2022-2023學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2河北省唐山市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.本試卷共8頁(yè)，共18個(gè)小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Cu：64一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.生鐵和鋼都是鐵和碳的合金B(yǎng).鎂鋁合金是飛機(jī)制造業(yè)的重要材料C.硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，可用作光導(dǎo)纖維D.竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生鐵和鋼都是鐵和碳合金，故A正確；B．鎂鋁合金密度小、硬度大，是飛機(jī)制造業(yè)的重要材料，故B正確；C．硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，可用作計(jì)算機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池，故C錯(cuò)誤；D．纖維素屬于天然高分子材料，故D正確；選C。2.下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是（）A.用電解熔融MgO的方法來(lái)冶煉金屬鎂B.通常采用CO高溫還原法冶煉金屬鐵C.銅的濕法冶煉是將金屬鈉投入到溶液中，從而置換出銅D.用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用電解熔融MgCl2方法來(lái)冶煉金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B．通常采用CO高溫還原氧化鐵冶煉金屬鐵，故B正確；C．銅的濕法冶煉是將金屬鐵投入到溶液中，從而置換出銅，故C錯(cuò)誤；D．用海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl可制得金屬鈉，故D錯(cuò)誤；選B。3.煤、石油、天然氣統(tǒng)稱為化石燃料。下列說(shuō)法正確的是（）A.石油的分餾和煤的干餾都屬于物理變化B.石油裂化的目的是為了得到氣態(tài)短鏈烴類C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成的分子結(jié)構(gòu)為正四面體型〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石油的分餾沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；煤的干餾生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．石油裂化的目的是為了得到液體燃料；石油裂解的目的是為了得到氣態(tài)短鏈烴類，B錯(cuò)誤；C．煤干餾生成苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．甲烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，與氯氣反應(yīng)生成的分子結(jié)構(gòu)也為正四面體型，D正確；故選D。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B可以用碘水鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液C.花生油、動(dòng)物脂肪、柴油均屬于酯D.向雞蛋清中加入溶液可以使蛋白質(zhì)變性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．糖類中的單糖不能在水解，故A錯(cuò)誤；B．碘水遇到葡萄糖不反應(yīng)不變色，但是遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，故可用碘水鑒別葡萄糖和淀粉，故B正確；C．柴油屬于烴類，故C錯(cuò)誤；D．雞蛋清中加入(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析，不是變性，故D錯(cuò)誤；故本題選B。5.某原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Cu為正極，該極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向CuC.Cu上有氣體放出D.Fe處的電極反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該原電池中，鐵比銅活潑，所以鐵失去電子，做負(fù)極，銅為正極?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，Cu是正極，該極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以電子由Fe棒經(jīng)導(dǎo)線流向Cu棒，B正確；C．Cu棒上氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，C正確；D．Fe棒處，鐵失去電子生成Fe2+，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。6.沼氣的主要成分是，已知常溫常壓下，完全燃燒生成和時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答?！驹斘觥繛?.5mol，完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)，放出445KJ熱量，則在氧氣中燃燒生成和液態(tài)水，放出890kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-890kJ/mol；故選C。7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.銨態(tài)氮肥加入草木灰，可替代復(fù)合肥B.碳酸氫銨易溶于水，可用作氮肥C.氨易液化，可用來(lái)做制冷劑D.鐵與濃硝酸不反應(yīng)，可用鐵槽車貯運(yùn)硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，故不選A；B．碳酸氫銨用作氮肥無(wú)關(guān)，是因?yàn)樘妓釟滗@含有氮元素，故不選B；C．氨易液化，液氨汽化吸熱，可用來(lái)做制冷劑，故選C；D．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，可用鐵槽車貯運(yùn)硝酸，故不選D；選C。8.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.苯的硝化反應(yīng)：+HNO3+H2OB.甲烷和氯氣的取代反應(yīng)：C.乙烯與溴水反應(yīng)：D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．苯和濃硝酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，A正確；B．甲烷和氯氣的取代反應(yīng)為逐步的取代反應(yīng)，四種取代產(chǎn)物均有，B錯(cuò)誤；C．乙烯與溴水加成生成，：，C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水：，D錯(cuò)誤；故選A。9.下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)操作或做法目的A將混有乙烯的甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液去除乙烯B實(shí)驗(yàn)室將生成乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中可使產(chǎn)品更加純凈C向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加熱，一段時(shí)間后加入新制懸濁液加熱檢驗(yàn)淀粉水解D向試管溶液中滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色檢驗(yàn)溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將混有乙烯的甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化，生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分離，中和乙酸，溶解乙醇，產(chǎn)品更加純凈，故B正確；C．應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加新制懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，無(wú)法確定原溶液是否有亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖，下列敘述不正確的是（）A.乙苯的分子式為B.鑒別苯與苯乙烯可用的四氯化碳溶液C.聚苯乙烯屬于高分子化合物D.苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中最多6個(gè)碳原子共面〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知乙苯的分子式為C8H10，故A正確；B．苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使Br2的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，鑒別苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液，故B正確；C．聚苯乙烯是由相對(duì)分子質(zhì)量小的苯乙烯發(fā)生加聚生成的，是相對(duì)分子質(zhì)量很大的物質(zhì)，屬于高分子，故C正確；D．與苯環(huán)直接相連的原子共面，碳碳雙鍵兩端的原子共面，則苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中最多8個(gè)碳原子共面，故D錯(cuò)誤；故選D。11.氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.由正極流向負(fù)極B.溶液的作用是傳導(dǎo)電子C.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下a電極若每消耗，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，b為正極、則a為負(fù)極；【詳析】A．原電池轉(zhuǎn)化陽(yáng)離子由負(fù)極向正極遷移，由負(fù)極流向正極，A錯(cuò)誤；B．溶液為內(nèi)電路，作用是傳導(dǎo)離子，B錯(cuò)誤；C．b電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下a電極若每消耗（為0.5mol），，則外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C。12.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。恒溫恒容密閉容器中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.體系內(nèi)氣體的密度保持不變D.、和的體積分?jǐn)?shù)之比為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C不符合題意；D．、和的體積分?jǐn)?shù)之比為，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B。13.肉桂酸()可用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)等方面。有關(guān)肉桂酸的說(shuō)法正確的是（）A.能發(fā)生氧化、加成、取代、加聚反應(yīng)B.屬于乙酸同系物C.相同條件下1mol該物質(zhì)分別與足量的Na和溶液反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氣體D.1mol肉桂酸最多可以與發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．肉桂酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)，含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．肉桂酸分子中含有碳碳雙鍵，乙酸中不含碳碳雙鍵，含有官能團(tuán)的種類不同，肉桂酸不屬于乙酸的同系物，故B錯(cuò)誤；C．1mol肉桂酸與足量的Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣，1mol肉桂酸與足量的溶液反應(yīng)生成1mol二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能與氫氣反應(yīng)，1mol肉桂酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選A。14.向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）已知：為紅棕色氣體，為無(wú)色氣體A.64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變淺C.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率約為67%D.前100s內(nèi)，用濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，64s后二氧化氮和四氧化二氮的濃度仍在發(fā)生改變，說(shuō)明64s時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，無(wú)色氣體四氧化二氮為反應(yīng)物，二氧化氮為生成物，則到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，四氧化二氮的起始濃度為1.20mol/L，平衡時(shí)四氧化二氮的濃度為0.80mol/L，則四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為×100%≈33%，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，100s時(shí)二氧化氮的濃度為1.00mol/L，則二氧化氮的反應(yīng)速率為=0.008mol/(L·s)，故D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4道小題，共58分)15.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究催化氧化反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知裝置A、B可選藥品：濃氨水、、蒸餾水、生石灰、。（1）儀器a的名稱為___________。（2）儀器b中盛放的試劑可以是___________(填字母)。A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.無(wú)水氯化鈣（3）裝置___________(填“A”或“B”)用來(lái)制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，反應(yīng)方程式為___________。（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）甲、乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后：①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___________(寫化學(xué)式)。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：___________。（6）尾氣處理裝置所需的液體試劑是___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）B（3）①.B②.（4）（5）①.②.（6）NaOH溶液〖解析〗該實(shí)驗(yàn)裝置是探究NH3催化氧化反應(yīng)，氨氣和氧氣在催化劑、加熱的條件下生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣極易溶于水，BD裝置中含有吸水裝置，由此推測(cè)，裝置B為制備氨氣的裝置，裝置A為制備O2的裝置，裝置A燒瓶中為固體二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)制取氧氣；裝置B燒瓶中固體為氧化鈣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體，故干燥管D中裝有堿性干燥劑；氨氣和氧氣在裝置E中反應(yīng)生成一氧化氮和水；F裝置中，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，產(chǎn)生白煙；裝置G中，含有硝酸、硫酸和銅，銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，溶液變?yōu)樗{(lán)色；（1）儀器a的名稱為分液漏斗。（2）由分析可知，儀器b中盛放的試劑可以是堿石灰。（3）由分析可知，裝置B用來(lái)制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，同時(shí)生成氯化銨和水，反應(yīng)方程式為；（4）由分析可知，E中發(fā)生反應(yīng)為氨氣和氧氣催化氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①由分析可知，裝置F中白煙的成分是：NH4NO3；②裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因是銅和硝酸生成硝酸銅和NO、水：。（6）尾氣中含有一氧化氮、二氧化氮有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。16.綠礬()是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。現(xiàn)利用如下工藝流程，從主要含F(xiàn)e、Cu、Al及其氧化物的廢舊金屬材料回收部分金屬，同時(shí)制得綠礬。完成下列問(wèn)題。（1）堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是___________，用到的玻璃儀器有___________。（3）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________(填名稱，下同)，向酸浸1后的溶液中加入過(guò)量的試劑a是___________。（4）由濾液Ⅱ制得綠礬需要經(jīng)過(guò)一系列操作，主要包括_______、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）向?yàn)V液Ⅰ中通入過(guò)量的會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）已知易被氧化，則與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）Al、（2）①.過(guò)濾②.漏斗、燒杯、玻璃棒（3）①.硫酸②.鐵/鐵粉（4）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（5）（6）〖解析〗廢舊金屬材料主要含F(xiàn)e、Cu、Al及其氧化物，加氫氧化鈉堿浸，Al、Al2O3溶于氫氧化鈉得到偏鋁酸鈉，過(guò)濾，濾液Ⅰ中含有偏鋁酸鈉，通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過(guò)濾，濾渣Ⅲ是氫氧化鋁；濾渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，濾渣Ⅰ加酸浸取，F(xiàn)e、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反應(yīng)，加過(guò)量Fe，鐵置換出硫酸銅中的銅，過(guò)濾，濾渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，濾液Ⅱ是硫酸亞鐵，濾液Ⅱ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得；濾渣Ⅱ加酸溶解鐵，過(guò)濾得Cu單質(zhì)。（1）Al、Al2O3溶于氫氧化鈉得到偏鋁酸鈉，堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有Al、。（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是固液分離，操作名稱是過(guò)濾，過(guò)濾裝置圖為，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖腔厥詹糠纸饘偌爸频镁G礬，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀硫酸，向酸浸1后的溶液中加入過(guò)量的試劑a的目的是還原Fe3+、置換出金屬銅，所以a是Fe粉。（4）由濾液Ⅱ是硫酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得；（5）濾液Ⅰ是偏鋁酸鈉溶液，向?yàn)V液Ⅰ中通入過(guò)量的會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）易高錳酸鉀氧化為Fe3+，被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒，與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為。17.A是汽油裂化得到的一種氣態(tài)烷經(jīng)，B可用作水果的催熟劑，H是一種高分子化合物。以A為原料合成G和H的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）將一定量A在足量的純氧中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)二者分別增重4.5g和8.8g，則A的分子式為___________，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）B的電子式為___________，E中含有的官能團(tuán)名稱為___________，⑤的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。（4）G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）下列說(shuō)法正確的是___________。A.H是純凈物B.A、C屬于同系物C.D和F都能與金屬鈉反應(yīng)，且F更劇烈D.G在堿性條件下的水解反應(yīng)可稱為皂化反應(yīng)（6）苯甲酸乙酯難溶于冷水，微溶于熱水，與乙醇、乙醚等互溶。天然存在于桃、菠蘿、紅茶中，常用于配制香水、香精和人造精油。已知氯乙烷和NaOH水溶液在加熱條件發(fā)生反應(yīng)：，完成以甲苯和乙醇為主要原料合成苯甲酸乙酯的合成路線圖，在橫線上寫出主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(反應(yīng)條件略)_______、_______、_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.醛基③.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（3）（4）（5）BC（6）①.②.③.〖解析〗B可用作水果的催熟劑，B為乙烯；A是汽油裂化得到的一種氣態(tài)烷經(jīng)，一定量A在足量的純氧中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)二者分別增重4.5g（為生成水的質(zhì)量）和8.8g（為生成二氧化碳的質(zhì)量），則A在碳?xì)湮镔|(zhì)的量之比為，A生成C和乙烯，乙烯和氫氣加成得到C，則A為含4個(gè)碳的烷烴，A的分子式為、其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為乙烷；H是一種高分子化合物，為乙烯加聚生成的聚乙烯H；乙烯和水加成生成乙醇D，D氧化為乙醛E，E氧化為乙酸F，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯G；（1）由分析可知，A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）B為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，電子式為，E為乙醛，含有的官能團(tuán)名稱為醛基，⑤的反應(yīng)為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)③為乙醇氧化為乙醛，化學(xué)方程式為；（4）G乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生堿性水解生成乙酸鈉和乙醇，化學(xué)方程式為；（5）A．H為高分子化合物，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；A、C均為烷烴，屬于同系物，B正確；C．D中羥基和鈉反應(yīng)、F中羧基和金屬鈉反應(yīng)，羧基和鈉單質(zhì)反應(yīng)更劇烈，C正確；D．G在堿性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，皂化反應(yīng)為高級(jí)脂肪酸甘油酯的堿性水解，D錯(cuò)誤；故選BC。（6）甲苯中甲基和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)引入氯原子，氯原子水解生成羥基得到苯甲醇，苯甲醇氧化得到苯甲醛，苯甲醛氧化為苯甲酸，苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；故〖答案〗為、、。18.將12.0g銅粉緩慢加入到50.0mL某濃度的濃硝酸中，隨反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生的和NO總體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨銅粉加入量的變化如圖。完成下列問(wèn)題：（1）最終產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為___________mol。（2）反應(yīng)中生成的和NO的體積之比為___________。（3）原硝酸的物質(zhì)的量濃度為___________。（4）若使銅粉繼續(xù)溶解，可向反應(yīng)后的溶液中加入___________。A.稀硫酸 B.固體C.固體 D.固體〖答案〗（1）0.150（2）2：1（3）8.00（4）ABC〖解析〗（1）最終生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；（2）加入8g銅時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積達(dá)到最大。8g銅的物質(zhì)的量是0.125mol，每個(gè)銅原子要失去2個(gè)電子，0.125mol銅就失去0.25mol電子。這些電子被硝酸根得到，生成一氧化氮和二氧化氮，生成1個(gè)一氧化氮分子需要得到3個(gè)電子，生成1個(gè)二氧化氮分子需要得到1個(gè)電子。所以就有n(NO)+n(NO2)=0.15mol，3n(NO)+n(NO2)=0.25mol，聯(lián)立，解得n(NO)=0.05mol，n(NO2)=0.1mol。二氧化氮和一氧化氮的體積比等于物質(zhì)的量之比，其體積比為0.1mol:0.05mol=2:1；（3）溶解8g銅時(shí)，表現(xiàn)酸性的硝酸是0125mol×2=025mol，表現(xiàn)氧化性的硝酸是0.15mol，所以原來(lái)的硝酸總物質(zhì)的量是0.4mol，濃度是0.4mol÷0.05L=8mol/L；（4）溶液中還有硝酸根，需要引入氫離子才能使溶液中剩余的硝酸根表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，稀硫酸和硫酸氫鈉在水溶液中都能電離出氫離子，符合要求，也可以加入硫酸鐵，鐵離子也能把銅氧化，符合要求，故選ABC；河北省唐山市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.本試卷共8頁(yè)，共18個(gè)小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Cu：64一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.生鐵和鋼都是鐵和碳的合金B(yǎng).鎂鋁合金是飛機(jī)制造業(yè)的重要材料C.硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，可用作光導(dǎo)纖維D.竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生鐵和鋼都是鐵和碳合金，故A正確；B．鎂鋁合金密度小、硬度大，是飛機(jī)制造業(yè)的重要材料，故B正確；C．硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，可用作計(jì)算機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池，故C錯(cuò)誤；D．纖維素屬于天然高分子材料，故D正確；選C。2.下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是（）A.用電解熔融MgO的方法來(lái)冶煉金屬鎂B.通常采用CO高溫還原法冶煉金屬鐵C.銅的濕法冶煉是將金屬鈉投入到溶液中，從而置換出銅D.用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用電解熔融MgCl2方法來(lái)冶煉金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B．通常采用CO高溫還原氧化鐵冶煉金屬鐵，故B正確；C．銅的濕法冶煉是將金屬鐵投入到溶液中，從而置換出銅，故C錯(cuò)誤；D．用海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl可制得金屬鈉，故D錯(cuò)誤；選B。3.煤、石油、天然氣統(tǒng)稱為化石燃料。下列說(shuō)法正確的是（）A.石油的分餾和煤的干餾都屬于物理變化B.石油裂化的目的是為了得到氣態(tài)短鏈烴類C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成的分子結(jié)構(gòu)為正四面體型〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石油的分餾沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；煤的干餾生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．石油裂化的目的是為了得到液體燃料；石油裂解的目的是為了得到氣態(tài)短鏈烴類，B錯(cuò)誤；C．煤干餾生成苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．甲烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，與氯氣反應(yīng)生成的分子結(jié)構(gòu)也為正四面體型，D正確；故選D。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B可以用碘水鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液C.花生油、動(dòng)物脂肪、柴油均屬于酯D.向雞蛋清中加入溶液可以使蛋白質(zhì)變性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．糖類中的單糖不能在水解，故A錯(cuò)誤；B．碘水遇到葡萄糖不反應(yīng)不變色，但是遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，故可用碘水鑒別葡萄糖和淀粉，故B正確；C．柴油屬于烴類，故C錯(cuò)誤；D．雞蛋清中加入(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析，不是變性，故D錯(cuò)誤；故本題選B。5.某原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Cu為正極，該極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向CuC.Cu上有氣體放出D.Fe處的電極反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該原電池中，鐵比銅活潑，所以鐵失去電子，做負(fù)極，銅為正極?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，Cu是正極，該極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以電子由Fe棒經(jīng)導(dǎo)線流向Cu棒，B正確；C．Cu棒上氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，C正確；D．Fe棒處，鐵失去電子生成Fe2+，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。6.沼氣的主要成分是，已知常溫常壓下，完全燃燒生成和時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答?！驹斘觥繛?.5mol，完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)，放出445KJ熱量，則在氧氣中燃燒生成和液態(tài)水，放出890kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-890kJ/mol；故選C。7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.銨態(tài)氮肥加入草木灰，可替代復(fù)合肥B.碳酸氫銨易溶于水，可用作氮肥C.氨易液化，可用來(lái)做制冷劑D.鐵與濃硝酸不反應(yīng)，可用鐵槽車貯運(yùn)硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，故不選A；B．碳酸氫銨用作氮肥無(wú)關(guān)，是因?yàn)樘妓釟滗@含有氮元素，故不選B；C．氨易液化，液氨汽化吸熱，可用來(lái)做制冷劑，故選C；D．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，可用鐵槽車貯運(yùn)硝酸，故不選D；選C。8.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.苯的硝化反應(yīng)：+HNO3+H2OB.甲烷和氯氣的取代反應(yīng)：C.乙烯與溴水反應(yīng)：D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．苯和濃硝酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，A正確；B．甲烷和氯氣的取代反應(yīng)為逐步的取代反應(yīng)，四種取代產(chǎn)物均有，B錯(cuò)誤；C．乙烯與溴水加成生成，：，C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水：，D錯(cuò)誤；故選A。9.下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)操作或做法目的A將混有乙烯的甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液去除乙烯B實(shí)驗(yàn)室將生成乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中可使產(chǎn)品更加純凈C向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加熱，一段時(shí)間后加入新制懸濁液加熱檢驗(yàn)淀粉水解D向試管溶液中滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色檢驗(yàn)溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將混有乙烯的甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化，生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分離，中和乙酸，溶解乙醇，產(chǎn)品更加純凈，故B正確；C．應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加新制懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，無(wú)法確定原溶液是否有亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖，下列敘述不正確的是（）A.乙苯的分子式為B.鑒別苯與苯乙烯可用的四氯化碳溶液C.聚苯乙烯屬于高分子化合物D.苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中最多6個(gè)碳原子共面〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知乙苯的分子式為C8H10，故A正確；B．苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使Br2的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，鑒別苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液，故B正確；C．聚苯乙烯是由相對(duì)分子質(zhì)量小的苯乙烯發(fā)生加聚生成的，是相對(duì)分子質(zhì)量很大的物質(zhì)，屬于高分子，故C正確；D．與苯環(huán)直接相連的原子共面，碳碳雙鍵兩端的原子共面，則苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中最多8個(gè)碳原子共面，故D錯(cuò)誤；故選D。11.氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.由正極流向負(fù)極B.溶液的作用是傳導(dǎo)電子C.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下a電極若每消耗，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，b為正極、則a為負(fù)極；【詳析】A．原電池轉(zhuǎn)化陽(yáng)離子由負(fù)極向正極遷移，由負(fù)極流向正極，A錯(cuò)誤；B．溶液為內(nèi)電路，作用是傳導(dǎo)離子，B錯(cuò)誤；C．b電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下a電極若每消耗（為0.5mol），，則外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C。12.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。恒溫恒容密閉容器中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.體系內(nèi)氣體的密度保持不變D.、和的體積分?jǐn)?shù)之比為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C不符合題意；D．、和的體積分?jǐn)?shù)之比為，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B。13.肉桂酸()可用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)等方面。有關(guān)肉桂酸的說(shuō)法正確的是（）A.能發(fā)生氧化、加成、取代、加聚反應(yīng)B.屬于乙酸同系物C.相同條件下1mol該物質(zhì)分別與足量的Na和溶液反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氣體D.1mol肉桂酸最多可以與發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．肉桂酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)，含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．肉桂酸分子中含有碳碳雙鍵，乙酸中不含碳碳雙鍵，含有官能團(tuán)的種類不同，肉桂酸不屬于乙酸的同系物，故B錯(cuò)誤；C．1mol肉桂酸與足量的Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣，1mol肉桂酸與足量的溶液反應(yīng)生成1mol二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能與氫氣反應(yīng)，1mol肉桂酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選A。14.向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）已知：為紅棕色氣體，為無(wú)色氣體A.64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變淺C.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率約為67%D.前100s內(nèi)，用濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，64s后二氧化氮和四氧化二氮的濃度仍在發(fā)生改變，說(shuō)明64s時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，無(wú)色氣體四氧化二氮為反應(yīng)物，二氧化氮為生成物，則到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，四氧化二氮的起始濃度為1.20mol/L，平衡時(shí)四氧化二氮的濃度為0.80mol/L，則四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為×100%≈33%，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，100s時(shí)二氧化氮的濃度為1.00mol/L，則二氧化氮的反應(yīng)速率為=0.008mol/(L·s)，故D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4道小題，共58分)15.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究催化氧化反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知裝置A、B可選藥品：濃氨水、、蒸餾水、生石灰、。（1）儀器a的名稱為___________。（2）儀器b中盛放的試劑可以是___________(填字母)。A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.無(wú)水氯化鈣（3）裝置___________(填“A”或“B”)用來(lái)制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，反應(yīng)方程式為___________。（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）甲、乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后：①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___________(寫化學(xué)式)。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：___________。（6）尾氣處理裝置所需的液體試劑是___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）B（3）①.B②.（4）（5）①.②.（6）NaOH溶液〖解析〗該實(shí)驗(yàn)裝置是探究NH3催化氧化反應(yīng)，氨氣和氧氣在催化劑、加熱的條件下生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣極易溶于水，BD裝置中含有吸水裝置，由此推測(cè)，裝置B為制備氨氣的裝置，裝置A為制備O2的裝置，裝置A燒瓶中為固體二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)制取氧氣；裝置B燒瓶中固體為氧化鈣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體，故干燥管D中裝有堿性干燥劑；氨氣和氧氣在裝置E中反應(yīng)生成一氧化氮和水；F裝置中，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，產(chǎn)生白煙；裝置G中，含有硝酸、硫酸和銅，銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，溶液變?yōu)樗{(lán)色；（1）儀器a的名稱為分液漏斗。（2）由分析可知，儀器b中盛放的試劑可以是堿石灰。（3）由分析可知，裝置B用來(lái)制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，同時(shí)生成氯化銨和水，反應(yīng)方程式為；（4）由分析可知，E中發(fā)生反應(yīng)為氨氣和氧氣催化氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①由分析可知，裝置F中白煙的成分是：NH4NO3；②裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因是銅和硝酸生成硝酸銅和NO、水：。（6）尾氣中含有一氧化氮、二氧化氮有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。16.綠礬()是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。現(xiàn)利用如下工藝流程，從主要含F(xiàn)e、Cu、Al及其氧化物的廢舊金屬材料回收部分金屬，同時(shí)制得綠礬。完成下列問(wèn)題。（1）堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是___________，用到的玻璃儀器有___________。（3）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________(填名稱，下同)，向酸浸1后的溶液中加入過(guò)量的試劑a是___________。（4）由濾液Ⅱ制得綠礬需要經(jīng)過(guò)一系列操作，主要包括_______、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）向?yàn)V液Ⅰ中通入過(guò)量的會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）已知易被氧化，則與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。〖答案〗（1）Al、（2）①.過(guò)濾②.漏斗、燒杯、玻璃棒（3）①.硫酸②.鐵/鐵粉（4）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（5）（6）〖解析〗廢舊金屬材料主要含F(xiàn)e、Cu、Al及其氧化物，加氫氧化鈉堿浸，Al、Al2O3溶于氫氧化鈉得到偏鋁酸鈉，過(guò)濾，濾液Ⅰ中含有偏鋁酸鈉，通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過(guò)濾，濾渣Ⅲ是氫氧化鋁；濾渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，濾渣Ⅰ加酸浸取，F(xiàn)e、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反應(yīng)，加過(guò)量Fe，鐵置換出硫酸銅中的銅，過(guò)濾，濾渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，濾液Ⅱ是硫酸亞鐵，濾液Ⅱ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得；濾渣Ⅱ加酸溶解鐵，過(guò)濾得Cu單質(zhì)。（1）Al、Al2O3溶于氫氧化鈉得到偏鋁酸鈉，堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有Al、。（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是固液分離，操作名稱是過(guò)濾，過(guò)濾裝置圖為，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖腔厥詹糠纸饘偌爸频镁G礬，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀硫酸，向酸浸1后的溶液中加入過(guò)量的試劑a的目的是還原Fe3+、置換出金屬銅，所以a是Fe粉。（4）由濾液Ⅱ是硫酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得；（5）濾液Ⅰ是偏鋁酸鈉溶液，向?yàn)V液Ⅰ中通入過(guò)量的會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）易高錳酸鉀氧化為Fe3+，被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒，與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為。17.A是汽油裂化得到的一種氣態(tài)烷經(jīng)，B可用作水果的催熟劑，H是一種高分子化合物。以A為原料合成G和H的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）將一定量A在足量的純氧中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)二者分別增重4.5g和8.8g，則A的分子式為___________，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）B的電子式為___________，E中含有的官能團(tuán)名稱為___________，⑤的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。（4）G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）下列說(shuō)法正確的是___________。A.H是純凈物B.A、C屬于同系物C.D和F都能與金屬鈉反應(yīng)，且F更劇烈D.G在堿性條件下的水解反應(yīng)可稱