高考命題預(yù)測（化學(xué)、物理）

2018年高考全國卷命題預(yù)測（化學(xué)）

一、高考命題預(yù)測例題

1.選擇題

（一）必考題型

SEST題：注重滲透有機物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，特別是古代化

學(xué)原理的考查。

例1:全國卷第7題

7.明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，

裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火

地紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也?！毕铝姓f法正確

的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）（）

A.爐甘石作還原劑

B.倭鉛是氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)中每生成3moI00,轉(zhuǎn)移4moi電子

D.該冶煉鋅的方法屬于熱分解法

有機題：可能會出現(xiàn)兩道題，其中一道題為有機物的性質(zhì)，

另一道題為同分異構(gòu)體分析。全國2卷考查一道題的概率較大，

特別注重給出陌生有機物結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合官能團性質(zhì)及同分異構(gòu)體

的考查。

例2：全國卷第8題

8.Z是合成某藥物的中間體，其合成“片段”如下：

1

下列說法不正確的是

A.X、Y、Z分子中均有7個碳原子一定共平面

B.有機物Z能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

C.1molX最多能消耗2molNaHC03

D.X、Y、Z的苯環(huán)上一澳代物都有3種

實驗選擇題：考查一道實驗題的概率占七成，考查兩道實驗

題的概率占三成，其中實驗方案、操作、現(xiàn)象、目的、結(jié)論的評

價考查概率極大，另一道題為實驗基本操作或物質(zhì)的鑒別與分離。

例3：全國難卷第9題

9.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗結(jié)論

A向CuS04溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生黑色沉淀酸性：H2S>H2S04

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(N03)2的混

B金屬活動性:鎂〉銅

合溶液，有金屬單質(zhì)析出

將石蠟油在碎瓷片上加熱，產(chǎn)生的氣體通

0產(chǎn)生的氣體是乙烯

過酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

分別向含MM+的草酸溶液X和不含Mn2+的

D草酸溶液丫中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，高Mn?+也能還原高鎰酸鉀

鎰酸鉀溶液在溶液X中褪色較快

元素推斷題：注重以原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)

化為條件的元素推斷，考查元素周期律、粒子半徑、化學(xué)鍵等知

識。

2

例4：全國卷第10題

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一

種氫化物Q可用于醫(yī)用傷口消毒，Z的簡單離子半徑在同周期元

素中最小，丫和W二種元素形成的一種鹽溶于水后，加入Q,有黃

色沉淀析出，同時有強堿生成。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

C.工業(yè)上常用電解對應(yīng)氯化物的方法制備單質(zhì)Z

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于氯化鐵溶液

電解質(zhì)溶液題：注重圖表分析能力的考查，重點關(guān)注以雙曲

線坐標(biāo)圖的形式考查電離常數(shù)計算、電解質(zhì)強弱比較、鹽類水解

平衡、粒子濃度關(guān)系。

例5:全國卷第11題

13.常溫下，將NaOH溶液分別加入HF溶液、CH3COOH溶液中，

得到的兩混合溶液中離子濃度與pH變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)

敘述錯誤的是()

5

A.常溫下，Ka(CH3COOH)=10-

B.a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.常溫下，0.1mol-L的NaF溶液pH小于0.1mol?L的

CH3COONa溶液pH

D.NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中，=10“〃廠血

3

（二）頻考題型

電化學(xué)題：注重新型電池原理的考查，特別是結(jié)合離子交換

膜的原電池原理或電解池原理的考查。

例6：全國卷第9題

9.交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光

儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用

鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)海水電池的說

法正確的是（）

A.Mg電極為電池的正極

B.該電池工作一段時間后左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

+

C.正極的電極反應(yīng)式為H202+2e+2H=2H20

D.每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH*由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

M題：注重混合氣體的原子組成、特殊反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)

結(jié)構(gòu)四個方面的綜合考查。

例7：全國卷第9題

9.“王水”溶解箱的化學(xué)反應(yīng)為3Pt+18HCI+4HN03=3H2[PtCI6]

+4N0T+8H20,〃代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確

的是（）

A.0.1mol2H37cl中含中子數(shù)為2.1〃

B.溶解58.5gPt時生成H—0數(shù)目為0.8M

C.溶解1molPt時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12〃

4

D.4.48LNO含質(zhì)子數(shù)為3傲

2.非選擇題

實驗綜合題：以物質(zhì)制備、性質(zhì)探究、含量測定為主線，結(jié)

合實驗裝置圖考查實驗原理及基本操作等，注重實驗過程中學(xué)生

觀察能力和文字表達能力的考查，注重學(xué)生實驗探究和實驗設(shè)計

能力的考查。

例8:全國卷第14題

14.硫酸銅晶體（CuS04?劉2。）是一種用途廣泛的試劑。某

小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測定其結(jié)晶水含量。

實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管中，加入（NH/2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀肌

過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗：

①將一定量固體M均分成兩份。

②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（X）,

溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅

溶液褪色。

③在另一份固體中加入燒堿濃溶液，共熱，產(chǎn)生氣體（Y）,該

氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（1）Y的電子式為o

（2）經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2:1oM的化學(xué)

式為O

實驗（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

5

取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。

已知部分實驗現(xiàn)象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變

成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。

(3)分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有o

(4)B、C裝置的位置不能互換的原因是o

(5)D中的反應(yīng)分兩步進行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式

實驗(三)：測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。

取"g硫酸銅晶體(CuS04*AH20)配成250mL溶液，取25.00

mL溶液用cmoI?L-1的EDTA(簡寫成丫-)溶液滴定至終點，

消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液VmLo

已知：滴定的離子方程式為。/+丫4—===CUY2-O

(6)x二(用代數(shù)式表示)。

(7)下列情況會使測得的x偏小的是(填字母)。

a.樣品失去部分結(jié)晶水

b.量取待測液前未用待測液潤洗滴定管

c.開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而滴定終點時無氣泡

d.滴定開始時平視、滴定終點時俯視

原理綜合題：該題型將保持相對穩(wěn)定，綜合蓋斯定律、化學(xué)

反應(yīng)速率與平衡、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、電化學(xué)等知識考查。

例9：全國卷第27題

27.甲醇、乙醇都是可再生的潔清能源，均可用CO?和電合成，

同時可以減緩溫室效應(yīng)。

6

(1)已知：幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

化學(xué)鍵H-Hc-oC=0H-0C-H

E/(kJ,moIT)436343802465413

500℃時CO2(g)和兒(g)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+

3H2(g)CH30H(g)+H20(g)=o

(2)工業(yè)上可用％和CO2制備甲醇，其反應(yīng)為

C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H20(g)o某溫度下,將1molCO2和3moi

“充入容積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時

刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下：

①用H2表示前2h平均反應(yīng)速率^(H2)=0

②該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如圖1所示。在圖1中，能正

確表達該反應(yīng)平衡常數(shù)片與溫度關(guān)系的是曲線(填

“I”或“II”)。

③甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、

對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC

工作原理如圖2所示.通入a氣體的電極是原電池

的(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式

為O

(3)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：

1

2C02(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H20(g)△//=-173.6kJ?mol-

圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且R3時，不同溫

度下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。

7

①曲線b代表的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

②圖3中P點時，CO2的轉(zhuǎn)化率為o

③7；溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)4=o

(提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓

二總壓義該組分的物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留小數(shù)點后三位)

元素化合物綜合題：工藝流程題型將作為元素化合物綜合題

主流訓(xùn)練題型。17年考查鐵、鋰化合物制備流程，預(yù)測18年以

硫、氮化合物的制備為題材，綜合元素化合物、電化學(xué)、電解質(zhì)溶

液、實驗等知識考查。

例10:全國卷第27題

27.硫代尿素是在藥物、涂料及印染等方面用途非常廣泛的一

種化工原料，利用磷肥生產(chǎn)中的廢石膏(主要成分為CaS04和

CaS03)為原料制取硫代尿素［CS(NH2)2］的主要工藝流程如下：

(1)混料可在臥型混料機中進行，混料的目的

是_________________________________________

(2)焙燒可得到含CaS的黑灰，CaS03焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為O

(3)分離時殘渣中除少量的廢石膏外，還含

有O

(4)置換時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為;副產(chǎn)品

為(寫化學(xué)式)。

8

(5)(80?85°C)條件下合成硫代尿素的化學(xué)方程式

為_______________________________________________

(6)精確稱取力g(精確至0.0002g)產(chǎn)品，置于500mL

容量瓶中，用水溶解并稀釋至刻度線，搖勻，吸取

20.00mL注入碘量瓶中，準(zhǔn)確加％mLGmoI?L

一?碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，20mL氫氧化鈉溶液，于暗處放置10

min,加100mL水及10mL鹽酸，搖勻，用c?moI?L

T硫代硫酸鈉溶液標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，近終點時，加

3mL淀粉指示液，繼續(xù)滴定至溶液藍色消失即為終

點，消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液14mLo已知：

2NaOH+CS(NH2)2=Na2s+2NH3+C02,Na2s+

12-2NaI+S,2Na2s2O3+I2-Na2s406+2NaI。

則該硫代尿素產(chǎn)品中硫代尿素的質(zhì)量分數(shù)

為O

3.選考題

?物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》?有機化學(xué)基礎(chǔ)》將保持近兩年全國

卷的題型特點延續(xù)考查。

9

二、高考信息歸集

1.試卷結(jié)構(gòu)

2018年試卷結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化。

2.考核目標(biāo)與要求

2018年考核目標(biāo)與要求不發(fā)生變化，保持了全國卷的穩(wěn)定性，

在復(fù)習(xí)備考中，應(yīng)多關(guān)注近兩年考試說明中變化的內(nèi)容。主要梳

理如下：

(1)加強“化學(xué)符號對應(yīng)物理量的認知”。高考試卷中特定

的物理量將會用特定的化學(xué)符號代替，而未必會注明，比如K

(HF)、&、c(H+)、n(H+)等的含義；常見物質(zhì)電子式書寫；

蛤變(△〃)和反應(yīng)熱的差別；活化能與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)及化

學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)聯(lián)。

(2)對電離平衡的考查要求增加，特別是電離平衡常數(shù)的計

算和溶度積常數(shù)的計算。

(3)熟悉不同版本教材內(nèi)容差異。如蘇教版和魯科版《選修

4》中均涉及電離度的概念及公式計算，故使用人教版教材時要注

意拓展電離度知識。如選修3中，“價電子”是魯科版的描述，

人教版用“最外層電子數(shù)”表示，蘇教版用“外圍電子”表示；

人教版沒有“軌道表達式”，蘇教版和山東科技版均有。

(4)加強對知識遷移能力、信息分析能力的考查。遷移能力

的考查如利用掌握的化學(xué)平衡常數(shù)知識遷移考查水解平衡常數(shù)，

有機物中衍生物的命名。信息分析能力的考查如已知壓強平衡常

10

數(shù)的概念進行相關(guān)計算，晶胞參數(shù)、原子坐標(biāo)參數(shù)，有效氯含量，

反應(yīng)速率常數(shù)等。

(5)加強對化學(xué)實驗分析能力、實驗表述能力、實驗定量分

析能力的考查。要求能設(shè)計合理實驗方案，控制實驗條件，初步

探究實驗原理，表述實驗現(xiàn)象。

二、高考考情報告

1.高考題型規(guī)律

(1)必考題型

選擇題：化學(xué)與生活，元素推斷，化學(xué)實驗，電解質(zhì)溶液。

非選擇題：化學(xué)實驗，化學(xué)反應(yīng)原理綜合題。

(2)高頻題型

選擇題：有機物的性質(zhì)，有機物的結(jié)構(gòu)，電化池，/VA題。

非選擇題：工藝流程題。

(3)輪考題型

選擇題：反應(yīng)速率結(jié)合活化能，元素化合物。

非選擇題：元素化合物敘述題型。

(4)冷考題型

選擇題：化學(xué)用語，離子共存，離子推斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化，化學(xué)

平衡，氧化還原題型等。

非選擇題：框圖轉(zhuǎn)化，離子推導(dǎo)題等。

2.鬲考核心考點

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物質(zhì)的量：以物質(zhì)的量為核心，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)、粒子結(jié)構(gòu)、

電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計算。

離子反應(yīng)：離子方程式的書寫及離子反應(yīng)分析。

化學(xué)實驗：化學(xué)實驗基本操作，儀器及藥品的使用，物質(zhì)的

制備與分離提純，實驗評價，實驗探究，定量測定。

氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫及電子轉(zhuǎn)

移的分析。

元素化合物：重要金屬及其化合物的性質(zhì)和用途，重要非金

屬及其化合物的性質(zhì)和用途，化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、

生命、信息技術(shù)等的關(guān)系，“綠色化學(xué)”。

反應(yīng)與能量：反應(yīng)熱的計算，蓋斯定律，能量比較等。

化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率：主要從影響化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)

速率的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的有關(guān)計

算、平衡常數(shù)的有關(guān)計算、反應(yīng)條件對平衡狀態(tài)的影響等方面考

查。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率

和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

電解質(zhì)溶液：重點考查電離平衡、水解平衡、溶解平衡及相

關(guān)計算，pH的計算、離子濃度大小比較、三大守恒應(yīng)用等。

電化學(xué)：新型電池及燃料電池的工作原理、帶離子交換膜的

電解法制備原理、電極反應(yīng)式書寫、相關(guān)計算。

元素周期律推斷：以元素推斷為載體，重點考查原子半徑、

化學(xué)鍵類型、元素周期律及元素化合物的性質(zhì)。

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3.高效備考策略

(1)整合知識網(wǎng)絡(luò)：如根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想，將鈉、鎂、鋁、

鐵、銅、碳、硅、氯、硫、氮及其化合物串聯(lián)成知識網(wǎng)絡(luò)圖；根

據(jù)有序轉(zhuǎn)化思想，將有序還原、有序氧化、有序放電、有序中和、

有序沉定、有序書寫、同分異構(gòu)體串聯(lián)成思維網(wǎng)絡(luò)圖。根據(jù)守恒

思想，將原子守恒、質(zhì)子守恒、電子守恒、電荷守恒、物料守恒、

質(zhì)量守恒、能量守恒進行總結(jié)；根據(jù)變化觀念與平衡思想，將化

學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡進行總結(jié)；根據(jù)常

數(shù)思想，將化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度

積常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)進行總結(jié)。

(2)題型題組訓(xùn)練：如針對非選擇題中工藝流程題型、原理

綜合題型、實驗綜合題型，建立題型模塊，以題組形式集中訓(xùn)練，

先訓(xùn)練、后總結(jié)、再訓(xùn)練的策略，磨礪學(xué)生思維，以提高學(xué)生應(yīng)

對能力。

13

2018年高考全國卷命題預(yù)測（物理）

一、高考命題預(yù)測例題

1.選擇題

選擇題題量仍為8個，5單3多或4單4多，力學(xué)和電學(xué)各一

半左右。選擇題的出題點有：1.物理學(xué)史知識。2.勻變速直線運

動的規(guī)律及v_t圖象、自由落體運動。3.平衡問題、受力分析。

4.牛頓第二定律、F—t圖象。5.超重、失重現(xiàn)象。6.曲線運動、

平拋運動。7.圓周運動、受力分析。8.功、功率。9.動能定理、

機械能守恒、功能關(guān)系。10.萬有引力定律與航天技術(shù)的結(jié)合。

11.動量和能量。12.近代物理。13.電場力的、能的性質(zhì)。14.

帶電粒子在勻強電場中的運動、力電綜合題。15.電路的動態(tài)分析、

故障分析。16.閉合電路歐姆定律、電功率的計算。17.磁場力的

性質(zhì)。18.帶電粒子在勻強磁場中的運動、在組合場中的運動、在

復(fù)合場中運動。19.電磁感應(yīng)定律、楞次定律、法拉第電磁感應(yīng)定

律。20.電磁感應(yīng)的力電綜合問題。21.交流電的圖象、變壓器的

原理等。

例1:一質(zhì)量為0.5kg的物塊靜止在水平地面上，物塊與水平

地面間的動摩擦因數(shù)為0.2?，F(xiàn)給物塊一水平向右的外力F,F

隨時間t變化的圖線如圖所示。若最大靜摩擦力等于滑動摩擦力，

取重力加速度為10m/s2,則

14

A.t=1s時物塊的動量大小為2kg?m/s

B.t=1.5s時物塊的動量大小為1kg,m/s

C.t=（6-2）s時物塊的速度為零

D.在3s~4s的時間內(nèi)，物塊受到的摩擦力逐漸減小

例2:圖示為氫原子的四個能級，其中E1為基態(tài)。若有大量的

氫原子A和氫原子B,其中氫原子A處于激發(fā)態(tài)E2,氫原子B處

于激發(fā)態(tài)E3,則下列說法正確的是

A.原子A可能輻射出3種頻率的光子

B.原子B可能輻射出3種頻率的光子

C.原子A能夠吸收原子B發(fā)出的光子并躍遷到能級E4

D.原子B能夠吸收原子A發(fā)出的光子并躍遷到能級E4

2.實驗題

實驗題一力一電的搭配格局不會改變，考查內(nèi)容不拘一格，

一般至少有一個實驗不在考綱所列的12個實驗之中。從近幾年高

考試題看，考查實驗設(shè)計、實驗探究方面的難度有所降低，但對

實驗原理的理解和基本實驗?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)明顯。實驗題的出題

點有：

力學(xué)實驗：⑴長度測量，⑵彈力與彈簧伸長的關(guān)系，（3）力的

平行四邊形定則，⑷打點計時器使用、紙帶問題、牛頓第二定律,

（5）驗證動量守恒定律，（6）力學(xué)設(shè)計性、探究性實驗。

電學(xué)實驗：⑴伏安法測電阻，（2）測電源電動勢和內(nèi)阻，（3）多

用表的使用和讀數(shù)、螺旋測微器的示數(shù)、游標(biāo)卡尺的讀數(shù)，⑷電

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表改裝，⑸電路設(shè)計、實驗設(shè)計，（6）伏安特性曲線的描繪，⑺測

定金屬的電阻率。

例3：光電計時器是一種研究物體運動情況的常見儀器。當(dāng)有

物體從光電門通過時，光電計時器就可以顯示物體的擋光時間.學(xué)

?！百だ陨鐖F”利用如圖所示的裝置測量小木塊與水平面之間

的動摩擦因數(shù)。將一根輕彈簧左端固定在豎起固定的水平面的擋

板上，右端被帶有擋光條的小木塊壓縮至B處?，F(xiàn)由靜止釋放小

木塊，小木塊與彈簧分離后通過P處光電計時器的光電門，最終

停在水平面上的C處。已知擋光條的寬度為d,當(dāng)?shù)刂亓铀俣?/p>

為g.則：

（1）現(xiàn)測得擋光條通過光電門的時間為t,小木塊停止處C

到光電門的距離為x,則小木塊通過光電門處的速度大小為

v二,小木塊與水平面間的動摩擦因數(shù)U=o（用g、d、t、x

表示）

（2）若小木塊質(zhì)量為m,從靜止釋放小木塊處B到光電門P

的距離為xO,則可以求出小木塊釋放瞬間彈簧的彈性勢能

Ep二o（用m、d、t、x、xO表示）

例4:某同學(xué)利用下列器材測量電源的電動勢和內(nèi)阻。

A.待測電源（電動勢約2V）

B.電流表G（量程為400uA,內(nèi)阻Rg=500Q）

C.電阻箱R（最大阻值為99.99Q）

D.定值電阻R0（阻值為2.0Q）

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E.定值電阻R1（阻值為4.5kQ）

F.開關(guān)S和導(dǎo)線若干。

（1）用如圖甲所示電路圖進行實驗，請在圖乙中用筆畫線代

替導(dǎo)線把各器材連成相應(yīng)的實物圖。

（2）圖甲中G與R1串聯(lián)改裝成電壓表，則改裝后電壓表的

量程是V;合上開關(guān)S后，調(diào)節(jié)電阻箱阻值，某次示數(shù)如

圖丙所示，則接入電路的阻值為0；

（3）改變電阻箱的阻值R,記錄對應(yīng)的電流表的示數(shù)I,則

以為縱軸、以為橫軸所畫出的圖象是一條直線，如果圖象的縱截

距的數(shù)值為b=2500、圖象的斜率的數(shù)值為k=7000,則可以求出電

源的電動勢為V、內(nèi)阻為。（圖象中，I、R的單位

分別為A、Q,結(jié)果保留一位小數(shù)）。

3.計算題

兩道計算題一力一電是固定的，從近年來的命題看，第一道

計算題與第二道計算的難度差距明顯拉開，直線運動、牛頓運動

定律、功能關(guān)系（包括機械能守恒）、動量和能量、帶電粒子在

電場、磁場中的運動、電磁感應(yīng)等考查頻率較高。

例5：如圖所示，在直角坐標(biāo)系0WxW區(qū)域內(nèi)有沿y軸正方向

的勻強電場，在邊長為2L的正方形abed區(qū)域（包括邊界）有方

向垂直紙面向外的勻強磁場。一電子從y軸上的A點以大小為vO

的速度沿x軸正方向射入電場，已知電子的質(zhì)量為m、電荷量為e,

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正方形abed的中心的坐標(biāo)為(3L,0),且ab邊與x軸平行，勻強

電場的電場強度大小。

(1)求電子進入磁場時的位置坐標(biāo)；

(2)若要使電子在磁場中從ab邊射出，求勻強磁場的磁感

應(yīng)強度大小B滿足的條件。

例6:有一項“快樂向前沖”的游戲可簡化如下：如圖所示，

滑板長L=1m,起點A到終點線B的距離s=5m。開始時滑板靜

止，右端與A對齊，滑板左端放一可視為質(zhì)點的滑塊，對滑塊施

一水平恒力F使滑板前進。板右端到達B處沖線，游戲結(jié)束。已

知滑塊與滑板間動摩擦因數(shù)U=0.5,地面視為光滑，滑塊質(zhì)量

m1=2kg,滑板質(zhì)量m2=1kg,重力加速度g=10m/s2,求：

(1)滑板由A滑到B的最短時間；

(2)為使滑板能以最短時間到達，水平恒力F的取值范圍。

4.選考內(nèi)容

每一個選考模塊均由兩個小題構(gòu)成，第(1)小題要么是五選

三的選擇題，要么是兩個空的填空題，第(2)小題是一個計算題，

總體而言兩個選考模塊難度情況基本均等，具體來說：

(1)選修3-3模塊的主要考點有分子動理論、氣體實驗定律、

熱力學(xué)定律等。其中氣體實驗定律每年必考，其余考點輪流出現(xiàn)。

最近幾年氣體實驗定律均以計算題形式出現(xiàn)，但也要考慮到變化，

如與阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)的計算、與熱力學(xué)第一定律相關(guān)的計算

等，建議關(guān)注。

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例7:【物理選修3-3]

(1)下列說法正確的是。(填正確答案標(biāo)號。選對1

個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3

分，最低得分為0分)

A.雨水沒有透過布雨傘是因為液體表面存在張力

B.分子間的距離增大時，分子間的作用力做負功，分子勢能

增大

C.懸浮微粒越大，在某一瞬間撞擊它的液體分子