四川省達(dá)州市通川區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)

2025屆高三開學(xué)摸底聯(lián)考化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在在答題卡上；2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3.考試結(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mn55Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國新能源汽車發(fā)展迅速。下列說法正確的是A.制造汽車輪胎的順丁橡膠，屬于天然高分子化合物B.汽車安全氣囊中有疊氮化鈉(NaN3)，其中氮元素為3價C.給磷酸鐵鋰電池充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.車窗使用的鋼化玻璃，屬于新型無機非金屬材料2.“民以食為天”。下列說法錯誤的是A.料酒中含有乙醇，乙醇屬于飽和一元醇B.雞蛋富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機高分子化合物C.油脂是高能量物質(zhì)，其中植物油的主要成分為不飽和脂肪酸D.烘焙糕點時用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)3.下列勞動項目與化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A將鹵水加入豆?jié){中制豆腐蛋白質(zhì)溶液在鹵水的作用下聚沉B向紅糖溶液中加入活性炭制白糖蔗糖水解為葡萄糖和果糖C用含鋁和燒堿的“管道通”疏通下水管道2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D用二硫化碳清洗附著于試管內(nèi)壁的硫黃硫黃和二硫化碳均為非極性分子4.下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化或化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.金屬Mg的制備：Mg(OH)2MgCl2溶液MgB.實驗室制硅酸：SiO2Na2SiO3H2SiO3C.漂白粉失效：NaClOHClOHClD.金屬鈉在空氣中放置：NaNa2O2Na2CO35.奎寧用于治療瘧疾，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)奎寧的說法，錯誤的是A.分子式為C20H24O2N2B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.分子中有5個手性碳原子D.該物質(zhì)屬于芳香族化合物，能與HCl反應(yīng)6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子B.28gCO和N2的混合氣體中含有2NA個原子C.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有16NA個σ鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L已烷含有10NA個原子7.下列有關(guān)反應(yīng)的描述，不正確的是A.CH≡CH完全燃燒過程中，CH≡CH中所有化學(xué)鍵均斷裂B.SO2生成SO3，中心原子S的軌道雜化類型未發(fā)生改變C.電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，則陽極質(zhì)量減小64gD.Cu催化氧化乙醇過程中，Cu的參與降低了活化能8.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA鍵角：NH3>PH3電負(fù)性：N>PB酸性：HCl>H2CO3非金屬性：Cl>CCSiO2與NaOH、HF均能反應(yīng)SiO2為兩性氧化物DHClO見光或受熱易分解HClO具有漂白性9.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.除去CO2中的SO2B.分離I2的CCl4溶液和H2O的混合物C.用MnO2與H2O2制取O2D.制備無水乙醇10.在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化關(guān)系，圖2表示反應(yīng)進(jìn)程中能量的變化。下列說法不正確的是A.反應(yīng)在3min時達(dá)到平衡狀態(tài)B.曲線b表示使用催化劑的能量變化C.平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%D.由圖2知1molCO完全反應(yīng)放出91kJ熱量11.以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料的可充電“NaCO2”電池的工作原理如圖所示，放電時的總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法中，不正確的是A.放電時，電子的流向為鈉箔→導(dǎo)線→MWCNTB.放電時，正極反應(yīng)為2CO2+4Na++4e=2Na2CO3C.充電時，向MWCNT極移動D.充電時，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，釋放出CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.68L12.部分含N、S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.b、c、h、k在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為無色氣體B.h與f、j的濃溶液與{均可反應(yīng)生成gC.工業(yè)上制備a的路線為d→c→b→aD.e與i、f與i的反應(yīng)屬于同一基本反應(yīng)類型13.在25C下，向0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液的pH與關(guān)系曲線如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列說法錯誤的是A.Kb(NH3·H2O)≈104.6B.水的電離程度：a<b<cC.c點溶液中存在：c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)D.b點溶液中存在：c()=c(NH3·H2O)×102.414.疊氨化鈉(NaN3)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A.與Na+等距離且最近的有4個B.每個含有10個電子C.晶體中存在離子鍵和共價鍵D.晶體中所有離子的配位數(shù)相同二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)以水錳礦[主要成分為MnO(OH)，還含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及CaO]為原料制備馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的一種工藝流程如圖所示。已知Ksp(CaF2)=3.6×1012，當(dāng)溶液中離子濃度≤1×105mol/L)時，認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(1)為增大步驟Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有_____(寫出一.條即可)。(2)步驟Ⅰ中SO2的作用是_________，濾渣1的成分為________(填化學(xué)式)。(3)步驟Ⅱ中MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(4)“除鈣”步驟中若要Ca2+完全沉淀，需控制溶液中的c(F)≥_______mol/L。(5)“低溫沉錳”得到MnCO3，“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(6)MnOx一種晶型的晶胞結(jié)構(gòu)如圖已知該品胞的體積為vcm3，則該晶胞中“”球代表的原子的配位數(shù)為________，該晶體的密度為________g/cm3。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)16.(15分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是生產(chǎn)鋰電池正極FePO4的原料，呈淺黃色，難溶于水，有較強還原性，受熱易分解。Ⅰ.制備草酸亞鐵晶體①稱取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2，并放入如圖裝置的儀器A中，加入10滴左右1.0mol/LH2SO4溶液和15mL蒸餾水，加熱溶解。②用儀器B加入25.0mL飽和草酸溶液(過量)，攪拌加熱至80~90℃停止加熱，靜置。③待淺黃色晶體沉淀后，抽濾、洗滌、干燥得到晶體。(1)儀器A的名稱為__________，儀器C的作用是___________。(2)用98.3%的濃硫酸配制1.0mol/L稀硫酸，需要選用的儀器是_______(填字母)。(3)抽濾的優(yōu)點為___________(寫出兩點即可)。(4)稱取一定量FeC2O4·2H2O，在氬氣中進(jìn)行熱分解，得到固體殘留率隨溫度變化曲線如圖。已知：固體殘留率=。若M→N生成三種氧化物，則該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ.樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)檢測草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用KMnO4溶液滴定法測定該粗品的純度，實驗過程如圖。已知：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O?；卮鹣铝袉栴}：(5)“滴定②”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。(6)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。17.(15分)甲烷是優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料。Ⅰ.CH4(g)和CO2(g)的一種催化反應(yīng)歷程如圖所示：已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表。共價鍵CHC=OOHCOCC鍵能(kJ/mol)413745463351348(1)已知產(chǎn)物均為氣態(tài)，反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)的△H=_________。(2)若改用更高效的催化劑，該反應(yīng)的△H__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)將等物質(zhì)的量的CO2(g)和CH4(g)置于恒容的絕熱容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。a.2molC=O斷裂的同時生成NA個CH3COOHb.容器中的溫度不變c.=1，且保持不變d.混合氣體的密度不變e.v正(CO2)=v逆(CH3COOH)f.容器中的總壓不變Ⅱ.甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一。反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol反應(yīng)ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ/mol(4)對于反應(yīng)ⅰ，向體積為1L的恒容密閉容器中，按n(CH4)：n(H2O)=1：1投料。若在恒溫條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時壓強之比為_______(填最簡整數(shù)比)。(5)反應(yīng)ⅱ的速率方程v=k·cm(CH4)·c0.5(H2O)，k為速率常數(shù)(只受溫度影響)，m為CH4的反應(yīng)級數(shù)。在某溫度下進(jìn)行實驗，測得各組分的初始濃度和反應(yīng)初始的瞬時速率如下表。實驗序號c(H2O)/(mol/L)CH4/(mol/L)v/mol/(L·s)11.01.01.2021.02.02.40①m=_____，k=____(不要求寫單位)。②當(dāng)實驗2進(jìn)行到c(H2O)=0.25mol/L時，反應(yīng)的瞬時速率v=________mol/(L·s)。(6)恒溫條件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ、反應(yīng)ⅱ，反應(yīng)達(dá)平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，CO2(g)的物質(zhì)的量為0.3mol，則反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。18.(14分)已知物質(zhì)H屬于苯并咪唑類有機物，其合成路線如下。已知：回答下列問題：(1)A的名稱為__________，B分子中的官能團(tuán)名稱為____________。(2)反應(yīng)A→B中有副產(chǎn)物C8H6O4生成，則該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)反應(yīng)B→C除生成C外，還生成HCl和一種氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，F(xiàn)→H的反應(yīng)類型為____________。(4)寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：i.含有酮羰基；ⅱ.苯環(huán)上有兩個取代基；ⅲ.核磁共振氫譜有三組面積比為1：1：1的峰。(5)寫出以苯為原料，無機試劑任選，合成的路線：______________。2025屆高三開學(xué)摸底聯(lián)考化學(xué)參考答案及評分意見1.C【解析】順丁橡膠為人工合成，不是天然高分子化合物，A錯誤；汽車安全氣囊中的疊氮化鈉，化學(xué)式為NaN3，其中氮元素為價，B錯誤；給電池充電時，需接通電源.此時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；鋼化玻璃成分為硅酸鹽，不屬于新型無機非金屬材料，D錯誤。2.C【解析】乙醇(CH3CH2OH)屬于飽和一元醇，A正確；蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子化合物，B正確；植物油主要是不飽和脂肪酸和甘油生成的酯，不含不飽和脂肪酸，C錯誤；碳酸氫鈉溶于水能電離生成自由移動的Na+和而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D正確。3.B【解析】鹵水點豆腐，是大豆植物蛋白在鹵水的作用下發(fā)生聚沉，A有關(guān)聯(lián)；紅糖和白糖的主要成分均為蔗糖，向紅糖溶液中加人活性炭制白糖，是利用活性炭的吸附作用除雜，蔗糖并沒有水解，B無關(guān)聯(lián)；用含Al和燒堿的“管道通”疏通管道，發(fā)生反應(yīng)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成大量氣體產(chǎn)生壓力疏通下水道，C有關(guān)聯(lián)；硫黃和CS2均為非極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”知硫黃易溶于CS2，可以用CS2清洗，D有關(guān)聯(lián)。4.B【解析】Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液，但是電解MgCl2溶液不能得到金屬Mg，只有電解熔融態(tài)的MgCl2才能得到金屬Mg，A錯誤；實驗室制硅酸：SiO2為酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶液，向Na2SiO3溶液中通入足量CO2，可得白色沉淀H2SiO3，B正確；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，失效過程是先與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO見光或受熱分解為HCl和O2，C錯誤；金屬鈉在空氣中放置：Na先與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O，Na2O再結(jié)合空氣中的H2O生成NaOH，表面潮解后NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，D錯誤。5.C【解析】由圖知奎寧的分子式為C20H24O2N2，A正確；該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；如圖含有4個手性碳原子，C錯誤；該物質(zhì)含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，含有兩個N原子，能結(jié)合H+，能與HCl反應(yīng)，D正確。6.D【解析】Fe與足量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，1molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，A正確；CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO和N2的混合物的總物質(zhì)的量為1mol，則含2NA個原子，B正確；1個[Cu(NH3)4]2+中含12個NH和4個CuN配位鍵(配位鍵屬于σ鍵)，共16個σ鍵，則1mol[Cu(NH3)4]2+中含16NA個σ鍵，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已烷為液態(tài)(碳原子個數(shù)小于4的烷烴為氣態(tài))，無法計算其物質(zhì)的量，D錯誤。7.C【解析】乙炔完全燃燒生成CO2和H2O，CH、C≡C均斷裂，A正確；SO2和SO3中S的軌道雜化類型均為sp3，未發(fā)生轉(zhuǎn)變，B正確；電解精煉銅時，陽極反應(yīng)：Zn2e=Zn2+，F(xiàn)e2e=Fe2+，Cu2e=Cu2+，同時還有Ag、Au、Pt及難溶物沉淀為陽極泥，每轉(zhuǎn)移2mol電子，減小質(zhì)量不能確定，C錯誤；催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，D正確。8.A【解析】鍵角NH3>PH3，陳述Ⅰ正確，電負(fù)性N>P，陳述Ⅰ正確，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離核越近，斥力越大，鍵角越大，具有因果關(guān)系，A正確；HC1可以與碳酸鹽反應(yīng)生成H2O和CO，HCI的酸性強于H2CO3，陳述I正確，元素的非金屬性：Cl>C，陳述Ⅱ正確，但是二者不具有因果關(guān)系，若比較Cl和C的元素非金屬性強弱，應(yīng)比較最高價含氧酸的酸性，即HClO4>H2CO3，所以B錯誤；SiO2與NaOH、HF均能反應(yīng)，陳述Ⅰ正確，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水，但是SiO2與HF反應(yīng)生成SiF4和水，SiF4屬于氣體，而不屬于鹽，SiO2為酸性氧化物，陳述Ⅱ錯誤，C錯誤；HClO見光或受熱易分解，陳述Ⅰ正確，HClO具有漂白性，陳述Ⅱ正確，但其漂白性來自于強氧化性，所以二者無因果關(guān)系，D錯誤。9.A【解析】SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，A正確；I2的CCl4溶液和H2O的混合物不互溶，靜置后分層，應(yīng)用分液漏斗分離，B錯誤；MnO2為粉末狀，不能用有孔塑料板，C錯誤；蒸餾裝置中溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，D錯誤。10.A【解析】觀察圖1可知，反應(yīng)進(jìn)行到3min時，c(CO)=c(CH3OH)，但并未達(dá)到平衡狀態(tài)，而反應(yīng)進(jìn)行到10min時，則達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；使用催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但是不改變反應(yīng)的焓變，所以曲線b表示使用催化劑的能量變化，B正確；初始加入4molH2，根據(jù)圖1可知，達(dá)到平衡時，共消耗3molH2，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，C正確；根據(jù)圖2知，1molCO(g)和2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molCH3OH(g)，放出熱量510419=91kJ，D正確。11.B【解析】放電時，電子流向：鈉箔→導(dǎo)線→MWCNT，A正確；正極上CO2得電子與Na+反應(yīng)生成固體沉積物Na2CO3和C，電極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e=2Na2CO3+C，B錯誤；充電時，向陽極(電池的正極MWCNT極)移動，C正確；由總反應(yīng)4Na+3CO2=2Na2CO3+C可知，充電時，釋放3molCO2，則轉(zhuǎn)移4mol電子，因此轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，釋放0.075molCO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(CO2)=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，D正確。12.B【解析】據(jù)圖可得，a為HNO3，b為NO2或N2O4，c為NO，d為N2，e為NH3，f為H2S，g為S，h為SO2，i為H2SO3，j為H2SO4，k為SO3。b為NO2或N2O4，c為NO，h為SO2，k為SO3，NO2為紅棕色氣體，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，而SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，A錯誤；h、j均可以在一定條件下與f反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，H2SO4(濃)+H2S=S↓+SO2↑+2H2O，均可生成g(g為S)，B正確；工業(yè)上制備硝酸的路線為NH3→NO→NO2→HNO3，不能直接由N2→NO，C錯誤；e與i的反應(yīng)為2NH3+H2SO3=(NH4)2SO3，屬于化合反應(yīng)，而f與i的反應(yīng)為H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，不屬于化合反應(yīng)，二者不屬于同一基本反應(yīng)類型，D錯誤。13.D【解析】NH3·H2O+OH，根據(jù)初始未通入HCl的pH=11.2得：c(OH)=c()=102.8mol/L，Kb(NH3·H2O)==≈104.6，A正確；從a點到c點，溶質(zhì)由NH3·H2O和NH4Cl逐漸變?yōu)镹H4Cl，水的電離程度逐漸增大，B正確；c點的溶質(zhì)為NH4Cl，存在電荷守恒：c(H+)+c()=c(OH)+c(Cl)，元素守恒：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl)，可得質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)，C正確；b點的pH=7，c(OH)=107mol/L，由于溫度不變，則Kb(NH3·H2O)不變，即=104.6，得c()=c(NH3·H2O)×102.4，D錯誤。14.B【解析】判斷與Na+等距離且最近的，可以看上表面面心的Na+，該晶胞體內(nèi)有2個與該Na+最近，在上方晶胞體內(nèi)也有2個與該Na+最近，故與Na+等距離且最近的共有4個，A正確；N的原子序數(shù)為7，每個共有7×3+1=22個電子，B錯誤；NaN3中Na+與之間存在離子鍵，內(nèi)存在共價鍵，C正確；NaN3中Na+與的個數(shù)比為1：1，二者配位數(shù)相同，D正確。15.(14分)(1)攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度等(1分，答出一條即可)(2)還原Fe2O3和MnO(OH)(1分)；SiO2和CaSO4(2分)(3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)(4)6.0×104(2分)(5)MnCO3+2H3PO4=Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O(2分)(6)3(2分)；(2分)【解析】(1)增大步驟Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度等。(2)向水錳礦礦漿中加入H2SO4和SO2，F(xiàn)e2O3被SO2還原為Fe2+，MnO(OH)被SO2還原為Mn2+，SiO2與H2SO4不反應(yīng)，CaO與H2SO4反應(yīng)生成微溶物CaSO4。(3)MnO2氧化Fe2+，便于在步驟Ⅲ中沉淀，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(4)據(jù)Ksp(CaF2)=3.6×1012，若Ca2+完全沉淀，則c(F)≥mol/L=6.0×104mol/L(5)MnCO3與H3PO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：MnCO3+2H3PO4=Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O(6)根據(jù)“均攤法”，晶胞中黑球的個數(shù)：8×+1=2，白球的個數(shù)：4×+2=4，則白球代表O，黑球代表Mn，該晶體的化學(xué)式為MnO2。由圖可知，該晶胞中錳離子的配位數(shù)為6，氧離子的配位數(shù)為3，則該晶體的密度為=。16.(15分)(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶)(2分)；冷凝回流(2分)(2)ACD(3分)(3)過濾速度快、分離徹底、固體易干燥等(2分)(4)3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑(2分)(5)5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)(6)%(2分)【解析】(1)儀器A的名稱為三口燒瓶或三頸燒瓶；儀器C為球形冷凝管，作用為冷凝回流。(2)用98.3%的濃硫酸配制1.0mol/L稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸，在小燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，并引流轉(zhuǎn)移到一定體積的容量瓶中，定容時用膠頭滴管，故選ACD。(3)抽濾過程使用循環(huán)水真空泵使吸濾瓶內(nèi)減壓，由于瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上形成壓力差，因而過濾速度快，分離徹底、固體易干燥。(4)溫度較低時，F(xiàn)eC2O4●2H2O失去結(jié)晶水的過程，假設(shè)FeC2O4●2H2O為1mol，則固體殘留率為×100%=×100%=80%，M點為FeC2O4，M→N過程中鐵元素的質(zhì)量不變，設(shè)生成鐵的氧化物為FeOx，則M(FeOx)=180×42.96%=77.328g/mol，x==1.33=，故鐵的氧化物為Fe3O4，根據(jù)元素守恒，以及另兩種產(chǎn)物為氧化物，得M→N過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。(5)草酸亞鐵晶體粗品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4●2H2O，用稀硫酸溶解樣品，使全部轉(zhuǎn)化為H2C2O4?！暗味á佟睘樗嵝訩MnO4溶液滴定Fe2+和H2C2O4，反應(yīng)的離子方程式分別為：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑十2Mn2++8H2O、5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O再向反應(yīng)后的溶液中加入適量Zn，將Fe3+還原為Fe2+?！暗味á凇睘樗嵝訩MnO4溶液將全部Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(6)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只需用“滴定②”計算，由(5)得，5Fe2+~，則n(Fe)=n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×cmol.L1×V2×103L=5cV2×103mol，所以，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%。17.(15分)(1)4kJ●mol1(2分)(2)不變(2分)(3)bef(2分)(4)8：5(2分)(5)①1(1分)；1.2(2分)②0.975(2分)(6)69(2分)【解析】(1)反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，則反應(yīng)物的總鍵能為2×745kJ·mol1+4×413kJ·mol1=3142kJ·mol1，生成物的總鍵能為3×413kJ·mol1+348kJ·mol1+351kJ·mol1+463kJ·mol1+745kJ·mol1=3146kJ·mol1，則該反應(yīng)的△H=4kJ·mol1。(2)催化劑不能改變反應(yīng)的焓變△H、平衡常數(shù)K、平衡轉(zhuǎn)化率α等。(3)依據(jù)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率和變量不發(fā)生改變，則說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。2molC=O斷裂的同時生成NA個CH3COOH為同一個反應(yīng)方向，a錯誤；恒容的絕熱容器中平衡發(fā)生移動，則反應(yīng)體系的溫度就在變化，故溫度為變量，所以溫度不變，說明反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，b正確；=1且該比值反應(yīng)始終保持不變，c錯誤；混合氣體的密度始終為恒量，d錯誤；v正(CO2)=v逆(CH3COOH)滿足反應(yīng)達(dá)到平衡的條件，e正確；容器中反應(yīng)分子數(shù)發(fā)生改變，且溫度改變，故總壓不變，說明反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，f正確。(4)依據(jù)題述條件，假設(shè)起始時CH4、H2O的物質(zhì)的量均為1mol，已知CH4的轉(zhuǎn)化率為60%，根據(jù)三段式得反應(yīng)達(dá)到