-河南省信陽(yáng)市新縣2025屆高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)試卷

高三化學(xué)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)前三章。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，獨(dú)樹(shù)一幟。下列文物中主要成分屬于合金的是（）。ABCD宣紙西漢素紗禪衣四羊方尊金漆木雕大神龕2．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是（）。單質(zhì)氧化物酸（或堿）鹽A．Na B．Al C．Cu D．Fe3．實(shí)驗(yàn)室利用碳酸銅制備單質(zhì)銅有兩種途徑（部分物質(zhì)未給出）：途徑一：；途徑二：。上述途徑中不涉及的基本反應(yīng)類型是（）。A．復(fù)分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)4．下列關(guān)于鈉及其化合物的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．小蘇打的主要成分是C．投入滴有無(wú)色酚酞試液的水中，溶液先變紅，后褪色D．金屬鈉應(yīng)密封保存，實(shí)驗(yàn)室中少量鈉通常保存在煤油中5．有三種分散系：①溶液；②將飽和溶液加入沸水中，得到的紅褐色液體；③濃氨水滴入溶液中所得懸濁液。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③B．光束照射②時(shí)，在垂直光線的方向能看到光亮的“通路”C．①②③分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小D．溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)，②體系中滴加稀硫酸無(wú)現(xiàn)象6．下列顏色變化中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）。A．鐵鍋在潮濕的空氣中表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)B．向溶液中通入氯氣，生成淡黃色沉淀C．白色的懸濁液放置空氣中，生成紅褐色沉淀D．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀7．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。ABCD8．和混合加熱可發(fā)生反應(yīng)。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。A．溶液中含氧原子數(shù)目一定為B．中含鍵的數(shù)目一定為C．的溶液中含數(shù)目為D．每生成，反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9．氯及其化合物應(yīng)用廣泛?？捎膳c濃鹽酸共熱得到，能氧化，可從海水中提取；是一種黃綠色氣體，易溶于水，與燒堿反應(yīng)生成與，在稀硫酸和的混合溶液中通入氣體可制得。上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）。A．B．C．D．10．根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：①；②（濃）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．反應(yīng)①發(fā)生還原反應(yīng)B．反應(yīng)②表現(xiàn)酸性和還原性C．反應(yīng)①②的氧化產(chǎn)物分別為和D．上述條件下，氧化性：11．氧釩堿式碳酸銨晶體{，難溶于水），是制備熱敏材料的原料。其制備過(guò)程如下：下列說(shuō)法正確的是（）。A．是銨鹽，也是碳酸氫鹽，其分類方法為樹(shù)狀圖法B．氧釩堿式碳酸銨晶體中Ⅴ的化合價(jià)為C．從環(huán)保角度考慮，步驟Ⅰ不能使用濃鹽酸代替D．步驟Ⅱ可能需要分液漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器12．下列說(shuō)法正確的是（）。A．次氯酸溶液見(jiàn)光分解生成B．與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式與的量多少無(wú)關(guān)C．通入盛有的試管，固體質(zhì)量增加D．用玻璃棒蘸取某固體做焰色試驗(yàn)，確定是否含有鈉元素13．將某固體樣品放入足量水中，固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液，繼續(xù)加溶液至過(guò)量，得到沉淀。已知樣品中雜質(zhì)為、、中的一種或兩種。下列關(guān)于雜質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）。A．肯定有 B．肯定有C．肯定有 D．不可能同時(shí)含有、14．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加人溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有B室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：C向某溶液中滴加幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅溶液中一定有D向溶液中加入銅粉，溶液變藍(lán)色氧化性：，和Cu發(fā)生置換反應(yīng)15．下：已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：；②是的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．步驟Ⅰ需攪拌，目的是避免反應(yīng)物濃度局部過(guò)高，使反應(yīng)充分B．步驟Ⅰ制備時(shí)，溶液不能過(guò)量C．步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質(zhì)，可用50℃的熱水洗滌D．步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制的顆粒大小二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）三硫代碳酸鈉、、、納米磁性、、等均是重要的化學(xué)物質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）與稀硫酸反應(yīng)，類似于與稀硫酸反應(yīng)。將稀硫酸溶液加入溶液中，生成__________（填化學(xué)式，下同）、、__________。（2）取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（3）納米磁性可用于腫瘤、肝臟等疾病的治療。以和為原料，在氨水存在的條件下反應(yīng)可生成納米磁性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（4）在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，用含的濃鹽酸無(wú)法完全溶解，原因是__________。（5）實(shí)驗(yàn)室中利用固體進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。設(shè)每步反應(yīng)已完全，G與H分別為_(kāi)_________（填化學(xué)式，下同）、__________，其物質(zhì)的量之和為_(kāi)_________mol。（6）和均屬于__________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，若等物質(zhì)的量的和分別與足量水的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。17．（14分）無(wú)水氯化鉻（，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化）常作媒染劑和催化劑等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以為原料利用兩種方法制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：方法一，流程如下：（1）步驟Ⅰ“酸溶”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（2）步驟Ⅱ“系列操作”包括__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________（另兩種生成物為氣體）。方法二：和（沸點(diǎn)76.8℃）在高溫下制備無(wú)水，同時(shí)生成（有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（4）儀器X的名稱為_(kāi)_________。（5）干燥的的作用是__________。（6）裝置D的作用是__________。（7）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（8）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，提純裝置C中的[含極少量的（熔點(diǎn)1650℃）]的方法是__________。18．（13分）利用含鐵廢渣（主要含有，，，以及少量Cu、）制備具有凈水作用的聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”時(shí)，采取攪拌、加熱等措施，其目的是__________。該工序過(guò)程中，Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（2）濾渣的主要成分是__________（填化學(xué)式）。（3）“氧化”時(shí)將__________（填離子符號(hào)，下同）轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________。（4）檢驗(yàn)“氧化”后的溶液中是否含，可選擇的試劑是__________。（5）“聚合”時(shí)，研究了反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和摩爾比對(duì)所得產(chǎn)物凈水效果（對(duì)污水中雜質(zhì)去除效果）的影響如圖所示?！熬酆稀睍r(shí)的反應(yīng)條件是__________。（6）測(cè)定聚合硫酸鐵鋁中含鐵量，方法如下：將聚合硫酸鐵鋁溶于過(guò)量酸中，先用過(guò)量將還原成，再加入溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液（先加入幾滴指示劑）滴定溶液中的[過(guò)程中發(fā)生的部分反應(yīng)為①；②。]稱取聚合硫酸鐵鋁配成溶液，取出，經(jīng)上述方法處理后，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，硫酸鐵鋁中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________％，若不加入溶液，則測(cè)出的含鐵量__________（填“增大”“減小”或“無(wú)影響”）。19．（14分）草酸鈷晶體用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備等。實(shí)驗(yàn)室利用含鈷廢渣[含、等]制備的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室里需要溶液。用98％濃硫酸（密度為）配制該溶液時(shí)，所需的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL（保留一位小數(shù)），部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，正確的步驟順序?yàn)開(kāi)_______（填字母序號(hào)），若操作C仰視讀數(shù)，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度__________（填“偏大”或“偏小”）。A．B．C．D．（2）“溶解還原”時(shí)反應(yīng)溫度為50℃?？刂圃摐囟人捎玫募訜岱绞綖開(kāi)_________；轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_(kāi)_________。（3）“沉鈷”時(shí)，判斷已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_________。（4）某同學(xué)研究了熱分解質(zhì)量變化。反應(yīng)條件：隔絕空氣加熱。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/℃固體（純凈物）質(zhì)量/g初始18.315014.73505.9①150℃時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。②150～350℃過(guò)程中，固體物質(zhì)逐漸分解，至350℃時(shí)完全分解，寫出該溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

高三化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．C紙張的主要成分是纖維素，A項(xiàng)不符合題意；西漢素紗禪衣主要成分是絲綢，為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，B項(xiàng)不符合題意；四羊方尊是青銅器皿，青銅屬于合金，C項(xiàng)符合題意；金漆木雕大神龕主要材料是木質(zhì)材料，為纖維素，屬于有機(jī)物，D項(xiàng)不符合題意。2．ANa與反應(yīng)生成或，或與水反應(yīng)生成，與鹽酸反應(yīng)生成，A項(xiàng)符合題意；不與水反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；Cu與反應(yīng)生成，不與水反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；Fe與反應(yīng)生成或，或不與水反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。3．B途徑一涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，途徑二涉及的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，故不涉及化合反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意。4．B小蘇打的主要成分是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A、C、D三項(xiàng)均正確。5．D懸濁液分散質(zhì)粒子直徑大于膠體的分散質(zhì)粒子直徑，膠體的分散質(zhì)粒子直徑大于溶液的分散質(zhì)粒子直徑，A項(xiàng)正確；②中紅褐色液體是膠體，光束照射②時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，在垂直光束的方向能看到光亮的“通路”，B項(xiàng)正確；①②③分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，C項(xiàng)正確；溶液屬于混合物，電解質(zhì)指的是純凈物，②體系中滴加稀硫酸，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．D鐵鍋在潮濕的空氣中生銹，涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；向溶液中通入氯氣，生成淡黃色的硫單質(zhì)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；的懸濁液放置空氣中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色的，C項(xiàng)不符合題意；向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。7．D氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)符合題意；A、B、C三項(xiàng)均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意。8．D水中還含有氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有具體狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)體積，無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)每產(chǎn)生，過(guò)程中轉(zhuǎn)移，則每生成．反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確。9．C為強(qiáng)酸，應(yīng)拆開(kāi)，且反應(yīng)需加熱A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；反應(yīng)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．C反應(yīng)①中Br的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②表現(xiàn)酸性和還原性，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①②的氧化產(chǎn)物分別為和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)①②可知，D項(xiàng)正確。11．C是銨鹽，也是碳酸氫鹽，其分類方法為交叉分類法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧釩堿式碳酸銨晶體中Ⅴ的化合價(jià)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若用濃鹽酸代替，會(huì)產(chǎn)生有毒的，C項(xiàng)正確；步驟Ⅱ不需要分液漏斗，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．C次氯酸見(jiàn)光分解生成和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的量多或量少，與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與反應(yīng)，每生成，固體質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；玻璃中含有鈉元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．A取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有，因?yàn)椴蝗苡谒珺項(xiàng)錯(cuò)誤；再加入能產(chǎn)生沉淀，該沉淀為，假設(shè)全部為，則生成的質(zhì)量為，則雜質(zhì)中含有的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該大于中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則一定含有，A項(xiàng)正確；可能含有，C，D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。14．B溶液中也可能有、等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成了，故氧化性：，B項(xiàng)正確；由于實(shí)驗(yàn)操作順序錯(cuò)誤，不能得出溶液中一定有的結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；和Cu發(fā)生反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．C步驟Ⅰ，攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物濃度局部過(guò)高，A項(xiàng)正確；根據(jù)信息①可知，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，鋅的主要存在形式是，不能生成，B項(xiàng)正確；由信息②可知：39℃以下穩(wěn)定，故用50℃的熱水洗滌時(shí)會(huì)導(dǎo)致分解為其他物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由流程可知，控溫煅燒時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為納米氧化鋅，故控溫煅燒的目的是為了控制的顆粒大小，D項(xiàng)正確。16．（1）；（順序可互換，各1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）在反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)濃鹽酸濃度降低，還原性減弱，反應(yīng)停止（1分）（5）（1分）；（1分）；0.2（2分）（6）離子（1分）；（2分）解析：（2）與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，價(jià)的S被氧化為，化合價(jià)升高，中價(jià)的Mn被還原為價(jià)的，化合價(jià)降低5，根據(jù)得失電子守恒，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（5）因每步反應(yīng)完全，“加熱”時(shí)根據(jù)知，生成、、分別為、、。又知：綜上所述，生成和的物質(zhì)的量之和為。（6）根據(jù)反應(yīng)；可知，若等物質(zhì)的量的和分別與足量水反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為。17．（1）（