顯堿性，使紫色石蕊變藍色；b電極上發(fā)生反應：，附近溶液顯酸性，使石蕊變紅色；c電極上發(fā)生反應：，附近溶液顯堿性，使酚酞變紅色，故B正確；C．e電極上發(fā)生反應Ag++e-=Ag；當電路中通過時，e電極上生成0.1molAg，質量為10.8g，故C正確；D．的放電能力強于，f電極上的電極反應式為，故D錯誤；故選：D。12.科學家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機鹽進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結構如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵 B.第一電離能：B>C>AC.電負性：D>E>C D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D〖答案〗B〖祥解〗A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C形成2個共價鍵，E形成6個共價鍵，C與E位于同一主族，C是O元素、E是S元素；A形成4個共價鍵，A是C元素；D形成1個共價鍵，D是F元素；B形成2個共價鍵且?guī)?個負電荷，B是N元素?！驹斘觥緼．元素F、C形成的分子中CF3-CF3中含非極性鍵，故A錯誤；B．N原子2p能級半充滿，結構穩(wěn)定，第一電離能等于同周期相鄰元素，第一電離能：N>O>C，故B正確；C．元素非金屬性越強電負性越大，電負性：F>O>S，故C錯誤；D．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2S，故D錯誤；選B。13.苯甲酸葉醇酯存在于茉莉花、梔子花和茶葉中，結構如圖所示。下列說法不正確的是A.分子中含有酯基和碳碳雙鍵B.該物質完全燃燒需消耗C.分子結構為順式結構，存在順反異構體D.該物質可與發(fā)生加成反應〖答案〗B【詳析】A．苯甲酸葉醇酯分子中含有酯基和碳碳雙鍵，故A正確；B．苯甲酸葉醇酯的分子式為C13H16O2，苯甲酸葉醇酯完全燃燒需消耗16molO2，故B錯誤；C．苯甲酸葉醇酯分子中碳碳雙鍵兩端的碳原子各連接1個H原子，且氫原子在碳碳雙鍵的同一側，存在順反異構體，苯甲酸葉醇酯為順式結構，故C正確；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，苯甲酸葉醇酯可與發(fā)生加成反應，故D正確；選B。14.下列關于有機化學反應類型或聚合物單體的判斷不正確的是A.屬于消去反應B.屬于加成反應C.合成(氯丁橡膠)的單體是和D.合成(聚乳酸)的單體是〖答案〗C【詳析】A．反應為羥基消去生成碳碳雙鍵的反應，A正確；B．反應中碳碳叁鍵變雙鍵，為加成反應，B正確；C．合成氯丁橡膠的單體是，C錯誤；D．合成聚乳酸的單體是，分子中含有羧基和羥基，能發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸，D正確；故選C。15.阿司匹林腸溶片的有效成分為乙酰水楊酸（）。為檢驗其官能團，某小組同學進行如下實驗。下列說法不正確的是A.對比①②中實驗現(xiàn)象說明乙酰水楊酸中含有羧基B.③中加熱時發(fā)生的反應為C.對比②③中實驗現(xiàn)象說明乙酰水楊酸中含有酯基D.④中實驗現(xiàn)象說明乙酰水楊酸在堿性條件下未發(fā)生水解〖答案〗D【詳析】A、觀察乙酰水楊酸的結構可知，其在水中可能會部分水解為水楊酸和乙酸，②中的現(xiàn)象說明乙酰水楊酸并非遇水就水解，而是水解速率很慢，需要一定的時間，故可以排除水解產(chǎn)物乙酸對①中石蕊變色的影響，而酚羥基不會使石蕊變色，即①中石蕊變色只由乙酰水楊酸中的羧基引起，A正確；B、乙酰水楊酸中的酯基水解為酚羥基和乙酸，B正確；C、②③說明乙酰水楊酸在水中可以水解生成酚，且③中乙酰水楊酸水解速率加快，可以說明乙酰水楊酸中含有酯基，C正確；D、乙酰水楊酸在堿性溶液中水解生成和CH3COONa，結構中無酚羥基，加入FeCl3溶液不會變?yōu)樽仙?，所以產(chǎn)生紅棕色沉淀并不能說明說明乙酰水楊酸在堿性條件下未發(fā)生水解，D錯誤；故選D。16.有機物分子中基團之間的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A.苯與液溴在催化條件下能反應，苯酚能與濃溴水反應B.分子中O-H鍵的易斷裂程度：3>1>2C.2-丙醇能被催化氧化，2-甲基-2-丙醇不能被催化氧化D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗C【詳析】A．苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應，說明含有-OH時，苯環(huán)上的氫原子更活潑，能說明上述觀點，A不符合題意；B．醇﹣OH是﹣OH連在鏈烴基或苯環(huán)側鏈上的，故不能電離；酚﹣OH是﹣OH直接連在苯環(huán)上的﹣OH，能電離出氫離子，但酸性較弱；﹣COOH的酸性較強，即羧基中﹣OH更易電離，故說明﹣OH所連的位置不同導致化學性質不同，B不符合題意；C．與羥基相連的碳原子上有氫原子，則被催化氧化，2﹣丙醇能催化氧化成丙酮，而2﹣甲基﹣2﹣丙醇中﹣OH所在的碳原子上無H原子，故不能催化氧化，與基團間的相互影響無關，C符合題意；D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯上沒有可以被氧化的氫原子，而甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，能說明苯環(huán)的影響使側鏈甲基易被氧化，D不符合題意；故選C。第II卷(非選擇題)二、簡答題：本大題共4小題，共52分。17.電鍍行業(yè)是國民經(jīng)濟中不可缺少的基礎性行業(yè)，也是當今全球三大污染行業(yè)之一、我國電鍍企業(yè)每年約產(chǎn)生1000萬噸電鍍污泥，以下是北京礦冶研究總院研究含鉻混合電鍍污泥(含、、、、)多金屬資源化綜合利用技術流程。（1）浸渣主要成分是___________(填化學式)。（2）萃取銅的原理：，控制其他條件相同，25℃時，pH值對萃取的影響如下圖所示：①萃取過程浸取液的pH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。②請解釋當pH小于1時，萃取率隨pH增大而增大的原因：___________。③由圖可知，當pH接近于0時，萃取劑難以萃取銅，為保證浸取液中的銅能完全萃取進入有機相，浸取液中的應不大于___________mol/L。（3）已知沉鉻時選擇的沉淀劑為，，沉鉻時加入的作用是___________(用離子方程式表示)。（4）沉鐵時的作用是___________(用文字表述)。（5）沉鋅得到的固體為ZnS，其晶體屬于立方晶系，晶胞及其投影圖如圖所示則Zn2+的配位數(shù)___________；若A點原子的分數(shù)坐標為，B點原子的分數(shù)坐標為，則C點原子的分數(shù)坐標為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.變?、?由于萃取過程為可逆反應，隨著溶液pH的增大，使得萃取反應正向移動，萃取率增大③.0.5（3）（4）將氧化為（5）①.4②.〖祥解〗在含鉻混合電鍍污泥中加入硫酸進行酸浸，、、、、分別轉化為對應的硫酸鹽，再加入碳酸鈣調pH至2.5，浸渣的主要成分為硫酸鈣，之后用有機溶劑萃取Cu2+，Cu2+進入有機相而其它物質在水相，加硫酸鈉將轉化為，再加沉淀劑可將轉化為沉淀，然后加過氧化氫將轉化為，調節(jié)溶液pH可使形成沉淀，加硫化鈉可沉淀Zn2+，最后加入碳酸鈉使鎳元素轉化為沉淀?！拘?詳析】由分析知，浸渣的主要成分是。【小問2詳析】①萃取過程發(fā)生：，由于生成HCl，浸取液的pH變小。②萃取過程為可逆反應，當pH小于1時，隨著溶液酸度的增大，使得萃取反應向左移動，不利于萃取的進行，從而使萃取率明顯降低。③由題意知，為保證平衡正向移動，應使=0.5mol/L，則為保證浸取液中的銅能完全萃取進入有機相，浸取液中的應不大于0.5mol/L?！拘?詳析】由于沉鉻時選擇的沉淀劑為，，，二者比較接近，為了沉Cr3+淀，可加入Na2SO3將還原為，對應的離子方程式：?！拘?詳析】沉鐵時，加的作用是將氧化為，之后通過調pH可使形成沉淀。【小問5詳析】由晶胞結構可知Zn2+周圍有四個等距離的S2-，則Zn2+的配位數(shù)為4；結合晶胞及其投影圖知，C點原子在晶胞體內(nèi)，且參照A點和B點原子的分數(shù)坐標可知C點原子的分數(shù)坐標為。18.鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）除去鎂粉中混有的少量鋁粉，加入某試劑后反應的離子方程式為___________。（2）某同學在實驗室用鋁土礦(含有和，具有酸性氧化物的通性，不考慮其他雜質)取金屬鋁的流程如下：①與操作Ⅰ中物質a反應的離子方程式為___________。②濾液Ⅱ中溶質的用途之一是___________。③工業(yè)上在電解熔融的時，還加入了冰晶石()作熔劑，其作用是降低的熔點。冰晶石在物質的分類中屬于___________(填字母)。a．酸b．堿c．鹽d．氧化物（3）已知：CCl4與水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，且Br2易從水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。①取溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：___________(填“＞”或“＜”)。②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2，充分反應后，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙紅色，寫出該反應的方程式___________?！即鸢浮剑?）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（2）①.②.制氮肥③.c（3）①.＞②.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(或3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-)〖祥解〗鋁土礦(含有Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質)加入物質a，過濾得到濾渣(二氧化硅)和濾液，說明a與二氧化硅不反應，因此a選硫酸，濾液I中主要含有硫酸鋁，向濾液中加入氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，過濾分離，濾液Ⅱ中主要含有硫酸銨，氫氧化鋁烘干、灼燒分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁單質與氧氣；據(jù)此解答。【小問1詳析】鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，而鎂不能，因此除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可以加入氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑?！拘?詳析】①氧化鋁與硫酸等酸反應生成可溶性鋁鹽和水，反應的離子方程式為。②濾液Ⅱ中的溶質含銨離子，可以用作氮肥。③冰晶石(Na3AlF6)是由鈉離子和六氟合鋁酸根離子構成化合物，屬于鹽，故〖答案〗為：c。【小問3詳析】①FeBr2溶液中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色，取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，可知Fe2+被氧化為Fe3+，而Br-未被氧化，因此還原性：Fe2+＞Br-，故〖答案〗為：＞；②依題意，Cl2足量，Cl2將FeBr2中的Fe2+和Br-分別全部氧化為Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的比為其組成比1：2.因此〖答案〗為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(或2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2)。19.有下列五種物質：①②③CH3OH④CH3COOH⑤回答問題(1)~(4)：（1）①中碳原子雜化方式分別是_____。②中官能團名稱是_____。（2）寫出②轉化成丙烯的化學方程式_____。（3）寫出③與④反應的化學方程式_____。（4）⑤在氫氧化鈉溶液中反應的化學方程式是_____。（5）下列三組物質能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是_____(填字母序號)。a．乙烯和乙炔b．乙烯和乙烷c．苯和環(huán)己烷（6）普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如圖所示。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是_____(填字母序號)。a．該物質能與Na、NaHCO3發(fā)生反應b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．能發(fā)生加成、取代、消去反應d．1mol該物質最多可與1molNaOH反應〖答案〗（1）①.sp3、sp2②.碳溴鍵（2）+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O（3）CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O（4）+NaOH+NH3（5）b（6）ac【小問1詳析】①中飽和碳原子雜化方式為sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的碳為sp2雜化。由結構可知，②中官能團名稱是碳溴鍵；【小問2詳析】②在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙烯，化學方程式+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；【小問3詳析】③與④反應為甲醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸甲酯，CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O；【小問4詳析】⑤中含有酰胺基，氫氧化鈉溶液發(fā)生水解生成羧酸鹽和氨氣，+NaOH+NH3；【小問5詳析】a．乙烯和乙炔均含有不飽和鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，a不符合題意；b．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不行，能鑒別，b符合題意；c．苯和環(huán)己烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，c不符合題意；故選b。【小問6詳析】a．該物質中含有羧基，故能與Na、NaHCO3發(fā)生反應，a正確；b．分子中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，b錯誤；c．分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成；含有羥基，能發(fā)生取代、消去反應，c正確；d．酯基、羧基能和氫氧化鈉反應，故1mol該物質最多可與2molNaOH反應，d錯誤；故選ac。20.有機化合物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，在醫(yī)藥和食品領域中有廣泛應用，研究化合物A的分子結構，性質如下：（1）確定A的分子式經(jīng)元素分析得到化合物A的實驗式為CH2O，通過_____法(填儀器分析方法)可以測得A的相對分子質量為90，則A的分子式為_____。（2）確定A的分子結構使用現(xiàn)代分析儀器對A的分子結構進行測定，結果如表：譜圖數(shù)據(jù)分析結果紅外光譜含有-COOH、-OH峰面積比為1∶1∶1∶3通過以上分析A的結構簡式為_____。（3）研究A的結構和性質的關系①根據(jù)A的結構推測，有機化合物A能發(fā)生的反應有_____。a．取代反應b．消去反應c．加聚反應d．酯化反應②A的分子存在兩種空間結構，它們具有完全相同的組成和原子排列，卻互為鏡像，具有不同的光學性質，兩種分子的關系為_____(填字母，下同)。a．碳架異構b．位置異構c．手性異構d．官能團異構③已知：電離常數(shù)，(丙酸)，A的酸性強于丙酸的，請從共價鍵極性和基團間相互影響的角度解釋原因_____。（4）除了葡萄糖發(fā)酵可以制得A，和HCN等在一定條件下也可以合成A，一種合成路線如圖：資料：。

①寫出和HCN反應生成M的化學方程式_____。②N的結構簡式為_____。（5）A在濃硫酸、加熱條件下反應生成含有六元環(huán)的有機化合物B，寫出B的結構簡式_____?！即鸢浮剑?）①.質譜儀②.C3H6O3（2）CH3CHOHCOOH（3）①.abd②.c③.烷基(R—)是推電子基團，其推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱；而A中羥基氧電負性較大，具有吸電子效應，使得羧基中的羥基的極性增大，羧酸的酸性增強；故A的酸性強于丙酸（4）①.+HCNCH2=CHCN②.CH3CHClCN（5）〖祥解〗（1）設A化學式為(CH2O)n，欲確定A的分子式還需要知道A的相對分子質量，需要利用質譜儀測定A的相對分子質量；由質譜圖可知，A的相對分子質量為90，則（12+2×1+16）×n=90，解得n=3，A的分子式為C3H6O3；（2）由紅外光譜可知，分子中含有羧基、羥基；由核磁共振氫譜可知，分子存在4種中氫且應該含有1個甲基，則A的結構簡式為CH3CHOHCOOH；（4）乙炔和HCN加成生成M：CH2=CHCN，M和HCl加成生成N：CH3CHClCN，N水解后酸化得到A；【小問1詳析】由分析可知，A的分子式為C3H6O3；【小問2詳析】由分析可知，A的分子式為CH3CHOHCOOH；【小問3詳析】①A分子中含有羧基、羥基，能發(fā)生取代、酯化、縮聚反應，分子中羥基能發(fā)生消去反應；故選abd；②手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；A的分子中含有手性碳，則存在兩種空間結構，它們具有完全相同的組成和原子排列，卻互為鏡像，具有不同的光學性質，兩種分子的關系為c．手性異構；③烷基(R—)是推電子基團，其推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱；而A中羥基氧電負性較大，具有吸電子效應，使得羧基中的羥基的極性增大，羧酸的酸性增強；故A的酸性強于丙酸；【小問4詳析】①和HCN反應生成M：CH2=CHCN，化學方程式+HCNCH2=CHCN。②由分析可知，N的結構簡式為CH3CHClCN；【小問5詳析】A分子中含有的羥基、羧基可以發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成含有六元環(huán)的有機化合物B，B結構為。河南省開封市九校聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期質量檢測考試時間：75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.下列關于物質用途的說法不正確的是A.聚氯乙烯可用于制作食品保鮮膜B.丙三醇可用于配制化妝品C.部分鹵代烴可用作滅火劑D.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐〖答案〗A【詳析】A．聚氯乙烯中含有氯元素，使用過程會產(chǎn)生含氯有毒物質，不可用于制作食品保鮮，A錯誤；B．丙三醇具有良好的吸水保水性，可用于配制化妝品，B正確；C．部分鹵代烴不燃燒，也不支持燃燒，可用作滅火劑，C正確；D．甲醛的水溶液（福爾馬林）有毒，可使蛋白質變性，可用于防，D正確；故選A。2.下列說法不正確的是A.NH3分子的球棍模型：B.氯化鎂的電子式：C.某一激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：D.3，3-二甲基戊烷的結構簡式：〖答案〗A【詳析】A．氨氣分子為三角錐形，N原子半徑大于H原子半徑，NH3分子的球棍模型：，A錯誤；B．MgCl2是離子化合物，氯化鎂的電子式為：，B正確；C．C是6號元素，其基態(tài)原子的軌道表示式：，其某一激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：，C正確；D．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可知，3，3-二甲基戊烷的結構簡式：，D正確；故〖答案〗為：A。3.屬于第三代半導體材料，二者成鍵結構與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說法正確的是A.N元素位于元素周期表p區(qū) B.晶體中均含離子鍵、極性鍵C.的熔點高于 D.電負性：〖答案〗A【詳析】A．N元素為7號元素，位于元素周期表p區(qū)，A正確；B．二者成鍵結構與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵，均為極性共價鍵，不存在離子鍵，B錯誤；C．Ga原子半徑大于Al，則鎵氮鍵鍵長大于鋁氮鍵，鎵氮鍵鍵能較小，熔點較低，C錯誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性氮更大，D錯誤；故選A。4.下列說法不正確的是A.向雞蛋清溶液加入飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生沉淀，再加水沉淀不溶解B.核酸是由磷酸、戊糖、堿基通過一定方式形成的生物大分子C.油脂在堿性條件下可發(fā)生皂化反應D.淀粉不能被氫氧化銅氧化，是非還原性糖〖答案〗A【詳析】A．向雞蛋清溶液加入飽和硫酸銨溶液因溶解度下降而發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，再加水沉淀繼續(xù)溶解，鹽析是一個可逆的物理過程，A錯誤；B．核酸是由磷酸、戊糖、堿基通過一定方式形成的生物大分子，B正確；C．油脂在堿性條件下可發(fā)生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸鹽，C正確；D．淀粉不能被氫氧化銅氧化，是非還原性糖，D正確。故選A。5.迄今為止科學家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子，近年來發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛分子模型如圖所示。有關乙醇醛說法不正確的是A.有2種含氧官能團B能發(fā)生銀鏡反應C.與乙醛互為同系物D.與乙酸互為同分異構體〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)成鍵結構知，黑色球表示表示C原子、紅色球表示O原子、灰色球表示H原子，則乙醇醛的結構簡式為HOCH2CHO，含有醇羥基和醛基，具有醇和醛的性質，能發(fā)生氧化反應、加成反應、還原反應、取代反應，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．含有醇羥基和醛基兩種含氧官能團，故A正確；

B．含有醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應，故B正確；

C．該分子中含有醇羥基和醛基兩種含氧官能團，乙醛只含1個醛基，所以二者不是同系物，故C錯誤；

D．與乙酸分子式相同、結構不同，所以與乙酸互為同分異構體，故D正確；

〖答案〗選C?！尽狐c石成金』】本題考查有機物結構和性質及基本概念，正確判斷該物質結構簡式是解本題關鍵，把握官能團及其性質關系，易錯選項是C。6.下列實驗裝置、操作均正確的是A.裝置甲：分離乙醇和乙酸B.裝置乙：證明碳酸酸性強于苯酚C.裝置丙：酯化反應D.裝置?。阂掖嫉南シ磻即鸢浮紻【詳析】A．乙醇和乙酸互溶，不能分液分離，A錯誤；B．揮發(fā)的乙酸也會和苯酚鈉生成苯酚使得溶液變渾濁，B錯誤；C．裝置中為防止倒吸，長導管不能伸入液面以下，C錯誤；D．乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應生成乙烯；D正確；故選D。7.維生素C是重要的營養(yǎng)素，其分子結構如圖。下列關于維生素C的敘述不正確的是A.維生素C的分子式為C6H8O6B.維生素C中的官能團有五種C.維生素C易溶于水，可能與其分子中含有多個羥基有關D.向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，藍色褪去，證明維生素C具有還原性〖答案〗B【詳析】A．根據(jù)該物質的結構可知其分子式為C6H8O，A正確；B．維生素C中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、酯基3種，B錯誤；C．分子中有多個羥基，可以與水分子間形成氫鍵，易溶于水，C正確；D．分子中含有羥基和碳碳雙鍵，易被氧化，具有較強還原能力，碘具有氧化性，向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，藍色褪去，可以說明維生素C具有還原性，D正確；故選B。8.下列關于物質性質的解釋合理的是選項物質性質解釋A氨水中存在是離子化合物B石墨的導電性只能沿石墨平面的方向相鄰碳原子平面之間相隔較遠，電子不能從一個平面跳躍到另一個平面C氯化銀能溶于氨水接受的孤對電子形成配位鍵D沸點：對羥基苯甲酸>鄰羥基苯甲酸前者主要形成分子內(nèi)氫鍵，后者主要形成分子間氫鍵，前者分子間作用力較大A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．氨水中存在是因氨水中含有，是弱堿能電離出，但其不是離子化合物，故A錯誤；B．石墨層與層之間通過分子間作用結合，層間距離較大，電子不能在層間跳躍，因此石墨導電性只能沿平面方向，故B正確；C．氯化銀能溶于氨水，是因與形成配位鍵，其中提供空軌道，分子提供孤對電子，故C錯誤；D．對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵的形成使沸點升高，分子內(nèi)氫鍵形成使沸點降低，故D錯誤；故選：B。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，W與Z同主族，基態(tài)X原子最外層只有一種自旋方向的電子，基態(tài)Y原子有2個未成對電子，下列說法不正確的是A.原子半徑：B.W與X形成的化合物中可能含有非極性共價鍵C.Y元素的最簡單氫化物中，Y原子雜化軌道類型為D.、的VSEPR模型分別為直線形、平面三角形〖答案〗D〖祥解〗W是地殼中含量最多的元素O，W與Z同主族，Z是S，基態(tài)X原子最外層只有一種自旋方向的電子，說明最外層只有1個電子，為Na，基態(tài)Y原子有2個未成對電子，且原子序數(shù)介于Na、S之間，由此確定Y為Si。【詳析】A．同主族元素原子半徑由上往下遞增，同周期原子半徑從左往右遞減，故原子半徑：（），A正確；B．Na與O形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵，B正確；C．Si元素的最簡單氫化物SiH4中，Si原子雜化軌道類型為，C正確；D．、的VSEPR模型分別為V形、平面三角形，D錯誤。故選D。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.乙烯中鍵數(shù)目為B.溶液中，的數(shù)目為C.的溶液中的數(shù)目為D.一定條件下，和混合后充分反應，轉移電子的數(shù)目為〖答案〗C【詳析】A．氣體狀況未知，無法根據(jù)體積確定物質的量，故A錯誤；B．會發(fā)生水解，數(shù)目小于，故B錯誤；C．pH=1，c(H+)=0.1，溶液體積為1L，則n(H+)=0.1mol，的數(shù)目為，故C正確；D．該反應為可逆反應，氮氣和氫氣不能完全反應，轉移電子數(shù)目無法確定，故D錯誤；故選：C。11.在實驗室用如圖所示裝置以惰性電極進行電解實驗，閉合電鍵一段時間后，e電極上有固體析出。下列說法不正確的是A.d電極為陽極，反應中產(chǎn)生黃綠色的有刺激性氣味的氣體B.a、b、c電極附近溶液顏色分別藍色、紅色、紅色C.理論上當電路中通過時，e電極上生成10.8g固體D.f電極上的電極反應式為〖答案〗D〖祥解〗閉合電鍵一段時間后，e電極上有固體析出，可知e電極上發(fā)生Ag++e-=Ag，e作陰極，則f為陽極，N為正極，M為負極，a、c為陰極，b、d為陽極，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由上述分析可知d為陽極，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2，氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A正確；B．a(chǎn)電極上發(fā)生反應：，附近溶液顯堿性，使紫色石蕊變藍色；b電極上發(fā)生反應：，附近溶液顯酸性，使石蕊變紅色；c電極上發(fā)生反應：，附近溶液顯堿性，使酚酞變紅色，故B正確；C．e電極上發(fā)生反應Ag++e-=Ag；當電路中通過時，e電極上生成0.1molAg，質量為10.8g，故C正確；D．的放電能力強于，f電極上的電極反應式為，故D錯誤；故選：D。12.科學家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機鹽進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結構如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵 B.第一電離能：B>C>AC.電負性：D>E>C D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D〖答案〗B〖祥解〗A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C形成2個共價鍵，E形成6個共價鍵，C與E位于同一主族，C是O元素、E是S元素；A形成4個共價鍵，A是C元素；D形成1個共價鍵，D是F元素；B形成2個共價鍵且?guī)?個負電荷，B是N元素?！驹斘觥緼．元素F、C形成的分子中CF3-CF3中含非極性鍵，故A錯誤；B．N原子2p能級半充滿，結構穩(wěn)定，第一電離能等于同周期相鄰元素，第一電離能：N>O>C，故B正確；C．元素非金屬性越強電負性越大，電負性：F>O>S，故C錯誤；D．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2S，故D錯誤；選B。13.苯甲酸葉醇酯存在于茉莉花、梔子花和茶葉中，結構如圖所示。下列說法不正確的是A.分子中含有酯基和碳碳雙鍵B.該物質完全燃燒需消耗C.分子結構為順式結構，存在順反異構體D.該物質可與發(fā)生加成反應〖答案〗B【詳析】A．苯甲酸葉醇酯分子中含有酯基和碳碳雙鍵，故A正確；B．苯甲酸葉醇酯的分子式為C13H16O2，苯甲酸葉醇酯完全燃燒需消耗16molO2，故B錯誤；C．苯甲酸葉醇酯分子中碳碳雙鍵兩端的碳原子各連接1個H原子，且氫原子在碳碳雙鍵的同一側，存在順反異構體，苯甲酸葉醇酯為順式結構，故C正確；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，苯甲酸葉醇酯可與發(fā)生加成反應，故D正確；選B。14.下列關于有機化學反應類型或聚合物單體的判斷不正確的是A.屬于消去反應B.屬于加成反應C.合成(氯丁橡膠)的單體是和D.合成(聚乳酸)的單體是〖答案〗C【詳析】A．反應為羥基消去生成碳碳雙鍵的反應，A正確；B．反應中碳碳叁鍵變雙鍵，為加成反應，B正確；C．合成氯丁橡膠的單體是，C錯誤；D．合成聚乳酸的單體是，分子中含有羧基和羥基，能發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸，D正確；故選C。15.阿司匹林腸溶片的有效成分為乙酰水楊酸（）。為檢驗其官能團，某小組同學進行如下實驗。下列說法不正確的是A.對比①②中實驗現(xiàn)象說明乙酰水楊酸中含有羧基B.③中加熱時發(fā)生的反應為C.對比②③中實驗現(xiàn)象說明乙酰水楊酸中含有酯基D.④中實驗現(xiàn)象說明乙酰水楊酸在堿性條件下未發(fā)生水解〖答案〗D【詳析】A、觀察乙酰水楊酸的結構可知，其在水中可能會部分水解為水楊酸和乙酸，②中的現(xiàn)象說明乙酰水楊酸并非遇水就水解，而是水解速率很慢，需要一定的時間，故可以排除水解產(chǎn)物乙酸對①中石蕊變色的影響，而酚羥基不會使石蕊變色，即①中石蕊變色只由乙酰水楊酸中的羧基引起，A正確；B、乙酰水楊酸中的酯基水解為酚羥基和乙酸，B正確；C、②③說明乙酰水楊酸在水中可以水解生成酚，且③中乙酰水楊酸水解速率加快，可以說明乙酰水楊酸中含有酯基，C正確；D、乙酰水楊酸在堿性溶液中水解生成和CH3COONa，結構中無酚羥基，加入FeCl3溶液不會變?yōu)樽仙?，所以產(chǎn)生紅棕色沉淀并不能說明說明乙酰水楊酸在堿性條件下未發(fā)生水解，D錯誤；故選D。16.有機物分子中基團之間的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A.苯與液溴在催化條件下能反應，苯酚能與濃溴水反應B.分子中O-H鍵的易斷裂程度：3>1>2C.2-丙醇能被催化氧化，2-甲基-2-丙醇不能被催化氧化D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗C【詳析】A．苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應，說明含有-OH時，苯環(huán)上的氫原子更活潑，能說明上述觀點，A不符合題意；B．醇﹣OH是﹣OH連在鏈烴基或苯環(huán)側鏈上的，故不能電離；酚﹣OH是﹣OH直接連在苯環(huán)上的﹣OH，能電離出氫離子，但酸性較弱；﹣COOH的酸性較強，即羧基中﹣OH更易電離，故說明﹣OH所連的位置不同導致化學性質不同，B不符合題意；C．與羥基相連的碳原子上有氫原子，則被催化氧化，2﹣丙醇能催化氧化成丙酮，而2﹣甲基﹣2﹣丙醇中﹣OH所在的碳原子上無H原子，故不能催化氧化，與基團間的相互影響無關，C符合題意；D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯上沒有可以被氧化的氫原子，而甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，能說明苯環(huán)的影響使側鏈甲基易被氧化，D不符合題意；故選C。第II卷(非選擇題)二、簡答題：本大題共4小題，共52分。17.電鍍行業(yè)是國民經(jīng)濟中不可缺少的基礎性行業(yè)，也是當今全球三大污染行業(yè)之一、我國電鍍企業(yè)每年約產(chǎn)生1000萬噸電鍍污泥，以下是北京礦冶研究總院研究含鉻混合電鍍污泥(含、、、、)多金屬資源化綜合利用技術流程。（1）浸渣主要成分是___________(填化學式)。（2）萃取銅的原理：，控制其他條件相同，25℃時，pH值對萃取的影響如下圖所示：①萃取過程浸取液的pH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。②請解釋當pH小于1時，萃取率隨pH增大而增大的原因：___________。③由圖可知，當pH接近于0時，萃取劑難以萃取銅，為保證浸取液中的銅能完全萃取進入有機相，浸取液中的應不大于___________mol/L。（3）已知沉鉻時選擇的沉淀劑為，，沉鉻時加入的作用是___________(用離子方程式表示)。（4）沉鐵時的作用是___________(用文字表述)。（5）沉鋅得到的固體為ZnS，其晶體屬于立方晶系，晶胞及其投影圖如圖所示則Zn2+的配位數(shù)___________；若A點原子的分數(shù)坐標為，B點原子的分數(shù)坐標為，則C點原子的分數(shù)坐標為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.變?、?由于萃取過程為可逆反應，隨著溶液pH的增大，使得萃取反應正向移動，萃取率增大③.0.5（3）（4）將氧化為（5）①.4②.〖祥解〗在含鉻混合電鍍污泥中加入硫酸進行酸浸，、、、、分別轉化為對應的硫酸鹽，再加入碳酸鈣調pH至2.5，浸渣的主要成分為硫酸鈣，之后用有機溶劑萃取Cu2+，Cu2+進入有機相而其它物質在水相，加硫酸鈉將轉化為，再加沉淀劑可將轉化為沉淀，然后加過氧化氫將轉化為，調節(jié)溶液pH可使形成沉淀，加硫化鈉可沉淀Zn2+，最后加入碳酸鈉使鎳元素轉化為沉淀?！拘?詳析】由分析知，浸渣的主要成分是?！拘?詳析】①萃取過程發(fā)生：，由于生成HCl，浸取液的pH變小。②萃取過程為可逆反應，當pH小于1時，隨著溶液酸度的增大，使得萃取反應向左移動，不利于萃取的進行，從而使萃取率明顯降低。③由題意知，為保證平衡正向移動，應使=0.5mol/L，則為保證浸取液中的銅能完全萃取進入有機相，浸取液中的應不大于0.5mol/L。【小問3詳析】由于沉鉻時選擇的沉淀劑為，，，二者比較接近，為了沉Cr3+淀，可加入Na2SO3將還原為，對應的離子方程式：?！拘?詳析】沉鐵時，加的作用是將氧化為，之后通過調pH可使形成沉淀?！拘?詳析】由晶胞結構可知Zn2+周圍有四個等距離的S2-，則Zn2+的配位數(shù)為4；結合晶胞及其投影圖知，C點原子在晶胞體內(nèi)，且參照A點和B點原子的分數(shù)坐標可知C點原子的分數(shù)坐標為。18.鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料。回答下列問題：（1）除去鎂粉中混有的少量鋁粉，加入某試劑后反應的離子方程式為___________。（2）某同學在實驗室用鋁土礦(含有和，具有酸性氧化物的通性，不考慮其他雜質)取金屬鋁的流程如下：①與操作Ⅰ中物質a反應的離子方程式為___________。②濾液Ⅱ中溶質的用途之一是___________。③工業(yè)上在電解熔融的時，還加入了冰晶石()作熔劑，其作用是降低的熔點。冰晶石在物質的分類中屬于___________(填字母)。a．酸b．堿c．鹽d．氧化物（3）已知：CCl4與水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，且Br2易從水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。①取溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：___________(填“＞”或“＜”)。②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2，充分反應后，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙紅色，寫出該反應的方程式___________?！即鸢浮剑?）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（2）①.②.制氮肥③.c（3）①.＞②.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(或3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-)〖祥解〗鋁土礦(含有Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質)加入物質a，過濾得到濾渣(二氧化硅)和濾液，說明a與二氧化硅不反應，因此a選硫酸，濾液I中主要含有硫酸鋁，向濾液中加入氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，過濾分離，濾液Ⅱ中主要含有硫酸銨，氫氧化鋁烘干、灼燒分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁單質與氧氣；據(jù)此解答?！拘?詳析】鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，而鎂不能，因此除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可以加入氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。【小問2詳析】①氧化鋁與硫酸等酸反應生成可溶性鋁鹽和水，反應的離子方程式為。②濾液Ⅱ中的溶質含銨離子，可以用作氮肥。③冰晶石(Na3AlF6)是由鈉離子和六氟合鋁酸根離子構成化合物，屬于鹽，故〖答案〗為：c?！拘?詳析】①FeBr2溶液中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色，取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，可知Fe2+被氧化為Fe3+，而Br-未被氧化，因此還原性：Fe2+＞Br-，故〖答案〗為：＞；②依題意，Cl2足量，Cl2將FeBr2中的Fe2+和Br-分別全部氧化為Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的比為其組成比1：2.因此〖答案〗為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(或2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2)。19.有下列五種物質：①②③CH3OH④CH3COOH⑤回答問題(1)~(4)：（1）①中碳原子雜化方式分別是_____。②中官能團名稱是_____。（2）寫出②轉化成丙烯的化學方程式_____。（3）寫出③與④反應的化學方程式_____。（4）⑤在氫氧化鈉溶液中反應的化學方程式是_____。（5）下列三組物質能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是_____(填字母序號)。a．乙烯和乙炔b．乙烯和乙烷c．苯和環(huán)己烷（6）普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如圖所示。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是_____(填字母序號)。a．該物質能與Na、NaHCO3發(fā)生反應b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．能發(fā)生加成、取代、消去反應d．1mol該物質最多可