重慶市重慶八中2025屆高三10月高考適應(yīng)性月考卷（一）化學(xué)試卷

化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。3．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li-7O-16P-31Cl-35.5Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．含增塑劑的聚氯乙烯薄膜能用于生產(chǎn)食品包裝袋B．“神舟”系列飛船外殼中含有硬鋁，硬鋁屬于合金材料C．我國(guó)芯片產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，芯片的主要成分為高純度二氧化硅D．巴黎奧運(yùn)會(huì)火炬燃料的主要成分丙烷屬于有機(jī)高分子材料2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A．次氯酸鈉的電子式： B．分子中共價(jià)鍵電子云輪廓圖：C．2-丁烯的鍵線式： D．分子的空間填充模型：3．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol中含有的離子數(shù)為4B．將0.3mol水解形成膠體粒子數(shù)為0.3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中所含原子數(shù)目大于2D．加熱條件下，含0.2mol的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為0.14．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中滴加溶液：B．向NaOH溶液中滴加溶液：C．向溶液中通入少量：D．通入溶液：5．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鎂B．吸收并防倒吸C．粗銅精煉D．制備無(wú)水6．魯米諾在刑偵中用于血跡檢測(cè)，其合成原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．魯米諾的化學(xué)式為B．一定條件，A可以和甘油發(fā)生縮聚反應(yīng)C．魯米諾中處于同一平面的原子最多12個(gè)D．（1）、（2）兩步的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)7．下列類比關(guān)系正確的是（）A．Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)可生成B．Na與在加熱條件下生成，則Li與加熱生成C．與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)可生成和D．Mg在過(guò)量的中燃燒生成MgO和C，則Na在過(guò)量的中燃燒生成和C8．CuCl難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥（含CuS、、、Fe等）為原料制備CuCl的流程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．“酸浸”后，溶液中的金屬離子只含和B．“除雜”步驟中，為了使沉淀完全，加氫氧化鈉溶液須過(guò)量C．“灼燒”不充分會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率D．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)灼燒操作可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行9．部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，由該圖可預(yù)測(cè)含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所需試劑。下列推斷不合理的是（）A．若M為，則M在空氣中加熱可分解得到FeOB．單質(zhì)R與濃硫酸必須加熱才能持續(xù)反應(yīng)C．金屬陽(yáng)離子Q可用溶液檢驗(yàn)D．與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)制取需要在堿性條件下進(jìn)行10．M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相鄰，Z元素的基態(tài)原子3d軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，由5種元素形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖4所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為：X>YB．同周期中第一電離能小于X的元素有5種C．Y基態(tài)原子核外有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D．1mol該物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為4，且該物質(zhì)中元素Z的化合價(jià)為0價(jià)11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將飽和食鹽水滴入電石中，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水中溴水褪色乙炔能與反應(yīng)B向溶有的溶液中通入某氣體X出現(xiàn)白色沉淀X一定具有強(qiáng)氧化性C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加入少量新制的懸濁液，煮沸無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解D向試管中加入2mL0.1mol/L溶液，滴加3mL0.1mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液沉淀由白色變?yōu)辄S色12．設(shè)計(jì)如圖裝置回收鈷單質(zhì)，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境且保證細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助細(xì)菌降解乙酸鹽生成，將廢舊鋰離子電池的正極材料轉(zhuǎn)化為，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。［已知：左右兩池中均為陽(yáng)離子交換膜，電極材料均為石墨材質(zhì)，且右側(cè)裝置為原電池］則下列說(shuō)法不正確的是（）A．裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸B．裝置工作時(shí)，離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入甲室C．乙室電極反應(yīng)式為D．若甲室減少的質(zhì)量等于乙室增加的質(zhì)量，則此時(shí)還未進(jìn)行溶液轉(zhuǎn)移13．某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體（如圖甲），進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（如圖乙）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖甲中O原子的配位數(shù)為6 B．圖甲晶體密度為C．圖乙表示的化學(xué)式為 D．取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)14．一定溫度下，燒杯中有25mL對(duì)二甲苯和5mL水，加入6molHA后充分?jǐn)嚢璨⑼耆芙?，靜置平衡后HA在對(duì)二甲苯（PX）中濃度為，在水（W）中濃度為。已知：①實(shí)驗(yàn)條件下HA在兩相間的分配系數(shù)：（只與溫度有關(guān)）；②HA不能在對(duì)二甲苯中電離，在水中電離平衡常數(shù)；③。忽略溶液混合時(shí)體積的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．水溶液的pH約為3.1B．若向平衡體系中再加入對(duì)二甲苯，增大C．若向平衡體系中再加入20mL水，平衡后D．若向平衡體系中再加入NaOH固體，使，平衡后二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某礦區(qū)出產(chǎn)的銀精礦，其主要化學(xué)成分為Ag、Zn、Cu、Pb、S及等，從其中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖：已知：，。（1）Ag與Cu同族，且位于Cu的下一周期，則基態(tài)Ag的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。（2）步驟②試劑X為_(kāi)_____，步驟④濾渣中除含單質(zhì)硫外，還含有的物質(zhì)為_(kāi)_____。（3）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；加入溶液，當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)為0.51，此時(shí)溶液中______。（忽略溶解時(shí)溶液體積變化）（4）步驟⑤反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（5）“粗銀”中含少量雜質(zhì)Cu、Zn、Au、Pb可用電解法精煉。電解產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中所含金屬為_(kāi)_____。（6）溶液也可通過(guò)如圖方法獲取粗銀，沉銀步驟中使用鹽酸的沉銀率高于相同濃度的NaCl溶液，原因?yàn)開(kāi)_____。16．（14分）實(shí)驗(yàn)室利用紅磷（P）與反應(yīng)可制取少量或。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃性質(zhì)-11275.5遇水生成和HCl，易被氧化——約100℃升華遇水生成和HCl，與紅磷反應(yīng)生成Ⅰ．利用如圖所示裝置制取少量（部分夾持裝置已略去）（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）B中盛放的試劑為_(kāi)_____（填序號(hào)）。A．飽和碳酸氫鈉溶液 B．飽和氯化鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．濃硫酸（3）選用儀器M的目的是______。（4）F裝置的作用是______。Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①迅速稱取mg產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成100mL溶液。②取上述溶液10.00mL，向其中加入mL碘水（足量），充分反應(yīng)。③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振蕩，當(dāng)溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記錄所消耗溶液的體積。④重復(fù)②、③操作3次，平均消耗溶液mL。（5）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（6）已知：。根據(jù)上述數(shù)據(jù)測(cè)得該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_____。17．（15分）工業(yè)燃煤過(guò)程中產(chǎn)生大量含硫煙氣，研究煙氣脫硫具有重要意義。回答下列問(wèn)題：方法一：還原脫硫（1）已知：則還原脫硫原理：______。（2）在某恒溫、恒容的密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)：，下列描述可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有______（填序號(hào)）。A．的濃度保持不變 B．混合氣體密度保持不變C． D．單位時(shí)間內(nèi)生成和的量相等方法二：還原脫硫反應(yīng)原理：Ⅰ．Ⅱ．（3）在不同催化劑條件下，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。綜合考慮，工業(yè)生成過(guò)程中選擇的最佳催化劑是______；若選擇催化劑Cat.2，的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，則的轉(zhuǎn)化率增大的原因是______。（4）一定條件下，在壓強(qiáng)為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比為1∶1∶7充入、、He發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則達(dá)到平衡時(shí)，的分壓______kPa，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______（用平衡分壓計(jì)算）。（5）方法三：利用電解法對(duì)進(jìn)行吸收和無(wú)害化處理，其原理如圖所示：①石墨Ⅱ電極為_(kāi)_____（填“正”“負(fù)”“陽(yáng)”或“陰”）極。②石墨Ⅰ的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。③每處理1mol，理論上電解池中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____。18．（15分）藥物氯氮平可用于治療多種精神類疾病，工業(yè)生產(chǎn)氯氮平的一種合成路線如圖所示。已知：（R為烴基或H）。（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)_____。（2）D中所含官能團(tuán)名稱為硝基和______。（3）下列說(shuō)法不正確的是______（填序號(hào)）。A．硝化反應(yīng)的試劑為濃硝酸和濃硫酸B．化合物B具有兩性C．從C→E的反應(yīng)推測(cè)，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑D．G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（4）以C為單體合成聚酰胺類高分子的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）C+D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（6）含氮化合物Ⅰ的分子式為，Ⅰ及Ⅰ的同分異構(gòu)體共有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為1∶6∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（7）以J（）和K（）為原料，利用上述合成路線中的相關(guān)試劑，合成另一種治療精神分裂癥的藥物奧氮平（）。制備奧氮平的合成路線為。（路線中原料、試劑用相應(yīng)的字母J、K、F表示）

化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)1234567答案BACBDBA題號(hào)891011121314答案CABDDCC【解析】1．聚氯乙烯在常溫下沒(méi)有危害，高溫時(shí)分解會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，故不用作食品包裝袋，A錯(cuò)誤。硬鋁為Al和Cu、Mg、Mn等金屬的合金，B正確。芯片的主要成分為高純度的單質(zhì)硅，C錯(cuò)誤。有機(jī)高分子相對(duì)分子質(zhì)量一般大于，丙烷分子量很小，不屬于高分子，D錯(cuò)誤。2．次氯酸鈉是離子化合物由和構(gòu)成，次氯酸根離子中O原子和Cl原子之間共用一對(duì)電子對(duì)，故次氯酸鈉的電子式為，A正確。分子中溴原子與溴原子形成鍵，電子云輪廓圖為O），B錯(cuò)誤。2-丁烯的鍵線式為～～，C錯(cuò)誤。分子的空間構(gòu)型為正四面體形，且Cl原子半徑大于C原子半徑，D錯(cuò)誤。3．由2個(gè)和1個(gè)，故1mol中含有的離子數(shù)為3，A錯(cuò)誤。膠體粒子是由多個(gè)粒子聚集而成，所以0.3mol水解所得膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.3，B錯(cuò)誤。標(biāo)況下HF為液體，分子間距比氣體小，分子數(shù)目大于，原子數(shù)目大于2，C正確。隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，所以0.2mol不能完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4．與也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，正確答案應(yīng)為，A錯(cuò)誤。醋酸分子為弱電解質(zhì)，不能拆，B正確。少量時(shí)，產(chǎn)物為，C錯(cuò)誤。具有強(qiáng)氧化性，能把氧化生成，若少量，正確的離子方程式應(yīng)為，若過(guò)量，正確的離子方程式應(yīng)為，D錯(cuò)誤。5．鋁熱反應(yīng)只能用Al還原金屬活動(dòng)性弱于Al的金屬氧化物，Mg金屬性強(qiáng)于鋁，反應(yīng)不能進(jìn)行，A錯(cuò)誤。氨氣極易溶于水，導(dǎo)管直接插入水中容易倒吸，用該裝置吸收氨氣不能防倒吸，B錯(cuò)誤。粗銅精煉，粗銅作陽(yáng)極接外接電源的正極，精銅作陰極接外接電源負(fù)極，C錯(cuò)誤。在加熱條件下易水解生成，在HCl氣氛中能抑制水解從而得到無(wú)水，D正確。6．由結(jié)構(gòu)可知魯米諾的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤。A含2個(gè)、甘油含3個(gè)，二者可發(fā)生縮聚反應(yīng)，B正確。魯米諾分子中苯環(huán)、羰基為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，單鍵在空間可旋轉(zhuǎn)，則魯米諾分子中處于同一平面的原子最少12個(gè)，C錯(cuò)誤。（1）中被取代、（2）中硝基被還原為氨基，分別為取代、還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7．S的氧化性較弱，遇到變價(jià)金屬會(huì)把變價(jià)金屬氧化到低價(jià)態(tài)，故鐵、銅分別與硫反應(yīng)生成的為硫化亞鐵和硫化亞銅，A正確。Li元素的還原性較弱，與氧氣反應(yīng)只能生成，B錯(cuò)誤。有還原性，過(guò)氧化鈉有氧化性，兩者反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈉而不是亞硫酸鈉，C錯(cuò)誤。由于二氧化碳過(guò)量，Na在過(guò)量的二氧化碳之中反應(yīng)生成碳酸鈉，D錯(cuò)誤。8．廢銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加，氧化，再加NaOH稀溶液，過(guò)濾除去，往濾液中加入、NaCl還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品。酸浸后主要含有和，A錯(cuò)誤?！俺s”步驟中，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液會(huì)提高成本，并且可能生成氫氧化銅沉淀，降低CuCl的產(chǎn)率，B錯(cuò)誤。“灼燒”不充分，銅沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為氧化銅，則會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率，C正確。灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。9．隔絕氧氣加熱分解得FeO，在空氣中加熱最終得到，A錯(cuò)誤。常溫下，單質(zhì)Fe與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，必須要加熱反應(yīng)才能持續(xù)進(jìn)行，B正確。Q為Fe2+，可用溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，C正確。中Fe元素為+6價(jià)，據(jù)圖可知在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成，D正確。10．Z元素的基態(tài)原子3d軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，則Z為Ni元素；由圖可知，配合物中M、W、X、Y形成共價(jià)鍵的數(shù)目為1、4、4、2，M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相鄰，則M為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為O元素。同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧，共5種，B正確。氧元素的原子序數(shù)為8，基態(tài)原子的電子排布式為，原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C錯(cuò)誤。由圖可知，配合物中配體為2個(gè)陰離子，則中心離子為帶2個(gè)單位正電荷的鎳離子，所以鎳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，D錯(cuò)誤。11．該實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氣體，具有還原性，也能使溴水褪色，A錯(cuò)誤。白色沉淀可能為或，故X可能為氧化性氣體如，也可能為堿性氣體如，B錯(cuò)誤。水解為酸性條件，要用新制懸濁液檢驗(yàn)是否水解完全必須先加入適量NaOH使溶液呈堿性，C錯(cuò)誤。向試管中加入2mL0.1mol/L溶液，滴加3mL0.1mol/LNaCl溶液，此時(shí)氯離子過(guò)量，銀離子全部轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀，再加入碘離子產(chǎn)生黃色沉淀則只能由AgCl轉(zhuǎn)化而來(lái)，故，D正確。12．由題意可知，右側(cè)裝置為原電池，則左側(cè)裝置為電解池，原電池中細(xì)菌電極為電解池的負(fù)極，水分子作用下乙酸根離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為，鈷酸鋰電極為正極，酸性條件下鈷酸鋰在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰離子、鈷離子和水，電極反應(yīng)式為，電池的總反應(yīng)為；電解池中，與原電池正極相連的細(xì)菌電極為陽(yáng)極，水分子作用下乙酸根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為，右側(cè)石墨電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為，電解的總反應(yīng)為。由分析可知，裝置工作時(shí)，乙室為原電池，電池的總反應(yīng)，反應(yīng)中消耗氫離子，說(shuō)明裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸，A正確。由分析可知，裝置工作時(shí)，甲室為電解池，電解的總反應(yīng)，反應(yīng)中生成氫離子透過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入甲室，B正確。由分析可知，裝置工作時(shí)，乙室為原電池，鈷酸鋰電極為正極，酸性條件下鈷酸鋰在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰離子、鈷離子和水，電極反應(yīng)式，C正確。若甲室鈷離子減少ag，電解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，若乙室鈷離子增加ag，電解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，由于電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量不等，說(shuō)明此時(shí)已進(jìn)行過(guò)溶液轉(zhuǎn)移，即將乙室部分溶液轉(zhuǎn)移至甲室，D錯(cuò)誤。13．圖甲晶胞中，O位于面心，與O等距離且最近的Li有6個(gè)，O原子的配位數(shù)為6，A正確。根據(jù)均攤法，圖甲的晶胞中含Li：，O：，Cl：，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，則晶體的密度為，B正確。根據(jù)均攤法，圖乙中Li：1，Mg或空位為，O：，C1或Br：，Mg的個(gè)數(shù)小于2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，圖乙的化學(xué)式為，C錯(cuò)誤。進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說(shuō)明取代產(chǎn)生的空位有利于的傳導(dǎo)，D正確。14．對(duì)二甲苯中，，則。，，由可得：，pH≈3.1，A正確。加入對(duì)二甲苯，減小，不變，所以減小，水的量不變，所以水中減小，HA總的物質(zhì)的量不變，則增大，增大，B正確。，則：可得：，C錯(cuò)誤。由可得，；則由物料守恒得，，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）（2）Zn（1分）（3）0.045（4）（5）Au（1分）（6）與反應(yīng)使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)結(jié)合形成AgCl沉淀16．（每空2分，共14分）（1）分液漏斗（2）D（3）防止升華出的凝固，堵塞裝置（4）對(duì)進(jìn)行尾氣處理，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中（5）（6）【解析】（2）根據(jù)已知條件和遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以制備過(guò)程中需要除去水蒸氣，所以選擇濃硫酸。（3）根據(jù)已知條件易升華，為了防止凝華成固體，進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管，所以選擇儀器M來(lái)防止堵塞。（4）根據(jù)已知條件，裝置F的作用是對(duì)氯氣進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到E裝置中，防止制得的和遇水發(fā)生反應(yīng)。（5）步驟①取產(chǎn)品后加水，與水反應(yīng)生成和HCl，所以步驟②是生成的與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（6）根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)條件可知：消耗的量為，則滴定時(shí)反應(yīng)的量為，所以與反應(yīng)的的量為，根據(jù)第②步的反應(yīng)方