2024年秋新人教版化學(xué)九年級(jí)上冊課件 第三單元 課題2 第2課時(shí) 原子核外電子的排布 離子

課題2第2課時(shí)原子核外電子的排布離子1.知道原子核外電子是分層排布的。2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；了解原子最外層電子數(shù)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。4.通過想象、猜想——探索證明——?dú)w納和學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)，獲取知識(shí)的能力，培養(yǎng)空間想像力。重點(diǎn)難點(diǎn)《漫游原子世界》

“我是一個(gè)小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們在飛，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長得很特別，雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！痹雍送怆娮邮侨绾芜\(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？一、核外電子分層排布1．核外電子的分層排布

（1）電子層：一、二、三、四、五、六、七。

（2）能量：

→

；離核：

→

。

（3）原子的核外電子最少有一層，最多有七層，最外層電子數(shù)一般不超過

個(gè)。（只有一層的，電子數(shù)不超過

個(gè)）低高近遠(yuǎn)82合作探究2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以Na原子為例）合作探究1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖合作探究3．原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系<4=8≥4失去得到

最外層電子數(shù)合作探究原子的最外層電子數(shù)一般決定其

性質(zhì)。4．最外層電子數(shù)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

化學(xué)最外層電子數(shù)為8個(gè)時(shí)稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氦（He）除外，氦的第一層就是最外層，其電子數(shù)為2，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與其他稀有氣體一樣，化學(xué)性質(zhì)

。穩(wěn)定合作探究二、離子的形成NaCl的形成1．概念：

叫離子。帶電的原子或原子團(tuán)2.離子的形成：原子得失電子形成離子。合作探究3.離子符號(hào)及其意義：表示方法：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)明______

和

，

在前（數(shù)字“1”），

_______在后。即An+/An-。電荷數(shù)電性數(shù)字省略不寫正負(fù)號(hào)合作探究意義：⑴符號(hào)的意義：O2-：

；Al3+：

。⑵數(shù)字的意義：補(bǔ)充：離子符號(hào)前面加系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。一個(gè)氧離子一個(gè)鋁離子合作探究4．離子的分類：原子失去電子，帶正電的離子叫

，如Na+、Ca2+等原子得到電子，帶負(fù)電的離子叫

，如Cl－、SO42－等陽離子陰離子離子結(jié)構(gòu)示意圖：鎂離子（Mg2+）硫離子（S2-）完成下面問題：寫出離子結(jié)構(gòu)示意圖表示的離子符號(hào)學(xué)以致用合作探究離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系===>=<不顯正負(fù)1．寫出下列相應(yīng)的離子符號(hào)鋰離子：

;

氧離子：____;鋁離子：_____;亞鐵離子：_____。2.如圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：①寫出符號(hào)：氯離子

；

5個(gè)氯離子

。②該原子化學(xué)性質(zhì)與下列

(填序號(hào))相似。Li+O2-Al3+Fe2+Cl-5Cl-B一、原子核外電子排布二、離子1.定義：帶電的原子(或原子團(tuán))2.分類：陽離子、陰離子3.離子符號(hào)及其意義：4.離子與原子的關(guān)系：1.教材習(xí)題：完成教材上的課后習(xí)題2.作業(yè)本作業(yè)：完成《練習(xí)冊》。3.實(shí)踐性作業(yè)：閱讀教材P66(資料卡片)部分原