2023新教材人教版化學作業(yè)與測評課件第2章 單元檢測

第二章化學反應速率與化學平衡第二章單元檢測一、選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率可表示為(

)A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1解析催化劑能同時、同等程度地增大(或減小)正、逆反應速率，A錯誤；增大壓強時若能增大反應體系中物質(zhì)的濃度，化學反應速率才會增大，如果反應體系中物質(zhì)的濃度沒有增大(如增加了不參與反應的氣體)，反應速率不會增大，B錯誤；降低溫度，化學反應速率減小，會延長達到化學平衡的時間，C錯誤。解析使用催化劑不能使化學平衡移動，A錯誤；體系顏色加深是因為I2的濃度增大，而加壓平衡并未移動，B錯誤；由于合成氨的正反應是放熱反應，從平衡移動角度來分析，低溫更有利于氨的合成，而實際生產(chǎn)中使用高溫是為了提高反應速率，C錯誤。5．(2022·邵陽市高三第一次聯(lián)考)甲醇通過催化氧化制取甲醛時，在無催化劑(圖中實線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時均會產(chǎn)生甲醛，其反應中相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A．無催化劑時，溫度升高，生成甲醛的正反應速率增大的程度比逆反應速率增大的程度小B．無催化劑時，生成CO比生成甲醛的活化能小C．該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強D．加入該催化劑可提高圖中各反應速率，但不能改變反應的焓變解析由圖可知，甲醇催化氧化制取甲醛是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，即生成甲醛的正反應速率增大的程度比逆反應速率增大的程度小，故A正確；由圖可知，生成CO比生成甲醛的活化能小，故B正確；由圖可知，CO2具有的能量比CO的低，則該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強，故C正確；由圖可知，該催化劑能增大甲醇生成CO的活化能，降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化能，所以該催化劑降低了甲醇生成CO的反應速率，增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反應速率，故D錯誤。解析該反應轉(zhuǎn)移4e－，則每消耗1molNO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023，C錯誤。解析該反應中生成的CO、CO2的濃度相等，題述溫度下反應的K＝c(CO2)·c(CO)＝c2(CO)＝a2，通常情況下溫度不變，平衡常數(shù)不變，保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，K不變，則達到新平衡時CO和CO2的濃度均不變，即達到新平衡時c(CO2)＝c(CO)＝amol·L－1。解析乙酸乙酯不斷水解，濃度逐漸降低，則A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)不相等，故A錯誤；反應開始時，乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸，醋酸電離出的氫離子不斷增加，反應速率不斷加快，故B正確；圖中t0時表示乙酸乙酯水解速率最大，但沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；乙酸乙酯作為反應物不斷減少，則tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。解析

Z為固體，加入適量Z不影響反應①的平衡移動，而反應②與Z無關(guān)，故加入Z也不影響反應②的平衡移動，A正確；通入稀有氣體Ar，由于容器體積不變，故氣體濃度不發(fā)生改變，反應①的平衡不移動，B錯誤；溫度降低，反應①正向移動，反應②逆向移動，但兩個反應中反應物的起始濃度未知，故無法判斷Q濃度的增減，C正確；通入氣體Y，反應①平衡正向移動，Q的濃度增大，導致反應②平衡逆向移動，則N的濃度增大，D正確。A.在120min時，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%B．在50～80min內(nèi)，以γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應速率為0.07mol·L－1·min－1C．在25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.75D．為提高平衡時γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是移出γ-丁內(nèi)酯(1)氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應的平衡常數(shù)K的表達式為________________。(2)氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________(填“＞”或“＜”)0，原因是________________________________。(3)氨基甲酸銨分解反應的ΔS________(填“＞”或“＜”)0，該反應在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。(4)升高溫度，化學平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；增大容器的壓強，K值__________。(5)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，25℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為______________。K＝c2(NH3)·c(CO2)＞升高溫度，平衡向正反應方向移動＞高溫增大不變1.6×10－8ac大于小于tm時生成物濃度較低15．氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體，也是導致臭氧層損耗的物質(zhì)之一。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。(1)在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如表：①0～20min內(nèi)，反應速率v(N2O)＝____________mol·L－1·min－1。反應時間/min01020304050c(N2O)/(mol·L－1)0.100.090.080.070.060.05反應時間/min60708090100c(N2O)/(mol·L－1)0.040.030.020.0101.0×10－3②其他條件不變，若N2O的起始濃度c0為0.15mol·L－1，則反應至30min時N2O的濃度為______________；比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v(c0＝0.15mol·L－1)________(填“>”“＝”或“<”)v(c0＝0.10mol·L－1)。③不同溫度(T)下，N2O分解的半衰期隨起始壓強的變化情況如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O減小一半時所需的時間)，則T1________(填“>”“＝”或“<”)T2。若溫度為T1、起始壓強為p0kPa，則反應至t1min時，體系壓強p＝________kPa。(用p0表示)0.12mol·L－1＝>1.25p0(2)碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程如下：第一步I2(g)―→I(g)(快)第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢)第三步IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快)實驗表明，含碘時N2O的分解速率方程v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。①第________步反應對總反應速率起決定作用。②碘蒸氣為N2O分解反應的催化劑，則I2的濃度對N2O分解速率________(填“有影響”或“無影響”)。③第二步反應的活化能比第三步反應的活化能____(填“大”或“小”)。二有影響大(2)①總反應的反應速率由反應歷