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文檔簡(jiǎn)介
課時(shí)規(guī)范練18化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)
基礎(chǔ)鞏固
1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()
①原子間的相互作用叫化學(xué)鍵
②非金屬原子間可能形成離子鍵
③強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵
④形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程
⑤單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵
A.①④B.③④C.②⑤D.②④
2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X
的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是
()
A.原子半徑的大小順序:《Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
3.下列物質(zhì)中含有相同類型化學(xué)鍵的是()
A.NaCkHCkH2O、NaOHB.CI2、Na2S>HCLSO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2D.NazCh、H2O2、H2O、O3
4.化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的
是()
A.離子化合物可能含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵
C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵
D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子
核之間的排斥作用
5.(2021江西贛州模擬)R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外
層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù);Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子,則
下列敘述肯定不正確的是()
A.原子半徑:R〉Q
B.R和Q可形成離子化合物RQ
C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2
D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3
6.下列敘述中,正確的是()
A.SiO2和C02中,Si和0、C和0之間都是共價(jià)鍵
B.離子化合物中一定有金屬元素
C.由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物
D.由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物一定是共價(jià)化合物
7.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()
A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失
B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D.含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
8.科學(xué)家研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3,下列有關(guān)N(NO2)3分子的說法中
正確的是()
A.該物質(zhì)是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
B.該物質(zhì)中既含共價(jià)鍵也含離子鍵
C.該物質(zhì)是離子化合物
D.該物質(zhì)的組成微粒是陰陽(yáng)離子
9.(2021安徽檢測(cè))一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2——NF3+3NH4F,其中NF3
分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()
A.NF3中只含極性共價(jià)鍵
B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物
10.IC1能發(fā)生下列變化,其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是()
A.升華B.熔化
C.溶于CC14D.受熱分解
11.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序
數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原
子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次
外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)。
X:、Z:o
⑵由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式
為;形成的A2B2型化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的電子
式為,只含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式),該化合物與W的
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式
為oX與W形成的化合物與水反應(yīng)
時(shí),水是(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程:—o
(5)Q與Z同主族,位于第4周期,其原子序數(shù)為o
能力提升
12.(2021湘贛皖十五校第一次聯(lián)考)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主
族元素,分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合
物且為強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
()
A.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑:C〉D〉B
B.D、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
C.電解C、E形成的化合物水溶液,可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)
D.由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵,溶液都呈強(qiáng)酸性
拓展深化
13.W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,
其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,Y、Z兩種元素的
質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知:
(1)元素W為(填元素符號(hào),下同),X為,Y為,Z
為。
(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物有
(填化學(xué)式,至少寫三種)。
(3)四種元素兩兩組合,形成的共價(jià)化合物有(填化學(xué)
式,至少寫三種)。
(4)上述四種元素可組成化合物(填化學(xué)式),其中含有的化學(xué)鍵為一
鍵和鍵。
答案:
一、基礎(chǔ)鞏固
1.D相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵,①錯(cuò)誤;NH4CI、NH4NO3等物質(zhì)是離子化合
物,②正確;HC1、H2s04等存在共價(jià)鍵,無離子鍵,但是強(qiáng)電解質(zhì),③錯(cuò)誤;形成化學(xué)鍵時(shí)放
出能量,能量降低,④正確;除了稀有氣體,其余非金屬單質(zhì)中均存在共價(jià)鍵。共價(jià)化合物
中必定存在共價(jià)鍵漓子化合物中存在離子鍵,有的也存在共價(jià)鍵,⑤錯(cuò)誤。
2.D由題意推知X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、0、Na。原子半徑大小順序
Na>N>0,A錯(cuò);。2-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B錯(cuò);0的非金屬性大于N,所以H2。的
熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),C錯(cuò);H、N、0可組成HN03,為共價(jià)化合物,H、N、。也可組成
NH4NO3,為離子化合物,D正確。
3.CA項(xiàng)中NaCl只含離子鍵,HC1和H2O只含共價(jià)鍵,NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵;B項(xiàng)中
。2、H。、S02只含共價(jià)鍵,Na2s只含離子鍵;C項(xiàng)中各分子內(nèi)部都只含有共價(jià)鍵;D項(xiàng)中
Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵,其余只含共價(jià)鍵。
4.D含離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含共
價(jià)鍵,但共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵,故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;稀有氣體的單質(zhì)中無化學(xué)鍵,C
項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.BR可能是碳或磷元素,則對(duì)應(yīng)的Q是氧或氯元素,碳和氧或磷和氯均不可能形成離
子化合物RQ。
6.A離子化合物中不一定含金屬元素,如鐵鹽,B項(xiàng)錯(cuò)誤油陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的
化合物不一定是離子化合物,如NHj+OH--NH3H2OC項(xiàng)錯(cuò)誤;由兩種共價(jià)化合物結(jié)合
生成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH3+HCI-NH4C1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.D化學(xué)鍵的形成不一定有電子的得失,如酸堿中和反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬元素與非金屬
元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物,如A1C0B項(xiàng)錯(cuò)誤;由非金屬元素組成的化合物可
能是離子化合物,如鍍鹽;含有陰離子的化合物一定含陽(yáng)離子,D項(xiàng)正確。
8.AN(NO2)3是分子晶體,因而是共價(jià)化合物,分子中只含共價(jià)鍵。
9.D氨氣分子中只有極性鍵,NF3分子構(gòu)型與NH3相似,所以NF3中只含有極性共價(jià)
鍵,A正確;反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化為N:-3—+3,F:0--l,所以NF3既是氧化產(chǎn)物又是還
原產(chǎn)物,B正確;NH4cl與NEUF含有的陽(yáng)離子相同,陰離子是同一主族元素,所以NH4F中
存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵,C正確;氟氣為單質(zhì),NH4F是離子化合物,D錯(cuò)誤。
10.DIC1是共價(jià)化合物,在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂,溶于CC14時(shí)未發(fā)生電離,化學(xué)鍵
不斷裂,受熱分解時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂,故選D?
11.答案⑴HO
H
(2)H;N;HNa+[:0:0:]2Na+H:0:0:H
(3)NH4NO3NH^+OH-NH3T+H2O氧化齊(J
+2+
(4)Nax+-0-+xNa—*Na[xOx]-Na
⑸34
解析短周期元素Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推知Z是氧元素;Y、Z為
同周期的相鄰元素且Y的原子序數(shù)小于Z,所以Y是氮元素;W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z
原子最外層電子數(shù)之和,所以W是鈉元素,X、W同主族,丫與X形成的分子中有3個(gè)共
價(jià)鍵,所以X是氫元素。
溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣,寫出其電子式即可,形成的A2B2型化合物有NazCh
和H2O2洪中Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,而H2O2中只含有共價(jià)鍵。氫、氮、氧元素
形成的常見的離子化合物只能是錠鹽,所以是硝酸錠;硝酸錠和堿在加熱條件下能反應(yīng)生
成氨氣和水;氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水作氧化劑。Q與氧元素同主族,位
于第4周期,應(yīng)為Se,原子序數(shù)為34O
二、能力提升
12.B根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個(gè)不同
周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),W的水
溶液呈堿性,結(jié)合圖表可知:D為A1元素,X溶液為HC1溶液,Y溶液為NaOH溶液,Z溶液
為A1C13溶液,W溶液為Na[Al(OH)4]溶液。所以元素A、B、C、D、E分別為H元素、
O元素、Na元素、A1
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