山西省部分學校2022-2023學年高一下學期4月期中考試 化學試題

山西省部分學校2022-2023學年高一下學期4月期中考試化學試題（考試時間：90分鐘試卷總分：100分）一、單選題（本大題共14小題，共42分）1．下列變化一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B．C． D．2．下列實驗操作中不正確的是A．用剩的鈉應及時放回原試劑瓶B．配制100mL1.0mol/L硫酸銅溶液時，用托盤天平稱取16.0g膽礬C．金屬鈉著火可以用沙子撲滅D．用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣3．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．、K+、Ba2+、Cl- B．Na+、Mg2+、、Cl-C．Na+、I-、Fe3+、Cl- D．Fe2+、H+、、K+、4．某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少固體粉末最終消失并得到澄清溶液，下列物質(zhì)組合不符合要求的是選項氣體液體固體粉末ABC溶液DA．A B．B C．C D．D5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NAD．在一定條件下，1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA6．向絕熱恒容密閉容器中通入A和B，在一定條件下發(fā)生反應，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖。下列結(jié)論正確的是A．氣體A的濃度：a點小于b點 B．當時，氣體C的生成量：ab段小于bc段C．c點時反應達到平衡狀態(tài) D．反應物的總能量低于生成物的總能量7．有一種鹽A和KOH反應，生成有刺激性氣味的氣體B，B經(jīng)過一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應又可以生成A，則A是A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．(NH4)2CO38．在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolABB．容器內(nèi)總壓強不隨時間改變C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2D．任何時間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值9．由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是（

）A．裝置甲中X電極附近有氣泡產(chǎn)生B．裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2＋+2e－＝CuC．裝置丙中溶液的pH增大D．四種金屬的活動性強弱順序為W＞X＞Y＞Z10．在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.2mol/(L?s) B．v(NH3)=0.8mol/(L?min)C．v(H2)=0.3mol/(L?s) D．v(H2)=1.3mol/(L?min)11．Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．若銅片為51.2g，則生成0.2molNaNO3B．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應C．標準狀況下收集的氮氧化物為20.16LD．反應過程中生成的NaNO2是氧化產(chǎn)物12．某實驗興趣小組按下圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是（

）實驗記錄①Cu為正極，Zn為負極；②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量增加；③SO42-向Cu極移動；④電子流動方向是：由Zn經(jīng)導線流入Cu片；⑤Zn電極發(fā)生還原反應；⑥正極反應式：Cu2++2e－=CuA．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥13．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨HCl的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、OH-、SO、NOB．b點對應的溶液中：K+、Al3+、MnO、SOC．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-D．d點對應的溶液中：F-、NO、Fe2+、K+14．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是A．原混合物中銅和鐵各0.075molB．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LC．第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵D．向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到NO在標準狀況下的體積為1.12L二、填空題（本大題共1小題，共8分）15．某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應的化學方程式是。②0~2min時用X來表示該反應的平均速率為。③該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)。A．X、Y的反應速率比為3∶1B．Y的物質(zhì)的量濃度在混合氣體中保持不變C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1molY的同時消耗2molZ三、解答題（本大題共3小題，共39分）16．工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。請回答：(1)黃鐵礦主要成分的化學式是。(2)SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有性。(3)步驟Ⅲ的化學方程式是。(4)下列說法不正確的是_______。A．步驟Ⅰ前需將黃鐵礦粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應速率B．步驟Ⅱ中使用催化劑，能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到100%C．步驟Ⅲ中選用98.3%的濃硫酸作吸收劑D．圖中每一步含硫物質(zhì)均發(fā)生氧化反應17．某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、CO、AlO、SO、SO。取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。請回答下列問題：(1)只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論有；(2)沉淀丙中一定含有，可能含有。(3)該溶液中肯定存在的離子有。(4)氣體甲的化學式為；氣體乙的名稱為；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是；(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為：；。18．Ⅰ.高鐵電池：高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，并且以其為主體的高鐵電池研制也在進行中。如圖所示是高鐵電池的模擬實驗裝置。(1)該電池放電時正極反應式為。(2)鹽橋中盛有飽和溶液，此鹽橋中氯離子向(填“左”或“右”)移動。(3)下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有：。Ⅱ.制備燒堿和硫酸：利用如圖所示裝置，以惰性電極進行電解，ab、cd均為離子交換膜，可進行燒堿與硫酸的制備。(4)因此：陰極區(qū)制備的溶液是，ab為(填“陰”或“陽”)離子交換膜。陽極對應的電極反應式：。Ⅲ.堿性銀鋅二次航空電池為價格昂貴的高能電池。該電池的總反應為：，其電池中的基本單元示意圖如下：(5)該電池放電時，銀電極板為電池的(填“正極”或“負極”)。(6)以溶液為電解液，放電時，鋅電極板區(qū)域中發(fā)生的電極反應可分為兩步：反應(ⅰ)鋅電極板的溶解：反應(ⅱ)鋅電極板上的析出：放電時，析出的會覆蓋在鋅電極板表面，影響電池使用效果。用濃溶液可大大改善此情況，請結(jié)合化學用語，從速率和平衡的角度說明原因：。參考答案：題號12345678910答案CBBBCBCCDA題號11121314答案ABCA1．C【詳解】A．只需要加入二氧化錳作催化劑即可實現(xiàn)H2O2→O2的轉(zhuǎn)化，故A不選；B．→Mn2+中Mn的化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故B不選；C．S→SO2中S的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C選；D．K2CrO4→K2Cr2O7中沒有元素化合價的變化，不需要加入氧化劑，故D不選；故選C。2．B【詳解】A．鈉是性質(zhì)活潑的金屬，易與氧氣、水等發(fā)生反應，用剩的塊狀鈉應及時放回原試劑瓶，A正確；B．配制100mL1.0mol/L硫酸銅溶液時，用托盤天平稱取膽礬的質(zhì)量為0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，B錯誤；C．金屬鈉著火時，不能用一般的滅火劑滅火，通常用沙子撲滅，C正確；D．因為氯氣能溶于水而難溶于飽和食鹽水，所以可用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣，D正確；故選B。3．B【詳解】A．、Ba2+反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確；C．I-、Fe3+會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe2+、I2，不能大量共存，C錯誤；D．Fe2+、H+、會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe3+、Mn2+、H2O，而不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。4．B【詳解】A．通入溶液中，發(fā)生反應，生成的可繼續(xù)與發(fā)生反應，所以瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，A正確；B．二氧化氮和水反應會生成硝酸，硝酸會將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，固體不會消失，B錯誤；C．通入HCl，在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C正確；D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結(jié)合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D正確；故選B。5．C【詳解】A.常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，A項錯誤；B.標準狀況下SO3呈固態(tài)，無法用22.4L/mol計算SO3物質(zhì)的量，B項錯誤；C.O2和O3互為同素異形體，16gO2和O3的混合氣體中所含O原子物質(zhì)的量：n（O）==1mol，C項正確；D.N2與H2化合成NH3的反應為可逆反應，在一定條件下1molN2與3molH2反應生成NH3分子物質(zhì)的量小于2mol，D項錯誤；答案選C。6．B【詳解】A．隨反應進行，反應物濃度減小，氣體A的濃度：a點大于b點，故A錯誤；B．正反應速率ab段反應速率小于bc段反應速率，當時，氣體C的生成量：ab段小于bc段，故B正確；C．c點時反應速率達到最大，但未平衡，故C錯誤；D．從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高、對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故D錯誤；故選：B。7．C【詳解】銨鹽與強堿反應生成氨氣，氨氣被氧氣氧化為一氧化氮，一氧化氮又被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，C正確；答案選C。8．C【詳解】試題分析：A錯誤，應該改為單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成2nmolAB；B錯誤，因為A2(g)＋B2(g)2AB(g)的左邊的化學化學計量數(shù)之和右邊的相等，所以反應從開始到達平衡都是總壓強不隨時間改變，不能用來作為達到平衡的標志；C正確，D錯誤，反應從開始到達平衡都是任何時間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值，不能用來作為達到平衡的標志?？键c：化學平衡點評：本題考查了化學平衡的基礎(chǔ)知識，是高考考查的熱點，本題難度適中。9．D【詳解】A．裝置甲中金屬W不斷溶解，則W為負極，X為正極，附近有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B．Y上銅離子得電子生成Cu，則Y電極上的反應式為Cu2++2e-=Cu，故B正確；C．W上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C正確；D．甲中W為負極，X為正極，則活動性：W＞X；乙中X為負極，Y為正極，則活動性：X＞Y；丙中Z為負極，W為正極，則活動性：Z＞W(wǎng)，所以四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D錯誤；答案為D。10．A【詳解】反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應速率為標準進行判斷。A.v(N2)=0.2mol/(L?s)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.6mol/(L?s)；B.v(NH3)=0.8mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=1.2mol/(L?min)=0.02mol/(L?s)；C.v(H2)=0.3mol/(L?min)=0.005mol/(L?s)；D.v(H2)=1.3mol/(L?min)=0.022mol/(L?s)所以反應速率最快的是A。所以本題答案：選A。11．A【解析】銅片與適量濃硝酸反應生成硝酸銅、氮的氧化物和水，氮的氧化物恰好被氫氧化鈉溶液吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，整個反應過程中僅有兩種元素的化合價發(fā)生變化，即Cu→，，根據(jù)得失電子守恒解答。【詳解】A．51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，共失去電子，由得失電子守恒可知HNO3得到1.6mol電子，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8mol，由Na原子守恒可得另一種產(chǎn)物NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，故A正確；B．常溫下，Cu能與濃硝酸反應，故B錯誤；C．部分NO2會轉(zhuǎn)化為N2O4，而NO2、N2O4在標準狀況下都不是氣體，故C錯誤；D．反應過程中生成的NaNO2來自以下反應：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，前一反應中的NaNO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，后一反應中的NaNO2則是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選A。12．B【詳解】根據(jù)圖示知該原電池的電池反應為Zn+Cu2＋Zn2＋+Cu，據(jù)此解答。①Zn電極發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，Cu電極上發(fā)生還原反應，作原電池的正極，正確；②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量增加，正確；③原電池中，陰離子移向電池的負極，則SO42-向Zn極移動，錯誤；④電子流動方向是：由負極沿導線流入正極，即由Zn經(jīng)導線流入Cu片，正確；⑤Zn電極發(fā)生氧化反應，錯誤；⑥正極反應式：Cu2++2e－=Cu，正確，選B。13．C【分析】向碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中逐滴加入稀鹽酸先后發(fā)生的反應為碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉、，碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則圖中a點為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液、b點為碳酸氫鈉溶液、c點為氯化鈉溶液、d點為氯化鈉和鹽酸的混合溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，a點為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故A錯誤；B．由分析可知，b點為碳酸氫鈉溶液，溶液中碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋰沉淀和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C．由分析可知，c點為氯化鈉溶液，四種離子在氯化鈉溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故C正確；D．由分析可知，d點為氯化鈉和鹽酸的混合溶液，溶液中氫離子與氟離子反應生成氫氟酸，且酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。14．A【詳解】A．設(shè)銅和鐵各為x、ymol。最終鐵銅均為+2價，由電子得失守恒：2x+2y=0.1×3；兩金屬的總質(zhì)量為：56x+64y=9；可解出：x=y=0.075mol，故A正確；B．由N元素的守恒，HNO3里面的N原子一部分在溶液中以硝酸根離子的形式存在，一部分生成NO氣體，故：2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol，故稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為=2mol·L-1，故B錯誤；C．在硝酸的氧化過程中，鐵活潑性強，先被氧化，但不可能產(chǎn)生Fe3+(因為銅的存在)，直到兩金屬恰好溶解為止。故第一次加硝酸，氧化的金屬為0.075molFe，質(zhì)量為0.075×56=4.2g第二次加硝酸，氧化的金屬為0.075molCu，質(zhì)量為0.075×64=4.8g，即第一次剩余4.8g金屬為銅，故C錯誤；D．再加入上述100mL稀硝酸，則溶液中的Fe2+被氧化：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，經(jīng)計算可知硝酸過量，由Fe2+可計算出NO為：0.075××22.4=0.56L，故D錯誤；故選：A。15．3X(g)＋Y(g)2Z(g)0.0375mol?L-1?min-1BC【詳解】（1）5min內(nèi)，X的物質(zhì)的量從1.0mol減少到0.4mol，減少了0.6mol；Y的物質(zhì)的量從1.0mol減少到0.8mol，減少了0.2mol；Z的物質(zhì)的量從0mol增加到0.4mol，增加了0.4mol，故可以寫出該反應的化學方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)；（2）2min內(nèi)，X減少了0.3mol，則X的反應速率v===0.0375mol?L-1?min-1；（3）A選項為達到平衡狀態(tài)時，X和Y的反應速率比也為3:1，A錯誤；B選項，隨著反應的不斷進行，Y的物質(zhì)的量濃度減小，當達平衡時Y的物質(zhì)的量濃度在混合氣體中保持不變，B正確；C選項，隨著反應的不斷進行，氣體總物質(zhì)的量不斷減小，當反應達平衡時，氣體總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強不變，C正確；D選項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)總質(zhì)量恒不變，D錯誤；E選項，無論反應時還是平衡時每消耗2molZ就生成1molY，E錯誤，故答案為BC。16．(1)(2)漂白性(3)(4)BD【分析】黃鐵礦高溫下與氧氣反應得到二氧化硫，二氧化硫與氧氣在催化劑、高溫作用下得到三氧化硫，再用98.3%的濃硫酸作吸收劑得到硫酸。【詳解】（1）根據(jù)所學知識知，黃鐵礦主要成分的化學式是；（2）SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有漂白性；（3）步驟Ⅲ的化學方程式是；（4）A.步驟Ⅰ前需將黃鐵礦粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應速率，正確；B.催化劑不能改變平衡移動，該反應是可逆反應，不能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到100%，錯誤；C.為了減少酸霧，步驟Ⅲ中選用98.3%的濃硫酸作吸收劑，正確；D.步驟Ⅲ含硫物質(zhì)沒有發(fā)生氧化反應，錯誤；故選BD。17．該溶液中至少還有CO、SO中的一種；一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋BaCO3BaSO4Na＋、SO、AlOSO2二氧化碳三角錐形H＋＋HCO=CO2↑＋H2OAl3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑【詳解】試題分析：①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲，則說明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一種；由于CO32-、SO32-與Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋會發(fā)生沉淀反應，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根據(jù)溶液呈電中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，則說明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；氣體乙是CO2；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前邊