2022年湖北高考化學物理生物試題解析

2022湖北高考化學試題解析

1.化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是

A.加入明研后泥水變澄清B.北京冬奧會用水快速制冰

C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮D.切開的茄子放置后切面變色

【答案】B

3++

【詳解】A.明研凈水的原理為：A1+3H2OA1(OH)3+3H,A1(OH)3膠體具有吸附

性，可以使泥水變澄清，涉及化學變化，A錯誤；

B.水和冰分子式都是HzO,水快速制冰為物理變化，B正確；

C.燉排骨湯時放點醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質溶解出來，營養(yǎng)值更價高。止匕外,

醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學變化，C錯誤；

D.茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質，它見到氧氣之后，發(fā)生化學反應產(chǎn)生一些有色的

物質。反應時間越長，顏色越深，D錯誤；

故選B。

2.蓮藕含多酚類物質，其典型結構簡式如圖所示。下列有關該類物質的說法錯誤的是

C.有特征紅外吸收峰D.能與電?+發(fā)生顯色反應

【答案】A

【詳解】A.苯酚可以和澳水發(fā)生取代反應，取代位置在酚羥基的鄰、對位，同理該物質也

能和澳水發(fā)生取代反應，A錯誤；

B.該物質含有酚羥基，酚羥基容易被氧化，故可以用作抗氧化劑，B正確：

C.該物質紅外光譜能看到有O-H鍵等，有特征紅外吸收峰，C正確；

D.該物質含有酚羥基，能與鐵離子發(fā)生顯色反應，D正確；

故答案選Ao

3.武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物

1

表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是

A.鎏金工藝利用了汞的揮發(fā)性B.鎏金工藝中金發(fā)生了化學反應

C.鎏金工藝的原理可用于金的富集D.用電化學方法也可實現(xiàn)銅上覆金

【答案】B

【詳解】A.加熱除汞，說明汞易揮發(fā)，A正確；

B.將金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加熱汞揮發(fā)后留下金，整個過程中沒有新物質生成，

屬于物理變化，B錯誤；

C.金溶于汞中，然后再加熱除去汞，使得金的純度增大，所以可以用于金的富集，C正確;

D.用電解的方法，銅做陰極，電解液中含有可溶性的含金離子，則可實現(xiàn)銅上鍍金，D正

確；

故選B。

4.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在0.1加氨水中：Ag+、Cu2\NO}SOf-

B.在氯化鈉溶液中：￡?3+、「、Ba2,HCO；

C.在0.1根醋酸溶液中：SO：、NH：、H+

D.在0.1/O/.LT硝酸銀溶液中：KAC「、Na\CO；-

【答案】C

【詳解】A.氨水顯堿性，會與Ag+、Ci?+反應，不能大量共存，A項錯誤；

B.Fe3\「會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；

C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH：、Br\H,均不會發(fā)生反應，能大量共存，C項

正確；

D.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；

答案選C。

5.化學物質與生命過程密切相關，下列說法錯誤的是

A.維生素C可以還原活性氧自由基B.蛋白質只能由蛋白酶催化水解

C.淀粉可用。。2為原料人工合成D.核酸可視為核甘酸的聚合產(chǎn)物

【答案】B

2

【詳解】A.維生素C具有還原性，可以還原活性氧自由基，故A正確；

B.蛋白質在酸、堿的作用下也能發(fā)生水解，故B錯誤；

C.將二氧化碳先還原生成甲醇，再轉化為淀粉，實現(xiàn)用CO?為原料人工合成淀粉，故C

正確；

D.核甘酸通過聚合反應制備核酸，故D正確；

故選B。

6.下列實驗裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯誤的是

玻璃表

?ml,Na11-^

食鹽

水

泡

浸

過

鐵

的

釘

NaKCh溶液NaHCCh溶液

A.滴入酚酗溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，

滴入酚猷溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；

B.食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導管口形成一段水柱，B正確；

C.鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為用煙或者燃燒匙,

C錯誤；

D.石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和燒，不飽和燒與澳發(fā)生加成反應，使試管中溪的四氯化

碳溶液褪色，D正確；

故答案選C?

7.C8）在高溫高壓下可轉變?yōu)榫哂幸欢▽щ娦?、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關于該碳玻璃

的說法錯誤的是

A.具有自范性B.與Ceo互為同素異形體

C.含有sp3雜化的碳原子D.化學性質與金剛石有差異

3

【答案】A

【詳解】A.自范性是晶體性質，碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒有自范性，A錯誤;

B.碳玻璃和C$0均是由碳元素形成的不同的單質，所以是同素異形體，B正確；

C.碳玻璃具有高硬度，與物理性質金剛石類似，因而結構具有一定的相似性，所以含有sp3

雜化的碳原子形成化學鍵，C正確；

D.金剛石與碳玻璃屬于同素異形體，性質差異主要表現(xiàn)在物理性質上，化學性質上也有著

活性的差異，D正確；

故選Ao

8.硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：

2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g),下列說法正確的是

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應是嫡減過程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO?的高

【答案】B

【詳解】A.Na2cs3中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；

B.類比Na2cO3溶液，O與S同主族，可知Na2cs3溶液顯堿性，故B正確；

C.由反應方程式可知，固體與液體反應制備了硫化氫氣體，故該制備反應是嫡增過程，故

C錯誤；

D.S的原子半徑比O小，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS?的熱穩(wěn)定性比CO?

的低，故D錯誤；

故選B。

9.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是

4

A.Ca?+的配位數(shù)為6B.與F-距離最近的是K+

C.該物質的化學式為KCaF,D.若F-換為C「，則晶胞棱長將改變

【答案】B

【詳解】A.Ca?+配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F的個數(shù)，如圖所示，Ca?+位于體心,

F位于面心，所以Ca2+配位數(shù)為6,A正確；

B.F與K+的最近距離為棱長的立，F(xiàn)-與Ca2+的最近距離為棱長的;，所以與F-距離

22

最近的是Ca2+,B錯誤；

C.K+位于頂點，所以K+個數(shù)='x8=l,F-位于面心，F(xiàn)個數(shù)=』x6=3,Ca?+位于體心,

82

所以Ca2+個數(shù)=1,綜上，該物質的化學式為KCaF,,C正確；

D.F-與cr半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D正確；

故選B。

10.Be?+和AP+的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質相似。下列說法錯誤的是

A.Be?+與Af+都能在水中與氨形成配合物

B.BeCl2和A1J熔點都比MgCl2的低

C.Be(OH)2和Al(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性

D.Be和A1的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在

【答案】A

【詳解】A.AT"半徑小，不能容納6個氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物，

A項錯誤；

B.BeCU和AlCy屬于分子晶體，而MgCU屬于離子晶體，則BeCl?和AlCh的熔點都比

MgC%的低，B項正確；

C.Be(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，則均可表現(xiàn)出弱酸性，C項正確；

D.Be和A1的氫化物與酸反應，生成對應的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩(wěn)定存在，D項正

確；

5

答案選A。

11.磷酰三疊氮是一種高能分子，結構簡式為O=P（N3）3。下列關于該分子的說法正確的

是

A.為非極性分子B.立體構型為正四面體形

C.加熱條件下會分解并放出N?D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為

NW:O:

【答案】c

【詳解】A.磷酰三疊氮分子不是對稱結構，分子中的正負電荷重心是不重合的，是極性分

子，A項錯誤；

B.磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=0雙鍵，則立體構型為四面體構型，B項錯誤;

C.磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出N2,C項正確；

D.NPO為共價化合物，則電子式為:N；”:6:，D項錯誤；

答案選C。

12.根據(jù)酸堿質子理論，給出質子（H）的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。已

知：N2H;+NH3=NH>N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H；+CH3COO,下列酸性強弱

順序正確的是

A,N2H；>N,H4>NH*B,N2H；>CH3COOH>NH；

c.NH3>N2H4>CH3COOD,CH3COOH>N2H；>NH*

【答案】D

【詳解】根據(jù)復分解反應的規(guī)律，強酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質子理論，給出質子（H+）的

物質是酸，則反應N2H4+CH3coOH=N2H；+CH3coO一中，酸性：CH3COOH>N2H；,

反應N2H；+NH3=NH：+N2H4中，酸性：N2HJ>NH：,故酸性：

CH3coOH>N?H；>NH：,答案選D。

13.同位素示蹤是研究反應機理的重要手段之一、已知醛與H20在酸催化下存在如下平衡:

6

°據(jù)此推測，對羥基苯甲醛與10倍量的在少量酸催化

RCHO+H^O^RCH（OH）2

下反應，達到平衡后，下列化合物中含量最高的是

【詳解】由已知信息知，苯環(huán)上的羥基不發(fā)生反應,醛基中的碳氧雙鍵與發(fā)生加成

反應，在醛基碳原子上會連接兩個羥基（分別為-OD,」8OD）,兩個羥基連接在同一個碳原

子上不穩(wěn)定，會脫水，得到醛基,的含量最局，故D正確;

故選D。

14,含磷有機物應用廣泛。電解法可實現(xiàn)由白磷直接制備Li[P（CN）21，過程如圖所示（Me

為甲基）。下列說法正確的是

——陋---

2Me3SiCN+LiOH

卜O(SiMe3、

LiCN+HCN

A.生成lmolLi[P（CN）2],理論上外電路需要轉移2moi電子

B.陰極上的電極反應為：巳+8CN-4e-=4[P（CN）,J

C.在電解過程中CN響伯電極移動

D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH

【答案】D

【詳解】A.石墨電極發(fā)生反應的物質:P4TLi[P（CN）2〕化合價升高發(fā)生氧化反應，所以

7

石墨電極為陽極，對應的電極反應式為：P,+8CN--4e=4[P(CN),]',則生成

lmolLi[P(CN)2],理論上外電路需要轉移Imol電子，A錯誤；

B.陰極上發(fā)生還原反應，應該得電子，巳+8CN-4e-=4[P(CN),J為陽極發(fā)生反應，B

錯誤；

C.石墨電極：P4TLi[P(CN)J發(fā)生氧化反應，為陽極，伯電極為陰極，CN應該向陽

極移動，即移向石墨電極，C錯誤；

D.由所給圖示可知HCN在陰極放電，產(chǎn)生CN-和H2,而HCN中的H來自LiOH,則電

解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH,D正確；

故選D。

15.下圖是亞神酸As(OH)3和酒石酸(凡「炮此尸3.04,lg&2=4.37)混合體系中部分

物種的c-pH圖(濃度：總As為5.0xl(T*mol.L」，總T為1.0x103moi.L」)。下列說法錯誤

的是

z

.0

.6

.62

.54L

L((

3

L.84L

O—o

U-J

T2b

?s-

)u

、

。Ja

o.o

o

—

—I

244..6689.24

PH

A.As(OH)3的IgKai為一9.1

B.[As(OH),T]的酸性比As(OH)3的強

C.pH=3.1時，As(OH%的濃度比[As(OH),T]的高

D.pH=7.0時，溶液中濃度最高物種為AS(OH)3

【答案】D

【分析】由圖分析,左側縱坐標濃度的數(shù)量級為10-3mol/L,右坐標濃度的數(shù)量級為10-6mol/L,

8

橫坐標為pH,隨著pH的增大，5As(OH^T」j先變大，然后再減小，同時

c{[AsO(OH)『)變大，兩者濃度均為右坐標，說明變化的程度很小，當pH=4.6時,

cAsO(OH)丁bc{[As(OH%T]J,Ka=1046。pH繼續(xù)增大，則c[As(OH)3]減小,

同時c[AS(OH)2(D]增大，當pH=9.1時，c[As(OH)2Oj=C[AS(OH)3],

Kal=c(H+)=10-91,二者用左坐標表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶

液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠大于亞神酸，且總T濃度也大于總As。

+

C{FAS(OH)2O]|XC(H)

【詳解】A.AS(OH)3u[As(OH),O[+H+Kal=當

"(OH]]

pH=9.1時，C|[AS(OH)2O]|=C[AS(OH)J,Kal=c(H+)=IO-"1]gK川為_9.I,A

正確；

,c(rAsO(OH)Tlxc(H+)

B.「As(OH),T]U[ASO(OH)T1+H+,Ka=-i—------------->■~.一，當pH=4.6

C{[AS(OH)2T]}

246

時，c|[AsO(OH)]J=cJ[As(OH)2T]j,Ka=lO-,而由A選項計算得H3ASO3的

Kal=c(H+)=10-91,即Ka>Kal,所以〔As(OH),T]的酸性比As(OH)3的強，B正確；

C.由圖可知As(OH)3的濃度為左坐標，濃度的數(shù)量級為lO^mol/L,[As(OH),Tj的濃

度為右坐標，濃度的數(shù)量級為106moi/L,所以pH=3.1時，As(OH)3的濃度比

[As(OH),Tj的高，C正確；

D.由可知條件，酒石酸(耳1炮段尸3.04,怛1^=437),As(OH)3的IgK^為一9.1,

即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠大于亞碑酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠強于

As(OH%,另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當pH=7.0時，溶液中濃度最高的

物種不是AS(OH)3,D錯誤；

故選Do

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃,易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液

9

減壓蒸儲除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于2FC易形成

2H3Po「1^0（熔點為30℃）,高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為

制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下（夾持裝置略）:

回答下列問題:

（1）A的名稱是oB的進水口為（填“a”或"b”）。

（2）P2O5的作用是。

（3）空氣流入毛細管的主要作用是防止___________,還具有攪拌和加速水逸出的作用。

（4）升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是。

（5）磷酸易形成過飽和溶液，難以結晶，可向過飽和溶液中加入促進其結晶。

（6）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為（填標號）。

A.<20℃B.30~35℃C.42~100℃

（7）磷酸中少量的水極難除去的原因是o

【答案】（1）①.圓底燒瓶②.b

（2）干燥氣體（3）溶液沿毛細管上升

（4）使溶液受熱均勻（5）磷酸晶體

（6）C（7）磷酸可與水分子間形成氫鍵

【分析】空氣通過氯化鈣除水，經(jīng)過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥

的空氣流入毛細管對燒瓶中的溶液進行攪拌，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上

升的作用，將85%磷酸溶液進行減壓蒸儲除水、結晶除雜得到純磷酸。

【小問1詳解】

由儀器構造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應從b口近、a口出，

形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。

【小問2詳解】

純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。

10

【小問3詳解】

空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液進行攪拌，使受熱均勻，同時還具有加速水逸出和防止

溶液沿毛細管上升的作用。

【小問4詳解】

升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加

熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻.

【小問5詳解】

過飽和溶液暫時處于亞穩(wěn)態(tài)，當加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態(tài)失去平衡，過多的

溶質就會結晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進其結晶。

【小問6詳解】

純磷酸純化過程中，溫度低于21℃易形成2H3Po「H2(D(熔點為30℃),高于100℃則發(fā)生

分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點為42℃,因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)

境外，還需要控制溫度為42?100℃,答案選C。

【小問7詳解】

0

II

磷酸的結構式為：H0一0-OH，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸

I

0H

中少量的水極難除去。

17.化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：

FX

FW^COOHCH30HrYYCOOCH3C&I>C

濃H2sO4有機強堿(GoHgOzFBr)

B

AH2C=CHCH2Br有機強堿

y

F、/、"。一Pd配合物F^yY°1)[(CH3)2CHCH2]2A1H>

堿°2)NaI0JRu催化劑V^pCOOCH3

FED

回答下列問題：

(1)AfB的反應類型是—

11

(2)化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有組。

(3)化合物C的結構簡式為o

(4)DfE的過程中，被還原的官能團是,被氧化的官能團是。

(5)若只考慮氟的位置異構，則化合物F的同分異構體有種?

(6)已知A-D、DfE和EfF的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%,則AfF的總產(chǎn)

率為?

(7)Pd配合物可催化EfF轉化中C-Br鍵斷裂，也能催化反應①：

反應①：

B(OH)/~\Pd配合物r=\f=\

2-C00CH

+Br-^0-COOCH3O-O3

a為探究有機小分子催化反應①的可能性，甲、乙兩個研究小組分別合成了有機小分子

S-1(結構如下圖所示)。在合成S-1的過程中，甲組使用了Pd催化劑，并在純化過程中用

沉淀劑除Pd；乙組未使用金屬催化劑。研究結果顯示，只有甲組得到的產(chǎn)品能催化反應①。

根據(jù)上述信息，甲、乙兩組合成的S-1產(chǎn)品催化性能出現(xiàn)差異的原因是。

【答案】(1)取代反應(或酯化反應)

⑵()F

53^Q[^COOCH3

(4)①.酯基②.碳碳雙鍵

(5)5(6)45.92%

(7)甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續(xù)催化反應①

【分析】A-B條件為甲醇和濃硫酸，該反應為酯化反應，B-C,條件為CH3I和有機強堿,

結合的分子式以及的結構簡式可分析得出的結構簡式為「丫丫葭

cDcCOOCH3,

“Br

C與CH2=CHCH2Br發(fā)生取代反應生成D,由E的結構可分析出，D中酯基被還原成醇羥基

12

COOH

CHOH,碳碳雙鍵被氧化成歿基F然后發(fā)生

2CH2OH'

酯化反應生成E,E與Pd配合物在堿的催化下反應生成F。

【小問1詳解】

A-B條件為甲醇和濃硫酸，根據(jù)A和B的結構簡式可分析出，該反應為酯化反應，屬于取

代反應，故答案為：取代反應（或酯化反應）；

【小問2詳解】

核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目等于有機物中氫元素的種類，即有多少種化學環(huán)境不同的氫原

子，由B的結構簡式可知，B中有5種H,所以核磁共振氫譜有五組吸收峰，故答案為5；

【小問3詳解】

B與CH3I反應生成C,結合D的結構簡式可推測出C的結構簡式為

FX

Q^COOCH3.故答案為FC^COOC也

【小問4詳解】

COOH

E結構中存在環(huán)狀酯結構，采用逆推的方式可得到F存在較基和

CH2OH'

醇羥基，再結合兩種官能團的位置及支鏈中碳原子的個數(shù)，可推得D中碳碳雙鍵被氧化,

酯基被還原，故答案為酯基；碳碳雙鍵；

【小問5詳解】

只考慮氟的位置異構，F(xiàn)中氟原子沒取代之前只有6種類型氫原子，如圖：

，取代后有6種氟代物，除去F本身，應為5種同分異構體，故F

0

有5種同分異構體;

13

【小問6詳解】

AfF的過程中，分成三步進行，且三步反應AfD、DfE和E—F的產(chǎn)率分別為

70%、82%和80%,則AfF的產(chǎn)率=70%X82%X80%=45.92%,故答案為45.92%；

【小問7詳解】

甲乙兩組合成的小分子催化劑結構相同，但只有使用了Pd催化劑的甲組才能催化反應①，

而乙組不能催化反應①，說明有機小分子S-1不是反應①的催化劑，根據(jù)已知條件，Pd配

合物也能催化反應①，可推測，金屬Pd在催化甲組合成S-1后，并沒有完全除盡，有殘留，

所以最終其催化作用的依然為金屬Pd,故答案為：甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續(xù)

催化反應①。

18.全球對鋰資源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰''越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行

濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na+、Li\C「和少量Mg?+、Ca2+）,并設計了以

下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。

25℃時相關物質的參數(shù)如下：

LiOH的溶解度：12.4g/100gH2。

化合物

5.6x10上

Mg(OH)2

-6

Ca(OH)25.5xIO

CaCO32.8x10-

2.5x10-2

Li2CO3

14

1

o.46

xn

2

001

2

巨

.10

fes.8

犍

即

0.6」，

6^04'06'08'0100

溫度（'C）

Li2c。3的溶解度曲線

回答下列問題：

(1)“沉淀1”為o

(2)向“濾液1”中加入適量固體Li2c。3的目的是。

(3)為提高Li2c的析出量和純度，“操作A”依次為、、洗滌。

(4)有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2co3。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻對常溫下的

Li2cO,有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCC)3的性質,

將飽和LiCl溶液與飽和NaHCC)3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴

有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實驗條件下LiHCXX,(填

“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，有關反應的離子方程式為。

(5)他們結合(4)的探究結果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2co3改為通入CO?。這一

改動能否達到相同的效果，作出你的判斷并給出理由O

【答案】(1)Mg(OH)2

(2)將Ca?+轉化成CaCCh沉淀除去，同時不引入新雜質

(3)①.蒸發(fā)濃縮②.趁熱過濾

(4)①.不穩(wěn)定②.Li++HCO；=LiHCCh,2LiHCO3=Li2CO，U+CO2t+H2O

(5)能達到相同效果，因為改為通入過量的CO2,則LiOH轉化為LiHCCh,結合(4)的探

究結果，LiHCCh也會很快分解產(chǎn)生Li2co3,所以這一改動能達到相同的效果

【分析】濃縮鹵水(含有Na*、Li\Cl和少量Mg?+、Ca2+)中加入石灰乳［Ca(OH)2］后得到

15

含有Na+、Li'、C「和Ca2+的濾液1,沉淀1為Mg(0H)2,向濾液1中加入Li2cO3后,得

到濾液2,含有的離子為Na\Li\Cl'和OH:沉淀2為CaCCh,向濾液2中加入Na2co3,

得至ijLi2co3沉淀，再通過蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，洗滌、干燥后得到產(chǎn)品Li2co3。

【小問1詳解】

濃縮鹵水中含有Mg?,,當加入石灰乳后，轉化為Mg(0H)2沉淀，所以沉淀1為Mg(0H)2；

【小問2詳解】

濾液1中含有Na.、Li\C「和Ca2+,結合己知條件：LiOH的溶解度和化合物的溶度積

常數(shù)，可推測，加入Li2cCh的目的是將Ca2+轉化成CaCCh沉淀除去，同時不引入新雜質；

【小問3詳解】

由Li2c03的溶解度曲線可知，溫度升高，Li2c03的溶解度降低，即在溫度高時，溶解度小，

有利于析出，所以為提高Li2co3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，

即依次蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，洗滌。故答案為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾；

【小問4詳解】

飽和LiCl和飽和NaHCCh等體積混合后，產(chǎn)生了LiHCCh和NaCl,隨后LiHCCh分解產(chǎn)生

了CO?和Li2co3。故答案為：不穩(wěn)定，Li++HCO：=LiHCCh,2LiHCCh=Li2co31+CO2T+

H2O；

【小問5詳解】

“濾液2”中含有LiOH,加入Na2co3,目的是將LiOH轉化為Li2cO3。若改為通入過量的

CO”則LiOH轉化為LiHCCh,結合(4)的探究結果，LiHCCh也會很快分解產(chǎn)生Li2co3,

所以這一改動能達到相同的效果。故答案為：能達到相同效果，因為改為通入過量的CO2,

則LiOH轉化為LiHCCh,結合(4)的探究結果，LiHCCh也會很快分解產(chǎn)生Li2co3,所以這

一改動能達到相同的效果。

19.自發(fā)熱材料在生活中的應用日益廣泛。某實驗小組為探究“CaO-A/-H?。”體系的

發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進行了下表中的五組實驗，測得相應實驗體系的溫度升高值(AT)

隨時間⑴的變化曲線，如圖所示。

16

實驗編號反應物組成

0.20gCh。粉末

a

5.0/rzLH2O

015gAl粉

b

5.0mLH2O

0.15gA/粉

c

5.0mL飽和石灰水

0.15gA?

d

5.0〃山石灰乳

0.15gA/粉

e0.20gChO粉末

5.0mLH2O

1I1I1I1I1

0246810

r/min

△T7的變化曲線

回答下列問題：

(1)已知：

①Q(mào)ZO(S)+H2O(1)=Ca(OH),(s)=-65.17V-mol-'

17

②Ga(。”)，(s)=GZ2+(aq)+2OlT(aq)AH?=-16.73V-moCx

③

A/(S)+O//-(^)+3H2O(1)=[A/(O//)4](?^)+-H2(g)^H3=-415.QkJmor'

則CaO(s)+2A/(s)+7H2。⑴=。2+(咐)+2[4(0〃)](咐)+3應值)的

^4=kJ-mol'?

(2)溫度為T時，Ks/,[C6Z(C>/7)2]=x,則CM。")?飽和溶液中

c(OH)=(用含x的代數(shù)式表示)。

(3)實驗a中，4min后基本不變，原因是。

(4)實驗b中，AT的變化說明A1粉與H2。在該條件下(填“反應”或“不

反應”)。實驗c中，前3min的AT有變化，其原因是；3min后AT基本不變,

其原因是微粒的量有限。

(5)下列說法不能解釋實驗d在1()min內(nèi)溫度持續(xù)升高的是(填標號)。

A.反應②的發(fā)生促使反應①平衡右移

B.反應③的發(fā)生促使反應②平衡右移

C.氣體的逸出促使反應③向右進行

D.溫度升高導致反應速率加快

(6)歸納以上實驗結果，根據(jù)實驗e的特征，用文字簡述其發(fā)熱原理。

【答案】(1)-911.9

(2)^/2xmolL-1

(3)Ca(OH)2在水中的溶解度小，反應①達到了平衡狀態(tài)

(4)①.不反應②.A1和溶液中的OH-發(fā)生了反應③.OH-(5)A

(6)實驗e中，發(fā)生反應①、②和③，反應③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應③向右

進行，反應③的發(fā)生使得溶液中OH?的濃度減小，促使反應②平衡右移，反應②的發(fā)生促使

反應①平衡右移，這三步反應都是放熱反應，溫度升高導致反應速率加快。

【小問1詳解】

根據(jù)蓋斯定律可得，①+②+2x③可得反應

2+

CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g),則

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A//4=AWi+A//2+2A//3=(-65.17kJ-mol-1)+(-16.73kJ-moll)+2x(-415.0kJ-mol-|)=-911.9kJ-morl?

【小問2詳解】

溫度為T時，Ca(0H)2飽和溶液中，Ca(OH)2(s)^^^Ca2+(aq)+2OH(aq),c(OH)=2c(Ca2+)-,

Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)p2(OH)=x,則c(OH)=^2xmol-L1?

【小問3詳解】

實驗a中，CaO和H?O反應①生成Ca(OH)2,4min后AT基本不變，是因為Ca(OH”在水中

的溶解度小，反應①達到了平衡狀態(tài)。

【小問4詳解】

實驗b中，AT幾乎不變，說明A1粉與H2O在該條件下不反應；實驗c中，前3min的AT

有變化，是因為A1和溶液中的OH?發(fā)生了反應，3min后AT基本不變，是因為飽和石灰水

中OH-的濃度較低，OH-的量有限。

【小問5詳解】

實驗d中，發(fā)生反應②和③，反應③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應③向右進行，反應

③的發(fā)生使得溶液中0任的濃度減小，促使反應②平衡右移，這兩步反應都是放熱反應，溫

度升高導致反應速率加快；綜上所述，實驗d在lOmin內(nèi)溫度持續(xù)升高與反應①無關，故選

Ao

【小問6詳解】

實驗e中，發(fā)生反應①、②和③，反應③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應③向右進行，

反應③的發(fā)生使得溶液中OH的濃度減小，促使反應②平衡右移，反應②的發(fā)生促使反應①

平衡右移，這三步反應都是放熱反應，溫度升高導致反應速率加快。

19

2022湖北高考生物試題解析

1.水是生命的源泉，節(jié)約用水是每個人應盡的責任，下列有關水在生命活動中作用的敘述,

錯誤的是（）

A.水是酶促反應的環(huán)境B.參與血液中緩沖體系的形成

C.可作為維生素D等物質的溶劑D.可作為反應物參與生物氧化過程

【答案】C

【分析】細胞內(nèi)的水的存在形式是自由水和結合水，結合水是細胞結構的重要組成成分；自

由水是良好的溶劑，是許多化學反應的介質，自由水還參與許多化學反應，自由水對于營養(yǎng)

物質和代謝廢物的運輸具有重要作用；自由水與結合水不是一成不變的，可以相互轉化，自

由水與結合水的比值越高，細胞代謝越旺盛，抗逆性越低，反之亦然。

【詳解】A、自由水是化學反應的介質，故水是酶促反應的環(huán)境，A正確；

B、血液中的緩沖對是由離子組成的，離子溶解在水中才能形成緩沖體系，B正確；

C、維生素D屬于脂質，脂質通常都不溶于水，C錯誤；

D、自由水能參與化學反應，故水可作為反應物參與生物氧化過程，D正確。

故選C。

2.生態(tài)環(huán)境破壞、過度捕撈等導致長江中下游生態(tài)退化，漁業(yè)資源銳減，長江江豚、中華

鰭等長江特有珍稀動物瀕臨滅絕。為了挽救長江生態(tài)環(huán)境，國家制定了“長江10年禁漁”

等保護政策，對長江生態(tài)環(huán)境及生物多樣性進行保護和修復。下列有關敘述正確的是（）

A.長江魚類資源穩(wěn)定恢復的關鍵在于長期禁漁

B.定期投放本土魚類魚苗是促進長江魚類資源快速恢復的手段之一

C.長江保護應在優(yōu)先保護地方經(jīng)濟發(fā)展的基礎上，進行生態(tài)修復和生物多樣性保護

D.挽救長江江豚等珍稀瀕危動物長期有效的措施是建立人工養(yǎng)殖場，進行易地保護和保種

【答案】B

【分析】就地保護是最有效的措施，比如建立自然保護區(qū)；易地保護有建立植物園、動物

園等；利用生物技術保護：建立精子庫、種子庫等。

【詳解】A、長江魚類資源穩(wěn)定恢復的關鍵在于對長江生態(tài)環(huán)境及生物多樣性進行保護和修

復，并不意味著禁止開發(fā)和利用，A錯誤；

B、定期投放本土魚類魚苗是促進長江魚類資源快速恢復的手段之一，B正確；

C、長江保護應在進行生態(tài)修復和生物多樣性保護的基礎上，進行地方經(jīng)濟發(fā)展，C錯誤；

20

D、挽救長江江豚等珍稀瀕危動物長期有效的措施是建立自然保護區(qū)，實行就地保護，D錯

誤。

故選Bo

3.哺乳動物成熟紅細胞的細胞膜含有豐富的水通道蛋白，硝酸銀（AgNCh）可使水通道蛋

白失去活性。下列敘述錯誤的是（）

A.經(jīng)AgNCh處理的紅細胞在低滲蔗糖溶液中會膨脹

B.經(jīng)AgNCh處理的紅細胞在高滲蔗糖溶液中不會變小

C.未經(jīng)AgNCh處理紅細胞在低滲蔗糖溶液中會迅速膨脹

D.未經(jīng)AgNCh處理的紅細胞在高滲蔗糖溶液中會迅速變小

【答案】B

【分析】水可以通過水通道蛋白以協(xié)助擴散的形式進出細胞，也可以直接通過自由擴散的方

式進出細胞。

【詳解】AB、經(jīng)AgNCh處理的紅細胞，水通道蛋白失去活性，但水可以通過自由擴散的形

式進出細胞，故其在低滲蔗糖溶液中會吸水膨脹，在高滲蔗糖溶液中會失水變小，A正確，

B錯誤；

CD、未經(jīng)AgNCh處理的紅細胞，水可通過水通道蛋白快速進出細胞，也可通過自由擴散進

出細胞，故其在低滲蔗糖溶液中會迅速吸水膨脹，在高滲蔗糖溶液中會迅速失水變小，CD

正確。

故選Bo

4.滅菌、消毒、無菌操作是生物學實驗中常見的操作。下列敘述正確的是（）

A.動、植物細胞DNA的提取必須在無菌條件下進行

B.微生物、動物細胞培養(yǎng)基中需添加一定量的抗生素以防止污染

C.為防止蛋白質變性，不能用濕熱滅菌法對牛肉膏蛋白陳培養(yǎng)基進行滅菌

D.可用濕熱滅菌法對實驗中所使用的微量離心管、細胞培養(yǎng)瓶等進行滅菌

【答案】D

【分析】使用強烈的理化因素殺死物體內(nèi)外一切微生物的細胞、芽抱和抱子的過程稱為滅菌,

常用的方法有灼燒滅菌、干熱滅菌和濕熱滅菌。消毒是指用較為溫和的物理或化學方法僅殺

死物體體表或內(nèi)部的一部分微生物的過程。

【詳解】A、動、植物細胞DNA的提取不需要在無菌條件下進行，A錯誤；

B、動物細胞培養(yǎng)基中需添加一定量的抗生素以防止污染，保證無菌環(huán)境，而微生物的培養(yǎng)

21

不能加入抗生素，B錯誤；

C、-一般用濕熱滅菌法對牛肉膏蛋白月東培養(yǎng)基進行滅菌，以防止雜菌污染，C錯誤；

D、可用濕熱滅菌法對實驗中所使用的微量離心管、細胞培養(yǎng)瓶等進行滅菌，以防止雜菌污

染，D正確。

故選Do

5.RMI1基因具有維持紅系祖細胞分化為成熟紅細胞的能力。體外培養(yǎng)實驗表明，隨著紅系

祖細胞分化為成熟紅細胞，BMI1基因表達量迅速下降。在該基因過量表達的情況下，一段

時間后成熟紅細胞的數(shù)量是正常情況下的ION倍。根據(jù)以上研究結果，下列敘述錯誤的是

()

A.紅系祖細胞可以無限增殖分化為成熟紅細胞

B.BMII基因的產(chǎn)物可能促進紅系祖細胞的體外增殖

C.該研究可為解決臨床醫(yī)療血源不足的問題提供思路

D,紅系祖細胞分化為成熟紅細胞與BMI1基因表達量有關

【答案】A

【分析】分析題意可知，RMI1基因的表達產(chǎn)物能使紅系祖細胞分化為成熟紅細胞，RMI1

基因大量表達，紅系祖細胞能大量增殖分化為成熟紅細胞。

【詳解】A、紅系祖細胞能分化為成熟紅細胞，但不具有無限增殖的能力，A錯誤；

B、BMII基因過量表達的情況下，一段時間后成熟紅細胞的數(shù)量是正常情況下的10鹿倍，

推測BMI1基因的產(chǎn)物可能促進紅系祖細胞的體外增殖和分化，B正確；

C、若使BMI1基因過量表達，則可在短時間內(nèi)獲得大量成熟紅細胞，可為解決臨床醫(yī)療血

源不足的問題提供思路，C正確；

D、當紅系祖細胞分化為成熟紅細胞后，BMI1基因表達量迅速下降，若使該基因過量表達,

則成熟紅細胞的數(shù)量快速增加，可見紅系祖細胞分化為成熟紅細胞與BMI1基因表達量有

關，D正確。

故選A。

6.某興趣小組開展小鼠原代神經(jīng)元培養(yǎng)的研究，結果發(fā)現(xiàn)其培養(yǎng)的原代神經(jīng)元生長緩慢，

其原因不可能的是()

A.實驗材料取自小鼠胚胎的腦組織B.為了防止污染將