2022年新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)25化學(xué)反應(yīng)速率含解析

化學(xué)反響速率(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．對于化學(xué)反響3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，以下反響速率關(guān)系中，正確的選項(xiàng)是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)C解析：對于任一化學(xué)反響，用不同的物質(zhì)表示該反響的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A錯誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯誤。2．以下說法中有明顯錯誤的選項(xiàng)是()A．對有氣體參加的化學(xué)反響，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反響速率增大B．活化分子間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反響速率增大D．參加適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反響速率B解析：氣體體系，增大壓強(qiáng)，體積減小，引起單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，導(dǎo)致單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反響速率加快，A正確；活化分子間有適宜取向、能發(fā)生化學(xué)反響的碰撞才是有效碰撞，B錯誤；升溫，一方面使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，另一方面含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之增大，兩方面都會增大反響速率，C正確；其他條件一定時(shí)，使用催化劑可使反響途徑發(fā)生改變，從而降低了反響的活化能，使得活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反響速率增大，D正確。3．一定溫度下，反響N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，以下措施不改變化學(xué)反響速率的是()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入HeC解析：A項(xiàng)，反響前后氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的濃度增大，反響速率增大；B項(xiàng)，容積不變，充入N2，使反響物N2的濃度增大，反響速率增大；C項(xiàng)，容積不變，充入He，雖然反響容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但N2、O2、NO的濃度并沒有變化，因此不影響反響速率；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入He，反響容器的體積必然增大，總壓強(qiáng)雖然沒變，但N2、O2、NO的濃度減小，反響速率減小。4．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反響CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反響在3～8min內(nèi)CO2的平均反響速率是()A．0.033mol/(L·min)B．0.1mol/(L·min)C．0D．0.067mol/(L·min)A解析：由題圖可知，該反響在3～8min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量在對應(yīng)的b、c點(diǎn)分別為3mol、2mol，那么v(H2)＝eq\f(\f(3mol－2mol,2L),5min)＝0.1mol/(L·min)，v(CO2)＝eq\f(1,3)v(H2)≈0.033mol/(L·min)，A正確。5．對于反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已到達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變以下條件，對化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，以下條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)()C解析：分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都瞬間增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，速率曲線是不連續(xù)的，C錯誤；參加催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，D正確。6．在密閉容器中進(jìn)行反響CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0，測得c(CH4)隨反響時(shí)間(t)的變化如下圖。以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B．0～10min內(nèi)，v(H2)＝0.15mol/(L·min)C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v逆>v正D．12min時(shí)，反響達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化D解析：通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)10～12min內(nèi)的反響速率比0～5min內(nèi)的反響速率快，A正確；雖然5min時(shí)已經(jīng)達(dá)平衡，但求的是10min內(nèi)的平均反響速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×eq\f(1.00－0.50mol/L,10min)＝0.15mol/(L·min)，B正確；恒溫下縮小容器體積時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，C正確；反響達(dá)平衡的本質(zhì)是正、逆反響速率相等，D錯誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反響分兩步：第一步H＋進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br－進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反響進(jìn)程中的能量變化如以下圖所示。在0℃和40℃時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70∶30和15∶85。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1,2-加成正反響速率增大，1,4-加成正反響速率減小D．從0℃升至40℃，1,2-加成正反響速率的增大程度小于其逆反響速率的增大程度AD解析：根據(jù)圖像分析可知該加成反響為放熱反響，且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，能量越低越穩(wěn)定，即1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；該加成反響不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反響，那么升高溫度，不利于1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40℃時(shí)其轉(zhuǎn)化率會減小，故B錯誤；從0℃升至40℃，化學(xué)反響速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反響的正反響速率均會增大，故C錯誤；從0℃升至40℃，對于1,2-加成反響來說，化學(xué)平衡向逆向移動，即1,2-加成正反響速率的增大程度小于其逆反響速率的增大程度，故D正確。8．(2021·濟(jì)南模擬)(雙選)丙酮的碘代反響CH3COCH3＋I(xiàn)2→CH3COCH2I＋HI的速率方程為v＝k·cm(CH3COCH3)·cn(I2)，其半衰期(當(dāng)剩余反響物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為eq\f(0.7,k)，改變反響物濃度時(shí)，反響的瞬時(shí)速率如表所示。c(CH3COCH3)/(mol/L)c(I2)/(mol/L)v/[10－3mol/(L·min)]以下說法正確的選項(xiàng)是()A．速率方程中的m＝1，n＝0B．該反響的速率常數(shù)k＝2.8×10－3min－1C．增大I2的濃度，反響的瞬時(shí)速率加快D．存在過量的I2時(shí)，反響掉87.5%的CH3COCH3所需的時(shí)間是375minAD解析：由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可得eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.50,0.25)))m＝eq\f(2.8×10－3,1.4×10－3)，那么m＝1，由第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)可得eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.100,0.050)))n＝eq\f(2.8×10－3,2.8×10－3)，那么n＝0，A項(xiàng)正確；由A可知，v＝kc(CH3COCH3)，代入第一組數(shù)據(jù)可得，k＝5.6×10－3min－1，B項(xiàng)錯誤；由v＝kc(CH3COCH3)可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大I2的濃度，反響的瞬時(shí)速率不變，C項(xiàng)錯誤；存在過量的I2時(shí)，反響掉87.5%的CH3COCH3所需的時(shí)間可以看作是經(jīng)歷了3個(gè)半衰期，即87.5%＝50%＋25%＋12.5%，因此所需的時(shí)間為eq\f(3×0.7,5.6×10－3)min＝375min，D項(xiàng)正確。9．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反響的影響如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol/(L·min)A解析：根據(jù)圖像可知，在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率都是100%，A正確；根據(jù)圖像可知，溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小時(shí)，曲線的斜率越大，R的降解速率越大，B錯誤；由同一pH條件下，曲線斜率不斷變小可知，R的起始濃度越小，降解速率越小，C錯誤；在20～25min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為eq\f(6×10－5mol/L－4×10－5mol/L,5min)＝4×10－6mol/(L·min)，D錯誤。三、非選擇題10.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖：(1)從反響開始到10s時(shí)，用Z表示的反響速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。(2)該反響的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如下圖。那么以下說法符合該圖像的是________(填標(biāo)號)。A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積D．t1時(shí)刻，使用了催化劑解析：(1)分析圖像知：Δc(Z)＝eq\f(1.58mol,2L)＝0.79mol/L，v(Z)＝eq\f(0.79mol/L,10s)＝0.079mol/(L·s)，Δc(X)＝eq\f(1.20mol－0.41mol,2L)＝0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)＝eq\f(1.00mol－0.21mol,1.00mol)×100%＝79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79mol，Y為0.79mol，Z為1.58mol，可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2，那么化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反響的正、逆反響速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反響速率，A、B錯誤；由(2)中的解析可知，該反響為反響前后氣體體積不變的反響，縮小容器體積即增大壓強(qiáng)，可同等程度地增大正、逆反響速率，C正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反響速率，D正確。答案：(1)0.079mol/(L·s)0.395mol/L79.0%(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)(3)CD11．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)甲學(xué)生欲用如下圖實(shí)驗(yàn)確認(rèn)MnO2是H2O2分解反響的催化劑。該實(shí)驗(yàn)________(填“能〞或“不能〞)到達(dá)目的，原因是__________________________________________________________________________________________。(2)為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙學(xué)生分別量取50mL1%的H2O2溶液參加容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，參加不同質(zhì)量的MnO2粉末，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：MnO2粉末的質(zhì)量/g40s時(shí)O2體積/mL496186由此得出的結(jié)論是_______________________________________________，原因是_____________________________________________________________。(3)為分析Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反響的催化效果，丙學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10mL5%的H2O2溶液)：試管ⅠⅡⅢ滴加試劑5滴0.1mol/LFeCl3溶液5滴0.1mol/LCuCl2溶液5滴0.3mol/LNaCl溶液產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生結(jié)論是_________________________________________________________，設(shè)置實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液參加H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個(gè)氧化復(fù)原反響，且兩個(gè)反響中H2O2均參加了反響，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式分別是__________________________和__________________________________________________________________(按反響發(fā)生的順序?qū)?。解析：(1)欲證明MnO2是H2O2分解反響的催化劑，必須確認(rèn)MnO2在反響前后的性質(zhì)和質(zhì)量沒有改變，故該實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)目的。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，增大MnO2的質(zhì)量，相同時(shí)間內(nèi)所得O2增加，說明反響速率加快的原因是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，固體質(zhì)量越大，其外表積也越大，催化效果更好。(3)比照試管Ⅰ、Ⅱ和試管Ⅲ中氣泡產(chǎn)生情況可知，Cl－對H2O2的分解無催化作用，F(xiàn)e3＋和Cu2＋對H2O2的分解均有催化作用，比照試管Ⅰ、Ⅱ中氣泡產(chǎn)生情況可知，相同濃度的Fe3＋和Cu2＋，F(xiàn)e3＋的催化效果更好。(4)根據(jù)催化劑參加反響，但反響前