四川省遂寧市高三三診考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

遂寧市高中2018屆三診考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小，可用于填充飛艇、氣球B．鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大，可用作高鐵車(chē)廂材料C.納米鐵粉有較強(qiáng)的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子D.K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NAB．常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC.常溫時(shí)，56gFe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD.晶體B的結(jié)構(gòu)單元如右圖，則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形（相鄰原子構(gòu)成）9．下列說(shuō)法正確的是A.異戊烷也叫2甲基戊烷B．乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸與乙醇酯化三個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸均做催化劑和吸水劑C．分子式為C3H7ClO且能與Na反應(yīng)生成H2的有機(jī)物共有5種D．油脂、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)10．A、B、C、D為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中：只有D為金屬元素；A的某種同素異形體是自然界最硬的物質(zhì)。下列說(shuō)法一定正確的是A．A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋築＞C＞DC．B、C分別與D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或堿性D．若B、C能形成化合物BC3，則該化合物中B的化合價(jià)為311．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行兩組電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：已知固體電解質(zhì)只有特定離子才能移動(dòng)。按照下圖裝置研究αAgI固體電解質(zhì)導(dǎo)體是Ag＋導(dǎo)電還是I導(dǎo)電；實(shí)驗(yàn)二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行研究。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)一：若αAgI固體是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度不均勻B.實(shí)驗(yàn)一：若αAgI固體是I導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度仍均勻C.實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1D.實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥112．某化學(xué)興趣小組稱(chēng)取純凈的Na2SO3·7H20a克，隔絕空氣加強(qiáng)熱至恒重，經(jīng)過(guò)分析與計(jì)算，得到的固體質(zhì)量與全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉固體的計(jì)算值一致，但固體在水中溶解后測(cè)的pH值比理論計(jì)算值（相同濃度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列說(shuō)法A．連續(xù)兩次稱(chēng)量強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量，如質(zhì)量差小于0.1g，即可判斷固體已經(jīng)恒重B．產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋?zhuān)?Na2SO33Na2SO4＋Na2SC．固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生D．加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則能確定產(chǎn)物中有Na2SO413．常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點(diǎn)之間B．B點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）C．已知lg3≈0.5，則C點(diǎn)的pH≈5D．A、B、C三點(diǎn)中，B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大▲26．（15分）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置(夾持裝置略去)測(cè)定某鐵硫化物(FexSy)的組成。[實(shí)驗(yàn)步驟]（1）組裝儀器：上述四個(gè)裝置的正確連接順序?yàn)椤?；?）檢査裝置氣密性：應(yīng)如何操作？▲；（3）加入藥品，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)：應(yīng)先▲，一段時(shí)間后再▲；（4）停止反應(yīng)：當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入—段時(shí)間的O2，其目的是▲；（5）測(cè)定S元素的質(zhì)量：將B中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為2.33g。之前所取鐵硫化物得質(zhì)量為6g，則FexSy的化學(xué)式為▲；[實(shí)驗(yàn)反思與再探究]（6）有同學(xué)認(rèn)為步驟（5）可以設(shè)計(jì)為：取25．00mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得BaSO3沉淀的質(zhì)量。你認(rèn)為此方案▲(填“是”或“否”)合理，理由是▲。（7）有同學(xué)為了繼續(xù)探究反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，他將固體取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，則硬質(zhì)玻璃管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。27.（14分）對(duì)煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進(jìn)行分離，能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得食品鋅強(qiáng)化劑的原料ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。[相關(guān)資料]①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。⑤有關(guān)離子沉淀完全的pH金屬離子Fe3＋Zn2＋Mn2＋Cu2＋Cd2＋沉淀完全pH3.28.09.86.49.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫(xiě)出其中一點(diǎn)即可）▲；（2）向?yàn)V液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式▲；加入酸性KMnO4溶液不能過(guò)量，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是▲；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有▲；（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為▲；（4）上述流程除了實(shí)現(xiàn)對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用，還可以得到副產(chǎn)物▲（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時(shí)，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為▲；（6）若a克銅鎘廢渣含有bmolFe元素，加入了cmolKMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應(yīng)）28．（14分）生石灰是常用的建筑材料，常采用煅燒石灰石來(lái)制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H，測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關(guān)系曲線圖B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H▲0（填>，<或=）。（2）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系再充入0.5moL氮?dú)?，則最后的平衡時(shí)容器中的碳酸鈣質(zhì)量為▲克；若在T5℃下，維持溫度和總壓強(qiáng)不變，向原平衡體系再充入0.5moL氮?dú)?，則容器中最后殘留的碳酸鈣質(zhì)量為▲（3）請(qǐng)說(shuō)明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因▲（4）以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol－1II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=43kJ·mol－1=3\*ROMANIII.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H=178.3kJ·mol－1①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=▲kJ·mol－1。若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、=3\*ROMANIII的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K=▲(用含K1、K2、K3的式子表示）。②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是▲。（填字母編號(hào)）A.適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B.壓縮容器的體積C.用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣 D.增加CaO的量[網(wǎng)]（5）將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸，某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03moL·L－1,水的pH約等于6，這種情況下鈣離子最大濃度為▲moL·L－1。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7K2=4.7×10－11）35．（15分）銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。（1）Cu＋的電子排布式▲；（2）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為▲，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為▲，則1個(gè)[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數(shù)目為▲個(gè)；（3）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過(guò)Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為▲；（4）PCl5中PCl鍵長(zhǎng)有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導(dǎo)電熔體，其原理為PCl5電離為一個(gè)陰離子和一個(gè)陽(yáng)離子，其中陰離子為正八面體，陽(yáng)離子為正四面體，寫(xiě)出一種陽(yáng)離子的等電子體的化學(xué)式▲，PCl5的立體構(gòu)型為▲；（5）金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為ag·cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則銅的配位數(shù)▲，銅的金屬半徑為▲pm。36．（15分）格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得，廣泛用于復(fù)雜有機(jī)物的合。下圖是著名香料（）的合成路線。（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件▲，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型為▲，化合物C的名稱(chēng)是▲。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:E▲,F▲。（3）寫(xiě)出苯→C的化學(xué)方程式：▲（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體（含MgBr結(jié)構(gòu)）有▲種。（5）設(shè)計(jì)原料（）合成產(chǎn)物（）的合成路線：▲7—13CBCBDDA26.（15分）（1）ADCB（2分）（2）（用帶止水夾的膠管）封住B的出氣口，（保證分液漏斗不斷水的情況下）從分液漏斗向燒瓶加水；若某時(shí)水不再流下，則裝置的氣密性良好(2分，未答括號(hào)里內(nèi)容不扣分)（3）打開(kāi)分液漏斗旋塞（或制氧氣）（2分）點(diǎn)燃酒精噴燈（或加熱）（1分）（4）使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收（1分）（5）FeS2（2分）高溫（6）否（1分）SO32—(或答為Na2SO3、BaSO3)可能被氧化（2分）高溫（7）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分，條件錯(cuò)扣1分）27.（14分）（1）適當(dāng)增大硫酸濃度或升高溶液溫度或攪拌或?qū)~鎘渣研磨成小顆粒等合理答案均可以（1分）（2）5Fe2++5AsO+3MnO+14H+=3Mn2++5FeAsO4↓+7H2O（2分，不寫(xiě)↓不扣分）溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色（2分）Fe(OH)3（2分）（3）乙醇或飽和硫酸鋅溶液（2分）（4）K2SO4（1分）（5）Ni(OH)2–e—+OH—=NiO(OH)+H2O（2分）（6）75(5c－b)/2a（2分）28.（14分）（1）>（1分）（2）30,0（各2分，共4分）（3）溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短（2分）（4）①－89.7kJ·mol—1(2分)K1·K2·K3（1分）②AC(2分)（5）0.0046（0.0047也正確）(2分)35.（15分）（1）[Ar]3d10（1分）（2）CN－（1分）sp（2分）8（2分）（3）2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O或4Cu2++2PO+2NH3