2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評課件第3章 第3節(jié) 第1課時(shí)

第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解及影響因素第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡01預(yù)習(xí)作業(yè)(建議用時(shí)：15分鐘)

1．鹽類水解是指在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子跟水電離出來的____________結(jié)合生成__________的反應(yīng)。鹽類的水解是________反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解過程是________熱過程。2．影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如相同條件下，下列鹽的水解程度：Na2CO3______Na2SO3，Na2CO3_______NaHCO3。(2)外因①溫度：溫度越高，水解程度________。②溶液的濃度：溶液越稀，水解程度________。H＋或OH－弱電解質(zhì)中和吸>>越大越大增大減小減小增大1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)弱堿陽離子與水電離出的OH－結(jié)合生成弱堿。(

)(2)鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(

)(3)正鹽水溶液的pH均為7。(

)(4)在Na2S溶液中c(Na＋)與c(S2－)的比值是2。(

)(5)鹽在溶液中發(fā)生水解后，所得溶液一定不會(huì)呈中性。(

)√√×××2．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(

)A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO解析答案3．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度(

)A．前者大于后者 B．前者小于后者C．前者等于后者 D．無法確定答案4．下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是(

)A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽B．含有弱酸酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性答案答案解析判斷離子反應(yīng)是否是水解反應(yīng)或電離反應(yīng)，可以將反應(yīng)物和生成物中(一般含H3O＋)分別去掉一個(gè)水分子，看反應(yīng)能否成立。其中B是電離，D是氯氣溶于水后存在的平衡。解析6．25℃時(shí)，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根離子)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH＝5。(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：________。(2)該鹽中存在著一定水解的離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(3)簡述該混合液呈酸性的原因：__________________________________________________________。(4)寫出HnA的電離方程式：________________________________。BnAmHnA為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余解析(1)HnA中酸根離子帶n個(gè)單位的負(fù)電荷(An－)，B(OH)m中陽離子帶m個(gè)單位的正電荷(Bm＋)，則正鹽的化學(xué)式為BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝12的堿B(OH)m中c(OH－)＝10－2mol·L－1，當(dāng)二者等體積混合后溶液的pH＝5，說明酸過量，則HmA一定為弱酸，故An－一定水解。解析02

課時(shí)分層練(建議用時(shí)：40分鐘)[學(xué)習(xí)·理解]1．在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是(

)A．鹽的水解過程是放熱過程B．鹽的水解抑制了水的電離C．溶液的pH發(fā)生了很大改變D．是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)答案解析鹽的水解是吸熱過程，故A錯(cuò)誤；鹽類水解是鹽電離出的某些離子結(jié)合水所電離出的H＋或OH－，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，B錯(cuò)誤；很多鹽水解程度是微弱的，故pH改變不大，C錯(cuò)誤。解析2．物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是(

)A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S答案解析答案解析解析解析解析答案解析答案解析A、C、D三項(xiàng)都可促使水解平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)抑制水解反應(yīng)的進(jìn)行。采取措施后，溶液的pH增大的是C項(xiàng)，溶液的pH減小的是A、B、D三項(xiàng)。解析6．一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元強(qiáng)堿MOH的溶液后，恰好完全反應(yīng)，則關(guān)于反應(yīng)后的溶液，下列判斷一定正確的是

(

)A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，則c(OH－)＜c(H＋)D．若MA水解，則c(OH－)＞c(H＋)答案解析若MA不水解，則溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，再根據(jù)電荷守恒可知，c(A－)＝c(M＋)。若MA水解，則溶液呈堿性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，再根據(jù)電荷守恒可知，c(A－)＜c(M＋)。解析答案解析8．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是(

)A．電離程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)答案解析NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN＜HClO，A錯(cuò)誤；pH：HClO＜HCN，B錯(cuò)誤；由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，HClO和HCN消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同，C錯(cuò)誤；同濃度的HCN和HClO，酸性：HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D正確。解析9．某興趣小組用數(shù)學(xué)實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析錯(cuò)誤的是(

)A．c點(diǎn)水解程度最大B．水的電離平衡不會(huì)對溶液的pH產(chǎn)生影響C．a(chǎn)→b段的水解平衡向右移動(dòng)D．水解是吸熱過程答案解析答案解析解析解析解析解析[創(chuàng)新·提高]11．已知25℃時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：(1)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：a.NaCN溶液；b.Na2CO3溶液；c.CH3COONa溶液；d.NaHCO3溶液。溶液pH從大到小的順序?yàn)開_____________________(填標(biāo)號(hào))。b>a>d>c弱酸HCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)K＝6.2×10－10K＝1.75×10－5Ka1＝4.5×10－7

Ka2＝4.7×10－11(2)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(3)將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則混合溶液中c(HCN)、c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)從大到小的順序?yàn)開______________________________________，c(HCN)＋c(CN－)＝________mol·L－1(忽略混合后溶液的體積變化)。c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)0