浙江省之江教育評價2024-2025學年高二化學下學期期中聯(lián)考試題

PAGEPAGE10浙江省之江教化評價2024-2025學年高二化學下學期期中聯(lián)考試題考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分。全卷共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2．考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16選擇題部分一、選擇題（本題共25小題；每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）1．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A．NaClB．C．HCOONaD．2．下列表示不正確的是A．甲基的電子式：B．乙烯的球棍模型：C．2-甲基戊烷的鍵線式：D．乙酸甲酯的結構簡式：3．下列說法不正確的是A．石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理改變B．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應C．用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香經(jīng)主要來源于石油化學工業(yè)中的催化重整和裂化4．下列醇既能發(fā)生消去反應，又能被氧化為醛的是A．B．C．D．5．下列說法不正確的是A．甘氨酸和丙氨酸混合，在肯定條件下可生成3種二肽B．油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分C．纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基D．工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應生產(chǎn)人造奶油6．下列說法不正確的是A．的溶液不肯定是中性溶液B．能自發(fā)進行的化學反應，肯定是、C．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料7．下列事實不能用勒夏特列原理說明的是A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到純凈的氯化鐵固體B．用熱的純堿溶液清洗油污效果好C．在、和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深D．常溫下，將1mL的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其8．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是①②③④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為溶液B．裝置②的總反應是：C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕9．將5mL0.1KI溶液與1mL0.1溶液混合發(fā)生反應：，達到平衡。下別說法不正確的是A．加入苯，振蕩，平衡正向移動B．經(jīng)苯2次萃取分別后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度C．加入固體，平衡逆向移動D．該反應的平衡常數(shù)10．某烴的鍵線式為，則該經(jīng)與加成時（物質(zhì)的量之比為1：1）所得產(chǎn)物有A．3種B．4種C．5種D．6種11．下列提純物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用的除雜試劑和分別方法都正確的是A．：酸性溶液洗氣B．福爾馬林（甲酸）：溶液蒸餾C．苯（苯酚）：溴水過濾D．乙酸乙酯（乙酸）：NaOH分液12．某有機物的結構簡式如右圖所示，下列說法正確的是A．分子中最多有19個原子處于同一平面B．不會使溴水褪色C．分子式為D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗1molNaOH13．在肯定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol和3mol，發(fā)生如下反應：，此反應達到平衡的標記是A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生改變B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變C．、和的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2D．單位時間消耗0.1mol的同時生成0.2mol14．已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵H—HH—O鍵能/（）436463熱化學方程式則的為A．482B．C．498D．15．某氣態(tài)經(jīng)1mol恰好與2molHCl加成，生成物分子中的氫原子又可被6mol取代，則此氣態(tài)烴可能是A．B．C．D．16．下列說法正確的是A．淀粉用稀硫酸水解后，加入銀氨溶液，水浴加熱，可視察到銀鏡出現(xiàn)B．可以用新制懸濁液來鑒別乙醇、乙醛、乙酸和甲酸甲酯C．甲苯能使酸性溶液褪色而苯不能，說明甲基能使苯環(huán)變活潑D．溴乙烷與NaOH水溶液共熱，再加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀17．下列與滴定試驗有關的說法中正確的是A．用堿式滴定管精確量取20.00mL的高錳酸鉀溶液B．NaOH標準液滴定鹽酸，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高C．醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，用甲基橙作指示劑，會導致測定結果偏高D．用滴定亞硫酸鈉溶液時，當最終一滴高錳酸鉀標準液滴入錐形瓶中，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色時，即達滴定終點18．在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如右，下列說法不正確的是A．電極A為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣B．離子交換膜為陽離子交換膜C．飽和NaCl溶液從a處進，濃NaOH溶液從d處出D．遷移的數(shù)量等于導線上通過電子的數(shù)量19．下列說法不正確的是A．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)B．25℃時，100mL的溶液中水電離出的物質(zhì)的量為C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應后，若溶液呈中性，則20．已知酸性：。綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將完全轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ茿．與稀共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀共熱后，加入足量的溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的溶液21．分子式為有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在肯定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結構有A．2種B．3種C．4種D．5種22．可逆反應，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是A．化學方程式中B．達到平衡后，加入催化劑則C%增大C．達到平衡后，若上升溫度，平衡向右移動D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動23．已知反應：（紅棕色）（無色）。將肯定量的充入注射器中后封口，圖1和圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的改變（氣體顏色越深，透光率越小），下列說法正確的是圖1圖2A．b點的操作是拉伸注射器B．d點：v（正）v（逆）C．c點與a點相比，增大，減小D．若不忽視體系溫度改變，且沒有能量損失，則24．常溫下，對于0.1的醋酸溶液，下列說法正確的是A．加入少量冰醋酸后，溶液中增大B．加水稀釋后，溶液中和都減小C．加入少量固體，醋酸電離平衡向左移動D．適當上升溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)減小25．下列敘述正確的是A．濃度均為0.1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：B．二元酸在水中的電離方程式是：，；則NaHA溶液中C．的氨水與的鹽酸等體積混合：D．常溫下，將10mL的溶液與40mLc的溶液混合時，溶液中的、恰好完全沉淀（忽視混合時溶液體積改變），此時溶液非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題；其中第26小題6分，第27小題4分，第28小題10分，第29小題10分，第30小題10分，第31小題10分；共50分。）26．（6分）（1）寫出甘油醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式____________。（2）由反應（少量），推斷①②③三種微粒結合質(zhì)子的實力由強到弱的依次為___________。（填序號）（3）苯酚和乙醇分子中都含有羥基，但在與氫氧化鈉反應時，羥基的性質(zhì)表現(xiàn)出較大的差異。緣由是___________。27．（4分）有0.1mol某有機物A和0.25mol氧氣在一密閉容器中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過濃硫酸時，濃硫酸質(zhì)量增加了5.4g，再通過足量灼熱的氧化銅時，固體質(zhì)量減輕了1.6g，最終通過足量堿石灰時，質(zhì)量增加了13.2g。試通過分析計算：（1）求該有機物的分子式___________。（2）若0.1mol含羥基的有機物B與有機物A最簡式相同，且在0.25mol氧氣中能完全燃燒，試確定B的結構簡式___________。28．（10分）已知的、，HClO的，HF的。（1）NaClO溶液中通入少量反應的離子方程式為___________。（2）常溫下，將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積改變?nèi)鐖D所示。①曲線Ⅰ為___________稀釋時pH的改變曲線。②取A點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗___________體積較小。（3）25℃時，將0.40HCN溶液與0.20NaOH溶液各100mL混合后，測得溶液的。則該溶液中全部離子濃度大小關系為__________；__________。（用a的代數(shù)式表示）29．（10分）試驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分別出乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）若試驗中用含的乙醇與乙酸作用，該反應的化學方程式是___________。（2）A裝置中運用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___________，步驟④中可視察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程___________。（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個試驗。試驗起先先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。試驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，試驗記錄如下：試驗試驗編號試管a中試劑試管b試劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18濃硫酸飽和溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL31.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2①試驗D的目的是與試驗C相比照，證明對酯化反應具有催化作用。試驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________。②分析試驗_______（填試驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推想出濃的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的緣由是_______。30．（10分）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用的熱點探討領域?；卮鹣铝袉栴}：（1）催化加氫生成乙烯和水的反應方程式是_______。當反應達到平衡時，若增大壓強，則_______（填“變大”“變小”或“不變"）。（2）理論計算表明，原料初始組成，在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的改變?nèi)鐖D所示。圖中，表示、改變的曲線分別是_______、_______。催化加氫合成反應的___0（填“大于”或“小于”）。（3）依據(jù)圖中點，計算該溫度時反應的平衡常數(shù)_______（列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（4）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成、、等低碳經(jīng)。肯定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當_________。31．（10分）化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路途如下：已知：（1）A的結構簡式為_________。（2）下列說法正確的是_________。A．化合物C中只含有硝基、羥基2種官能團B．化合物E可發(fā)生取代、加成、氧化、還原和酯化反應C．化合物F中有3個手性碳原子D．化合物B能發(fā)生銀鏡反應（3）D→E中第“1）”步的化學方程式是_________。（4）寫出同時滿意下列條件的C的所用同分異構體的結構簡式_________。①能與溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是-氨基酸③苯環(huán)上的一氯代物有2種，分子中沒有過氧鍵（—O—O—）（5）寫出以和為原料制備的合成路途流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路途流程圖示例見本題題干）_____________。之江教化評價2024學年其次學期高二期中聯(lián)考（2024．04）化學參考答案及評分標準一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分?）題號12345678910答案DCADABCBDC題號11121314151617181920答案BABDCBCDBC題號2122232425答案CABAD二?非選擇題（本大題共6小題；其中第26小題6分，第27小