四川省自貢市榮縣中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷

四川省榮縣20242025學(xué)年度(上期)入學(xué)考試2022級(jí)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32N14一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”這句話不涉及氧化還原反應(yīng)D.“東風(fēng)夜放花千樹”，節(jié)日焰火綻放的原理是焰色試驗(yàn)，焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化【答案】D【解析】【詳解】A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，B正確；C．“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說(shuō)明的是人們利用金密度大進(jìn)行淘金，是一種物理方法，不涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D．焰色試驗(yàn)是物理變化，D錯(cuò)誤；故選D。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1LpH=6的純水中含有OH的數(shù)目為108NAB.1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.1NAC.0.1mol熔融NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NAD.n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的數(shù)目等于NA【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．pH=6的純水中OH的濃度為106mol/L，則1L該水中OH的數(shù)目為106NA，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3溶液中Al3+部分水解，1L0.1mol/L該溶液中Al3+數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．熔融NaHSO4電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，0.1mol中所含陽(yáng)離子為0.1NA，故C正確；D．根據(jù)物料守恒：n(H2SO3)+n(HSO)+n(SO)=n(Na+)，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的溶液中，Na+的數(shù)目大于NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。3.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素異形體：C60、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇A.②⑤ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①同位素是指同種元素的不同核素，2H2為氫單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②C60、金剛石、石墨為碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故②正確；③NO與堿反應(yīng)時(shí)發(fā)生的不是復(fù)分解反應(yīng)，不是酸性氧化物，故③錯(cuò)誤；④水銀為液態(tài)銀單質(zhì)，不是混合物，故④錯(cuò)誤；⑤明礬、石膏為熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，冰醋酸水溶液可以導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)，故⑤正確；⑥液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述正確的有②⑤，故答案為A。4.在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A.有Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、SCN、BrB.加入金屬鋁有H2產(chǎn)生的溶液中：、、、C.使紫色石蕊試液變紅溶液中：Na+、K+、Fe3+、ID.滴入酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、、【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+與SCN結(jié)合成血紅色的配合物，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．加入金屬鋁有H2產(chǎn)生的溶液中存在大量H+或OH，與AlO2、OH反應(yīng)，與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．使紫色石蕊試液變紅溶液呈酸性，F(xiàn)e3+和I在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．滴入酚酞變紅的溶液中存在大量OH，K+、Na+、、之間不反應(yīng)，都不與OH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。5.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a離子為Na+ B.溶液中存在C.溶液中含NA個(gè)水合Na+和NA個(gè)水合Cl D.水合b離子的圖示不科學(xué)【答案】D【解析】【分析】NaCl在溶液中電離出Na+和Cl離子，Na+含有2個(gè)電子層、Cl離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑：Cl＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl、b為Na+，據(jù)此分析降低。【詳解】A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，則根據(jù)圖示樂(lè)子離子半徑：Cl＞Na+，則a離子為氯離子，b為Na+，A錯(cuò)誤；B．將NaCl溶于水，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+、Cl，可見(jiàn)電離不需要通電，電離方程式應(yīng)該為：NaCl=Na++Cl，B錯(cuò)誤；C．將NaCl溶于水配成lmol/L的溶液，溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算Na+和Cl的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．水分子中氧原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷，b為鈉離子，陽(yáng)離子應(yīng)該吸引帶有部分負(fù)電荷的O原子，因此圖示b離子不科學(xué)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6.釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中為藍(lán)色，為淡黃色，已知能發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸性條件下的氧化性：B.反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為C.向溶液中滴加酸性溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色D.向含酸性溶液中滴加含的FeI2溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性；故酸性條件下的氧化性：，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，由化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為，B正確；C．向溶液中滴加酸性溶液，被高錳酸鉀氧化為，故溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色，C正確；D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反應(yīng)，由于碘離子還原性大于亞鐵離子，故碘離子完全和反應(yīng)生成碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤；故選D。7.H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]?的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程的總反應(yīng)為H2+O2H2O2B.[PdCl2O2]2?在此過(guò)程中作為催化劑C.生成1molH2O2的過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2molD.歷程中發(fā)生了Pd+O2+2Cl?=[PdCl2O2]2?【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，在反應(yīng)過(guò)程中先消耗后生成，反應(yīng)前后不變，為反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為氫氣與氧氣在催化作用下生成過(guò)氧化氫，反應(yīng)的方程式為H2+O2H2O2，故A正確；B．由圖可知，[PdCl2O2]2?先生成后消耗，為反應(yīng)中間體，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)H2+O2H2O2可知，生成轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．由圖示可知，過(guò)程中發(fā)生了，故D正確；答案選B。8.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無(wú)水CaCl2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此解答該題?！驹斀狻緼.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過(guò)量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度不大。9.下列說(shuō)法正確的是A.、、三種化合物都可以通過(guò)化合反應(yīng)制得B.已知：(足量)，則屬于酸式鹽C.因難溶于水，所以通溶液中有白色沉淀生成D.除去中的少量，需使混合氣體通過(guò)盛有飽和溶液的洗氣瓶【答案】A【解析】【詳解】A．已知Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可知，、、三種化合物都可以通過(guò)化合反應(yīng)制得，A正確；B．已知：(足量)，說(shuō)明Na2HPO3不能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明屬于正鹽，B錯(cuò)誤；C．因難溶于水，由于HCl的酸性比H2SO3的強(qiáng)，故SO2通入到BaCl2溶液中不反應(yīng)，沒(méi)有白色沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2↑，故除去CO2中的少量SO2，需使混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，不能用Na2CO3溶液，D錯(cuò)誤；故答案為：A。10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.銅與稀硝酸：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】【詳解】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯(cuò)誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯(cuò)誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯(cuò)誤；答案為B。11.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜KB將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金屬性強(qiáng)于PC向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無(wú)色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易置換出氫生成氫氣，反應(yīng)越劇烈，，K與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明金屬性：Na＜K，A正確；B．反應(yīng)利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理，但鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于P，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)說(shuō)明氫氧化鋁可以和酸也可以和堿反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C正確；D．生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色，是生成的氫氧化亞鐵和空氣中氧氣發(fā)生生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了Fe(OH)2有還原性，D正確；故選B。12.某溶液中可能存在、、、、Cl

、六種離子中的幾種．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A.、、 B.、、C.、 D.、、【答案】C【解析】【分析】、、、、Cl

、六種離子中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液呈血紅色說(shuō)明含有，因與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以一定不存在，另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，說(shuō)明在酸性條件下原溶液中一定存在、，被氧化成三價(jià)鐵離子，加酸沒(méi)有氣體生成，所以一定不存在、據(jù)此即可解答?！驹斀狻竣偃∩倭咳芤旱渭覭SCN溶液，溶液呈血紅色，發(fā)生不能大量共存，說(shuō)明原溶液中一定存，因與能發(fā)生，所以一定不存在；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，發(fā)生，說(shuō)明原溶液中一定存在、，因所以原溶液滴加鹽酸加酸沒(méi)有氣體生成，所以一定不存在，無(wú)法確定是否含有；故C正確。故選C。13.煤的間接液化的途徑之一是先將煤轉(zhuǎn)化為和，之后在催化劑作用下合成，其反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。，下列說(shuō)法正確的是A.煤的間接液化和氯氣的液化過(guò)程中，所克服的作用力相同B.該反應(yīng)歷程中的決速步驟為C.溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率將升高D.在催化劑上的脫附或吸附是物理過(guò)程，無(wú)能量變化【答案】B【解析】【詳解】A．煤的間接液化是化學(xué)反應(yīng)，氯氣的液化是物理變化，所克服的作用力不相同。A錯(cuò)誤；B．活化能最大的步驟為決速步驟，由圖可知，該步驟為：，B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率將降低，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，在催化劑上的脫附需要吸收熱量，D錯(cuò)誤；故選B14.某溫度下，兩種一元弱酸HA和HB的電離常數(shù)分別為5.0×104和1.7×105。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線I代表HA溶液B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HX、X分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D.a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同【答案】C【解析】【分析】相同體積、相同pH的兩種酸稀釋相同倍數(shù)后，相對(duì)較強(qiáng)的酸pH變化較大，則圖中曲線Ⅱ表示HA，曲線Ⅰ表示HB。起始時(shí)pH相同，則HB的濃度比HA大?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Ⅱ代表HA溶液，A不正確；B．溶液中b點(diǎn)的pH小于a點(diǎn)，表明b點(diǎn)時(shí)溶液中HB電離產(chǎn)生的c(H+)大，則對(duì)水電離的抑制作用大，所以水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)，B不正確；C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中=，溫度一定時(shí)，KW和Ka都是定值，所以保持不變（其中HX、X分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子），C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)的兩溶液中，由于HB的濃度大于HA，分別與NaOH恰好中和后，HB消耗的NaOH多，所以HB溶液中n(Na+)大，D不正確；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.I．現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________。(填序號(hào))（2）能導(dǎo)電的是___________。(填序號(hào))（3）寫出③溶于水的電離方程式___________。（4）寫出③與⑦反應(yīng)的離子方程式___________。Ⅱ．把Cl?通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：___________Cl2+___________NH3=___________NH4Cl+___________N2（5）將該方程式配平，并用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。（6）若反應(yīng)中有6.8g氨發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）①③⑤（2）①④⑦⑧（3）（4）（5）（6）5.6【解析】【小問(wèn)1詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮凰?、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是①熔融狀態(tài)的NaCl、③NaHCO3、⑤AgCl；【小問(wèn)2詳解】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；能導(dǎo)電的是①熔融狀態(tài)的NaCl、④銅、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液；【小問(wèn)3詳解】NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為?！拘?wèn)4詳解】碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為。【小問(wèn)5詳解】該反應(yīng)中3個(gè)Cl2得到6×e轉(zhuǎn)化為6個(gè)NH4Cl，2個(gè)NH3失去2×3e轉(zhuǎn)化為1個(gè)N2，用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；【小問(wèn)6詳解】反應(yīng)中有6.8gNH3發(fā)生氧化反應(yīng)，即有0.4molNH3失電子，則生成氮?dú)?.2mol，質(zhì)量為5.6g。16.一種高硫錳礦的主要成分為MnCO3和MnS，主要雜質(zhì)為FeS、SiO2、CaCO3、Al2O3、MgO等，研究人員設(shè)計(jì)了如圖流程，制備Mn3O4。已知：①焙燒煙氣中有SO2等酸性氣體。②金屬離子濃度≤105時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉定的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9③Ksp(MgF2)=6.4×109、Ksp(CaF2)=4.0×1011。（1）MnCO3中Mn的價(jià)電子排布式為___________，“焙燒”的主要目的是___________。（2）“酸浸”過(guò)程中，___________(填“能”或“不能”)用鹽酸替換硫酸。（3）“氧化1”時(shí)，試劑a為MnO2，并控制溶液的pH=3，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）若省略“氧化”步驟直接進(jìn)行“中和除雜”，則造成的影響是___________。（5）“凈化除雜”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Mg2+)=1.0×105，則濾液中c(Ca2+)為___________。（6）“氧化2”過(guò)程中，在MnSO4溶液中滴入一定濃度的氨水，加壓通入空氣反應(yīng)7小時(shí)制備Mn3O4，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.3d5②.將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，除去硫元素（2）能（3）（4）所得產(chǎn)品中混有亞鐵鹽（5）（6）【解析】【分析】由題給流程可知，高硫錳礦加入空氣焙燒得到相應(yīng)金屬氧化物和含二氧化硫的煙氣，然后加入硫酸溶液溶浸時(shí)，二氧化硅與硫酸溶液不反應(yīng)、氧化鈣和硫酸生成硫酸鈣沉淀，過(guò)濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的濾渣1和含有錳、鐵、鋁、鎂元素離子的濾液；向?yàn)V液中加入二氧化錳將酸性溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸鈣中和過(guò)量酸調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣3和濾液；向?yàn)V液中加入氟化錳將鈣離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，過(guò)濾得到含有氟化鈣、氟化鎂的濾渣4和濾液；向?yàn)V液中加入氨水和空氣，空氣中氧氣具有氧化性，氧化錳離子得到Mn3O4?！拘?wèn)1詳解】MnCO3中Mn為+2價(jià)，錳為25號(hào)元素，失去2個(gè)電子形成二價(jià)錳離子，其價(jià)電子排布式為3d5，“焙燒”的主要目的是將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，除去硫元素；【小問(wèn)2詳解】加入硫酸溶液溶浸是將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鹽溶液，并除去部分鈣離子，用鹽酸替換硫酸后，鈣離子可以在凈化除雜過(guò)程中再除去，故可以用鹽酸替換硫酸；【小問(wèn)3詳解】酸性條件下，二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子，控制溶液的pH=3，此時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故反應(yīng)為：；【小問(wèn)4詳解】由形成氫氧化物沉淀的pH范圍可知，亞鐵離子不容易生成氫氧化亞鐵沉淀，若省略該步驟，濾液中會(huì)混有亞鐵離子，導(dǎo)致所得產(chǎn)品中混有亞鐵鹽；【小問(wèn)5詳解】若所得濾液中c(Mg2+)=1.0×105，，則濾液中c(Ca2+)為；【小問(wèn)6詳解】向?yàn)V液中加入氨水和空氣，空氣中氧氣具有氧化性，氧化錳離子得到Mn3O4，反應(yīng)為：。17.實(shí)驗(yàn)室需要90mL1.0mol?L1稀硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸配制，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)需要配制情況回答下列問(wèn)題。（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL。（2）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___________。A．B．C．D．E．（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是___________。A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))___________，偏低的是___________，不影響的是___________。①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。（5）若用0.01000mol·L1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消10.00mLK2Cr2O7溶液，則待測(cè)液中Fe2+的濃度是___________mol/L?！敬鸢浮浚?）5.4（2）①.AC②.100mL容量瓶、玻璃棒（3）BC（4）①.①②.③③.②（5）0.03【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問(wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，由可知，濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為=18.4mol/L；設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×103L×18.4mol/L=0.1L×1mol/L，解得V≈5.4mL【小問(wèn)2詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；配制上述溶液肯定不需要的是A燒瓶、C分液漏斗，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶、玻璃棒；【小問(wèn)3詳解】A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，防止漏液，正確；B．容量瓶用水洗凈后，無(wú)需再用待配溶液洗滌，錯(cuò)誤；C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，需要在燒杯中稀釋恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，錯(cuò)誤；D．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，正確；故選BC?！拘?wèn)4詳解】①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大；②容量瓶使用時(shí)未干燥，由于需要定容操作，故不影響濃度；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，濃度偏低?！拘?wèn)5詳解】亞鐵離子被重鉻酸鉀氧化為鐵離子，反應(yīng)為：，則待測(cè)液中Fe2+的濃度是。18.二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③（1）反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行條件是_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)，反應(yīng)③_______。（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢(shì)大于反應(yīng)①，其原因是_______。（3）反應(yīng)③有催化劑和無(wú)催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中標(biāo)有*的為吸附在催化劑表面上的物種，TS為過(guò)渡態(tài))，催化劑可使反應(yīng)歷程中決速步驟的