九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè) 5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 教案()

九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案()學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具課程基本信息1.課程名稱：九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：九年級(jí)（3）班

3.授課時(shí)間：第10周星期二第2節(jié)

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘或1課時(shí)

本節(jié)課將依據(jù)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五章第三節(jié)內(nèi)容，指導(dǎo)學(xué)生掌握如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。通過對(duì)實(shí)際化學(xué)問題的分析，讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算，提高他們解決實(shí)際問題的能力。課程將圍繞課本例題進(jìn)行講解和練習(xí)，確保學(xué)生能夠理解并掌握相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.讓學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫原則，理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的守恒關(guān)系，培養(yǎng)其邏輯思維和科學(xué)探究能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的能力，提高問題分析和解決能力，強(qiáng)化數(shù)學(xué)與化學(xué)學(xué)科的聯(lián)系。

3.通過對(duì)實(shí)際化學(xué)問題的探討，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，培養(yǎng)其將理論知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際情境的能力，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：化學(xué)方程式的正確書寫；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的簡單計(jì)算。

難點(diǎn)：理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的守恒關(guān)系；在實(shí)際問題中應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

解決辦法及突破策略：

1.通過講解和示范，讓學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物與生成物之間的平衡關(guān)系。

2.設(shè)計(jì)課堂練習(xí)，讓學(xué)生通過實(shí)際操作，加深對(duì)物質(zhì)守恒概念的理解，并提供即時(shí)反饋，糾正錯(cuò)誤。

3.引導(dǎo)學(xué)生通過分組討論和合作解決問題，培養(yǎng)他們的問題分析和解決能力。

4.運(yùn)用多媒體教學(xué)資源，展示化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和實(shí)例，幫助學(xué)生形象理解計(jì)算過程。

5.針對(duì)難點(diǎn)設(shè)計(jì)梯度性練習(xí)題，讓學(xué)生由淺入深地掌握計(jì)算方法，逐步突破難點(diǎn)。教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法：采用講授法、討論法、案例研究法。

-講授法：講解化學(xué)方程式的書寫原則及計(jì)算方法，確保學(xué)生掌握基本概念。

-討論法：組織學(xué)生就化學(xué)方程式計(jì)算中的問題進(jìn)行小組討論，促進(jìn)思維碰撞。

-案例研究法：通過分析具體化學(xué)反應(yīng)案例，引導(dǎo)學(xué)生理解并應(yīng)用計(jì)算方法。

2.教學(xué)活動(dòng)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、角色扮演、小組競賽等。

-實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：讓學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察物質(zhì)變化，加深理解。

-角色扮演：學(xué)生扮演化學(xué)家，解決實(shí)際問題，提高解決問題的能力。

-小組競賽：組織小組間的計(jì)算競賽，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和競爭意識(shí)。

3.教學(xué)媒體：使用多媒體PPT、實(shí)驗(yàn)器材、教具等，輔助教學(xué)，提高教學(xué)效果。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

-教師活動(dòng)：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過學(xué)校在線學(xué)習(xí)平臺(tái)，發(fā)布化學(xué)方程式預(yù)習(xí)資料，包括PPT和教學(xué)視頻，明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

-設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題：圍繞化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算，設(shè)計(jì)問題，引導(dǎo)學(xué)生探索物質(zhì)的量守恒原理。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：通過平臺(tái)數(shù)據(jù)跟蹤學(xué)生預(yù)習(xí)情況，確保學(xué)生掌握基本概念。

-學(xué)生活動(dòng)：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：學(xué)生按照要求自主學(xué)習(xí)，理解化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。

-思考預(yù)習(xí)問題：學(xué)生針對(duì)問題進(jìn)行思考，記錄疑問，例如化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量如何轉(zhuǎn)換。

-提交預(yù)習(xí)成果：學(xué)生將筆記、問題等提交至平臺(tái)。

-教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立思考能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺(tái)，實(shí)現(xiàn)資源共享和進(jìn)度監(jiān)控。

-作用與目的：

-為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備，讓學(xué)生提前接觸重難點(diǎn)。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和問題發(fā)現(xiàn)能力。

2.課中強(qiáng)化技能

-教師活動(dòng)：

-導(dǎo)入新課：通過一個(gè)實(shí)際化學(xué)反應(yīng)的視頻，引出本節(jié)課的主題。

-講解知識(shí)點(diǎn)：詳細(xì)講解化學(xué)方程式的書寫原則和計(jì)算步驟，結(jié)合實(shí)例講解。

-組織課堂活動(dòng)：設(shè)計(jì)小組討論，讓學(xué)生分析具體的化學(xué)計(jì)算案例。

-解答疑問：針對(duì)學(xué)生的問題，進(jìn)行個(gè)別指導(dǎo)或集中解答。

-學(xué)生活動(dòng)：

-聽講并思考：學(xué)生認(rèn)真聽講，思考如何將化學(xué)方程式應(yīng)用于計(jì)算。

-參與課堂活動(dòng)：學(xué)生參與小組討論，共同解決計(jì)算難題。

-提問與討論：學(xué)生提出疑問，與同學(xué)和老師討論。

-教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：確保學(xué)生理解化學(xué)方程式的計(jì)算方法。

-實(shí)踐活動(dòng)法：通過小組討論，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握計(jì)算技能。

-合作學(xué)習(xí)法：培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作和溝通能力。

-作用與目的：

-加深對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的理解，突破重難點(diǎn)。

-培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和問題解決能力。

-增強(qiáng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通技能。

3.課后拓展應(yīng)用

-教師活動(dòng)：

-布置作業(yè)：根據(jù)課堂內(nèi)容，布置相關(guān)化學(xué)計(jì)算練習(xí)題。

-提供拓展資源：向?qū)W生推薦一些化學(xué)計(jì)算的高級(jí)教程和在線資源。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時(shí)批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋。

-學(xué)生活動(dòng)：

-完成作業(yè)：學(xué)生獨(dú)立完成作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)成果。

-拓展學(xué)習(xí)：學(xué)生利用拓展資源，提升自己的化學(xué)計(jì)算能力。

-反思總結(jié)：學(xué)生反思學(xué)習(xí)過程，提出改進(jìn)措施。

-教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：鼓勵(lì)學(xué)生自主完成作業(yè)，進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)。

-反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自我評(píng)價(jià)和反思。

-作用與目的：

-鞏固化學(xué)方程式的計(jì)算方法和應(yīng)用。

-拓寬學(xué)生的知識(shí)視野，提高自主學(xué)習(xí)能力。

-幫助學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，促進(jìn)自我提升。拓展與延伸1.拓展閱讀材料：

-《化學(xué)方程式的平衡與應(yīng)用》：介紹化學(xué)方程式平衡的原理及其在實(shí)際化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

-《物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算》：深入探討物質(zhì)的量的概念，以及如何運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算。

-《化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的定量分析》：通過實(shí)際化學(xué)實(shí)驗(yàn)案例，講解如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行定量分析。

2.課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-研究不同類型的化學(xué)反應(yīng)，分析其化學(xué)方程式的書寫特點(diǎn)和計(jì)算方法。

-探索化學(xué)方程式在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，例如污染物處理過程中的化學(xué)計(jì)算。

-嘗試解決一些綜合性的化學(xué)計(jì)算問題，例如多步反應(yīng)的綜合計(jì)算，提高問題解決能力。

**化學(xué)方程式的平衡與應(yīng)用**

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的摩爾比必須滿足一定的比例關(guān)系，這就是化學(xué)方程式的平衡。平衡的化學(xué)方程式能夠準(zhǔn)確地反映實(shí)際反應(yīng)過程，對(duì)于理解反應(yīng)機(jī)理和進(jìn)行定量計(jì)算至關(guān)重要。學(xué)生可以通過拓展閱讀了解以下內(nèi)容：

-化學(xué)平衡的原理和條件。

-如何通過調(diào)整系數(shù)使化學(xué)方程式達(dá)到平衡。

-平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系。

-實(shí)際應(yīng)用中化學(xué)方程式平衡的案例分析。

**物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算**

物質(zhì)的量是化學(xué)反應(yīng)中的基本概念，它將化學(xué)物質(zhì)的微觀粒子（如分子、原子、離子）與宏觀量（如質(zhì)量、體積）聯(lián)系起來。學(xué)生可以進(jìn)一步探究以下內(nèi)容：

-物質(zhì)的量的定義及其在化學(xué)方程式中的作用。

-摩爾質(zhì)量、摩爾體積等基本概念的計(jì)算。

-化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系及其在計(jì)算中的應(yīng)用。

-實(shí)際化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的量的測定方法。

**化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的定量分析**

定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要部分，它通過精確的測量和計(jì)算來確定樣品中各組分的含量。學(xué)生可以通過以下內(nèi)容加深理解：

-定量分析的基本原理和方法。

-化學(xué)方程式在定量分析中的應(yīng)用。

-常見定量分析技術(shù)的操作步驟和注意事項(xiàng)。

-定量分析中的誤差來源及其控制方法。課后作業(yè)1.題型一：化學(xué)方程式的書寫

-補(bǔ)全以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

-氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成______。

-答案：2H2+O2→2H2O

2.題型二：化學(xué)計(jì)算

-如果有2.0克的氫氣與足夠的氧氣反應(yīng)，求生成的液態(tài)水的質(zhì)量是多少？

-答案：首先計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量：n(H2)=m(H2)/M(H2)=2.0g/2.016g/mol≈0.992mol

根據(jù)化學(xué)方程式，每2摩爾氫氣生成2摩爾水，所以水的物質(zhì)的量也是0.992mol。

水的摩爾質(zhì)量為M(H2O)=18.015g/mol，所以生成的水的質(zhì)量為：m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=0.992mol×18.015g/mol≈17.9g

3.題型三：反應(yīng)物與生成物的比例計(jì)算

-硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，如果反應(yīng)中有10克的硫，求生成的二氧化硫的質(zhì)量。

-答案：S+O2→SO2

硫的摩爾質(zhì)量為M(S)=32.066g/mol，硫的物質(zhì)的量為n(S)=10g/32.066g/mol≈0.312mol

根據(jù)化學(xué)方程式，硫與二氧化硫的物質(zhì)的量比為1:1，所以二氧化硫的物質(zhì)的量也是0.312mol。

二氧化硫的摩爾質(zhì)量為M(SO2)=64.066g/mol，所以生成的二氧化硫的質(zhì)量為：m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.312mol×64.066g/mol≈20g

4.題型四：實(shí)際應(yīng)用問題

-工業(yè)上煉鐵過程中，鐵礦石與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。如果一氧化碳的體積為5L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，1atm），求反應(yīng)后生成的鐵的質(zhì)量。

-答案：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

一氧化碳的摩爾體積為V(CO)=5L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4L。

一氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO)=V(CO)/22.4L/mol≈0.223mol

根據(jù)化學(xué)方程式，每3摩爾一氧化碳生成2摩爾鐵，所以鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=(2/3)×n(CO)≈0.149mol

鐵的摩爾質(zhì)量為M(Fe)=55.845g/mol，所以生成的鐵的質(zhì)量為：m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)≈0.149mol×55.845g/mol≈8.3g

5.題型五：多步反應(yīng)計(jì)算

-某化合物A在加熱的條件下分解成B和C兩種氣體，反應(yīng)方程式為：2A→2B+C。如果反應(yīng)前有4.0克的化合物A，求反應(yīng)后生成的B和C的總質(zhì)量。

-答案：首先計(jì)算A的物質(zhì)的量：n(A)=m(A)/M(A)=4.0g/M(A)

由于題目沒有給出A的摩爾質(zhì)量，我們可以假設(shè)一個(gè)值，例如M(A)=100g/mol。

n(A)=4.0g/100g/mol=0.04mol

根據(jù)化學(xué)方程式，每2摩爾A生成2摩爾B和1摩爾C，所以生成的B和C的物質(zhì)的量分別為n(B)=0.04mol×2=0.08mol和n(C)=0.04mol×1=0.04mol

假設(shè)B和C的摩爾質(zhì)量分別為M(B)=30g/mol和M(C)=40g/mol，則生成的B和C的總質(zhì)量為：m(B+C)=n(B)×M(B)+n(C)×M(C)=0.08mol×30g/mol+0.04mol×40g/mol=2.4g+1.6g=4.0g

由于反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，生成的B和C的總質(zhì)量等于反應(yīng)前A的質(zhì)量。內(nèi)容邏輯關(guān)系-①化學(xué)方程式的書寫原則

-②化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的守恒關(guān)系

-③利用化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算

2.重點(diǎn)詞句：

-①“化學(xué)方程式”的書寫規(guī)則：反應(yīng)物在方程式的左邊，生成物在右邊，用箭頭連接，反應(yīng)物和生成物的系數(shù)表示物質(zhì)的量的比例。

-②“物質(zhì)的量守恒”：在任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量等于生成物的總物質(zhì)的量。

-③“化學(xué)方程式的計(jì)算”：通過化學(xué)方程式，可以計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，從而得出它們的質(zhì)量。

3.板書設(shè)計(jì)：

-①化學(xué)方程式的書寫原則

-②化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的守恒關(guān)系

-③利用化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算

-反應(yīng)物→生成物

-物質(zhì)的量守恒：n(反應(yīng)物)=n(生成物)

-計(jì)算方法：n=m/M，m=n×M

-例子：2H2+O2→2H2O