專題07實(shí)驗(yàn)題(解答題篇)(原卷版+解析)

專題07實(shí)驗(yàn)題（解答題篇）一．實(shí)驗(yàn)探究題1．（2020?徐匯區(qū)一模）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常見(jiàn)裝置，回答下列問(wèn)題：I．裝置中儀器標(biāo)號(hào)①、②的名稱是、。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室利用C、E組合，可以制取氣體；裝置C與B相比優(yōu)點(diǎn)是。Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀制氧氣，化學(xué)方程式是，選用裝置是（填序號(hào)）。若用D裝置收集氧氣，收集氧氣完畢后先移導(dǎo)管后熄滅酒精燈的原因是。IV．G裝置具有廣泛的用途。若收集某種氣體，需要利用裝置G由b端進(jìn)入，則可推測(cè)該氣體具有什么性質(zhì)？。要將儲(chǔ)存在G中的氧氣排出，水應(yīng)從（填“a”或“b”）口進(jìn)入。若用G裝置測(cè)量收集到的氣體體積，還需要用到的儀器是。2．（2020?寶山區(qū)一模）葡萄糖是生物的主要供能物質(zhì)，在糖果制造業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組接到任務(wù)﹣﹣探究葡萄糖的組成元素。（老師提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃燒生成二氧化碳和水）【提出問(wèn)題】葡萄糖組成元素是什么？【作出猜想】猜想l：葡萄糖由碳?xì)湓亟M成；猜想2：葡萄糖由元素組成。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】已知：氧化銅能確保碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，澄清石灰水和硫酸銅足量?！緦?shí)驗(yàn)步驟】I．檢查裝置的后，裝入葡萄糖和氧化銅，連接儀器。Ⅱ．……【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】D中葡萄糖起始質(zhì)量為0.9克，E裝置增重0.54克，F(xiàn)裝置增重1.32克；【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】D中葡萄糖無(wú)剩余，D中氧化銅未變色，硫酸銅粉末變藍(lán)、澄清石灰水變渾濁；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】①A的作用是；②B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其作用是；④根據(jù)，可證明葡萄糖中含有碳元素和氫元素；⑤小組同學(xué)利用測(cè)定的相關(guān)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算最終得出葡萄糖由碳?xì)溲跞N元素組成。請(qǐng)你從上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理分析他們結(jié)論的獲得是否嚴(yán)謹(jǐn)？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。。3．（2019?金山區(qū)一模）根據(jù)圖1實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題。①A實(shí)驗(yàn)中儀器a的名稱是。②A實(shí)驗(yàn)中連接玻璃管和橡皮管的操作，先把玻璃管口，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入橡皮管內(nèi)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)類型是；排水法收集氧氣后，用玻璃片（選填“磨砂”或“光滑”）的一面蓋住集氣瓶口。③上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，水對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器起到安全保護(hù)作用的是（填字母）。④C實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；該實(shí)驗(yàn)中細(xì)鐵絲成螺旋狀的原因是。⑤B實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；B實(shí)驗(yàn)過(guò)程中廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2：CD段氣壓變化的原因是。實(shí)驗(yàn)前廣口瓶?jī)?nèi)空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余水的體積為V2．計(jì)算空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用V、V1、V2表示）。4．（2019?靜安區(qū)二模）某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣（假設(shè)其它成分不參與反應(yīng)），某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作（假設(shè)二氧化碳全部逸出）。（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量是mol。（2）計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（3）該實(shí)驗(yàn)中，如裝置的氣密性不好，②中計(jì)算的結(jié)果會(huì)。（填“偏大”、“偏小”“沒(méi)有影響”）5．（2019?長(zhǎng)寧區(qū)一模）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常見(jiàn)的裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問(wèn)題。①儀器的名稱：a．b．分液漏斗的作用是；②過(guò)氧化氫與二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為，二氧化錳的作用；③用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置為（填序號(hào)）；用裝置D收集氧氣，氣體收集完畢時(shí)，應(yīng)先（填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）；測(cè)得收集的氧氣純度偏低，原因可能是（填序號(hào)）。Ⅰ．收集前，集氣瓶中未注滿水Ⅱ．未等導(dǎo)管中氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)就開(kāi)始收集Ⅲ．收集后，集氣瓶中仍有少量水IV．收集好氧氣的集氣瓶正放在桌面上④某小組同學(xué)取氯酸鉀與二氧化錳的混合物15.5g，依次加熱t(yī)1、t2、t3、t4分鐘后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：加熱時(shí)間t/mt1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（g）13.411.210.710.7試計(jì)算：Ⅰ．完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為g，其物質(zhì)的量為mol；Ⅱ．參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量？（通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算）⑤實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸制取CO2，裝置A、B都可用作發(fā)生裝置，其中可以隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生或停止的裝置是（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所選裝置可使反應(yīng)隨時(shí)暫停的原因是，若用G裝置收集CO2，氣體從（填“m”或“n”）端通入。6．（2019?靜安區(qū)一模）請(qǐng)你用已學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：①圖1中儀器名稱a是；b是。②用雙氧水制取氧氣，最適合的發(fā)生裝置是。③關(guān)閉C中彈簧夾后的現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A、B、C裝置中不能實(shí)現(xiàn)固液分離的是。④若用裝置D制取氧氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，如果用圖2所示裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從端（填“c”或“d”）導(dǎo)入。⑤實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置A中反應(yīng)制取二氧化碳，不用粉末狀碳酸鈣的原因是，上述反應(yīng)若生成了0.1mol二氧化碳，求大理石中參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。7．（2020?奉賢區(qū)一模）正確的方案設(shè)計(jì)和規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作有助于達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)分析或改進(jìn)以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象分析和改進(jìn)鐵絲在氧氣中燃燒畫圖表示你的改進(jìn)方法：探究物質(zhì)溶解性的影響因素為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模愕母倪M(jìn)方法是。通過(guò)氫氣在氧氣中燃燒證明水的組成現(xiàn)象：氫氣燃燒，發(fā)出色火焰，瓶壁發(fā)熱。該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴恰?．（2019?黃浦區(qū)一模）宏觀與微觀是認(rèn)識(shí)事物的兩種基本角度?？梢杂谩胺帧迸c“合”的思想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明水的組成。（）實(shí)驗(yàn)裝置圖微觀示意圖實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋通直流電。一段時(shí)間后，試管a中氣體的體積約為試管b中氣體的體積的倍。水由元素組成。水分子中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為。切斷電源，取出試管。將燃著的木條伸入試管a中；用帶火星的木條伸入試管b中。試管a中的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰：試管b中的氣體使帶火星的木條。在方框中畫出氫氣燃燒的微觀示意圖。點(diǎn)燃?xì)錃?，伸入充滿氧氣的干燥集氣瓶中。9．（2019?楊浦區(qū)一模）由128克硝酸鉀、60克氯化鈉組成的混合物投入200g熱水溶解，對(duì)該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗）。溫度（℃）102030406080100溶解度硝酸鉀20.931.645.864110169246氯化鈉35.83636.335.43738.439.8（1）兩種物質(zhì)溶解在水中，用玻璃棒攪拌的目的是。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度t的范圍為。（3）操作1用到的實(shí)驗(yàn)儀器有。A．酒精燈B．鐵架臺(tái)C．漏斗D．玻璃棒E．蒸發(fā)皿（4）定量描述晶體1的組成。（5）溶液2為（填物質(zhì)名稱）的飽和溶液。（6）關(guān)于溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液1溶液2（選填“＞“、“＜”或“＝“）（7）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．晶體1與晶體2比較，晶體1中KNO3的純度更高B．溶液1中KNO3為飽和溶液，NaCl為不飽和溶液C．溶液1恒溫蒸發(fā)90g水后，與溶液2的成分相同D．溶液2將水蒸干就可得到純凈的KNO3固體10．（2020?閔行區(qū)一模）興趣小組在探究物質(zhì)燃燒條件時(shí)，用一個(gè)集氣瓶罩住燃著的小蠟燭，小蠟燭一會(huì)兒熄滅了。它為什么會(huì)熄滅呢？【提出猜想】甲同學(xué)說(shuō)：蠟燭燃燒耗盡了瓶?jī)?nèi)的氧氣，所以蠟燭熄滅。乙同學(xué)說(shuō)：蠟燭燃燒后瓶?jī)?nèi)可能還有少量氧氣，但有CO2濃度過(guò)高導(dǎo)致蠟燭熄滅?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取一小塊白磷（著火點(diǎn)為40℃），放在一鋁箔制的小盒中，然后放入裝有生石灰的錐形瓶?jī)?nèi)（如圖），點(diǎn)燃蠟燭。燃燒的蠟燭一會(huì)兒就熄滅了。白磷燃燒需滿足的條件：①溫度要達(dá)到著火點(diǎn)；②。同學(xué)猜想正確。（2）待冷卻后，打開(kāi)分液漏斗活塞，向錐形瓶中注入少量水，立即關(guān)閉活塞。鋁盒中的白磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生。【實(shí)驗(yàn)反思】①在實(shí)驗(yàn)中，生石灰的主要作用有兩個(gè)a，b。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)集氣瓶底部的含鈣固體又產(chǎn)生了興趣并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取樣，放出大量熱該固體中含有實(shí)驗(yàn)2：取樣，滴加無(wú)色酚酞該固體中含有氫氧化鈣實(shí)驗(yàn)3：取樣，滴加足量有氣泡冒出該固體中含有碳酸鈣經(jīng)小組討論發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)）的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是。二．解答題11．（2020?奉賢區(qū)一模）某同學(xué)用如圖裝置測(cè)定過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①若反應(yīng)生成3.2克氧氣，則參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為（利用化學(xué)方程式列式計(jì)算）。②老師評(píng)價(jià)利用上述方法測(cè)定的過(guò)氧化氧溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常偏大，試分析原因。12．（2019?徐匯區(qū)一模）興趣小組用如圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）12.0g氯酸鉀與二氧化錳混合物中，氯酸鉀的物質(zhì)的量為；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少？（2）操作1的名稱是；操作2應(yīng)選擇圖中（填編號(hào)），該操作中玻璃棒的作用是。（3）步驟2加適量水的目的是；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有（寫一點(diǎn)）。13．（2018?黃浦區(qū)二模）某含鐵和炭的黑色粉末，為測(cè)定其中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：稱量10.0g樣品放入50.0g的錐形瓶中，再加入過(guò)量稀硫酸100g（如圖一）立即開(kāi)始記錄讀數(shù)（如圖二），回答下列問(wèn)題①圖一中a的儀器名稱是。10.0g樣品轉(zhuǎn)移到錐形瓶中需要使用的儀器是。②寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量是mol。③樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行列式計(jì)算）④根據(jù)錐形瓶中的反應(yīng)繪制的圖象正確的是。14．（2019?長(zhǎng)寧區(qū)一模）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。①物質(zhì)的溶解度a＞b的溫度范圍是；P點(diǎn)的含義是；②能將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液都變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵▽懸环N）。③將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3℃，則t3℃時(shí)三者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列是；當(dāng)固體a中混有少量的b時(shí)，可采用的方法提純a。④t3℃時(shí)將35ga物質(zhì)加入到有60g水的燒杯中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，如果要改變?cè)撊芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采取的方法有。15．（2019?上海一模）水是大自然對(duì)人類的恩賜。①圖一水蒸發(fā)過(guò)程中，下列說(shuō)法中正確的是。（填寫編號(hào)，下同）a．水分子變大了b．水分子間隔變大了c．水分子在不斷運(yùn)動(dòng)②圖二水電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，檢驗(yàn)a管中氣體的方法是。③水是良好的分散劑，根據(jù)圖三所示甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：Ⅰ．P點(diǎn)表示的含義是；Ⅱ．甲中混有少量乙時(shí)，提純甲的方法是；Ⅲ.40℃時(shí)，將30克甲放入50克水中，所得溶液的質(zhì)量為克；Ⅳ．圖中有關(guān)甲物質(zhì)M、N兩種狀態(tài)溶液的描述正確的是。a．都降低10℃，M、N溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小b．都恒溫蒸發(fā)，M、N點(diǎn)均不動(dòng)c．都升高10℃，M、N溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變d．都加入10g水，M、N點(diǎn)均不動(dòng)16．（2020?長(zhǎng)寧區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室欲制備二氧化碳。①市售濃鹽酸的標(biāo)簽局部見(jiàn)圖1，標(biāo)簽中“36%”的含義是。為使制備過(guò)程中二氧化碳平穩(wěn)地產(chǎn)生且較純凈，應(yīng)將該濃鹽酸稀釋。②宜選擇的固體藥品是（選填編號(hào)）。a．粉末狀石灰石b．塊狀大理石c．粉末狀熟石灰d．塊狀生石灰③為方便地控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，發(fā)生裝置（如圖2）應(yīng)選用（選填編號(hào)），儀器p的名稱是。④若用D裝置收集二氧化碳時(shí)，氣體從（選填“m”或“n”）端進(jìn)入。⑤反應(yīng)生成了0.15mol二氧化碳，求參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）17．（2020?上海一模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要手段。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：①點(diǎn)燃兩支梯形架上的蠟燭（如圖），沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩傾倒二氧化碳。實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳的物理性質(zhì)有、化學(xué)性質(zhì)有。由上述結(jié)論可推斷CO2的重要用途之一是。②將一個(gè)充滿二氧化碳的試管倒插入裝有紫色石蕊試液的燒杯里（如圖）；實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的現(xiàn)象是、。寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。18．（2020?普陀區(qū)一模）我國(guó)夏商時(shí)期工匠們就掌握成熟的煉銅技術(shù)。如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬煉銅的兩種裝置。①圖A中生成銅的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先通一段時(shí)間CO，再加熱的原因是，末端的酒精燈的作用是。②取用炭粉和氧化銅的儀器是。圖B實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，若先停止加熱，后移出導(dǎo)管，產(chǎn)生的后果是。③上述兩種實(shí)驗(yàn)方法，都利用了CO和C的性。④上述兩種實(shí)驗(yàn)方法，你認(rèn)為“圖A”或“圖B”哪個(gè)實(shí)驗(yàn)方法更好，你的理由是。⑤利用圖B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若得到6.4g銅，則參加反應(yīng)的氧化銅的物質(zhì)的量是多少？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）19．（2018?青浦區(qū)二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①，②．（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為，選用的收集裝置為（填字母），檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是．（3）實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，選用的發(fā)生裝置為（填字母）．點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要．?）查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化銅也可用作過(guò)氧化氫分解制氧氣的催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．若選用F作為氧氣的發(fā)生裝置，銅絲的螺旋處預(yù)先要在酒精燈上加熱一段時(shí)間，目的是．20．（2017?嘉定區(qū)二模）①我們知道有多種途徑可以得到氧氣．如：A．分解過(guò)氧化氫B．電解水C．氯酸鉀和二氧化錳共熱D．分離液態(tài)②實(shí)驗(yàn)室制取較少量二氧化碳?xì)怏w，且能控制反應(yīng)的隨時(shí)發(fā)生和停止，可選擇的發(fā)生裝置為（填字母序號(hào)），當(dāng)關(guān)閉開(kāi)關(guān)使反應(yīng)停止，則鹽酸將被壓回（填儀器的名稱）③用分解過(guò)氧化氫的方法制取氧氣，若要得到0.5mol氧氣，則需要分解過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）④若用E裝置收集生成的氧氣，氣體應(yīng)從（選填“c”或“d”）端導(dǎo)入．專題07實(shí)驗(yàn)題（解答題篇）一．實(shí)驗(yàn)探究題1．（2020?徐匯區(qū)一模）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常見(jiàn)裝置，回答下列問(wèn)題：I．裝置中儀器標(biāo)號(hào)①、②的名稱是錐形瓶、集氣瓶。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室利用C、E組合，可以制取二氧化碳?xì)怏w；裝置C與B相比優(yōu)點(diǎn)是能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀制氧氣，化學(xué)方程式是2KClO32KCl+3O2↑，選用裝置是AD（填序號(hào)）。若用D裝置收集氧氣，收集氧氣完畢后先移導(dǎo)管后熄滅酒精燈的原因是防止水槽中的水倒吸炸裂試管。IV．G裝置具有廣泛的用途。若收集某種氣體，需要利用裝置G由b端進(jìn)入，則可推測(cè)該氣體具有什么性質(zhì)？密度比空氣小。要將儲(chǔ)存在G中的氧氣排出，水應(yīng)從a（填“a”或“b”）口進(jìn)入。若用G裝置測(cè)量收集到的氣體體積，還需要用到的儀器是量筒。【分析】I．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和用途進(jìn)行分析；Ⅱ．根據(jù)C、E裝置的特點(diǎn)選擇合適的藥品制取氣體；根據(jù)裝置C的特點(diǎn)進(jìn)行分析；Ⅲ．根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件及特殊要求選擇發(fā)生裝置；根據(jù)用排水法收集氣體的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；IV．根據(jù)裝置的特點(diǎn)推測(cè)氣體的性質(zhì)；根據(jù)氧氣的性質(zhì)、排出水的體積等于生成的氧氣的體積進(jìn)行分析?！窘馕觥拷猓篒．裝置中儀器標(biāo)號(hào)①、②的名稱是錐形瓶、集氣瓶；Ⅱ．B裝置屬于固、液常溫型，E裝置是向上排空氣法收集氣體，所以C、E可以制取二氧化碳；裝置C與B相比優(yōu)點(diǎn)是：能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；Ⅲ．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發(fā)生裝置，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用裝置D或E或G收集；若用D裝置收集氧氣，收集氧氣完畢后先移導(dǎo)管后熄滅酒精燈的原因是：防止水槽中的水倒吸炸裂試管；IV．G裝置具有廣泛的用途。若收集某種氣體，需要利用裝置G由b端進(jìn)入，則可推測(cè)該氣體具有的性質(zhì)是：密度比空氣?。谎鯕獾拿芏缺瓤諝獯?，不易溶于水，要將儲(chǔ)存在G中的氧氣排出，水應(yīng)從a口進(jìn)入；排出水的體積等于生成的氣體的體積，若用G裝置測(cè)量收集到的氣體體積，還需要用到的儀器是量筒。故答案為：I．錐形瓶；集氣瓶；Ⅱ．二氧化碳；能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；Ⅲ．2KClO32KCl+3O2↑；AD或AE或AG；防止水槽中的水倒吸炸裂試管；IV．密度比空氣?。籥；量筒。2．（2020?寶山區(qū)一模）葡萄糖是生物的主要供能物質(zhì)，在糖果制造業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組接到任務(wù)﹣﹣探究葡萄糖的組成元素。（老師提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃燒生成二氧化碳和水）【提出問(wèn)題】葡萄糖組成元素是什么？【作出猜想】猜想l：葡萄糖由碳?xì)湓亟M成；猜想2：葡萄糖由碳、氫、氧元素組成?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】已知：氧化銅能確保碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，澄清石灰水和硫酸銅足量?！緦?shí)驗(yàn)步驟】I．檢查裝置的氣密性后，裝入葡萄糖和氧化銅，連接儀器。Ⅱ．……【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】D中葡萄糖起始質(zhì)量為0.9克，E裝置增重0.54克，F(xiàn)裝置增重1.32克；【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】D中葡萄糖無(wú)剩余，D中氧化銅未變色，硫酸銅粉末變藍(lán)、澄清石灰水變渾濁；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】①A的作用是除去空氣中的二氧化碳；②B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；③C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+5H2O＝CuSO4?5H2O；其作用是吸收氧氣中的水蒸氣；④根據(jù)E中硫酸銅粉末變藍(lán)、F中澄清石灰水變渾濁，可證明葡萄糖中含有碳元素和氫元素；⑤小組同學(xué)利用測(cè)定的相關(guān)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算最終得出葡萄糖由碳?xì)溲跞N元素組成。請(qǐng)你從上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理分析他們結(jié)論的獲得是否嚴(yán)謹(jǐn)？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。不嚴(yán)謹(jǐn)，是因?yàn)镕裝置增大的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳可能完全來(lái)自于葡萄糖的燃燒產(chǎn)物，也可能來(lái)自于葡萄糖的燃燒產(chǎn)物和空氣中進(jìn)入F中的二氧化碳?！痉治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。【解析】解：【作出猜想】猜想l：葡萄糖由碳?xì)湓亟M成；猜想2：葡萄糖由碳、氫、氧元素組成。故填：碳、氫、氧?！緦?shí)驗(yàn)步驟】I．檢查裝置的氣密性后，裝入葡萄糖和氧化銅，連接儀器。Ⅱ．……故填：氣密性?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】①A的作用是除去空氣中的二氧化碳。故填：除去空氣中的二氧化碳。②B中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑。故填：2H2O22H2O+O2↑。③C中硫酸銅和水反應(yīng)生成五水硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+5H2O＝CuSO4?5H2O，其作用是吸收氧氣中的水蒸氣。故填：CuSO4+5H2O＝CuSO4?5H2O；吸收氧氣中的水蒸氣。④根據(jù)E中硫酸銅粉末變藍(lán)（反應(yīng)生成了水，水中的氫元素來(lái)自于葡萄糖）、F中澄清石灰水變渾濁（反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳中的碳元素來(lái)自于葡萄糖），可證明葡萄糖中含有碳元素和氫元素。故填：E中硫酸銅粉末變藍(lán)、F中澄清石灰水變渾濁。⑤他們結(jié)論的獲得不嚴(yán)謹(jǐn)，理由：F裝置增大的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳可能完全來(lái)自于葡萄糖的燃燒產(chǎn)物，也可能來(lái)自于葡萄糖的燃燒產(chǎn)物和空氣中進(jìn)入F中的二氧化碳。故填：不嚴(yán)謹(jǐn)，是因?yàn)镕裝置增大的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳可能完全來(lái)自于葡萄糖的燃燒產(chǎn)物，也可能來(lái)自于葡萄糖的燃燒產(chǎn)物和空氣中進(jìn)入F中的二氧化碳。3．（2019?金山區(qū)一模）根據(jù)圖1實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題。①A實(shí)驗(yàn)中儀器a的名稱是集氣瓶。②A實(shí)驗(yàn)中連接玻璃管和橡皮管的操作，先把玻璃管口濕潤(rùn)，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入橡皮管內(nèi)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2↑，該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；排水法收集氧氣后，用玻璃片磨砂（選填“磨砂”或“光滑”）的一面蓋住集氣瓶口。③上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，水對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器起到安全保護(hù)作用的是C（填字母）。④C實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O2Fe3O4；該實(shí)驗(yàn)中細(xì)鐵絲成螺旋狀的原因是增大鐵絲與氧氣的接觸面積，提高鐵絲局部溫度。⑤B實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4P+5O22P2O5；B實(shí)驗(yàn)過(guò)程中廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2：CD段氣壓變化的原因是紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，同時(shí)溫度逐漸恢復(fù)至室溫。實(shí)驗(yàn)前廣口瓶?jī)?nèi)空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余水的體積為V2．計(jì)算空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為×100%（用V、V1、V2表示）?！痉治觥竣俑鶕?jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；②根據(jù)連接玻璃管和橡皮管的操作，先把玻璃管口濕潤(rùn)，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入橡皮管內(nèi)，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，排水法收集氧氣后，用玻璃片磨砂的一面蓋住集氣瓶口進(jìn)行分析；③根據(jù)不同實(shí)驗(yàn)中水的性質(zhì)與用途進(jìn)行分析；④根據(jù)鐵絲和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵進(jìn)行分析；⑤根據(jù)紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，以及圖象中的變化趨勢(shì)、題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析?！窘馕觥拷猓孩偻ㄟ^(guò)分析題中所指儀器的名稱和作用可知，a是集氣瓶；②連接玻璃管和橡皮管的操作，先把玻璃管口濕潤(rùn)，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入橡皮管內(nèi)，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，排水法收集氧氣后，用玻璃片磨砂的一面蓋住集氣瓶口；③A實(shí)驗(yàn)中，水的作用是用排水法收集氣體，B實(shí)驗(yàn)中，水的作用是用水的體積來(lái)驗(yàn)證氧氣的體積，C實(shí)驗(yàn)中，水的作用是防止高溫濺落物炸裂瓶底，故選C；④鐵絲和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，化學(xué)方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；該實(shí)驗(yàn)中細(xì)鐵絲成螺旋狀的原因是：增大鐵絲與氧氣的接觸面積，提高鐵絲局部溫度；⑤紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5，圖中CD段氣壓變化的原因是紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，溫度降低至室溫、瓶中氧氣被消耗；燒杯中水的體積為V1；實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余水的體積為V2，即進(jìn)入廣口瓶的水的體積即為消耗的氧氣體積，為：V1﹣V2，實(shí)驗(yàn)前廣口瓶?jī)?nèi)空氣體積為V，所以空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：×100%。故答案為：①集氣瓶；②濕潤(rùn)；2H2O22H2O+O2↑；磨砂；③C；④劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；3Fe+2O2Fe3O4；增大鐵絲與氧氣的接觸面積，提高鐵絲局部溫度；⑤4P+5O22P2O5；紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，溫度降低至室溫、瓶中氧氣被消耗；×100%。4．（2019?靜安區(qū)二模）某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣（假設(shè)其它成分不參與反應(yīng)），某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作（假設(shè)二氧化碳全部逸出）。（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量是0.1mol。（2）計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的物質(zhì)的量0.1mol（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（3）該實(shí)驗(yàn)中，如裝置的氣密性不好，②中計(jì)算的結(jié)果會(huì)沒(méi)有影響。（填“偏大”、“偏小”“沒(méi)有影響”）【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸?，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的物質(zhì)的量。【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：370g﹣365.6g＝4.4g，其物質(zhì)的量為＝0.1mol設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑11x0.1mol＝x＝0.1mol由于生成氣體跑掉，所以如裝置的氣密性不好，②中計(jì)算的結(jié)果會(huì)沒(méi)有影響。故答案為：（1）0.1；（2）0.1mol（3）沒(méi)有影響。5．（2019?長(zhǎng)寧區(qū)一模）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常見(jiàn)的裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問(wèn)題。①儀器的名稱：a．錐形瓶b．鐵架臺(tái)分液漏斗的作用是加液；②過(guò)氧化氫與二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，二氧化錳的作用催化作用；③用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置為C（填序號(hào)）；用裝置D收集氧氣，氣體收集完畢時(shí)，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管（填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）；測(cè)得收集的氧氣純度偏低，原因可能是I、II（填序號(hào)）。Ⅰ．收集前，集氣瓶中未注滿水Ⅱ．未等導(dǎo)管中氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)就開(kāi)始收集Ⅲ．收集后，集氣瓶中仍有少量水IV．收集好氧氣的集氣瓶正放在桌面上④某小組同學(xué)取氯酸鉀與二氧化錳的混合物15.5g，依次加熱t(yī)1、t2、t3、t4分鐘后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：加熱時(shí)間t/mt1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（g）13.411.210.710.7試計(jì)算：Ⅰ．完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為4.8g，其物質(zhì)的量為0.5mol；Ⅱ．參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量？（通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算）⑤實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸制取CO2，裝置A、B都可用作發(fā)生裝置，其中可以隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生或停止的裝置是（B填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，所選裝置可使反應(yīng)隨時(shí)暫停的原因是夾緊止水夾后，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，若用G裝置收集CO2，氣體從m（填“m”或“n”）端通入?！痉治觥竣俑鶕?jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；②根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行分析；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，用排水法收集氧氣，氣體收集完畢時(shí)，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管，防止水槽中的水倒流，炸裂試管，測(cè)得收集的氧氣純度偏低，原因可能是：收集前，集氣瓶中未注滿水，未等導(dǎo)管中氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)就開(kāi)始收集進(jìn)行分析；④根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，依據(jù)固體減少的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；⑤根據(jù)反應(yīng)裝置的特點(diǎn)判斷，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大進(jìn)行分析?！窘馕觥拷猓孩偻ㄟ^(guò)分析題中所指儀器的名稱和作用可知，a是錐形瓶，b是鐵架臺(tái)，分液漏斗的作用是：加液；②過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，起催化作用；③實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以選擇的發(fā)生裝置為C，用排水法收集氧氣，氣體收集完畢時(shí)，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管，防止水槽中的水倒流，炸裂試管，測(cè)得收集的氧氣純度偏低，原因可能是：收集前，集氣瓶中未注滿水，未等導(dǎo)管中氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)就開(kāi)始收集，故選：I、II；④依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：15.5g﹣10.7g＝4.8g，物質(zhì)的量為：＝0.15mol，設(shè)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為x2KClO32KCl+3O2↑23x0.15mol＝x＝0.1mol；⑤通過(guò)分析反應(yīng)裝置可知，可以隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生或停止的裝置是B，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，所選裝置可使反應(yīng)隨時(shí)暫停的原因是：夾緊止水夾后，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，二氧化碳密度比空氣大，所以用G裝置收集CO2，氣體從m通入。故答案為：①錐形瓶，鐵架臺(tái)，加液；②2H2O22H2O+O2↑，催化作用；③C，從水中取出導(dǎo)氣管，I、II；④I.4.8；0.15；0.1mol；⑤B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；夾緊止水夾后，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止；m；6．（2019?靜安區(qū)一模）請(qǐng)你用已學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：①圖1中儀器名稱a是長(zhǎng)頸漏斗；b是鐵架臺(tái)。②用雙氧水制取氧氣，最適合的發(fā)生裝置是B。③關(guān)閉C中彈簧夾后的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面下降，漏斗內(nèi)液面上升，固體和液體分離，反應(yīng)停止，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A、B、C裝置中不能實(shí)現(xiàn)固液分離的是AB。④若用裝置D制取氧氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，如果用圖2所示裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從c端（填“c”或“d”）導(dǎo)入。⑤實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置A中反應(yīng)制取二氧化碳，不用粉末狀碳酸鈣的原因是反應(yīng)速率太快，來(lái)不及收集，上述反應(yīng)若生成了0.1mol二氧化碳，求大理石中參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。10g。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）?！痉治觥竣偈煜こＲ?jiàn)儀器名稱和使用注意事項(xiàng)；②根據(jù)用雙氧水制取氧氣的原理和反應(yīng)條件選擇最適合的發(fā)生裝置是；③熟悉反應(yīng)控制原理；④根據(jù)裝置D反應(yīng)特點(diǎn)確定對(duì)應(yīng)原理；⑤根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量?！窘馕觥拷猓孩賵D1中儀器名稱a是長(zhǎng)頸漏斗；b是鐵架臺(tái)。②用雙氧水制取氧氣，是固體和液體常溫下制取氣體。為便于控制反應(yīng)，最適合的發(fā)生裝置是B。③關(guān)閉C中彈簧夾后的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面下降，漏斗內(nèi)液面上升，固體和液體分離，反應(yīng)停止，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。AB中液體和液體無(wú)法分離，A、B、C裝置中不能實(shí)現(xiàn)固液分離的是AB。④若用裝置D制取氧氣，是固體加熱制取氣體且沒(méi)有棉花團(tuán)，所以是氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，如果用圖2所示裝置收集氧氣，由于氧氣密度大于空氣，所以氣體應(yīng)從c端導(dǎo)入。⑤實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置A中反應(yīng)制取二氧化碳，由于粉末導(dǎo)致接觸面積大反應(yīng)速率太快，來(lái)不及收集，所以不用粉末狀碳酸鈣。設(shè)大理石中參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100g1molx0.1mol＝x＝10g。故答案為：①長(zhǎng)頸漏斗；鐵架臺(tái)。②B。③試管內(nèi)液面下降，漏斗內(nèi)液面上升，固體和液體分離，反應(yīng)停止；AB。④2KClO32KCl+3O2↑；c。⑤10g。7．（2020?奉賢區(qū)一模）正確的方案設(shè)計(jì)和規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作有助于達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)分析或改進(jìn)以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象分析和改進(jìn)鐵絲在氧氣中燃燒畫圖表示你的改進(jìn)方法：探究物質(zhì)溶解性的影響因素為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你的改進(jìn)方法是兩組對(duì)照實(shí)驗(yàn)：一組：兩支試管中放相同質(zhì)量的水，一支試管放入氯化鈉，另一支試管中加入相同質(zhì)量的硝酸鉀；二組：一支試管放入水，另一支試管中加入相同質(zhì)量的酒精，分別向兩支試管中放相同質(zhì)量的氯化鈉；。通過(guò)氫氣在氧氣中燃燒證明水的組成現(xiàn)象：氫氣燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶壁發(fā)熱。該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴鞘占鯕庥门潘?，使收集的氧氣中含有水蒸氣，?huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的驗(yàn)證?！痉治觥扛鶕?jù)鐵絲燃燒的注意事項(xiàng)考慮；根據(jù)對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法考慮；根據(jù)氫氣燃燒的現(xiàn)象和收集氧氣用排水法，使收集的氧氣中含有水蒸氣回答本題?！窘馕觥拷猓鸿F絲燃燒時(shí)，集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙，防止生成物濺落到集氣瓶底部使集氣瓶炸裂；所以圖示是：；對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法：只允許有一個(gè)變量，所以設(shè)計(jì)探究物質(zhì)溶解性的影響因素，應(yīng)該有兩組對(duì)照實(shí)驗(yàn)：一組：兩支試管中放相同質(zhì)量的水，一支試管放入氯化鈉，另一支試管中加入相同質(zhì)量的硝酸鉀；二組：一支試管放入水，另一支試管中加入相同質(zhì)量的酒精，分別向兩支試管中放相同質(zhì)量的氯化鈉；氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴鞘占鯕庥门潘?，使收集的氧氣中含有水蒸氣，?huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的驗(yàn)證。故答案為：；兩組對(duì)照實(shí)驗(yàn)：一組：兩支試管中放相同質(zhì)量的水，一支試管放入氯化鈉，另一支試管中加入相同質(zhì)量的硝酸鉀；二組：一支試管放入水，另一支試管中加入相同質(zhì)量的酒精，分別向兩支試管中放相同質(zhì)量的氯化鈉；淡藍(lán)；收集氧氣用排水法，使收集的氧氣中含有水蒸氣，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的驗(yàn)證。8．（2019?黃浦區(qū)一模）宏觀與微觀是認(rèn)識(shí)事物的兩種基本角度?？梢杂谩胺帧迸c“合”的思想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明水的組成。（）實(shí)驗(yàn)裝置圖微觀示意圖實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋通直流電。一段時(shí)間后，試管a中氣體的體積約為試管b中氣體的體積的2倍。水由氫、氧元素組成。水分子中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為2：1。切斷電源，取出試管。將燃著的木條伸入試管a中；用帶火星的木條伸入試管b中。試管a中的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰：試管b中的氣體使帶火星的木條復(fù)燃。在方框中畫出氫氣燃燒的微觀示意圖。點(diǎn)燃?xì)錃猓烊氤錆M氧氣的干燥集氣瓶中。氫氣燃燒、淡藍(lán)色火焰，集氣瓶?jī)?nèi)部有水霧出現(xiàn)【分析】根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負(fù)氫，體積比是1：2，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水進(jìn)行分析。【解析】解：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負(fù)氫，體積比是1：2，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，所以實(shí)驗(yàn)裝置圖微觀示意圖實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋通直流電。一段時(shí)間后，試管a中氣體的體積約為試管b中氣體的體積的2倍。水由氫、氧元素組成。水分子中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為2：1．切斷電源，取出試管。將燃著的木條伸入試管a中；用帶火星的木條伸入試管b中。試管a中的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰：試管b中的氣體使帶火星的木條復(fù)燃。在方框中畫出氫氣燃燒的微觀示意圖。點(diǎn)燃?xì)錃猓烊氤錆M氧氣的干燥集氣瓶中。氫氣燃燒、淡藍(lán)色火焰，集氣瓶?jī)?nèi)部有水霧出現(xiàn)故答案為：實(shí)驗(yàn)裝置圖微觀示意圖實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋2氫、氧2：1復(fù)燃?xì)錃馊紵?、淡藍(lán)色火焰，集氣瓶?jī)?nèi)部有水霧出現(xiàn)9．（2019?楊浦區(qū)一模）由128克硝酸鉀、60克氯化鈉組成的混合物投入200g熱水溶解，對(duì)該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗）。溫度（℃）102030406080100溶解度硝酸鉀20.931.645.864110169246氯化鈉35.83636.335.43738.439.8（1）兩種物質(zhì)溶解在水中，用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度t的范圍為≥40℃。（3）操作1用到的實(shí)驗(yàn)儀器有BCD。A．酒精燈B．鐵架臺(tái)C．漏斗D．玻璃棒E．蒸發(fā)皿（4）定量描述晶體1的組成32.4g硝酸鉀。（5）溶液2為氯化鈉和硝酸鉀（填物質(zhì)名稱）的飽和溶液。（6）關(guān)于溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液1＜溶液2（選填“＞“、“＜”或“＝“）（7）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是CD。A．晶體1與晶體2比較，晶體1中KNO3的純度更高B．溶液1中KNO3為飽和溶液，NaCl為不飽和溶液C．溶液1恒溫蒸發(fā)90g水后，與溶液2的成分相同D．溶液2將水蒸干就可得到純凈的KNO3固體【分析】（1）根據(jù)兩種物質(zhì)溶解在水中，用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解進(jìn)行分析；（2）根據(jù)表中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度進(jìn)行分析；（3）根據(jù)操作1可以將沒(méi)有溶解的固體從溶液中分離出來(lái)進(jìn)行分析；（4）根據(jù)硝酸鉀的溶解度進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)析出晶體后的溶液仍是飽和溶液進(jìn)行分析；（6）根據(jù)溶液2中析出的晶體中含有氯化鈉進(jìn)行分析；（7）根據(jù)溶液的變化流程進(jìn)行分析?！窘馕觥拷猓河?28克硝酸鉀、60克氯化鈉組成的混合物投入200g熱水溶解，所以100g水對(duì)應(yīng)的固體是64g的硝酸鉀、30g的氯化鈉，所以（1）兩種物質(zhì)溶解在水中，用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；（2）40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是64g，氯化鈉的溶解度是35.4g，實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度t的范圍為≥40℃；（3）操作1將晶體從溶液中分離出來(lái)，所以用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒，故選：BCD；（4）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，氯化鈉的溶解度是36g，不會(huì)析出氯化鈉，所以定量述晶體1的組成64g﹣31.6g＝32.4g硝酸鉀；（5）析出晶體后的溶液仍是飽和溶液，所以溶液2為氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液；（6）溶液1中，100g水中含30gNaCl，溶液2中，100℃時(shí)10g水中含3.98gNaCl．因此NaCl和水的質(zhì)量比溶液1＜溶液2，所以溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液1＜溶液2；（7）A．晶體1與晶體2比較，晶體1中KNO3的純度更高，故正確；B．20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，氯化鈉的溶解度是36g，所以溶液1中KNO3為飽和溶液，NaCl是不飽和溶液，故正確；C．溶液1恒溫蒸發(fā)90g水后，與溶液2的成分不相同，溶液1已經(jīng)先洗出了硝酸鉀晶體，故錯(cuò)誤；D．溶液2將水蒸干就可得到的固體中含有氯化鈉和硝酸鉀，故錯(cuò)誤。故選：CD。故答案為：（1）加速溶解；（2）≥40℃；（3）BCD；（4）32.4g硝酸鉀；（5）氯化鈉和硝酸鉀；（6）＜；（7）CD。10．（2020?閔行區(qū)一模）興趣小組在探究物質(zhì)燃燒條件時(shí)，用一個(gè)集氣瓶罩住燃著的小蠟燭，小蠟燭一會(huì)兒熄滅了。它為什么會(huì)熄滅呢？【提出猜想】甲同學(xué)說(shuō)：蠟燭燃燒耗盡了瓶?jī)?nèi)的氧氣，所以蠟燭熄滅。乙同學(xué)說(shuō)：蠟燭燃燒后瓶?jī)?nèi)可能還有少量氧氣，但有CO2濃度過(guò)高導(dǎo)致蠟燭熄滅?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取一小塊白磷（著火點(diǎn)為40℃），放在一鋁箔制的小盒中，然后放入裝有生石灰的錐形瓶?jī)?nèi)（如圖），點(diǎn)燃蠟燭。燃燒的蠟燭一會(huì)兒就熄滅了。白磷燃燒需滿足的條件：①溫度要達(dá)到著火點(diǎn)；②與氧氣充分接觸。乙同學(xué)猜想正確。（2）待冷卻后，打開(kāi)分液漏斗活塞，向錐形瓶中注入少量水，立即關(guān)閉活塞。鋁盒中的白磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙?！緦?shí)驗(yàn)反思】①在實(shí)驗(yàn)中，生石灰的主要作用有兩個(gè)a與水反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到白磷著火點(diǎn)，b與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，吸收CO2。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)集氣瓶底部的含鈣固體又產(chǎn)生了興趣并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取樣，加入足量水放出大量熱該固體中含有氧化鈣實(shí)驗(yàn)2：取樣，滴加無(wú)色酚酞溶液變紅色該固體中含有氫氧化鈣實(shí)驗(yàn)3：取樣，滴加足量稀鹽酸有氣泡冒出該固體中含有碳酸鈣經(jīng)小組討論發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)2（填序號(hào)）的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是氧化鈣能與酚酞試液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，也能使無(wú)色酚酞試液變紅色?！痉治觥俊緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)白磷的燃燒除放熱外還產(chǎn)生白煙；燃燒的條件與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論；【實(shí)驗(yàn)反思】①?gòu)纳遗c水反應(yīng)放出大量的熱、生成的氫氧化鈣可以吸收二氧化碳考慮；②根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量、酚酞試液的變色情況以及碳酸鈣的性質(zhì)來(lái)分析?！窘馕觥拷猓骸緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)白磷的燃燒除放熱外還產(chǎn)生白煙，寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；再根據(jù)可燃物燃燒除溫度達(dá)到著火點(diǎn)外，還應(yīng)與氧氣接觸，寫出實(shí)驗(yàn)分析；然后總結(jié)出結(jié)論，白磷能夠燃燒是因?yàn)橛醒鯕?，所以乙同學(xué)的猜想正確。故填：大量白煙；與氧氣充分接觸；乙；【實(shí)驗(yàn)反思】①生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，可以引燃鋁盒中的白磷，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；故填：與水反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到白磷著火點(diǎn)；與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，吸收CO2；②實(shí)驗(yàn)1：因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)放出熱量，所以取樣，加入足量的水，若放出大量熱，說(shuō)明固體中含有氧化鈣；實(shí)驗(yàn)2：若固體中含有氫氧化鈣，則溶液顯堿性，取樣，滴加無(wú)色酚酞，溶液會(huì)變成紅色；實(shí)驗(yàn)3：碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以取樣，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡冒出，證明該固體中含有碳酸鈣；故填：實(shí)驗(yàn)過(guò)程現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取樣，加入足量水放出大量熱該固體中含有氧化鈣實(shí)驗(yàn)2：取樣，滴加無(wú)色酚酞溶液變紅色該固體中含有氫氧化鈣實(shí)驗(yàn)3：取樣，滴加足量稀鹽酸有氣泡冒出該固體中含有碳酸鈣因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，也能使無(wú)色酚酞試液變紅色，所以猜想2錯(cuò)誤；故填：2；氧化鈣能與酚酞試液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，也能使無(wú)色酚酞試液變紅色。二．解答題11．（2020?奉賢區(qū)一模）某同學(xué)用如圖裝置測(cè)定過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①若反應(yīng)生成3.2克氧氣，則參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為0.2mol（利用化學(xué)方程式列式計(jì)算）。②老師評(píng)價(jià)利用上述方法測(cè)定的過(guò)氧化氧溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常偏大，試分析原因該實(shí)驗(yàn)裝置敞口放置，生成氧氣時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法以及誤差產(chǎn)生的原因來(lái)分析?！窘馕觥拷猓海?）設(shè)生成3.2g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O2↑6832x3.2gx＝6.8g則過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為：6.8g÷34g/mol＝0.2mol（2）利用上述方法測(cè)定的過(guò)氧化氧溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常偏大的原因是該實(shí)驗(yàn)裝置敞口放置，生成氧氣時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣；故答案為：（1）0.2mol；（2）該實(shí)驗(yàn)裝置敞口放置，生成氧氣時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣；12．（2019?徐匯區(qū)一模）興趣小組用如圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）12.0g氯酸鉀與二氧化錳混合物中，氯酸鉀的物質(zhì)的量為0.08mol；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少？3.84g（2）操作1的名稱是過(guò)濾；操作2應(yīng)選擇圖中B（填編號(hào)），該操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止固體飛濺。（3）步驟2加適量水的目的是使固體全部溶解，又不使蒸發(fā)時(shí)間過(guò)程；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有濾紙上有少量殘留固體（寫一點(diǎn)）。【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量等于物質(zhì)的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比值，以及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，蒸發(fā)可以將固體從溶液中分離出來(lái)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)回收提純的過(guò)程中需要控制水的用量，是為蒸發(fā)時(shí)節(jié)約能源進(jìn)行分析。【解析】解：（1）氯酸鉀的物質(zhì)的量為：＝0.08mol，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑，245969.8gx＝x＝3.84g（2）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，蒸發(fā)可以將固體從溶液中分離出來(lái)，所以操作1的名稱是過(guò)濾，操作2應(yīng)選擇圖中B，該操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止固體飛濺；（3）步驟2加適量水的目的是：使固體全部溶解，又不使蒸發(fā)時(shí)間過(guò)程；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有：濾紙上有少量殘留固體。故答案為：（1）0.08mol，3.84g；（2）過(guò)濾，B，攪拌，防止固體飛濺；（3）使固體全部溶解，又不使蒸發(fā)時(shí)間過(guò)程；濾紙上有少量殘留固體。13．（2018?黃浦區(qū)二模）某含鐵和炭的黑色粉末，為測(cè)定其中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：稱量10.0g樣品放入50.0g的錐形瓶中，再加入過(guò)量稀硫酸100g（如圖一）立即開(kāi)始記錄讀數(shù)（如圖二），回答下列問(wèn)題①圖一中a的儀器名稱是電子秤。10.0g樣品轉(zhuǎn)移到錐形瓶中需要使用的儀器是藥匙。②寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量是0.15mol。③樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%。（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行列式計(jì)算）④根據(jù)錐形瓶中的反應(yīng)繪制的圖象正確的是C。【分析】根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，依據(jù)電子秤示數(shù)的變化，得到氫氣的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加的反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，然后解題中的問(wèn)題?！窘馕觥拷猓孩偻ㄟ^(guò)分析題中所指儀器的名稱和作用可知，a的儀器名稱是電子秤，10.0g樣品轉(zhuǎn)移到錐形瓶中需要使用的儀器是：藥匙；②錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：160g﹣159.7g＝0.3g，物質(zhì)的量是＝0.15mol；③設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑562x0.3g＝x＝8.4g樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝84%；④鐵會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，碳不會(huì)與硫酸反應(yīng)，所以錐形瓶中的反應(yīng)固體質(zhì)量逐漸減小，然后不變，溶液質(zhì)量逐漸增大，然后不變，所以繪制的圖象正確的是：C。故答案為：①電子秤，藥匙；②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，0.15mol；③84%；④C。14．（2019?長(zhǎng)寧區(qū)一模）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。①物質(zhì)的溶解度a＞b的溫度范圍是＞t2℃；P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；②能將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液都變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)（寫一種）。③將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3℃，則t3℃時(shí)三者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列是b＞a＞c；當(dāng)固體a中混有少量的b時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a。④t3℃時(shí)將35ga物質(zhì)加入到有60g水的燒杯中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為90g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，如果要改變?cè)撊芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采取的方法有升高溫度?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【解析】解：①通過(guò)分析溶解度曲線可知，物質(zhì)的溶解度a＞b的溫度范圍是＞t2℃，P點(diǎn)的含義是t1℃，a、c物質(zhì)的溶解度相等；②a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以能將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液都變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)；③t1℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，所以將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3℃，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，則t3℃時(shí)三者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列是b＞a＞c；a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)固體a中混有少量的b時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a；④t3℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將35ga物質(zhì)加入到有60g水的燒杯中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為90g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝33.3%，如果要改變?cè)撊芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采取的方法有升高溫度。故答案為：①＞t2℃，t1℃，a、c物質(zhì)的溶解度相等；②增加溶質(zhì)；③b＞a＞c，降溫結(jié)晶；④90，33.3%，升高溫度。15．（2019?上海一模）水是大自然對(duì)人類的恩賜。①圖一水蒸發(fā)過(guò)程中，下列說(shuō)法中正確的是bc。（填寫編號(hào)，下同）a．水分子變大了b．水分子間隔變大了c．水分子在不斷運(yùn)動(dòng)②圖二水電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，檢驗(yàn)a管中氣體的方法是將帶火星的木條置于尖嘴處，木條復(fù)燃。③水是良好的分散劑，根據(jù)圖三所示甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：Ⅰ．P點(diǎn)表示的含義是30℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等；Ⅱ．甲中混有少量乙時(shí)，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；Ⅲ.40℃時(shí)，將30克甲放入50克水中，所得溶液的質(zhì)量為75克；Ⅳ．圖中有關(guān)甲物質(zhì)M、N兩種狀態(tài)溶液的描述正確的是c。a．都降低10℃，M、N溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小b．都恒溫蒸發(fā)，M、N點(diǎn)均不動(dòng)c．都升高10℃，M、N溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變d．都加入10g水，M、N點(diǎn)均不動(dòng)【分析】①根據(jù)水蒸發(fā)過(guò)程中，水分子間隔變大，水分子在不斷運(yùn)動(dòng)進(jìn)行分析；②根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負(fù)氫，體積比是1：2，氧氣具有助燃性進(jìn)行分析；③根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！窘馕觥拷猓孩偎舭l(fā)過(guò)程中，水分子間隔變大，水分子在不斷運(yùn)動(dòng)，故選：bc；②水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負(fù)氫，體積比是1：2，氧氣具有助燃性，化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，檢驗(yàn)a管中氣體的方法是：將帶火星的木條置于尖嘴處，木條復(fù)燃；③Ⅰ．通過(guò)分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)表示的含義是：30℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等；Ⅱ．甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中混有少量乙時(shí)，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；Ⅲ.40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以將30克甲放入50克水中，所得溶液的質(zhì)量為75克；Ⅳ．a(chǎn)．都降低10℃，M溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小，N溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；b．都恒溫蒸發(fā)，M點(diǎn)均不動(dòng)，N點(diǎn)不動(dòng)，故錯(cuò)誤；c．都升高10℃，M、N溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，故正確d．都加入10g水，N點(diǎn)均不動(dòng)，M點(diǎn)移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故選：c。故答案為：①bc；②2H2O2H2↑+O2↑；將帶火星的木條置于尖嘴處，木條復(fù)燃；③30℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等；降溫結(jié)晶；75；c。16．（2020?長(zhǎng)寧區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室欲制備二氧化碳。①市售濃鹽酸的標(biāo)簽局部見(jiàn)圖1，標(biāo)簽中“36%”的含義是每100g鹽酸溶液中含36g氯化氫。為使制備過(guò)程中二氧化碳平穩(wěn)地產(chǎn)生且較純凈，應(yīng)將該濃鹽酸稀釋。②宜選擇的固體藥品是b（選填編號(hào)）。a．粉末狀石灰石b．塊狀大理石c．粉末狀熟石灰d．塊狀生石灰③為方便地控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，發(fā)生裝置（如圖2）應(yīng)選用A（選填編號(hào)），儀器p的名稱是長(zhǎng)頸漏斗。④若用D裝置收集二氧化碳時(shí)，氣體從n（選填“m”或“n”）端進(jìn)入。⑤反應(yīng)生成了0.15mol二氧化碳，求參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量10.95g。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）【分析】①圖1中，標(biāo)簽中“36%”的含義是：每100g鹽酸溶液中含36g氯化氫；②實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。③裝置A方便地控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，儀器p的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；④若用D裝置收集二氧化碳時(shí)，氣體從長(zhǎng)管進(jìn)入，因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?；⑤有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確。【解析】解：①圖1中，標(biāo)簽中“36%”的含義是：每100g鹽酸溶液中含36g氯化氫；故答案為：每100g鹽酸溶液中含36g氯化氫；②實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的；故答案為：b；③裝置A方便地控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，儀器p的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；故答案為：A；長(zhǎng)頸漏斗；④若用D裝置收集二氧化碳時(shí)，氣體從長(zhǎng)管進(jìn)入，因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?；故答案為：n；⑤設(shè)參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為x；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑21x0.15molx＝0.3mol；參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量＝0.3mol×36.5g/mol＝10.95g；故答案為：10.95g；17．（2020?上海一模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要手段。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：①點(diǎn)燃兩支梯形架上的蠟燭（如圖），沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩傾倒二氧化碳。實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燃著的蠟燭由低到高逐漸熄滅；該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳的物理性質(zhì)有密度比空氣大、化學(xué)性質(zhì)有不可燃也不支持燃燒。由上述結(jié)論可推斷CO2的重要用途之一是滅火。②將一個(gè)充滿二氧化碳的試管倒插入裝有紫色石蕊試液的燒杯里（如圖）；實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升、紫色石蕊試液變紅。寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O═H2CO3?！痉治觥慷趸嫉奈锢硇再|(zhì)有：二氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度大，能溶于水；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應(yīng)生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁。二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，因此二氧化碳能夠滅火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固體干冰，可以進(jìn)行人工降雨，也可以做制冷劑；④二氧化碳促進(jìn)綠色植物的光合作用，因此可以做氣體肥料?！窘馕觥拷猓孩冱c(diǎn)燃兩支梯形架上的蠟燭（如圖），沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩傾倒二氧化碳。實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：燃著的蠟燭由低到高逐漸熄滅；該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳的物理性質(zhì)有：密度比空氣大；化學(xué)性質(zhì)有：不可燃也不支持燃燒，因此二氧化碳可以滅火；故答案為：燃著的蠟燭由低到高逐漸熄滅；密度比空氣大；不可燃也不支持燃燒；滅火；②將一個(gè)充滿二氧化碳的試管倒插入裝有紫色石蕊試液的燒杯里（如圖）；實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的現(xiàn)象是：試管內(nèi)液面上升、紫色石蕊試液變紅；因此二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；故答案為：試管內(nèi)液面上升、紫色石蕊試液變紅；CO2+H2O═H2CO3；18．（2020?普陀區(qū)一模）我國(guó)夏商時(shí)期工匠們就掌握成熟的煉銅技術(shù)。如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬煉銅的兩種裝置。①圖A中生成銅的化學(xué)方程式是CO+CuOCu+CO2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先通一段時(shí)間CO，再加熱的原因是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO和空氣混合加熱爆炸，末端的酒精燈的作用是處理尾氣CO，防止排放到空氣中造成污染。②取用炭粉和氧化銅的儀器是藥匙或紙槽。圖B實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，若先停止加熱，后移出導(dǎo)管，產(chǎn)生的后果是石灰水倒流入試管，使試管炸裂。③上述兩種實(shí)驗(yàn)方法，都利用了CO和C的還原性。④上述兩種實(shí)驗(yàn)方法，你認(rèn)為“圖A”或“圖B”哪個(gè)實(shí)驗(yàn)方法更好，你的理由是圖A；可以不斷通入