人教新版九年級下冊《第八單元 金屬和金屬材料》單元測試卷

人教新版九年級下冊《第八單元金屬和金屬材料》2023年單元測試卷一、選擇題1．下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．焊錫是純凈的錫 B．鋁制品屬于不可回收垃圾 C．生鐵的含碳量高于鋼 D．純銅的硬度大于青銅2．下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是（）A．在潮濕的空氣中鐵易生銹 B．金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一 C．鋁和金都有很好的抗腐蝕性，是因為二者的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 D．高爐煉鐵的原理是在高溫條件下，用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來3．芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的．下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)：SiO2+2C═Si+2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．都不是4．下列關(guān)于鐵制品的使用合理的是（）A．鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 B．不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀 C．菜刀用濕布包起來防止生銹 D．用鐵鍋長期存放姜醋5．在“江口沉銀遺址”現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是（）A．“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C．銀、金比鐵耐腐蝕 D．常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì)6．通過下列三個實驗，探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序：X+HCl—不反應(yīng)Y+H2SO4═YSO4+H2↑Z+X（NO3）2—不反應(yīng)則X、Y和Z的金屬活動性由強到弱和（H）的位置順序正確的是（）A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X7．為了探究甲、乙、丙三種金屬活動性順序，小龍設(shè)計了如圖實驗。實驗可知三種金屬活動性強弱排列順序正確的是（）A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙8．如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯誤的是（）A．b管中鐵釘不會銹蝕 B．a(chǎn)管中水面處鐵釘銹蝕最明顯 C．L端與R端液面高度仍然保持一致 D．該實驗說明鐵銹蝕與空氣、水有關(guān)9．古籍里有一種稱為鋈的銀白色銅合金，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬。煉制時需要黑銅礦（主要成分CuO）、硫化鎳礦（主要成分Ni2S3）等多種礦物，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．鋈屬于金屬材料 B．鋈的樣品與稀鹽酸不反應(yīng) C．Ni2S3的鎳元素呈+3價 D．用氫氣可以將黑銅礦轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅10．某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認(rèn)為不可行的是（）A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Fe、Ag、CuSO4溶液 C．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液11．如圖是CO還原氧化鐵的“微型”實驗裝置。（夾持儀器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列說法不正確的是（）A．實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用 B．此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯 C．實驗時先擠壓軟塑料滴瓶，再點燃酒精噴燈 D．該實驗中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)12．如圖所示的四個圖象，不能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A．質(zhì)量相等的兩份KClO3，一份單獨加熱[用a表示]，另一份和一定量KMnO4混合后加熱[用b表示] B．等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng) C．t℃時，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體 D．在一定量的稀硫酸中加入過量的氫氧化鈉溶液13．將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸（）A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe（NO3）2 B．濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO314．防銹和回收廢舊金屬都是保護金屬資源的重要途徑．為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學(xué)取該部分銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成），測得其中氧元素的含量為12%（）A．28% B．31.8% C．46.7% D．70%15．將鐵粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)，過程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（）A．m＝3.2 B．a(chǎn)、c點對應(yīng)的溶液中FeSO4的質(zhì)量比為1：2 C．bc段可觀察到有氣泡產(chǎn)生 D．d點溶液為無色，溶液的pH＜7二、填空題16．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）今年，我縣開展文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。街道垃圾桶如圖所示。請回答下列問題：①圖中標(biāo)識的物質(zhì)，屬于金屬材料的是（寫出一種即可）。②使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是（寫出一點即可）。某品牌飲料的空易拉罐應(yīng)收入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。（2）如圖為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實驗。①中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②中鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是（填字母）。A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅B．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅C．若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Fe2+、Cu2+，可能有Ag+17．汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題：（1）汽車電路中的導(dǎo)線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和性．（2）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕和水．（3）回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑．如圖所示的廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%（其余20%為鐵）左右，回收后在工業(yè)上常用一氧化碳將其還原t鐵．18．2021年4月29日，我國用長征五號B遙二運載火箭成功發(fā)射中國空間站天和核心艙，為我國空間站建設(shè)邁出重要一步（1）鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。鋁合金屬于（填“金屬”或“合成”）材料。（2）鋁制品具有較好的耐腐蝕性，曾被用作各種炊具，但鋁制炊具不能用酸性溶液浸泡。寫出鋁制炊具在足量稀鹽酸中長期浸泡后溶液中含有的離子：、、。19．已知A﹣H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B為紅棕色；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已略去）（1）C的化學(xué)式：．（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式．（3）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型．三、計算題20．銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖Ⅰ所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中（已知：銅不與稀硫酸反應(yīng)）請計算：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）生成氫氣g。（3）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）四、解答題21．U型玻璃管是常見的化學(xué)儀器（如圖所示），在實驗中有廣泛的應(yīng)用。（1）借助U型玻璃管探究鋼鐵銹蝕的條件，如圖甲所示。一段時間后觀察到潮濕的鋼絲棉有明顯銹跡，浸沒在剛冷卻的涼開水中的鋼絲棉沒有銹跡。（2）借助U型玻璃管粗略測定空氣里氧氣的含量，如圖乙所示。得出空氣中氧氣約占空氣總體積的五分之一的實驗現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。22．人類制得并利用金屬有著悠久的歷史：（1）利用孔雀石冶煉銅的主要反應(yīng)：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，該反應(yīng)的類型是反應(yīng)（填“化合”、”分解”或“置換”）；②2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應(yīng)前后銅元素化合價發(fā)生的變化是。（2）高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如圖2．請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；③。（3）冶煉金屬鋁的主要反應(yīng)：2Al2O34Al+3O2↑，該反應(yīng)的條件是。圖3裝置中，兩種金屬的活動性：ZnCu（填“＞”或“＜”）。當(dāng)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為。五、科學(xué)探究題23．小雅學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳（Ni）【查閱資料】（1）鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO4，并放出氫氣。寫出鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！静孪肱c假設(shè)】（2）根據(jù)教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，對以上三種金屬的活動性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②?！緦嶒炋骄俊浚?）將鎳片浸入FeSO4溶液中，過一會兒取出后，卻發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化。由此證明（填“猜想①”或“猜想②”）成立。小蕊認(rèn)為小雅的實驗不能得出上述結(jié)論，她認(rèn)為在浸入FeSO4溶液之前，應(yīng)先對鎳片進行處理，該操作是，兩人重做實驗后，鎳片表面仍然沒有明顯變化。（4）同組的小穎同學(xué)提出，可以利用金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷二者的活動性順序。于是三人在兩只燒杯中加入等量同濃度的稀硫酸，然后將鐵絲和鎳片進行與上一步相同的操作處理后，根據(jù)實驗現(xiàn)象也證明了上述猜想。你認(rèn)為她們的實驗是否嚴(yán)謹(jǐn)？（填“是”或“否”），理由是?！就卣寡由臁浚?）用銅片、NiSO4溶液和，通過實驗探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。24．暖貼是一種可自行發(fā)熱的片狀貼劑，對關(guān)節(jié)炎、腰腿痛等疾病有很好的緩解作用，因其方便廉價被人們普遍使用。同學(xué)們對它產(chǎn)生了極大的興趣【信息檢索】暖貼中可能含有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)，可持續(xù)發(fā)熱12小時之久，最高溫度可達68℃。【提出問題】暖貼的發(fā)熱原理是什么？【實驗準(zhǔn)備】選擇某品牌暖貼，外袋為塑料包裝，內(nèi)袋為微孔透氣無紡布活動一：探究暖貼發(fā)熱原理【進行實驗1】將磁鐵置于黑色粉末中，發(fā)現(xiàn)有部分黑色粉末被吸引；取少量附著在磁鐵上的粉末于試管中，觀察到，得出黑色粉末中含有鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘涣饔懻摗颗N需要接觸空氣才會發(fā)熱，原因是鐵與和等物質(zhì)共同作用發(fā)生緩慢氧化放熱?；顒佣禾骄颗N中活性炭、食鹽等物質(zhì)的作用?！具M行實驗2】同學(xué)們用如圖所示的裝置，將2g鐵粉、5g水分別與不同量活性炭、食鹽均勻混合，測量10分鐘內(nèi)溫度的變化實驗編號活性炭/g食鹽/g溫度上升值/℃1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3（1）表中x的值為。（2）通過實驗數(shù)據(jù)分析，得出的結(jié)論是?！灸芰μ嵘浚?）暖貼內(nèi)袋微孔透氣無紡布上微孔的作用是。（2）暖貼在使用前要注意。

人教新版九年級下冊《第八單元金屬和金屬材料》2023年單元測試卷（13）參考答案與試題解析一、選擇題1．下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．焊錫是純凈的錫 B．鋁制品屬于不可回收垃圾 C．生鐵的含碳量高于鋼 D．純銅的硬度大于青銅【分析】A．根據(jù)合金的組成來分析；B．根據(jù)垃圾的分類來分析；C．根據(jù)生鐵與鋼的含碳量來分析；D．根據(jù)合金的特點來分析。【解答】解：A．焊錫是一種錫的合金，說法錯誤；B．鋁制品屬于可回收垃圾；C．生鐵的含碳量為2%～4.2%，因此生鐵的含碳量高于鋼；D．一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，說法錯誤。故選：C。【點評】本題考查了金屬、合金的相關(guān)知識，難度不大，解題時根據(jù)所學(xué)知識來分析即可。2．下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是（）A．在潮濕的空氣中鐵易生銹 B．金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一 C．鋁和金都有很好的抗腐蝕性，是因為二者的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 D．高爐煉鐵的原理是在高溫條件下，用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來【分析】A、根據(jù)鐵銹蝕的條件進行分析判斷。B、根據(jù)保護金屬資源的有效途徑，進行分析判斷。C、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。D、根據(jù)高爐煉鐵的原理，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鐵在空氣中銹蝕，在潮濕的空氣中鐵易生銹。B、金屬的回收利用、減少污染，故選項說法正確。C、鋁和金都有很好的抗腐蝕性，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，故選項說法錯誤。D、高爐煉鐵的原理是在高溫條件下，利用了一氧化碳具有還原性。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、金屬的化學(xué)性質(zhì)、高爐煉鐵的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。3．芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的．下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)：SiO2+2C═Si+2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．都不是【分析】根據(jù)題意，生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)：SiO2+2C═Si+2CO↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)：SiO2+2C═Si+4CO↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（“單化變單化”）是正確解答本題的關(guān)鍵．4．下列關(guān)于鐵制品的使用合理的是（）A．鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 B．不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀 C．菜刀用濕布包起來防止生銹 D．用鐵鍋長期存放姜醋【分析】A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷．B、根據(jù)不銹鋼具有優(yōu)良的抗腐蝕性，進行分析判斷．C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，進行分析判斷．D、根據(jù)鐵能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，進行分析判斷．【解答】解：A、鐵桶中加入硫酸銅溶液，不能用鐵桶配制該農(nóng)藥。B、不銹鋼具有優(yōu)良的抗腐蝕性，故選項說法正確。C、菜刀用濕布包起來，故選項說法錯誤。D、鐵能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸）、金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．5．在“江口沉銀遺址”現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是（）A．“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C．銀、金比鐵耐腐蝕 D．常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì)【分析】A、“真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，進行分析判斷。B、根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易銹蝕，進行分析判斷。C、根據(jù)金屬的活動性分析；D、在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、“真金不怕火煉”，說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不符合題意；B、上述錢幣用金、銀，是因為鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，而不是因為鐵的冶煉困難，符合題意；C、Fe的活動性比銀，容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、金比鐵耐腐蝕，不符合題意；D、在驗證三種金屬活動性強弱時，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)、銅、銀三種金屬的活動性順序時，故選項說法正確；故選：B?！军c評】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。6．通過下列三個實驗，探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序：X+HCl—不反應(yīng)Y+H2SO4═YSO4+H2↑Z+X（NO3）2—不反應(yīng)則X、Y和Z的金屬活動性由強到弱和（H）的位置順序正確的是（）A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此比較金屬的活動性大小【解答】解：由反應(yīng)X+HCl—不反應(yīng)，即X不能置換出鹽酸中的氫；由反應(yīng)2SO4═YSO3+H2↑，即Y能置換出硫酸中的氫；綜上所述：活動性為：Y＞H＞X3）8—不反應(yīng)，可知Z不能把X從其鹽溶液中置換出來；故三種金屬的活動順序為：Y＞H＞X＞Z。故選：A?！军c評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，以及金屬活動性順序的應(yīng)用，難度適中．7．為了探究甲、乙、丙三種金屬活動性順序，小龍設(shè)計了如圖實驗。實驗可知三種金屬活動性強弱排列順序正確的是（）A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序?！窘獯稹拷猓何挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出酸中的氫，把甲，乙表面有氣泡產(chǎn)生，說明乙的金屬活動性比氫強，即乙、H、甲。位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，把甲，甲表面有銀析出，說明甲的金屬活動性比丙強。故三種金屬的活動性順序是乙＞甲＞丙。故選：B?！军c評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。8．如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯誤的是（）A．b管中鐵釘不會銹蝕 B．a(chǎn)管中水面處鐵釘銹蝕最明顯 C．L端與R端液面高度仍然保持一致 D．該實驗說明鐵銹蝕與空氣、水有關(guān)【分析】根據(jù)鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、b管中鐵釘只能與干燥的空氣接觸，故選項說法正確。B、a管中水面處鐵釘最容易與氧氣，銹蝕最明顯。C、a試管中鐵銹蝕時消耗了裝置中的氧氣，b試管內(nèi)氣體體積幾乎無變化，L端與R端液面高度不能保持一致。D、鐵在干燥的空氣中不生銹，且水面處鐵釘銹蝕最明顯、水有關(guān)。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。9．古籍里有一種稱為鋈的銀白色銅合金，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬。煉制時需要黑銅礦（主要成分CuO）、硫化鎳礦（主要成分Ni2S3）等多種礦物，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．鋈屬于金屬材料 B．鋈的樣品與稀鹽酸不反應(yīng) C．Ni2S3的鎳元素呈+3價 D．用氫氣可以將黑銅礦轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅【分析】A、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，進行分析判斷。B、根據(jù)主要成分是銅、鋅、鎳等金屬，進行分析判斷。C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷。D、根據(jù)氫氣具有還原性，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、古籍里有一種稱為鋈的銀白色銅合金、鋅、鎳等金屬，故選項說法正確。B、主要成分是銅、鋅，鋅、鎳能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、硫元素顯﹣2價，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，則x＝+3價。D、氫氣具有還原性，用氫氣可以將黑銅礦轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅。故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬材料的范疇、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零、氫氣具有還原性等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認(rèn)為不可行的是（）A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Fe、Ag、CuSO4溶液 C．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。據(jù)此來分析比較金屬的活動性【解答】解：A、銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應(yīng)、銀，但是不能比較銀與銅的金屬的活動性順序。B、鐵能硫酸銅反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，從而證明鐵＞銅＞銀；C、銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)，銅能與硝酸銀反應(yīng)，從而說明鐵＞銅＞銀；D、銅不能與氯化亞鐵反應(yīng)，銅能與硝酸銀反應(yīng)，從而證明鐵＞銅＞銀。故選：A。【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行。同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出。11．如圖是CO還原氧化鐵的“微型”實驗裝置。（夾持儀器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列說法不正確的是（）A．實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用 B．此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯 C．實驗時先擠壓軟塑料滴瓶，再點燃酒精噴燈 D．該實驗中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)【分析】根據(jù)裝置特點和藥品用量以及發(fā)生反應(yīng)的過程、基本反應(yīng)類型的判斷方法來分析?！窘獯稹拷猓篈．實驗中所需CO可通過軟塑料管加入甲酸的方法來制取一氧化碳，故選項說法正確；B．該套裝置比較小，產(chǎn)生的污染物也較少，故選項說法正確；C．一氧化碳不純時加熱或點燃可能會發(fā)生爆炸，應(yīng)先擠壓軟塑料滴瓶，使產(chǎn)生的CO排盡裝置中的空氣，故選項說法正確；D．甲酸在熱的濃硫酸的作用下分解為水和一氧化碳；一氧化碳在高溫的條件下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，不符合置換反應(yīng)的概念。故選：D。【點評】通過微型實驗裝置圖，會分析此裝置的特點以及了解常見用品使用特特點是解答本題的關(guān)鍵。12．如圖所示的四個圖象，不能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A．質(zhì)量相等的兩份KClO3，一份單獨加熱[用a表示]，另一份和一定量KMnO4混合后加熱[用b表示] B．等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng) C．t℃時，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體 D．在一定量的稀硫酸中加入過量的氫氧化鈉溶液【分析】A、根據(jù)高錳酸鉀受熱易分解生成了二氧化錳和氧氣分析；B、根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)分析；C、根據(jù)在t℃時，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體不再溶解分析；D、根據(jù)酸堿的反應(yīng)及溶液酸堿度的變化分析．【解答】解：A、由于高錳酸鉀受熱易分解生成了二氧化錳和氧氣，故A正確；B、由于鎂比鋅活潑，等質(zhì)量的鎂和鋅與酸反應(yīng)，故B正確；C、在t℃時，溶液的質(zhì)量不變是個定值；D、在一定量的稀硫酸中加入過量的氫氧化鈉溶液，故D正確。故選：C?！军c評】本題考查學(xué)生綜合運用知識的能力，解題時要認(rèn)真分析圖象，然后結(jié)合化學(xué)反應(yīng)來解決這類題目．13．將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸（）A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe（NO3）2 B．濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3【分析】在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓合蚝蠧u（NO3）2和AgNO2的廢液中加入一定量的鐵粉，由于金屬的活潑性是：鐵＞銅＞銀，硝酸銀全部參加反應(yīng)后硝酸銅與鐵反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，一定有Ag．濾液中一定有Fe（NO3）2，可能含有AgNO4、Cu（NO3）2。故選：C?！军c評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行。14．防銹和回收廢舊金屬都是保護金屬資源的重要途徑．為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學(xué)取該部分銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成），測得其中氧元素的含量為12%（）A．28% B．31.8% C．46.7% D．70%【分析】根據(jù)氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算該樣品中氧化鐵的質(zhì)量；然后由氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求得氧化鐵中鐵在質(zhì)量；最后根據(jù)×100%即可求得結(jié)果．【解答】解：設(shè)該銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成）的質(zhì)量為x．則氧化鐵的質(zhì)量＝＝40%x；被腐蝕的鐵的質(zhì)量＝×100%×40%x，所以該樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈31.8%；故選：B。【點評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．樣品中已被銹蝕的鐵元素就是氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量．15．將鐵粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)，過程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（）A．m＝3.2 B．a(chǎn)、c點對應(yīng)的溶液中FeSO4的質(zhì)量比為1：2 C．bc段可觀察到有氣泡產(chǎn)生 D．d點溶液為無色，溶液的pH＜7【分析】根據(jù)將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，由題意可知，再加入稀硫酸時，固體的質(zhì)量能減小，說明了鐵有剩余，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)進行分析?！窘獯稹拷猓篈、據(jù)圖可知，消耗2.8g鐵生成mg銅Fe+CuSO6＝Cu+FeSO456??????2.3g??????m可得m＝3.2g。A正確；B、據(jù)圖可知，消耗6.8g鐵生成FeSO4的質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO6＝Cu+FeSO456??????2.5g??????x可得x＝7.6g；所以，a點對應(yīng)的溶液中FeSO8的質(zhì)量＝7.6g；據(jù)圖可知，bc段是鐵與稀硫酸反應(yīng)5的質(zhì)量為y。根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO456??????6.8g??????y可得y＝7.6g。所以c點對應(yīng)的溶液中FeSO4的質(zhì)量＝7.3g+7.6g＝15.4g。即a4的質(zhì)量比＝7.8g：15.2g＝1：3。B正確；；C、據(jù)圖可知，生成硫酸亞鐵和氫氣。C正確；；D、據(jù)圖可知。所以d點溶液為淺綠色。D不正確；故選：D?！军c評】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。二、填空題16．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）今年，我縣開展文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。街道垃圾桶如圖所示。請回答下列問題：①圖中標(biāo)識的物質(zhì)，屬于金屬材料的是鐵質(zhì)外筒或鋁合金內(nèi)筒（寫出一種即可）。②使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是耐腐蝕或硬度大（寫出一點即可）。某品牌飲料的空易拉罐應(yīng)收入可回收（填“可回收”或“不可回收”）筒中。（2）如圖為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實驗。①中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②中鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。（3）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是A（填字母）。A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅B．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅C．若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Fe2+、Cu2+，可能有Ag+【分析】（1）①金屬材料包括金屬和合金。②根據(jù)鋁合金優(yōu)點分析；根據(jù)垃圾分類分析。（2）①根據(jù)鐵生銹條件分析。②鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。（3）根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析。排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓海?）①塑料頂蓋屬于合成材料，鐵質(zhì)外筒。②鋁合金的優(yōu)點是耐腐蝕、硬度大，屬于可回收材料。（2）①鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+2H2SO4＝Fe8（SO4）3+8H2O。（3）A、根據(jù)金屬活動性順序3反應(yīng)生成Fe（NO7）2和Ag，若Fe有剩余再與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Cu，故溶液中一定有銀可能有銅，符合題意；B、Fe先與AgNO2反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Ag，若鐵有剩余再與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Cu，F(xiàn)e（NO3）2溶液呈淺綠色，只能說明濾液中一定含有Fe（NO4）2，濾渣中一定含銀，不一定含有銅，不符合題意；C、若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，鐵可能被硝酸銀反應(yīng)完了。所以濾液中一定有Fe2+，可能有Ag+、Cu3+，說法錯誤，不符合題意。故選：A。故答案為：（1）①鐵質(zhì)外筒或鋁合金內(nèi)筒；②耐腐蝕或硬度大；（2）①氧氣、水；②Fe2O3+2H2SO4＝Fe7（SO4）3+3H2O；（3）A?！军c評】本題考查了金屬的知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平。17．汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題：（1）汽車電路中的導(dǎo)線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和導(dǎo)電性．（2）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕空氣（或氧氣）和水．（3）回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑．如圖所示的廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%（其余20%為鐵）左右，回收后在工業(yè)上常用一氧化碳將其還原76t鐵．【分析】（1）金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；（2）根據(jù)鐵生銹的條件分析防銹的原理；（3）根據(jù)題意，由廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%左右（其余20%為鐵），回收100t這樣的廢鐵粉，由化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行分析解答．【解答】解：（1）汽車電路中的導(dǎo)線多數(shù)是用銅制做的，這是利用了金屬銅的導(dǎo)電性和延展性；（2）鐵生銹的條件是鐵與養(yǎng)我和水接觸，汽車表面噴漆，其防銹原理是隔絕空氣（或氧氣）和水；（3）根據(jù)題意，由廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%左右，100t這樣的廢鐵粉含80%Fe2O3中含鐵元素的質(zhì)量為100t×80%×＝56t；故回收100t這樣的廢鐵粉可以得到鐵的質(zhì)量為56t+20t＝76t．【點評】本題難度不大，掌握工業(yè)上金屬的性質(zhì)與用途、金屬的銹蝕因素、煉鐵的反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的有關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵．18．2021年4月29日，我國用長征五號B遙二運載火箭成功發(fā)射中國空間站天和核心艙，為我國空間站建設(shè)邁出重要一步（1）鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。鋁合金屬于金屬（填“金屬”或“合成”）材料。（2）鋁制品具有較好的耐腐蝕性，曾被用作各種炊具，但鋁制炊具不能用酸性溶液浸泡。寫出鋁制炊具在足量稀鹽酸中長期浸泡后溶液中含有的離子：鋁離子、氯離子、氫離子。【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)。【解答】解：（1）鋁合金屬于金屬材料。故答案為：金屬。（2）鋁制炊具在足量稀鹽酸中長期浸泡后，稀鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，溶液中含有的離子是氯化鋁中的鋁離子和氯離子。故答案為：鋁離子；氯離子?！军c評】會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。19．已知A﹣H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B為紅棕色；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已略去）（1）C的化學(xué)式：CO2．（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4．（3）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)．【分析】根據(jù)題目中的突破口C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)”，所以C是二氧化碳，A、C是組成元素相同的氣體，所以A是一氧化碳，“B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分”、所以B是氧化鐵，“F是紫紅色金屬，故F是銅；H是藍色沉淀”，H是氫氧化銅沉淀，再進一步進行分析即可．【解答】解：C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)”，所以C是二氧化碳，A，所以A是一氧化碳，是赤鐵礦的主要成分”，一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳和鐵，D為鐵，故H是氫氧化銅沉淀，故F是銅，故E為銅鹽溶液．（1）由上述分析可知C是二氧化碳，化學(xué)式是CO2；（2）由上述分析可知D為鐵，E為銅鹽溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+3NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO8（3）由上述分析可知D與E是鐵與銅鹽溶液的反應(yīng)，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．故答案為：（1）CO2（2）CuSO4+7NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO2（3）置換反應(yīng)【點評】解答本題關(guān)鍵是要找出突破口，知道造成溫室效應(yīng)的主要氣體是二氧化碳，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，紫色金屬是銅，藍色沉淀是氫氧化銅，再根據(jù)學(xué)過去的知識進一步進行分析推斷即可．三、計算題20．銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖Ⅰ所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中（已知：銅不與稀硫酸反應(yīng)）請計算：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）生成氫氣0.2g。（3）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【分析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由圖示、質(zhì)量守恒定律可知，混合物減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而計算出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO8+H2↑。故答案為：Zn+H2SO6═ZnSO4+H2↑。（2）由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：290.3g﹣290.0g＝0.2g。故答案為：0.2g。（3）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為xZn+H5SO4═ZnSO4+H7↑652x0.7gx＝6.5g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝32.6%。答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。【點評】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．四、解答題21．U型玻璃管是常見的化學(xué)儀器（如圖所示），在實驗中有廣泛的應(yīng)用。（1）借助U型玻璃管探究鋼鐵銹蝕的條件，如圖甲所示。一段時間后觀察到潮濕的鋼絲棉有明顯銹跡，浸沒在剛冷卻的涼開水中的鋼絲棉沒有銹跡鐵的銹蝕與氧氣有關(guān)。（2）借助U型玻璃管粗略測定空氣里氧氣的含量，如圖乙所示。得出空氣中氧氣約占空氣總體積的五分之一的實驗現(xiàn)象是左側(cè)水面上升，水位達到刻度4處，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是鋼絲棉銹蝕耗盡了裝置內(nèi)的氧氣，壓強變小，在外界大氣壓的作用下，左側(cè)水面上升?！痉治觥浚?）根據(jù)鐵絲銹蝕的條件以及實驗現(xiàn)象來分析；（2）根據(jù)測定空氣中氧氣含量的原理、鐵銹蝕的原理、實驗現(xiàn)象來分析?！窘獯稹拷猓海?）潮濕的鋼絲棉與氧氣和水蒸氣同時接觸，發(fā)生了銹蝕，沒有銹跡，鐵的銹蝕與氧氣有關(guān)；（2）鋼絲棉銹蝕耗盡了裝置內(nèi)的氧氣，在外界大氣壓的作用下，水位達到刻度4處，空氣中氧氣約占空氣總體積的五分之一，水位達到刻度4處，壓強變小，左側(cè)水面上升?！军c評】本題考查的是金屬銹蝕的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進行。22．人類制得并利用金屬有著悠久的歷史：（1）利用孔雀石冶煉銅的主要反應(yīng)：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，該反應(yīng)的類型是分解反應(yīng)（填“化合”、”分解”或“置換”）；②2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應(yīng)前后銅元素化合價發(fā)生的變化是+2→0。（2）高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如圖2．請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：①C+O2CO2；②CO2+C2CO；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）冶煉金屬鋁的主要反應(yīng)：2Al2O34Al+3O2↑，該反應(yīng)的條件是通電。圖3裝置中，兩種金屬的活動性：Zn＞Cu（填“＞”或“＜”）。當(dāng)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。【分析】（1）根據(jù)基本反應(yīng)類型的判斷方法以及元素化合價的計算方法來分析；（2）根據(jù)高爐煉鐵的流程、原料及反應(yīng)原理分析。先由焦炭制得二氧化碳，再有二氧化碳制得一氧化碳，最終一氧化碳把赤鐵礦中的鐵還原出來；（3）根據(jù)化學(xué)方程式的意義、金屬的活動性順序以及化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化來分析。【解答】解：（1）①該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，氧元素顯﹣2價，單質(zhì)銅中；故填：①分解；（2）焦炭在點燃的條件下能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和焦炭反應(yīng)生成一氧化碳。故填：①C+O2CO3；②CO2+C2CO4O3+3CO7Fe+3CO2；（3）由化學(xué)方程式8Al2O34Al+3O2↑可知，該反應(yīng)的條件是通電，鋅比銅活潑，當(dāng)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時；故填：通電?！军c評】本題以金屬的冶煉方法為背景，考查了基本反應(yīng)類型的判斷、化合價的計算、化學(xué)方程式的書寫以及金屬活動性的判斷等，難度不大。五、科學(xué)探究題23．小雅學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳（Ni）【查閱資料】（1）鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO4，并放出氫氣。寫出鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑。【猜想與假設(shè)】（2）根據(jù)教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，對以上三種金屬的活動性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②Ni＞Fe＞Cu?！緦嶒炋骄俊浚?）將鎳片浸入FeSO4溶液中，過一會兒取出后，卻發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化。由此證明猜想①（填“猜想①”或“猜想②”）成立。小蕊認(rèn)為小雅的實驗不能得出上述結(jié)論，她認(rèn)為在浸入FeSO4溶液之前，應(yīng)先對鎳片進行處理，該操作是用砂紙對鎳片進行打磨，兩人重做實驗后，鎳片表面仍然沒有明顯變化。（4）同組的小穎同學(xué)提出，可以利用金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷二者的活動性順序。于是三人在兩只燒杯中加入等量同濃度的稀硫酸，然后將鐵絲和鎳片進行與上一步相同的操作處理后，根據(jù)實驗現(xiàn)象也證明了上述猜想。你認(rèn)為她們的實驗是否嚴(yán)謹(jǐn)？否（填“是”或“否”），理由是鐵絲、鎳片與稀硫酸的接觸面積不同?！就卣寡由臁浚?）用銅片、NiSO4溶液和鐵片，通過實驗探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。【分析】（1）鎳和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（2）鐵的金屬活動性比銅強，鎳和稀硫酸反應(yīng)能置換出硫酸中的氫氣，據(jù)此分析；（3）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面