2024年新科粵版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 4.3 化學(xué)方程式 第3課時(shí) 怎樣根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 教學(xué)課件

科粵版·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3課時(shí)怎樣根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算知識(shí)回顧1.書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守兩個(gè)原則：以__________為基礎(chǔ)；要遵守_________________。2.書寫化學(xué)方程式的步驟：（1）寫：寫出反應(yīng)物和生成物的________；（2）配：配平_____________；（3）注：標(biāo)明化學(xué)__________，標(biāo)出生成物的狀態(tài)；（4）等：短線改成等號(hào)?？陀^事實(shí)化學(xué)式化學(xué)方程式反應(yīng)條件質(zhì)量守恒定律新課探究化學(xué)方程式的含義（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的微粒（原子或分子）個(gè)數(shù)之比。以電解水的反應(yīng)為例說(shuō)明化學(xué)方程式的含義:2H2O2H2↑+O2↑通電2×182×232364321.表示水通電生成氫氣和氧氣。2.表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。3.表示每2個(gè)水分子完全反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。既然化學(xué)方程式不僅能表明反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的規(guī)律，而且還能表示各反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比的關(guān)系，我們便可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行一系列的化學(xué)計(jì)算。CaCO3CaO+CO2↑高溫研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？

通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性，并有利于合理地利用資源。2H2O2H2↑+O2↑通電1.根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例1在實(shí)驗(yàn)室中，將含有15.3g過(guò)氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過(guò)氧化氫完全分解后，生成的氧氣質(zhì)量是多少？2H2O22H2O

+O2↑MnO2解題步驟書寫格式（1）設(shè)未知量（2）寫出化學(xué)方程式（3）找相關(guān)量（4）列比例式解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。2H2O22H2O

+O2↑MnO22×343215.3gx2×343215.3gx=解題步驟書寫格式（5）求未知量（6）回答問(wèn)題2×3432×15.3gx==7.2g答：可生成7.2g氧氣。2.根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例2用加熱氯酸鉀與少量二氧化錳混合物的方法，制得氧氣9.6g，求被分解的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？2KClO32KCl+3O2↑MnO2△解題步驟練習(xí)解答（1）設(shè)未知量__________________________（2）寫反應(yīng)式__________________________（3）找相關(guān)量__________________________（4）列比例式__________________________（5）求未知量__________________________（6）回答問(wèn)題__________________________解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑MnO2△2×122.53×32x9.6g24596x9.6g=x=24.5g答：需要氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。3.反應(yīng)物（或生成物）之間質(zhì)量互求例3工業(yè)上高溫煅燒石灰石（按CaCO3純凈物計(jì)算），可制得生石灰（按CaO純凈物計(jì)算），但同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳。它是一種溫室氣體，排進(jìn)大氣中，會(huì)影響生態(tài)環(huán)境。試計(jì)算每制得100t氧化鈣的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳多少噸？解題步驟練習(xí)解答（1）設(shè)未知量__________________________（2）寫反應(yīng)式__________________________（3）找相關(guān)量__________________________（4）列比例式__________________________（5）求未知量__________________________（6）回答問(wèn)題__________________________解：設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑高溫5644

100tx5644

100tx=x≈78.6t答：會(huì)產(chǎn)生二氧化碳約78.6噸。下面是一位同學(xué)的解題過(guò)程，請(qǐng)同學(xué)們?cè)u(píng)議。工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5t水，能制得氫氣多少噸？同時(shí)得到氧氣多少噸？練習(xí)解：設(shè)制得氫氣xt，氧氣yt。2H2OH2↑+O2↑通電2×10232

4.5txtyt

答：電解4.5t水，可制得氫氣0.45t、氧氣7.2t。20:2=4.5:x（1）化學(xué)方程式?jīng)]有配平；2（2）水的式量和計(jì)算錯(cuò)了；2×（1×2＋16）（3）0.45+7.2≠4.5，違背質(zhì)量守恒定律；（4）這個(gè)題可只設(shè)一個(gè)未知量（氫氣或氧氣的質(zhì)量），并且未知量不應(yīng)帶單位。解：設(shè)制得氫氣x。2H2O2H2↑+O2↑通電2×182×24.5tx答：電解4.5t水，可制得氫氣0.5t、氧氣4t。36:4=4.5:x根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=4.5t-0.5t=4t正確解答1.設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算。通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有哪些注意事項(xiàng)？注意事項(xiàng)2.化學(xué)方程式一定要注意配平。3.相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。4.計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題目中要求進(jìn)行，若題目中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)。隨堂練習(xí)1.選擇題(1)4g氧氣可與（

）g氫氣完全反應(yīng)生成水。A.1B.0.5C.2D.4(2)鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）。A.27∶32∶102B.27∶24∶43C.4∶3∶2D.108∶96∶204(3)質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是（

）。A.H2O2B.KMnO4C.KClO3D.H2OBDD2.某工廠需要100kg氧氣做原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少？同時(shí)可以得到的氫氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x。2H2O2H2↑+O2↑通電2×1832x100kg答：消耗水112.5kg，同時(shí)可得到氫氣12.5kg。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量=112.5kg-100kg=12.5kg3.鋅與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。實(shí)驗(yàn)室里用6.5g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，氯化鋅的質(zhì)量為y。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6513626.5gyx答：可制得氫氣0.2g，氯化鋅13.6g。x=0.2gy=13.6g謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無(wú)論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說(shuō)話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上。“蹲下身子和學(xué)生說(shuō)話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺(jué)接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過(guò)失，寬容學(xué)生一時(shí)沒(méi)有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說(shuō)過(guò)：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛(ài)迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛(ài)時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡(jiǎn)介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語(yǔ)文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒(méi)更新過(guò)了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國(guó)家對(duì)未來(lái)教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說(shuō)，是對(duì)教學(xué)過(guò)程的計(jì)劃安排。簡(jiǎn)單說(shuō)，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說(shuō)，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無(wú)限靠近。所以，這份文件的出臺(tái)，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長(zhǎng)的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動(dòng)課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識(shí)關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過(guò)增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評(píng)價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方