2021-2022學(xué)年天津市塘沽一中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）13分）新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，分子平均直徑為60～140nm。下列有關(guān)新冠病毒的說法錯(cuò)誤的是()A．該病毒由C、H、O三種元素組成B．新冠病毒在空氣中可以“氣溶膠”形式傳播C．過氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效滅活新冠病毒D．我國(guó)研制的重組新冠病毒疫苗應(yīng)避光、冷藏保存23分）化學(xué)用語的書寫和使用應(yīng)符合規(guī)范要求。下列化學(xué)用語不正確的是()﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：B．羥基的電子式：C．重水的分子式：H218OD．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl33分）下列離子方程式書寫正確的是()A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32﹣+6H+═2S↓+3H2OB．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fen（HNO31：2時(shí)，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NOC．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．AgNO3溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+43分）在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化每一步都能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）B．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe3O4（s）Fe（s）FeCl2（s）D．CuSO4（aq）Cu（OH）2（s）Cu2O53分）屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素。下列有關(guān)說法不正確的是()A．雙氫青蒿素治療瘧疾的效果比青蒿素好，是因?yàn)殡p氫青蒿素的水溶性更好B．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了還原反應(yīng)C．青蒿素和雙氫青蒿素均能和NaI溶液發(fā)生反應(yīng)D．青蒿素和雙氫青蒿素在堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)63分）下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2黃色褪去濃硝酸中混有Fe3+B向無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置色原溶液中含有I﹣C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)D向濃度均為0.1mol?L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液淀Ksp（AgClKsp（AgI）73分）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．常溫下，pH＝12的Ba（OH）2溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合，溶液呈堿性C．常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7，則c（NH4+）＝c（CH3COO﹣)D．0.1mol?L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣)>c（NH4+c（H+c（OH﹣)83分）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，D、F是同主族元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，E元素原子半徑是短周期中最大的。下列說法正確的是A．第一電離能：D＞C＞BB．簡(jiǎn)單離子的半徑：E＞D＞CC．氣態(tài)氫化物的還原性：G＞FD．B、C、D與A均可形成含非極性鍵的二元化合物93分）下列敘述不正確的是A．反應(yīng)CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）ΔH＞0在高溫下能自發(fā)進(jìn)行B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C．平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)103分）關(guān)于配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl的說法中正確的是A．1mol該配合物含有12molσ鍵B．該配合物中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)C．該配合物中NH3分子之間能形成氫鍵D．含1mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀113分）燃料氣（CO、H2）是有機(jī)化工中的常見原料，工業(yè)上制取方法之一為高溫下甲醇分解，反應(yīng)原理CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）ΔH，能量變化情況如圖所示。下列敘述正確的是＝﹣B．Ⅰ：正反應(yīng)的活化能為419kJ?mol﹣1C．Ⅱ：催化劑提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)D．其他條件相同時(shí)，Ⅰ比Ⅱ先達(dá)到平衡狀態(tài)123分）中科大經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，采用如圖所示裝置，陽極（Ti基）上產(chǎn)生羥基（?OH陰極上產(chǎn)生H2O2，分別深度氧化苯酚為CO2，高效處理廢水。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤A．電流從a極→Ti基→廢水→不銹鋼→b極B．陽極電極反應(yīng)為H2O﹣e﹣═?OH+H+C．陰極深度氧化苯酚方程式為C6H5OH+14H2O2＝6CO2+17H2OD．當(dāng)消耗7molO2時(shí)，理論上共氧化處理47g苯酚二、解答題（共4小題，滿分64分）1315分）我國(guó)在5G系統(tǒng)的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式。基態(tài)N原子最高能級(jí)的原子軌道形狀為。（2）鎵的各級(jí)電離能（單位：kJ?mol﹣1）依次為577、1984.5、2961.8、6192，由此可知鎵的主要化合價(jià)為和+3。與同周期相鄰元素Zn比較，第一電離能Ga（3）已知氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的熔點(diǎn)如表。從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因是。物質(zhì)BNAlNGaN熔點(diǎn)/℃30002200（4）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖其中陰離子采用面心結(jié)構(gòu)，則一個(gè)晶胞中Mg2+的個(gè)數(shù)個(gè)。若MgO的晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為g?cm﹣3（列出計(jì)算式）。1418分）醇酸樹脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣泛的應(yīng)用。如圖是一種醇酸樹脂G的合成路線，請(qǐng)回答下列問題：已知：RCH2CH═CH2（l）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為。（2）反應(yīng)由A→B的反應(yīng)類型為。（3）D中含有官能團(tuán)的名稱為，物質(zhì)F的命名為。（4）合成G過程中會(huì)生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。反應(yīng)的⑤化學(xué)方程式為。（6）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）。寫出任意兩a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b.遇FeCl3溶液顯紫色c.核磁共振氫譜有3組峰，比值為1：1：1（7）設(shè)計(jì)以1﹣溴丙烷（CH3CH2CH2Br）制備（）路線：。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選，反應(yīng)條件合理）1517分）為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2實(shí)驗(yàn)步驟：（1）判斷沉淀完全的操作為。（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。（3）步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為。（4）固體質(zhì)量為wg，則c（CuSO4）＝mol?L﹣1。（5）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c（CuSO4填“偏實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②……③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為。（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是（填序號(hào)）。a．反應(yīng)熱受溫度影響b．氣體密度受溫度影響c．反應(yīng)速率受溫度影響（8）Zn粉質(zhì)量為ag，若測(cè)得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ（H2dg?L﹣1，則c（CuSO4）＝mol?L﹣1（列出計(jì)算表達(dá)式）。（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c（CuSO4填1614分1）科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化來達(dá)到減碳的目的，其原理如圖所示：①電極A上的電極反應(yīng)式為。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1，則消耗的CH4和CO2體積比為。（2）CO2一定條件可轉(zhuǎn)化為CH3OH：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0。①下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（填序號(hào)）。A．升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢B．反應(yīng)體系中CH3OH濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．恒溫恒容下達(dá)到平衡后，再通入N2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．平衡時(shí)，若改變體積增大壓強(qiáng)，則c（CO2）、c（CH3OH）均變大②某溫度下恒容密閉容器中，CO2和H2起始濃度分別為amol?L﹣1和3amol?L﹣1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為b，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。（3）工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來同時(shí)吸收SO2和氮的氧化物氣體（NOx可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka＝7×10﹣4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1＝1.2×10﹣2、Ka2＝5.8×10﹣8）。①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是溶液。②常溫下，NaHSO3溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”判斷的理由是一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）13分）新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，分子平均直徑為60～140nm。下列有關(guān)新冠病毒的說法錯(cuò)誤的是()A．該病毒由C、H、O三種元素組成B．新冠病毒在空氣中可以“氣溶膠”形式傳播C．過氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效滅活新冠病毒D．我國(guó)研制的重組新冠病毒疫苗應(yīng)避光、冷藏保存【解答】解：A、病毒的主要成分是蛋白質(zhì)，除了C、H、O、N外，還含S、P等元素，故A錯(cuò)誤；B．冠狀病毒大小為納米級(jí)，在空氣中會(huì)形成“氣溶膠”，故B正確；C．過氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，能用于消毒，故C正確；D．病毒疫苗含有蛋白質(zhì)，溫度太高會(huì)發(fā)生變性，所以絕大多數(shù)病毒疫苗應(yīng)避光、冷藏保存，故D正確。故選：A。23分）化學(xué)用語的書寫和使用應(yīng)符合規(guī)范要求。下列化學(xué)用語不正確的是()﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：B．羥基的電子式：C．重水的分子式：H218OD．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl【解答】解：A．Cl﹣的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核外各層上的電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．羥基中O原子與H原子共用1對(duì)電子，O的外圍電子數(shù)為7，含有1個(gè)孤電子，其電子式為，故B正確；C．重水是由H和O原子構(gòu)成，其分子式為H2O或D2O，故C錯(cuò)誤；D．HClO的中心原子是O原子，含有O﹣H鍵和O﹣Cl鍵，其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故D正確；33分）下列離子方程式書寫正確的是()A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32﹣+6H+═2S↓+3H2OB．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fen（HNO31：2時(shí)，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NOC．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．AgNO3溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+【解答】解：A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，正確的離子方程式為：S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故B．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fen（HNO31：2時(shí)，硝酸不足反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為3Fe+2NO3﹣+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，離子方程式為：2Na++CO32﹣+CO2+H2O═D．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始會(huì)生成氫氧化銀白色沉淀，但是氫氧化銀會(huì)溶于過量的氨水中，反應(yīng)生成氫氧化銀氨溶液，會(huì)出現(xiàn)沉淀然后消失，離子方程式為：Ag++2NH3?H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。43分）在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化每一步都能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）B．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe3O4（s）Fe（s）FeCl2（s）D．CuSO4（aq）Cu（OH）2（s）Cu2O【解答】解：A．電解氯化鈉溶液可以生成氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)可以生成漂白粉（Ca（ClO）2故A正確；B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解氯化鎂溶液不能得到金屬M(fèi)g，電解熔融氯化鎂才能生成金屬M(fèi)g，故B錯(cuò)誤；C．鋁和四氧化三鐵在高溫條件下生成氧化鋁和鐵，氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl3，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅和過量氨水反應(yīng)不能生成氫氧化銅沉淀，得到銅氨絡(luò)合物，故D錯(cuò)誤；故選：A。53分）屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素。下列有關(guān)說法不正確的是()A．雙氫青蒿素治療瘧疾的效果比青蒿素好，是因?yàn)殡p氫青蒿素的水溶性更好B．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了還原反應(yīng)C．青蒿素和雙氫青蒿素均能和NaI溶液發(fā)生反應(yīng)D．青蒿素和雙氫青蒿素在堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)【解答】解：A．青蒿素中含有酯基，難溶于水，而雙氫青蒿素含有醇羥基，能與水形成氫鍵，其水溶性更好，治療瘧疾的效果比青蒿素好，故A正確；B．青蒿素組成上加氫生成雙氫青蒿素，青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；C．青蒿素和雙氫青蒿素均含有過氧鍵(﹣O﹣O﹣),均具有強(qiáng)氧化性，都可以氧化I﹣,故C正確；D．青蒿素含有酯基，在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，而雙氫青蒿素中含有的醚鍵、羥基、過氧鍵均不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。63分）下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2黃色褪去濃硝酸中混有Fe3+B向無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置色原溶液中含有I﹣C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至紫紅色褪去乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)170℃,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液D向濃度均為0.1mol?L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液淀Ksp（AgClKsp（AgI）【解答】解：A．濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化氮溶解在濃硝酸中使溶液變黃，則通入O2時(shí)二氧化氮、氧氣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸，溶液變?yōu)闊o色，故A錯(cuò)誤；B．由操作和現(xiàn)象可知，氯化鐵氧化碘離子生成碘單質(zhì)，原溶液中含有I﹣,故B正確；C．生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使高錳酸鉀褪色，由操作和現(xiàn)象不能說明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃度相同，Ksp小的先沉淀，先生成黃色沉淀，可知Ksp（AgClKsp（AgI故D錯(cuò)誤；故選：B。73分）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．常溫下，pH＝12的Ba（OH）2溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合，溶液呈堿性C．常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7，則c（NH4+）＝c（CH3COO﹣)D．0.1mol?L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣)>c（NH4+c（H+c（OH﹣)【解答】解：A．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水電離，醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子水解都促進(jìn)水電離，故A錯(cuò)誤；二者等體積混合，酸堿恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和水，所以混合溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7，溶液呈中性，則c（H+c（OH）＝=c（CH3COO﹣),故C正確；D．NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H+c（OH﹣),溶液中存在電荷守恒2c（SO42)=c（NH4+）+c（H+則c（SO42﹣)＜c（NH4+水電離程度較小，所以溶液中存在c（NH4+c（SO42﹣)>c（H+c（OH﹣),故D錯(cuò)誤；故選：C。83分）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，D、F是同主族元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，E元素原子半徑是短周期中最大的。下列說法正確的是()A．第一電離能：D＞C＞BB．簡(jiǎn)單離子的半徑：E＞D＞CC．氣態(tài)氫化物的還原性：G＞FD．B、C、D與A均可形成含非極性鍵的二元化合物【解答】解：結(jié)合分析可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為S，G為Cl元素，A．同一周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p軌道電子處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＞D＞B，故A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：C＞D＞E，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的還原性：G＜F，故C錯(cuò)誤；D．B（C）、C（N）、D（O）均可以與H形成含非極性鍵的二元化合物，如乙烷、肼、過氧化氫等，故D正確；故選：D。93分）下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）ΔH＞0在高溫下能自發(fā)進(jìn)行B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C．平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解答】解：A.反應(yīng)CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）ΔH＞0，△S＞0，高溫下△H﹣T△S＜0，則反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，滴定終點(diǎn)時(shí)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，溶液顯酸性，選擇甲基橙為指示劑，故B正確；C.如反應(yīng)物有兩種，增大其中一種反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，分子間才能發(fā)生有效碰撞，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選：C。103分）關(guān)于配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl的說法中正確的是()A．1mol該配合物含有12molσ鍵B．該配合物中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)C．該配合物中NH3分子之間能形成氫鍵D．含1mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀【解答】解：A．配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl，Co3+與氨氣分子之間形成4個(gè)配位鍵，與氯離子之間形成2個(gè)配位鍵，氨氣分子中N原子與H原子之間形成N﹣H價(jià)，故1mol該配合物中含有18molσ鍵，故A錯(cuò)誤；B．配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl，中心離子Co3+的化合價(jià)為+3價(jià)，故B正確；C．配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl中NH3為配體，則NH3分子之間不能形成氫鍵，故C錯(cuò)D．配合物外界完全解離，1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl加足量AgNO3溶液，得到1molAgCl，故選：B。113分）燃料氣（CO、H2）是有機(jī)化工中的常見原料，工業(yè)上制取方法之一為高溫下甲醇分解，反應(yīng)原理CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）ΔH，能量變化情況如圖所示。下列敘述正確的是()A.ΔH=﹣91kJ?mol﹣1B.Ⅰ：正反應(yīng)的活化能為419kJ?mol﹣1C.Ⅱ：催化劑提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)D．其他條件相同時(shí)，Ⅰ比Ⅱ先達(dá)到平衡狀態(tài)【解答】解：A．由圖可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＝510kJ?mol﹣1﹣419kJ?mol﹣1＝+91kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，419kJ?mol﹣1是逆反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能為510kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)均得到提高，故C正確；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間，所以圖中Ⅱ比I先達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：C。123分）中科大經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，采用如圖所示裝置，陽極（Ti基）上產(chǎn)生羥基（?OH陰極上產(chǎn)生H2O2，分別深度氧化苯酚為CO2，高效處理廢水。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．電流從a極→Ti基→廢水→不銹鋼→b極B．陽極電極反應(yīng)為H2O﹣e﹣═?OH+H+C．陰極深度氧化苯酚方程式為C6H5OH+14H2O2＝6CO2+17H2OD．當(dāng)消耗7molO2時(shí)，理論上共氧化處理47g苯酚【解答】解：電解池中，電流從正極流出，經(jīng)外電路流回到負(fù)極，電流代表正電荷移動(dòng)方向，可以通過電解質(zhì)溶液傳遞，故電流從a極→Ti基→廢水→不銹鋼→b極，故A正確；B.陽極（Ti基）上產(chǎn)生羥基（?OH陽極電極反應(yīng)式為H2O﹣e﹣═?OH+H+，故B正確；C.不銹鋼電極為陰極，電極反應(yīng)式為O2+2e﹣+2H+＝2H2O2，過氧化氫氧化苯酚，反應(yīng)為C6H5OH+14H2O2＝6CO2+17H2O，故C正確；D.電解總反應(yīng)為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，當(dāng)消耗7molO2時(shí)，理論上共氧化處理1mol苯酚，質(zhì)量為1mol×94g/mol＝94g，故D錯(cuò)誤；故選：D。二、解答題（共4小題，滿分64分）1315分）我國(guó)在5G系統(tǒng)的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p1?；鶓B(tài)N原子最高能級(jí)的原子軌道形狀為啞鈴形。（2）鎵的各級(jí)電離能（單位：kJ?mol﹣1）依次為577、1984.5、2961.8、6192，由此可知鎵的主要化合價(jià)為+1和+3。與同周期相鄰元素Zn比較，第一電離能Ga＜Zn（3）已知氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的熔點(diǎn)如表。從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因是這幾種晶體都屬于共價(jià)晶體，鍵長(zhǎng)：B﹣N＜Al﹣N＜Ga﹣N，共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比，則這幾種晶體熔點(diǎn)BN＞AlN＞GaN。物質(zhì)BNAlNGaN熔點(diǎn)/℃30002200（4）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖其中陰離子采用面心結(jié)構(gòu)，則一個(gè)晶胞中Mg2+的個(gè)數(shù)4個(gè)。若MgO的晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為g?cm【解答】解1）Ga位于周期表中第4周期第ⅢA族，則基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，基態(tài)N原子最高能級(jí)的原子軌道形狀為啞鈴形，故答案為：[Ar]3d104s24p1；啞鈴形；（2）根據(jù)Ga失去電子的逐級(jí)電離能數(shù)值，第一電離能和第二電離能差值較大，且第三電離能和第四電離能數(shù)值差別較大，說明失去第二個(gè)電子和失去第四個(gè)電子較困難，所以呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)是+1和+3；Ga的價(jià)電子排布式為4s24p1，Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，Ga的4p能級(jí)上原子軌道中電子不是全滿、全空或半滿，易失電子，Zn原子4s能級(jí)上軌道中全充滿電子，較穩(wěn)定，所以第一電離能較大，故答案為：+1；＜；Ga的4p能級(jí)上原子軌道中電子不是全滿、全空或半滿，易失電子，Zn原子4s能級(jí)上軌道中全充滿電子，較穩(wěn)定，所以第一電離能較大；（3）這幾種晶體熔沸點(diǎn)較高，都屬于共價(jià)晶體，鍵長(zhǎng)：B﹣N＜Al﹣N＜Ga﹣N，共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比，則這幾種晶體熔點(diǎn)BN＞AlN＞GaN，故答案為：這幾種晶體都屬于共價(jià)晶體，鍵長(zhǎng)：B﹣N＜Al﹣N＜Ga﹣N，共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比，則這幾種晶體熔點(diǎn)BN＞AlN＞GaN；（4）該晶胞中Mg2+個(gè)數(shù)＝1+12×=4、O2﹣個(gè)數(shù)＝8×+6×=4，則Mg2+、O2﹣個(gè)數(shù)之比＝4：4＝1：1，所以其化學(xué)式為MgO；晶胞體積a×10﹣7cm）3，晶體密度==g/cm3，故答案為：4；1418分）醇酸樹脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣泛的應(yīng)用。如圖是一種醇酸樹脂G的合成路線，請(qǐng)回答下列問題：已知：RCH2CH═CH2（l）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液、加熱。（2）反應(yīng)由A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）D中含有官能團(tuán)的名稱為醇羥基，物質(zhì)F的命名為鄰苯二甲酸。 。反應(yīng)的⑤化學(xué)方程式為nHOCH2CH（OH）（6）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有6種（不考慮立體異構(gòu)）。寫出任意兩種或或或 a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b.遇FeCl3溶液顯紫色c.核磁共振氫譜有3組峰，比值為1：1：1（7）設(shè)計(jì)以1﹣溴丙烷（CH3CH2CH2Br）制備聚丙烯醇(路線： 。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選，反應(yīng)條件合理）【解答】解l）反應(yīng)①為溴代烴的消去反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液、加熱，故答案為：NaOH的醇溶液、加熱；（2）A中氫原子被溴原子取代生成B，則反應(yīng)由A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）D為D中含有官能團(tuán)的名稱為醇羥基，物質(zhì)F的命名為鄰苯二甲酸，故答案為：醇羥基；鄰苯二甲酸；,;（2n﹣1）H2O，故答案為：;（6）F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件：a．1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則F中含有2個(gè)﹣CHO；b．遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；c．核磁共振氫譜有3組峰，比值為1：1：1，說明含有三種氫原子且三種氫原子的個(gè)數(shù)相等，則該分子中含有2個(gè)酚羥基、2個(gè)醛基且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、,所以符合條件的有6種，故答案為：6；或（7）1﹣溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH＝CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2＝CHCH2OH，最后發(fā)生,。1517分）為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2實(shí)驗(yàn)步驟：（1）判斷沉淀完全的操作為向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全。（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNO3溶液。（3）步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為坩堝。（4）固體質(zhì)量為wg，則c（CuSO4）＝mol?L﹣1。（5）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c（CuSO4）偏低（填“偏實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②……③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為檢查裝置氣密性。（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是b（填序號(hào)）。a．反應(yīng)熱受溫度影響b．氣體密度受溫度影響c．反應(yīng)速率受溫度影響（8）Zn粉質(zhì)量為ag，若測(cè)得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ（H2dg?L﹣1，則c）＝（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c（CuSO4）偏高（填【解答】解1）判斷沉淀完全的操作：向上層中繼續(xù)加入沉淀劑BaCl2溶液，若有白色沉淀，則沉淀未完全；若無白色沉淀，則沉淀已完全，故答案為：向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；（2）洗滌BaSO4沉淀，除去沉淀表面附著的Cl﹣和Ba2+；向最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀AgCl，證明沉淀是否洗凈，故答案為：AgNO3溶液；（3）固體灼燒一般用坩堝，故答案為：坩堝；（4）根據(jù)方程式建立關(guān)系式：BaSO4～CuSO4；n（CuSO4）＝n（BaSO4）＝mol，c（CuSO4mol?L﹣1＝mol?L﹣1，故答案為：；（5）步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，有沉淀附著在燒杯內(nèi)壁；造成生成的n（BaSO4）減小，則n（CuSO4）減小，c（CuSO4）偏低，故答案為：偏低；（6）組裝好儀器后，要先檢查裝置的氣密性，以防產(chǎn)生的氣體從裝置中溢出，再加入藥品反應(yīng)；故答案為：檢查裝置氣密性；（7）利用排水量氣法注意：①冷卻至室溫，②同一壓強(qiáng)下讀數(shù)，③眼睛平視視線與凹液面最低點(diǎn)相切；a、反應(yīng)熱不受溫度影響，故a錯(cuò)誤；b、溫度高氣體體積增大，密度減小，故b正確；c、氣體體積與反應(yīng)速率無關(guān)，故c錯(cuò)誤；故選：b；（8）Zn的總質(zhì)量等于產(chǎn)生氫氣的Zn的質(zhì)量加上與CuSO4反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，所以與CuSO4反應(yīng)的Zn的質(zhì)量＝Zn的總質(zhì)量﹣產(chǎn)生氫氣的Zn的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,建立關(guān)系式：n（CuSO4n（Zn總物質(zhì)的量n（H2mol﹣mol=(）＝;（9）E管液面高于D管，根據(jù)連通器的原理，產(chǎn)生的氣體體積被壓縮，測(cè)得H2體積就小于bmL，n（H2）減小，n（CuSO4）增大，c（CuSO4）偏高，故答案為：偏高；（10）Mg比Zn