2022-2023學(xué)年福建省三明市普通高中高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2福建省三明市普通高中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題(考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題〖答案〗填涂在答題卡上，填空題〖答案〗請(qǐng)用黑色水筆寫在相應(yīng)的答題卡上，不得超出答題掃描區(qū)作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O1680第Ⅰ卷一、選擇題(包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸鈉可用于治療胃酸過多B.蔬菜、粗糧中的纖維素有助于消化C.“熱敷袋”與“冷敷袋”均是化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用D.疊氮化鈉()可作汽車安全氣囊中的氣體發(fā)生劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；B．蔬菜、粗糧中的纖維素促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，有助于消化，故B正確；C．“熱敷袋”利用放熱反應(yīng)原理，“冷敷袋”利用吸熱反應(yīng)原理，均是化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，故C正確；D．疊氮化鈉受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，可作汽車安全氣囊氣體發(fā)生劑，故D正確；故選：A。2.我市部分縣農(nóng)家有自制米酒的習(xí)俗，制作過程的部分操作如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）加熱“蒸米”米飯“拌曲”裝缸“發(fā)酵”“炊液”成酒A“蒸米”時(shí)適當(dāng)鼓風(fēng)可加快木柴燃燒速率B.“拌曲”時(shí)趁熱攪拌，有利于加快米飯的發(fā)酵C.“發(fā)酵”時(shí)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生D.“炊液”時(shí)利用了蒸餾的原理〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．“蒸米”時(shí)適當(dāng)鼓風(fēng)，增大氧氣濃度，可加快木柴燃燒速率，故A正確；B．酒曲酶是蛋白質(zhì)，溫度過高會(huì)發(fā)生變性反而失去生理活性，“拌曲”時(shí)不能趁熱攪拌，故B錯(cuò)誤；C．“發(fā)酵”時(shí)葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，所以有二氧化碳?xì)怏w放出，故C正確；D．乙醇和水沸點(diǎn)不同，“炊液”時(shí)利用了蒸餾的原理，故D正確；選B。3.工業(yè)上生產(chǎn)尿素的方程式為。下列敘述正確的是（）A.與互為同位素B.二氧化碳分子空間填充模型：C.是尿素的同分異構(gòu)體D.的結(jié)構(gòu)式為，分子構(gòu)型是直線形〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，故A不符合題意；B．二氧化碳為直線形分子，分子的空間填充模型：，故B不符合題意；C．和CO(NH2)2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D．的結(jié)構(gòu)式為，分子構(gòu)型是V形，故D不符合題意；故〖答案〗為C。4.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸原理為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.18g中含有的中子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L中含有的電子數(shù)為D.每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．18g物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)含有的中子數(shù)為20，18g中含有的中子數(shù)為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L物質(zhì)的量為0.25mol，每分子含有22個(gè)電子，5.6L中含有的電子數(shù)為，C不正確；D．反應(yīng)生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移12mol電子，每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選C。5.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.和溶液反應(yīng)：B.檢驗(yàn)溶液中的：C.向酸性溶液中滴加雙氧水：D.用醋酸清洗水壺中的水垢：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和溶液反應(yīng)的離子方程式：，故A正確；B．不是沉淀，檢驗(yàn)溶液中的離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．向酸性溶液中滴加雙氧水離子方程式：，故C正確；D．用醋酸清洗水壺中的水垢的離子方程式：，故D正確；故〖答案〗為B。6.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在酸性溶液中、、、不反應(yīng)，能大量存在，故A符合題意；B．在酸性溶液生成二氧化碳，不能大量存在，故B不符合題意；C．在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，故C不符合題意；D．在酸性溶液反應(yīng)生成水，不能大量共存，故D不符合題意；故〖答案〗為A。7.計(jì)算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)[]過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.過程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B.過程Ⅲ既有極性鍵又有非極性鍵形成C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.由圖可知比穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過程Ⅰ和過程Ⅱ都是物質(zhì)能量增加的過程，均為吸熱過程，均需要吸收能量，A項(xiàng)正確；B．由圖知，過程Ⅲ既有極性鍵C=O鍵形成，又有非極性鍵H-H的形成，B項(xiàng)正確；C．由圖象分析可知，水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)最后生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)不能判斷兩者穩(wěn)定性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。8.已知物質(zhì)X在一定條件下能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.若X為常見的堿性氣體，則反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B.若Y為常溫下能使品紅溶液褪色的氣體，則A是強(qiáng)酸C.若A為燒堿，則Z中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1D.X可能是有機(jī)物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若X為NH3，Y為NO、Z為NO2，二氧化氮和水生成硝酸和NO，均為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．若X為硫化氫，硫化氫和氧氣生成二氧化硫、二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫和水生成硫酸，A為強(qiáng)酸硫酸，B正確；C．若A為燒堿（NaOH），則X為Na，Y為Na2O，Z為Na2O2，Z中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，C錯(cuò)誤；D．X可能是有機(jī)物，有機(jī)物不充分燃燒生成Y為CO，CO和O2反應(yīng)生成CO2，CO2和H2O反應(yīng)生成H2CO3，D正確；故選C。9.某離子反應(yīng)涉及、、、、、種微粒，其中隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷正確的是（）A.還原性：B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5C.反應(yīng)后溶液的減小D.若有1.5mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗某離子反應(yīng)涉及、、、、、種微粒，其中隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，根據(jù)元素守恒，可知→，Mn元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，Bi元素化合價(jià)降低，則→；根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2+5+14H+=5+2+7H2O?！驹斘觥緼．Mn元素化合價(jià)升高，是還原劑，Bi化合價(jià)降低，是還原產(chǎn)物，還原性：，故A錯(cuò)誤；B．Mn元素化合價(jià)升高，是還原劑，Bi元素化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的離子方程式為2+5+14H+=5+2+7H2O，反應(yīng)消耗氫離子，反應(yīng)后溶液的升高，故C錯(cuò)誤；D．Bi元素化合價(jià)由+5降低為+3，是氧化劑，若有1.5mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，故D正確；選D。10.在“價(jià)—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。下圖中的字母分別代表常見含氯元素的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)室通過加熱二氧化錳和a的濃溶液制取d氣體B.c是一種弱酸，只有氧化性C.b具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色D.d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f，則〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a是氯元素最簡(jiǎn)單氫化物，a是HCl；b是氯元素+1價(jià)含氧酸，b是HClO；c是氯元素+7價(jià)含氧酸，b是HClO4；d是氯元素的單質(zhì)，d是Cl2；e是氯化物，f是氯酸鹽?！驹斘觥緼．實(shí)驗(yàn)室通過加熱二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，故A正確；B．c是HClO4，HClO4是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．b是HClO，HClO具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故C正確；D．氯氣在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為6OH-+3Cl2=5Cl-++3H2O，，故D正確；選B。11.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響證明非金屬性強(qiáng)弱：除去乙醇中的水檢驗(yàn)石蠟油分解產(chǎn)物中的不飽和烴〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深，能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故不選A；B．硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)的硝酸能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能證明非金屬性，故選B；C．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，加氧化鈣蒸餾，可除去乙醇中的水，故不選C；D．若高錳酸鉀溶液褪色，證明石蠟油分解產(chǎn)物中的不飽和烴，故不選D；選B。12.2022年9月，中國(guó)科學(xué)家在月球上發(fā)現(xiàn)了新礦物并命名為“嫦娥石”。該礦物中除了含鈣、鐵()、釔()三種長(zhǎng)周期元素外，還含有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為46，W、X、Y最外層電子數(shù)之和為9，W最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和的2倍。下列敘述正確的是（）A.Y的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.鐵()和釔()屬于過渡元素，四氧化三鐵俗稱鐵紅C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.W與X可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由分析可知，W為O元素、X為Na元素、Y為Mg元素、Z為P元素，據(jù)分析答題。【詳析】A．Mg的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．鐵()和釔()屬于過渡元素，三氧化二鐵俗稱鐵紅，B錯(cuò)誤；C．O的非金屬性強(qiáng)于P，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；D．O與Na可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物，D正確；故選D。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向兩支分別盛有少量酸性溶液和溴的溶液的試管中加入苯，振蕩?kù)o置后溶液不褪色苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B向盛有某溶液的試管中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中含有C向盛有某溶液的試管中加入溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變藍(lán)該溶液中不含D向蛋白質(zhì)溶液中加入的濃溶液，有蛋白質(zhì)析出鹽能使蛋白質(zhì)變性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向兩支分別盛有少量酸性溶液和溴的溶液的試管中加入苯，振蕩?kù)o置后溶液不褪色，說明苯分子中不含典型碳碳雙鍵，苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B．向盛有某溶液的試管中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，該溶液中可能含有或，故B錯(cuò)誤；C．向盛有某溶液的試管中加入溶液，需要加熱檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入的濃溶液，發(fā)生鹽析，故D錯(cuò)誤；選A。14.布洛芬和對(duì)乙酰氨基酚都具有解熱鎮(zhèn)痛作用，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是（）A.它們均含有兩種官能團(tuán)B.它們均能發(fā)生取代反應(yīng)C.對(duì)乙酰氨基酚的化學(xué)式是D.1mol布洛芬與足量的反應(yīng)生成1mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．布洛芬含有羧基，對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基和酰胺基，A錯(cuò)誤；B．布洛芬含有羧基，對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基和酰胺基，它們均能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．對(duì)乙酰氨基酚的化學(xué)式是，C錯(cuò)誤；D．羧基可與鈉按1:1進(jìn)行反應(yīng)，1mol布洛芬與足量的反應(yīng)生成0.5mol，D錯(cuò)誤；故選B。15.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的電池。將溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)作為電極材料，電池總反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.金屬鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)電流方向：負(fù)極→電解質(zhì)溶液→正極D.放電時(shí)向負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)移動(dòng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該裝置是原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．金屬鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．放電時(shí)內(nèi)電路電流方向：負(fù)極→電解質(zhì)溶液→正極，C正確；D．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，放電時(shí)向鈉極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。16.在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過程中所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（）A.由曲線①可知0～2h的反應(yīng)速率比2～4h的慢B.由曲線①和②可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快C.由曲線②和③可知，越小，反應(yīng)速率越快D.氧化過程的離子方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，曲線①可知0～2h的反應(yīng)速率比2～4h的快，A錯(cuò)誤；B．曲線①和②溫度和pH均不同，無法比較溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，B錯(cuò)誤；C．曲線②和③pH不同，據(jù)圖可知，越小，反應(yīng)速率越快，C正確；D．氧化過程的離子方程式為，D錯(cuò)誤。故選C。第Ⅱ卷二、非選擇題(包括4小題，共52分)17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個(gè)字母分別代表某一元素。（1）e在周期表中的位置為_______，d、h、j對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(填離子符號(hào))。（2）f與h兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)k的常用方法是_______。（3）已知分子中的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_______；用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋i、j兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的原因：_______。（4）c的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_______。（5）門捷列夫在1871年預(yù)言類硅元素鍺()的存在，下列關(guān)于鍺及其化合物的推測(cè)正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。①單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料②由該元素形成的一種酸的化學(xué)式為③分子為平面結(jié)構(gòu)④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于磷酸〖答案〗（1）①.第2周期ⅦA族②.<<（2）①.②.焰色反應(yīng)或焰色實(shí)驗(yàn)（3）①.②.i為S，j為，和S的電子層數(shù)相同，的核電荷數(shù)比S更多，原子半徑比S小，原子核吸引最外層電子能力比S強(qiáng)，其得電子能力比S強(qiáng)，所以元素非金屬性比S強(qiáng)（4）離子鍵、共價(jià)鍵（5）①④〖解析〗根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Al，i為S，j為Cl，k為K，據(jù)此解答。（1）e為F，在周期表中的位置為第2周期ⅦA族，電子層數(shù)越多半徑越大，具有相同電子的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，d、h、j對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?lt;<。（2）f與h兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；鉀元素的焰色試驗(yàn)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)k（K元素）的常用方法是焰色反應(yīng)或焰色實(shí)驗(yàn)。（3）分子為S2Cl2，所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋i、j兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的原因?yàn)椋篿為S，j為，和S的電子層數(shù)相同，的核電荷數(shù)比S更多，原子半徑比S小，原子核吸引最外層電子能力比S強(qiáng)，其得電子能力比S強(qiáng)，所以元素非金屬性比S強(qiáng)。（4）c的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，兩者反應(yīng)生成硝酸銨，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵。（5）①Ge與硅性質(zhì)相似，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，正確；②Ge與硅性質(zhì)相似，由該元素形成的一種酸的化學(xué)式為，錯(cuò)誤；③分子與SiCl4結(jié)構(gòu)相似，為四面體結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的非金屬性弱于P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性弱于磷酸，正確；故選①④。18.海洋是一座資源的寶庫(kù)，下圖是利用海洋資源生產(chǎn)鹵素單質(zhì)的工藝流程。已知氧化性：（1）實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶時(shí)，除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用到的儀器是_______，步驟Ⅱ的操作名稱為_______。（2）步驟Ⅲ中需要嚴(yán)格控制的用量，原因是_______。（3）步驟Ⅳ中，采用萃取、分液、蒸餾等方法獲得?？捎米鳛楹芤旱妮腿?，原因是_______(填標(biāo)號(hào))。a．不與反應(yīng)b．與水互不相溶c．的密度比水大d．在CCl4中的溶解度比水更大（4）步驟Ⅴ中，從海水提取的粗鹽中主要含、、等雜質(zhì)離子，除去這些離子可加入的試劑有①鹽酸②溶液③溶液④溶液，加入試劑的正確順序?yàn)開______(填標(biāo)號(hào))。a．①②③④b．②③④①c．③②④①d．②④③①（5）步驟Ⅵ中，用和水吸收的離子方程式為_______。（6）提取的流程中，兩次通入的目的是富集濃縮溴。若最終獲得240g，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。〖答案〗（1）①.坩堝(坩堝鉗)②.過濾（2）防止過量的將氧化為（3）abd（4）bd（5）（6）67.2L〖解析〗將海帶在坩堝中灼燒（步驟Ⅰ），得海帶灰，將海帶灰浸泡得海帶灰懸濁液，經(jīng)過濾（步驟Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)（步驟Ⅲ）：2I-+Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4進(jìn)行萃取、分液蒸餾（步驟Ⅳ），得碘單質(zhì)。將海水凈化濃縮得NaCl溶液，對(duì)NaCl溶液進(jìn)行電解，得NaOH溶液、H2和Cl2，將Cl2通入海水中，發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得低濃度溴溶液，通入熱空氣將溴吹入SO2水溶液中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物質(zhì)的溶液，通入適量氯氣并蒸餾，得溴，據(jù)此分析。（1）實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶時(shí)，除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用到的儀器是坩堝(坩堝鉗)，步驟Ⅱ的操作名稱為過濾。（2）氧化性：Cl2＞＞I2，若Cl2過量，會(huì)將I2氧化為，步驟Ⅲ中需要嚴(yán)格控制用量，原因是防止過量的將氧化為。（3）萃取劑的選用原則是待萃取的物質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)、萃取劑和原溶劑互不相溶、被萃取物質(zhì)在萃取劑中溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，故原因?yàn)椴慌c反應(yīng)、與水互不相溶、在CCl4中的溶解度比水更大，故選abd；（4）先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則加入試劑順序?yàn)锽aCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入試劑的正確順序?yàn)棰冖邰堍?、②④③①，故選bd。（5）用和水吸收的離子方程式為。（6）根據(jù)反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1mol需要2mol氯氣，240g物質(zhì)的量為1.5mol，則消耗氯氣為3mol，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×3mol=67.2L。19.Ⅰ．汽車是重要的交通工具，隨著汽車量的激增，汽車尾氣造成的環(huán)境污染也日益嚴(yán)重。（1）汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖所示，1mol和1mol完全反應(yīng)生成應(yīng)_______(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量。（2）實(shí)驗(yàn)室在一恒容密閉容器中模擬汽車尾氣和的轉(zhuǎn)化，主要發(fā)生的反應(yīng)是：①下列方法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．充入b．升高溫度c．加入催化劑d．及時(shí)分離出②若容器為絕熱容器，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變c．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變d．容器內(nèi)溫度不再變化Ⅱ．由制備甲醇()是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。已知：，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol催化劑和0.5mol，測(cè)得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：（3）0～1min內(nèi)，_______(保留兩位有效數(shù)字)（4）時(shí)，_______(填“>”“＜”或“=”)。Ⅲ．煤燃燒排放的煙氣中含有和，會(huì)污染大氣，形成酸雨。（5）將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可將最終轉(zhuǎn)化為，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______。（6）如圖是利用原電池原理將轉(zhuǎn)化為的示意圖。a電極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)；d口通入的氣體是_______(填“”或“”)。〖答案〗（1）①.吸收②.180（2）①.bc②.bd（3）（4）=（5）或，（6）①.負(fù)極②.〖解析〗（1）根據(jù)圖示，斷鍵吸收的總能量是946kJ+498kJ=1444kJ，成鍵放出的總能量為2mol×632kJ/mol=1264kJ，放出的能量小于吸收的能量，所以1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì)吸收1444kJ-1264kJ=180kJ的能量。（2）①a．充入各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，a不選；b．升高溫度，反應(yīng)速率加快，b選；c．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，c選；d．及時(shí)分離出，導(dǎo)致各物質(zhì)濃度減小，速率減慢，d不選；故選bc。②a．根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)達(dá)到平衡，a不選；b．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，b選；c．容器體積不變，密度為定值，混合氣體密度保持不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，c不選；d．反應(yīng)過程存在熱量變化，容器內(nèi)溫度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，d選；故選bd。（3）0～1min內(nèi)，氫氣物質(zhì)的量由0.5mol減小到0.3mol，。（4）根據(jù)圖示，3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則等于。（5）將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可將最終轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式或，。（6）原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則a電極為負(fù)極；轉(zhuǎn)化為，在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則c口通入，d口通入的氣體是。20.石油是重要的化工原料，淀粉是天然高分子化合物，對(duì)它們進(jìn)行綜合利用具有重要的意義，有關(guān)生產(chǎn)流程如下：（1）石油氣中含有一種碳、氫元素的質(zhì)量比為5：1的烷烴，它的化學(xué)式為_______，它有_______種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))；①中獲得乙烯的方法稱為_______。（2）葡萄糖中含有的官能團(tuán)名稱為_______；③的反應(yīng)類型為_______。（3）④的反應(yīng)方程式為_______。（4）實(shí)驗(yàn)室模擬流程中制取E的裝置如圖1所示。實(shí)驗(yàn)前試管乙中的溶液為飽和溶液，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向乙中繼續(xù)滴加紫色石蕊試液，振蕩，現(xiàn)象如圖2所示。①B＋D→E的化學(xué)方程式為_______。②出現(xiàn)圖2所示現(xiàn)象的原因是_______?！即鸢浮剑?）①.②.3③.裂解（2）①.羥基、醛基②.加成反應(yīng)（3）（4）①.②.乙酸乙酯中含有揮發(fā)出來的乙酸，會(huì)使紫色石蕊試液變紅；振蕩后乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)完全，上層又變?yōu)闊o色〖解析〗乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答。（1）含C、H兩種元素的質(zhì)量比為5:1，則C、H兩種元素的物質(zhì)的量比為:12，則化學(xué)式為，它有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))；①中獲得乙烯的方法稱為裂解。（2）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO，含有的官能團(tuán)名稱為羥基、醛基；③為乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br。（3）④為乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為。（4）①B＋D→E為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，化學(xué)方程式為。②乙酸和乙酸乙酯可以互溶，則出現(xiàn)圖2所示現(xiàn)象的原因是乙酸乙酯中含有揮發(fā)出來的乙酸，會(huì)使紫色石蕊試液變紅；振蕩后乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)完全，上層又變?yōu)闊o色。福建省三明市普通高中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題(考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題〖答案〗填涂在答題卡上，填空題〖答案〗請(qǐng)用黑色水筆寫在相應(yīng)的答題卡上，不得超出答題掃描區(qū)作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O1680第Ⅰ卷一、選擇題(包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸鈉可用于治療胃酸過多B.蔬菜、粗糧中的纖維素有助于消化C.“熱敷袋”與“冷敷袋”均是化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用D.疊氮化鈉()可作汽車安全氣囊中的氣體發(fā)生劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；B．蔬菜、粗糧中的纖維素促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，有助于消化，故B正確；C．“熱敷袋”利用放熱反應(yīng)原理，“冷敷袋”利用吸熱反應(yīng)原理，均是化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，故C正確；D．疊氮化鈉受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓勺髌嚢踩珰饽覛怏w發(fā)生劑，故D正確；故選：A。2.我市部分縣農(nóng)家有自制米酒的習(xí)俗，制作過程的部分操作如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）加熱“蒸米”米飯“拌曲”裝缸“發(fā)酵”“炊液”成酒A“蒸米”時(shí)適當(dāng)鼓風(fēng)可加快木柴燃燒速率B.“拌曲”時(shí)趁熱攪拌，有利于加快米飯的發(fā)酵C.“發(fā)酵”時(shí)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生D.“炊液”時(shí)利用了蒸餾的原理〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．“蒸米”時(shí)適當(dāng)鼓風(fēng)，增大氧氣濃度，可加快木柴燃燒速率，故A正確；B．酒曲酶是蛋白質(zhì)，溫度過高會(huì)發(fā)生變性反而失去生理活性，“拌曲”時(shí)不能趁熱攪拌，故B錯(cuò)誤；C．“發(fā)酵”時(shí)葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，所以有二氧化碳?xì)怏w放出，故C正確；D．乙醇和水沸點(diǎn)不同，“炊液”時(shí)利用了蒸餾的原理，故D正確；選B。3.工業(yè)上生產(chǎn)尿素的方程式為。下列敘述正確的是（）A.與互為同位素B.二氧化碳分子空間填充模型：C.是尿素的同分異構(gòu)體D.的結(jié)構(gòu)式為，分子構(gòu)型是直線形〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，故A不符合題意；B．二氧化碳為直線形分子，分子的空間填充模型：，故B不符合題意；C．和CO(NH2)2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D．的結(jié)構(gòu)式為，分子構(gòu)型是V形，故D不符合題意；故〖答案〗為C。4.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸原理為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.18g中含有的中子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L中含有的電子數(shù)為D.每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．18g物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)含有的中子數(shù)為20，18g中含有的中子數(shù)為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L物質(zhì)的量為0.25mol，每分子含有22個(gè)電子，5.6L中含有的電子數(shù)為，C不正確；D．反應(yīng)生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移12mol電子，每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選C。5.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.和溶液反應(yīng)：B.檢驗(yàn)溶液中的：C.向酸性溶液中滴加雙氧水：D.用醋酸清洗水壺中的水垢：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和溶液反應(yīng)的離子方程式：，故A正確；B．不是沉淀，檢驗(yàn)溶液中的離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．向酸性溶液中滴加雙氧水離子方程式：，故C正確；D．用醋酸清洗水壺中的水垢的離子方程式：，故D正確；故〖答案〗為B。6.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在酸性溶液中、、、不反應(yīng)，能大量存在，故A符合題意；B．在酸性溶液生成二氧化碳，不能大量存在，故B不符合題意；C．在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，故C不符合題意；D．在酸性溶液反應(yīng)生成水，不能大量共存，故D不符合題意；故〖答案〗為A。7.計(jì)算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)[]過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.過程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B.過程Ⅲ既有極性鍵又有非極性鍵形成C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.由圖可知比穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過程Ⅰ和過程Ⅱ都是物質(zhì)能量增加的過程，均為吸熱過程，均需要吸收能量，A項(xiàng)正確；B．由圖知，過程Ⅲ既有極性鍵C=O鍵形成，又有非極性鍵H-H的形成，B項(xiàng)正確；C．由圖象分析可知，水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)最后生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)不能判斷兩者穩(wěn)定性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。8.已知物質(zhì)X在一定條件下能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.若X為常見的堿性氣體，則反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B.若Y為常溫下能使品紅溶液褪色的氣體，則A是強(qiáng)酸C.若A為燒堿，則Z中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1D.X可能是有機(jī)物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若X為NH3，Y為NO、Z為NO2，二氧化氮和水生成硝酸和NO，均為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．若X為硫化氫，硫化氫和氧氣生成二氧化硫、二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫和水生成硫酸，A為強(qiáng)酸硫酸，B正確；C．若A為燒堿（NaOH），則X為Na，Y為Na2O，Z為Na2O2，Z中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，C錯(cuò)誤；D．X可能是有機(jī)物，有機(jī)物不充分燃燒生成Y為CO，CO和O2反應(yīng)生成CO2，CO2和H2O反應(yīng)生成H2CO3，D正確；故選C。9.某離子反應(yīng)涉及、、、、、種微粒，其中隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷正確的是（）A.還原性：B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5C.反應(yīng)后溶液的減小D.若有1.5mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗某離子反應(yīng)涉及、、、、、種微粒，其中隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，根據(jù)元素守恒，可知→，Mn元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，Bi元素化合價(jià)降低，則→；根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2+5+14H+=5+2+7H2O?！驹斘觥緼．Mn元素化合價(jià)升高，是還原劑，Bi化合價(jià)降低，是還原產(chǎn)物，還原性：，故A錯(cuò)誤；B．Mn元素化合價(jià)升高，是還原劑，Bi元素化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的離子方程式為2+5+14H+=5+2+7H2O，反應(yīng)消耗氫離子，反應(yīng)后溶液的升高，故C錯(cuò)誤；D．Bi元素化合價(jià)由+5降低為+3，是氧化劑，若有1.5mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，故D正確；選D。10.在“價(jià)—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。下圖中的字母分別代表常見含氯元素的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)室通過加熱二氧化錳和a的濃溶液制取d氣體B.c是一種弱酸，只有氧化性C.b具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色D.d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f，則〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a是氯元素最簡(jiǎn)單氫化物，a是HCl；b是氯元素+1價(jià)含氧酸，b是HClO；c是氯元素+7價(jià)含氧酸，b是HClO4；d是氯元素的單質(zhì)，d是Cl2；e是氯化物，f是氯酸鹽。【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室通過加熱二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，故A正確；B．c是HClO4，HClO4是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．b是HClO，HClO具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故C正確；D．氯氣在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為6OH-+3Cl2=5Cl-++3H2O，，故D正確；選B。11.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響證明非金屬性強(qiáng)弱：除去乙醇中的水檢驗(yàn)石蠟油分解產(chǎn)物中的不飽和烴〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深，能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故不選A；B．硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)的硝酸能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能證明非金屬性，故選B；C．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，加氧化鈣蒸餾，可除去乙醇中的水，故不選C；D．若高錳酸鉀溶液褪色，證明石蠟油分解產(chǎn)物中的不飽和烴，故不選D；選B。12.2022年9月，中國(guó)科學(xué)家在月球上發(fā)現(xiàn)了新礦物并命名為“嫦娥石”。該礦物中除了含鈣、鐵()、釔()三種長(zhǎng)周期元素外，還含有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為46，W、X、Y最外層電子數(shù)之和為9，W最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和的2倍。下列敘述正確的是（）A.Y的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.鐵()和釔()屬于過渡元素，四氧化三鐵俗稱鐵紅C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.W與X可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由分析可知，W為O元素、X為Na元素、Y為Mg元素、Z為P元素，據(jù)分析答題?！驹斘觥緼．Mg的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．鐵()和釔()屬于過渡元素，三氧化二鐵俗稱鐵紅，B錯(cuò)誤；C．O的非金屬性強(qiáng)于P，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；D．O與Na可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物，D正確；故選D。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向兩支分別盛有少量酸性溶液和溴的溶液的試管中加入苯，振蕩?kù)o置后溶液不褪色苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B向盛有某溶液的試管中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中含有C向盛有某溶液的試管中加入溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變藍(lán)該溶液中不含D向蛋白質(zhì)溶液中加入的濃溶液，有蛋白質(zhì)析出鹽能使蛋白質(zhì)變性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向兩支分別盛有少量酸性溶液和溴的溶液的試管中加入苯，振蕩?kù)o置后溶液不褪色，說明苯分子中不含典型碳碳雙鍵，苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B．向盛有某溶液的試管中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，該溶液中可能含有或，故B錯(cuò)誤；C．向盛有某溶液的試管中加入溶液，需要加熱檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入的濃溶液，發(fā)生鹽析，故D錯(cuò)誤；選A。14.布洛芬和對(duì)乙酰氨基酚都具有解熱鎮(zhèn)痛作用，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是（）A.它們均含有兩種官能團(tuán)B.它們均能發(fā)生取代反應(yīng)C.對(duì)乙酰氨基酚的化學(xué)式是D.1mol布洛芬與足量的反應(yīng)生成1mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．布洛芬含有羧基，對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基和酰胺基，A錯(cuò)誤；B．布洛芬含有羧基，對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基和酰胺基，它們均能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．對(duì)乙酰氨基酚的化學(xué)式是，C錯(cuò)誤；D．羧基可與鈉按1:1進(jìn)行反應(yīng)，1mol布洛芬與足量的反應(yīng)生成0.5mol，D錯(cuò)誤；故選B。15.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的電池。將溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)作為電極材料，電池總反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.金屬鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)電流方向：負(fù)極→電解質(zhì)溶液→正極D.放電時(shí)向負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)移動(dòng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該裝置是原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．金屬鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．放電時(shí)內(nèi)電路電流方向：負(fù)極→電解質(zhì)溶液→正極，C正確；D．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，放電時(shí)向鈉極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。16.在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過程中所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（）A.由曲線①可知0～2h的反應(yīng)速率比2～4h的慢B.由曲線①和②可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快C.由曲線②和③可知，越小，反應(yīng)速率越快D.氧化過程的離子方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，曲線①可知0～2h的反應(yīng)速率比2～4h的快，A錯(cuò)誤；B．曲線①和②溫度和pH均不同，無法比較溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，B錯(cuò)誤；C．曲線②和③pH不同，據(jù)圖可知，越小，反應(yīng)速率越快，C正確；D．氧化過程的離子方程式為，D錯(cuò)誤。故選C。第Ⅱ卷二、非選擇題(包括4小題，共52分)17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個(gè)字母分別代表某一元素。（1）e在周期表中的位置為_______，d、h、j對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(填離子符號(hào))。（2）f與h兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)k的常用方法是_______。（3）已知分子中的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_______；用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋i、j兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的原因：_______。（4）c的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_______。（5）門捷列夫在1871年預(yù)言類硅元素鍺()的存在，下列關(guān)于鍺及其化合物的推測(cè)正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。①單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料②由該元素形成的一種酸的化學(xué)式為③分子為平面結(jié)構(gòu)④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于磷酸〖答案〗（1）①.第2周期ⅦA族②.<<（2）①.②.焰色反應(yīng)或焰色實(shí)驗(yàn)（3）①.②.i為S，j為，和S的電子層數(shù)相同，的核電荷數(shù)比S更多，原子半徑比S小，原子核吸引最外層電子能力比S強(qiáng)，其得電子能力比S強(qiáng)，所以元素非金屬性比S強(qiáng)（4）離子鍵、共價(jià)鍵（5）①④〖解析〗根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Al，i為S，j為Cl，k為K，據(jù)此解答。（1）e為F，在周期表中的位置為第2周期ⅦA族，電子層數(shù)越多半徑越大，具有相同電子的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，d、h、j對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?lt;<。（2）f與h兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；鉀元素的焰色試驗(yàn)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)k（K元素）的常用方法是焰色反應(yīng)或焰色實(shí)驗(yàn)。（3）分子為S2Cl2，所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋i、j兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的原因?yàn)椋篿為S，j為，和S的電子層數(shù)相同，的核電荷數(shù)比S更多，原子半徑比S小，原子核吸引最外層電子能力比S強(qiáng)，其得電子能力比S強(qiáng)，所以元素非金屬性比S強(qiáng)。（4）c的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，兩者反應(yīng)生成硝酸銨，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵。（5）①Ge與硅性質(zhì)相似，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，正確；②Ge與硅性質(zhì)相似，由該元素形成的一種酸的化學(xué)式為，錯(cuò)誤；③分子與SiCl4結(jié)構(gòu)相似，為四面體結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的非金屬性弱于P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性弱于磷酸，正確；故選①④。18.海洋是一座資源的寶庫(kù)，下圖是利用海洋資源生產(chǎn)鹵素單質(zhì)的工藝流程。已知氧化性：（1）實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶時(shí)，除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用到的儀器是_______，步驟Ⅱ的操作名稱為_______。（2）步驟Ⅲ中需要嚴(yán)格控制的用量，原因是_______。（3）步驟Ⅳ中，采用萃取、分液、蒸餾等方法獲得。可用作為含溶液的萃取劑，原因是_______(填標(biāo)號(hào))。a．不與反應(yīng)b．與水互不相溶c．的密度比水大d．在CCl4中的溶解度比水更大（4）步驟Ⅴ中，從海水提取的粗鹽中主要含、、等雜質(zhì)離子，除去這些離子可加入的試劑有①鹽酸②溶液③溶液④溶液，加入試劑的正確順序?yàn)開______(填標(biāo)號(hào))。a．①②③④b．②③④①c．③②④①d．②④③①（5）步驟Ⅵ中，用和水吸收的離子方程式為_______。（6）提取的流程中，兩次通入的目的是富集濃縮溴。若最終獲得240g，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______?！即鸢浮剑?）①.坩堝(坩堝鉗)②.過濾（2）防止過量的將氧化為（3）abd（4）bd（5）（6）67.2L〖解析〗將海帶在坩堝中灼燒（步驟Ⅰ），得海帶灰，將海帶灰浸泡得海帶灰懸濁液，經(jīng)過濾（步驟Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)（步驟Ⅲ）：2I-+Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4進(jìn)行萃取、分液蒸餾（步驟Ⅳ），得碘單質(zhì)。將海水凈化濃縮得NaCl溶液，對(duì)NaCl溶液進(jìn)行電解，得NaOH溶液、H2和Cl2，將Cl2通入海水中，發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得低濃度溴溶液，通入熱空氣將溴吹入SO2水溶液中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物質(zhì)的溶液，通入適量氯氣并蒸餾，得溴，據(jù)此分析。（1）實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶時(shí)，除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用到的儀器是坩堝(坩堝鉗)，步驟Ⅱ的操作名稱為過濾。（2）氧化性：Cl2＞＞I2，若Cl2過量，會(huì)將I2氧化為，步驟Ⅲ中需要嚴(yán)格控制用量，原因是防止過量的將氧化為。（3）萃取劑的選用原則是待萃取的物質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)、萃取劑和原溶劑互不相溶、被萃取物質(zhì)在萃取劑中溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，故原因?yàn)椴慌c反應(yīng)、與水互不相溶、在CCl4中的溶解度比水更大，故選abd；（4）先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則加入試劑順序?yàn)锽aCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入試劑的正確順序?yàn)棰冖邰堍佟ⅱ冖堍邰?，故選bd。（5）用和水吸收的離子方程式為。（6）根據(jù)反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1mol需要2mol氯氣，240g物質(zhì)的量為1.5mol，則消耗氯氣為3mol，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×3mol=67.2L。19.Ⅰ．汽車是重要的交通工具，隨著汽車量的激增，汽車尾氣造成的環(huán)境污染也日益嚴(yán)重。（1）汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖所示，1mol和1mol完全反應(yīng)生成應(yīng)_______(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量。（2）實(shí)驗(yàn)室在一恒容密閉容器中模擬汽車尾氣和的