2023新教材人教版化學作業(yè)與測評課件第2章 第1節(jié) 第2課

第一節(jié)化學反應速率第2課時影響化學反應速率的因素活化能第二章化學反應速率與化學平衡01預習作業(yè)(建議用時：15分鐘)

1．反應物濃度增大，反應速率________；反應物濃度減小，反應速率________。2．對于有氣體參與或生成的化學反應，增大壓強(縮小容器體積)，相當于__________________，反應速率________；減小壓強(增大容器體積)，相當于__________________，反應速率__________。3．溫度升高，反應速率________；溫度降低，反應速率________。增大減小增大反應物濃度增大減小反應物濃度減小增大減小4．活化分子指能夠發(fā)生________的分子；活化能指活化分子具有的平均能量與_________________________之差，如圖：5．催化劑通過改變__________、改變反應的________來改變化學反應速率。有效碰撞反應物分子具有的平均能量反應的活化能活化分子變成生成物分子放出的能量E1－E2反應歷程活化能1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學反應速率。(

)(2)等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等。(

)(3)用鐵片與硫酸制備氫氣時，用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率。(

)(4)增大反應CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)的壓強，反應速率不變。(

)×√××答案3．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO＋2CO===N2＋2CO2。對此反應，下列敘述正確的是(

)A．使用催化劑能加快反應速率B．壓強增大不影響化學反應速率C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人類危害減小D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響解析

若通過壓縮體積增大壓強，反應速率增大，B錯誤；冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害較大，因為NO、CO都有毒，C錯誤；改變溫度等外界條件，該化學反應的速率會改變，D錯誤。解析答案4．對于反應4A＋2B===3C，下列說法中正確的是(

)A．某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小C．其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化解析

對于該反應，用不同的反應物或生成物表示的反應速率，其數(shù)值不相同，A錯誤；如果反應物、生成物都不是氣體，則增大壓強對化學反應速率無影響，C錯誤；若A是固體或純液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對化學反應速率沒有明顯影響，D錯誤。解析答案5．下列說法中正確的是(

)①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應③活化分子比普通分子具有較高的能量④化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合⑤化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程⑥化學反應的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞A．①③④⑥ B．②③⑤⑥C．①②④⑤ D．③④⑤⑥答案解析

①錯誤，因為活化分子發(fā)生有合適取向、且力度合適的碰撞時，才能發(fā)生化學反應；②錯誤，因為普通分子間的碰撞并非有效碰撞，因而不會發(fā)生化學反應。解析02

課時分層練(建議用時：40分鐘)[學習·理解]1．對于放熱反應：A＋B===C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是(

)A．增加A的物質(zhì)的量

B．升高體系溫度C．增大體系壓強

D．降低體系溫度答案2．下列實驗事實能說明影響化學反應速率的決定因素是反應物本身性質(zhì)的是(

)A．S在空氣中燃燒比在純氧氣中燃燒速率慢B．把形狀、大小相同的鎂片、鋁片分別投入體積、濃度相同的稀H2SO4中，鎂片比鋁片反應劇烈C．Cu與濃HNO3反應比Cu與稀HNO3反應劇烈D．H2O2中加入MnO2后分解速率加快解析

要想說明反應物本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的決定性因素，則該實驗事實應區(qū)別在反應物本身而不是外界因素，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中A、C是濃度不同所致；D是加入催化劑所致；B是反應物Mg與Al本身所致。解析答案[重難點撥]影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)反應物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應的速率由大到小的順序為Na＞Mg＞Al。(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)解析3．下列說法不正確的是(

)A．反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件B．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差，如圖所示正反應的活化能為E－E1解析

只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，B錯誤。解析答案4．下列說法正確的是(

)A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大解析

增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；活化分子間的碰撞若取向不合適，也不能發(fā)生反應，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；加入反應物，活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤。解析答案[重難點撥]活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系解析編號金屬(粉末狀)(mol)酸的濃度及體積反應溫度(℃)AMg，0.16mol·L－1硝酸10mL80BMg，0.13mol·L－1鹽酸10mL60CFe，0.13mol·L－1鹽酸10mL60DMg，0.13mol·L－1硫酸10mL605．下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是(

)解析 A項，HNO3具有強氧化性，與金屬反應時不產(chǎn)生H2，B、C、D三項，溫度相同，由于Mg比Fe活潑，且D項中c(H＋)＝6mol·L－1大于B項中c(H＋)，故反應開始時產(chǎn)生H2速率最快的是D項。解析答案答案解析解析對于沒有氣體參與的反應體系，增大壓強對反應速率無影響。[重難點撥]壓強影響反應速率的本質(zhì)是濃度對反應速率的影響。當其他條件不變，若壓強變化能引起物質(zhì)的濃度的變化，則化學反應速率發(fā)生變化；若壓強的變化不能引起物質(zhì)的濃度的變化，則化學反應速率不變。7．一定條件下，向2L的密閉容器中通入2molL氣體和3molM氣體，發(fā)生反應：2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋3R(g)，10s時測得R的物質(zhì)的量為2.4mol，Q的濃度為0.4mol·L－1。請回答：(1)10s時L的物質(zhì)的量濃度為_______________。(2)反應開始至10s內(nèi)，用M表示的化學反應速率為________________。(3)化學方程式中x＝________。(4)恒溫恒容條件下，向該反應容器中通入1mol氦氣，反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)恒溫恒壓條件下，向該反應容器中通入1mol氦氣，反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。0.2mol·L－10.12mol·L－1·s－11不變減小解析解析[應用·實踐]8．對于兩個在不同溫度下的反應：Ⅰ.A＋B===C＋D(300℃)；Ⅱ.M＋N===P＋Q(500℃)。其反應速率的對比敘述正確的是(

)A．Ⅰ快

B．Ⅱ快C．Ⅰ慢

D．不能確定解析

反應速率的大小主要由反應物的性質(zhì)決定，由于兩反應的物質(zhì)不同，故不能比較。解析答案答案10．亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量ClO2，這是因為(

)A．酸使亞氯酸的氧化性增強B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反應生成物的濃度降低答案解析

由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應加快，說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起了催化劑的作用且該物質(zhì)反應前不存在，故正確答案為C。解析11．(2023·寧波市高三選考模擬)T

℃時，降冰片烯在催化劑作用下聚合，反應物濃度與催化劑種類及反應時間的關(guān)系如表所示。下列說法不正確的是(

)A.催化效果：催化劑Ⅱ優(yōu)于催化劑ⅠB．編號2和3實驗中，反應至125min時，反應物恰好都消耗完C．編號2實驗中，以反應物濃度變化表示的反應速率為0.024mol/(L·min)D．其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越大答案解析

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，編號1的實驗中，0～50min反應物濃度減小0.06mol/L、50～100min反應物濃度減小0.06mol/L、100～150min反應物濃度減小0.06mol/L，可知反應速率與反應物濃度無關(guān)，故D錯誤。解析12．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表所示。下列判斷不正確的是(

)A.a＝6.00B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b<318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同答案解析13．化學反應速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：(1)反應速率最大的時間段是________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”“4～5”)，該時間段內(nèi)反應速率最大的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。2～3反應放熱，2～3min時，溫度對反應速率的影響占主導作用，升高溫度，反應速率加快時間(min)12345氫氣體積(mL)(標況)50120232290310(2)反應速率最小的時間段是________min，該時間段內(nèi)反應速率最小的原因是__________________________________________________________________________。(3)2～3min內(nèi)該反應的反應速率v(HCl)＝________mol·L－1·min－1(設溶液體積不變)。4～54～5min時，濃度對反應速率的影響占主導作用，H＋的濃度減小，反應速率減慢0.1解析(1)該實驗的目的是___________________________________________。(2)顯色時間t1＝________。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律。若