高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件綜合提能2化學(xué)反應(yīng)原理

綜合提能(二)化學(xué)反應(yīng)原理高考怎么考

高考考什么

提能點(diǎn)1化學(xué)平衡圖像分析、條件控制及原因解釋

提能點(diǎn)2化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算模型構(gòu)建與素養(yǎng)提升題型特色分析高考怎么考1.[2023?遼寧卷]硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。(1)我國(guó)古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析,該制備過(guò)程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況,數(shù)值已省略)如圖所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰,則此時(shí)分解生成的氧化物有SO2、

和

(填化學(xué)式)。

CuO

SO3高考怎么考

高考怎么考(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下),副產(chǎn)物為亞硝基硫酸,主要反應(yīng)如下:NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2(ⅰ)上述過(guò)程中NO2的作用為

。

(ⅱ)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求,鉛室法最終被接觸法所代替,其主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________(答出兩點(diǎn)即可)。

[解析]

(2)(ⅰ)根據(jù)所給的反應(yīng)方程式,NO2在反應(yīng)過(guò)程中先消耗再生成,說(shuō)明NO2在反應(yīng)中起催化劑的作用。(ⅱ)鉛室法最終被接觸法代替的原因是在鉛室法反應(yīng)中有NO和NO2放出,污染空氣;同時(shí)副產(chǎn)物亞硝基硫酸影響產(chǎn)品質(zhì)量;鉛室法制硫酸的產(chǎn)率不高;制得硫酸濃度相對(duì)較低。作催化劑鉛室法反應(yīng)中有NO和NO2放出,污染空氣;副產(chǎn)物亞硝基硫酸影響產(chǎn)品質(zhì)量;鉛室法制硫酸的產(chǎn)率不高;制得硫酸濃度相對(duì)較低(答案合理即可)高考怎么考

[解析]

(3)(ⅰ)根據(jù)不同轉(zhuǎn)化率下的反應(yīng)速率曲線可以看出,隨著溫度的升高反應(yīng)速率先加快后減慢,a錯(cuò)誤;不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率不同,α=0.88可能是某一溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,且T=490℃時(shí),α能達(dá)到0.92,則該溫度下平衡轉(zhuǎn)化率一定不是0.88,b錯(cuò)誤;cd

高考怎么考

從圖像可以看出隨著轉(zhuǎn)化率的增大,最大反應(yīng)速率不斷減小,最大反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)的溫度也逐漸降低,c正確;從圖像可以看出隨著轉(zhuǎn)化率的增大,最大反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)的溫度也逐漸降低,這時(shí)可以根據(jù)不同轉(zhuǎn)化率選擇合適的反應(yīng)溫度以減少能源的消耗,d正確。cd

高考怎么考(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能,我國(guó)科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良。不同催化劑下,溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示,催化性能最佳的是

(填標(biāo)號(hào))。

[解析]

(ⅱ)為了提高催化劑的綜合性能,科學(xué)家對(duì)催化劑進(jìn)行了改良,從圖中可以看出標(biāo)號(hào)為d的催化劑V-K-Cs-Ce對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率最好,產(chǎn)率最佳,故答案選d。d

高考怎么考(ⅲ)設(shè)O2的平衡分壓為p,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為αe,用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp=

(用平衡分壓

代替平衡濃度計(jì)算)。

高考怎么考

271[解析](1)由C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

ΔH1=+125kJ·mol-1,可知反應(yīng)中需要斷裂2molC—H、形成1mol碳碳π鍵和1molH—H,則416kJ·mol-1×2-E(碳碳π鍵)-436kJ·mol-1=+125kJ·mol-1,解得:E(碳碳π鍵)=271kJ·mol-1,所以形成1mol碳碳π鍵放出的能量為271kJ。高考怎么考(2)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,總壓恒定為100kPa,在密閉容器中通入C3H8和N2的混合氣體(N2不參與反應(yīng)),從平衡移動(dòng)的角度判斷,達(dá)到平衡后“通入N2”的作用是

;在溫度為T(mén)1時(shí),C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示,計(jì)算T1時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=

kPa(以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))。

減小氣體濃度,使平衡右移,提高C3H8(g)轉(zhuǎn)化率16.7高考怎么考

高考怎么考(3)在溫度為T(mén)2時(shí),通入氣體分壓比為p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=10∶5∶85的混合氣體,各組分氣體的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖b所示。0~1.2s生成C3H6的平均速率為

kPa·s-1;在反應(yīng)一段時(shí)間后,C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因?yàn)?/p>

。

2

H2和C3H6都消耗O2高考怎么考(4)恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=2∶13∶85的混合氣體,已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)(k,k'為速率常數(shù)):反應(yīng)Ⅱ:2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)

k反應(yīng)Ⅲ:2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)

k'實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯的凈生成速率方程為v(C3H6)=kp(C3H8)-k'p(C3H6),可推測(cè)丙烯的濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)為

,其理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。先增大后減小[解析]

(4)反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)Ⅱ向右進(jìn)行,c(C3H6)逐漸增大,且體系中以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?隨著反應(yīng)進(jìn)行,p(C3H8)減小,p(C3H6)增大,使得v(C3H6)減小,體系中以反應(yīng)Ⅲ為主,因此丙烯的濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)為先增大后減小。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí),體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,c(C3H6)逐漸增大,隨著反應(yīng)進(jìn)行,p(C3H8)減小,p(C3H6)增大,v(C3H6)減小,體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,c(C3H6)逐漸減小必備知識(shí)提能點(diǎn)1

化學(xué)平衡圖像分析、條件控制及原因解釋高考考什么一、化學(xué)平衡圖像分析1.化學(xué)平衡圖像信息的獲取依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理中反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)知識(shí)解讀圖像,關(guān)鍵在于對(duì)“數(shù)”“形”“義”“性”的綜合思考,包括:必備知識(shí)高考考什么(1)明標(biāo)明晰橫、縱坐標(biāo)所表示的化學(xué)含義,這是理解題意和進(jìn)行正確思考的前提。明晰坐標(biāo)含義,也就是用變量的觀點(diǎn)分析坐標(biāo),找出橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系,再結(jié)合教材,聯(lián)系相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。(2)找點(diǎn)找出曲線中的特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、頂點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、平衡點(diǎn)等),分析這些點(diǎn)所表示的化學(xué)意義以及影響這些點(diǎn)的主要因素及限制因素等,大多考題就落在這些點(diǎn)的含義分析上,因?yàn)檫@些點(diǎn)往往隱含著某些限制條件或某些特殊的化學(xué)含義。(3)析線正確分析曲線的變化趨勢(shì)(上升、下降、平緩、轉(zhuǎn)折等),同時(shí)對(duì)走勢(shì)有轉(zhuǎn)折變化的曲線,要分區(qū)段進(jìn)行分析,研究各段曲線的變化趨勢(shì)及其含義。必備知識(shí)高考考什么2.化學(xué)平衡圖像信息的加工在準(zhǔn)確解讀圖像信息的基礎(chǔ)上,對(duì)試題信息進(jìn)行加工處理,分析角度如圖所示。必備知識(shí)高考考什么二、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控1.分析思路必備知識(shí)高考考什么2.最佳條件的選擇分析角度化工生產(chǎn)適宜條件的選擇原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過(guò)快,又不能太慢從化學(xué)平衡移動(dòng)分析既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性,又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價(jià)原料,提高難得高價(jià)原料的利用率,從而降低生產(chǎn)成本從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制必備知識(shí)高考考什么三、條件控制及原因解釋思維模型1.[2022?遼寧卷節(jié)選]工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破,目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng),其反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1

ΔS=-200J·K-1·mol-1?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)合成氨反應(yīng)在常溫下

(填“能”或“不能”)自發(fā)。(2)

溫(填“高”或“低”,下同)有利于提高反應(yīng)速率,

溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率,綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素,工業(yè)常采用400~500℃。

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么能[解析](1)對(duì)于合成氨反應(yīng),常溫下,ΔG=ΔH-TΔS=-92.4kJ·mol-1-298K×(-0.2kJ·K-1·mol-1)=-32.8kJ·mol-1<0,故合成氨反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。高

低

[解析](2)其他條件一定時(shí),升高溫度,可以提供更多的能量,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率加快;合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),要提高平衡轉(zhuǎn)化率,即使平衡正向移動(dòng),應(yīng)降低溫度。針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾,我國(guó)科學(xué)家提出了兩種解決方案。(3)方案一:雙溫-雙控-雙催化劑。使用Fe-TiO2-xHy雙催化劑,通過(guò)光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時(shí),Fe的溫度為547℃,而TiO2-xHy的溫度為415℃)。下列說(shuō)法正確的是

。

a.氨氣在“冷Ti”表面生成,有利于提高氨的平衡產(chǎn)率b.N≡N在“熱Fe”表面斷裂,有利于提高合成氨反應(yīng)速率c.“熱Fe”高于體系溫度,有利于提高氨的平衡產(chǎn)率d.“冷Ti”低于體系溫度,有利于提高合成氨反應(yīng)速率對(duì)點(diǎn)突破高考考什么ab

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么[解析](3)因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng),所以低溫有利于平衡正向移動(dòng),氨氣在“冷Ti”表面生成,有利于提高氨的平衡產(chǎn)率,a正確;溫度升高,反應(yīng)速率加快,所以N≡N在“熱Fe”表面斷裂,有利于提高合成氨反應(yīng)速率,b正確;合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),“熱Fe”高于體系溫度,不利于提高氨的平衡產(chǎn)率,c不正確;溫度升高,可提高合成氨反應(yīng)的速率,所以“冷Ti”低于體系溫度,不利于提高合成氨反應(yīng)速率,d不正確。(4)方案二:M-LiH復(fù)合催化劑。下列說(shuō)法正確的是

。

a.300℃時(shí),復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高b.同溫同壓下,復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率c.溫度越高,復(fù)合催化劑活性一定越高對(duì)點(diǎn)突破高考考什么a

[解析](4)由題圖可知,300℃時(shí),復(fù)合催化劑催化時(shí)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率比單一催化劑催化時(shí)大很多,說(shuō)明300℃時(shí)復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高,a正確;同溫同壓下,復(fù)合催化劑能提高反應(yīng)速率,但不能使平衡發(fā)生移動(dòng),故不能提高氨的平衡產(chǎn)率,b錯(cuò)誤;溫度過(guò)高,復(fù)合催化劑可能會(huì)失去活性,催化效率反而降低,c錯(cuò)誤。(5)某合成氨速率方程為v=kcα(N2)cβ(H2)·cγ(NH3),根據(jù)表中數(shù)據(jù),γ=

;

在合成氨過(guò)程中,需要不斷分離出氨的原因?yàn)開(kāi)______。

a.有利于平衡正向移動(dòng)b.防止催化劑中毒c.提高正反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)c(N2)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)c(NH3)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·s-1)1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q對(duì)點(diǎn)突破高考考什么-1

[解析](5)將實(shí)驗(yàn)1、3中數(shù)據(jù)分別代入合成氨的速率方程可得:q=k·mα·nβ·pγ,10q=k·mα·nβ·(0.1p)γ,可得γ=-1。合成氨過(guò)程中,不斷分離出氨,即降低體系中c(NH3),生成物濃度降低,有利于平衡正向移動(dòng),但不會(huì)提高正反應(yīng)速率,a正確,c錯(cuò)誤;反應(yīng)的生成物氨不能使催化劑中毒,b錯(cuò)誤。a

2.金屬鈦(Ti)及其合金是高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料,在航空航天、醫(yī)療器械等領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4,再進(jìn)一步還原得到鈦。(1)TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4有直接氯化法(反應(yīng)a)和碳氯化法(反應(yīng)b)。a.TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)

ΔH1=+172kJ·mol-1b.TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)?TiCl4(g)+2CO(g)

ΔH2已知:C(s)+O2(g)?CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ·mol-1,2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)

ΔH4=-566.0kJ·mol-1。①直接氯化反應(yīng)在

(填“高溫”“低溫”)條件下有利于自發(fā)進(jìn)行。

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么[解析]

(1)①直接氯化時(shí)ΔH1=+172kJ·mol-1,ΔS≈0,根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā),直接氯化反應(yīng)在高溫條件下有利于自發(fā)進(jìn)行。高溫a.TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)

ΔH1=+172kJ·mol-1b.TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)?TiCl4(g)+2CO(g)

ΔH2已知:C(s)+O2(g)?CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ·mol-1,2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)

ΔH4=-566.0kJ·mol-1。②ΔH2=

kJ·mol-1。

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么[解析]

②已知:a.TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)

ΔH1=+172kJ·mol-1;c.C(s)+O2(g)?CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ·mol-1;d.2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)

ΔH4=-566.0kJ·mol-1;b=a+2c-d得反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)?TiCl4(g)+2CO(g),所以ΔH2=ΔH1+2ΔH3-ΔH4=-49kJ·mol-1。-49

b.TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)?TiCl4(g)+2CO(g)

ΔH2已知:C(s)+O2(g)?CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ·mol-1,2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)

ΔH4=-566.0kJ·mol-1。③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4,從熵變角度分析可能的原因是

。

④已知常壓下TiCl4的沸點(diǎn)為136℃,從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離出TiCl4的措施是

。

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么[解析]

③生成CO反應(yīng)中的ΔS比生成CO2反應(yīng)中大,所以碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4,更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。生成CO反應(yīng)的ΔS更大,更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行降溫冷凝[解析]

④常壓下TiCl4的沸點(diǎn)為136℃,可用降溫冷凝法將TiCl4從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離。(2)在1.0×105Pa,將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量之比為1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中TiCl4、CO、CO2平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①已知在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4,但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度,其原因是

。

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么[解析]

(2)①雖然在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4,但溫度較高時(shí),反應(yīng)速率加快,單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多,所以實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于此溫度。溫度較高時(shí),反應(yīng)速率加快,單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多②圖中a曲線代表的物質(zhì)是

,原因是____________________________________________________________________________________________。對(duì)點(diǎn)突破高考考什么[解析]

②曲線a代表的物質(zhì)的比例隨著溫度升高而增大,CO2(g)+C(g)?2CO(g)

ΔH>0,溫度升高,平衡正向移動(dòng),CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高,所以曲線a代表的物質(zhì)為CO。CO

CO2

(g)+C(g)?2CO(g)

ΔH>0,溫度升高,平衡正向移動(dòng),CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高必備知識(shí)提能點(diǎn)2

化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算高考考什么

必備知識(shí)高考考什么

必備知識(shí)高考考什么

必備知識(shí)高考考什么

必備知識(shí)高考考什么

必備知識(shí)高考考什么3.多重平衡體系計(jì)算的步驟和方法(1)計(jì)算步驟必備知識(shí)高考考什么(2)計(jì)算方法①分設(shè)變量法——先設(shè)變量,求平衡量

必備知識(shí)高考考什么②守恒法——直接設(shè)平衡量

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么S(L)S(ML)S(ML2)01.0000ax<0.010.64b<0.010.400.60

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么

0.36

S(L)S(ML)S(ML2)01.0000ax<0.010.64b<0.010.400.60

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么3∶4或0.75

S(L)S(ML)S(ML2)01.0000ax<0.010.64b<0.010.400.60

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么2.25

3.0

增大對(duì)點(diǎn)突破高考考什么

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么

46.26

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么

46.26

(2)[2021?遼寧卷節(jié)選]苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝,一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):Ⅰ.主反應(yīng):(g)+3H2(g)?

(g)

ΔH1<0Ⅱ.副反應(yīng):(g)?(g)

ΔH2>0恒壓反應(yīng)器中,按照n(H2)∶n(C6H6)=4∶1投料,發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)?？倝簽閜0,平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為α,環(huán)己烷的分壓為p,則反應(yīng)Ⅰ的Kp=

(列出計(jì)算式即可,

用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。對(duì)點(diǎn)突破高考考什么

對(duì)點(diǎn)突破高考考什么

(3)[2022?湖南卷節(jié)選]2021年我國(guó)制氫量位居世界第一,煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下,向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g),起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa時(shí),發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣:Ⅰ.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.4kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

ΔH2=-41.1kJ·mol-1反應(yīng)平衡時(shí),H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時(shí),整個(gè)體系_______(填“吸收”或“放出”)熱量

kJ,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=

(以分壓表示,

分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。對(duì)點(diǎn)突破高考考什么吸收

31.2

0.02MPa對(duì)點(diǎn)突破高考考什么

思維模型構(gòu)建模型構(gòu)建與素養(yǎng)提升——化學(xué)反應(yīng)原理思維模型構(gòu)建模型構(gòu)建與素養(yǎng)提升——化學(xué)反應(yīng)原理+128

思維模型構(gòu)建模型構(gòu)建與素養(yǎng)提升——化學(xué)反應(yīng)原理[解析](1)由C40H20和C40H18的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)歷程可以看出,C40H20中斷裂了2個(gè)碳?xì)滏I,得到C40H18時(shí)形成了1個(gè)碳碳鍵,所以C40H20(g)?C40H18(g)+H2(g)的ΔH=431.0kJ·mol-1×2-298.0kJ·mol-1-436.0kJ·mol-1=+128kJ·mol-1。思維模型構(gòu)建模型構(gòu)建與素養(yǎng)提升——化學(xué)反應(yīng)原理3

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思維模型構(gòu)建模型構(gòu)建與素養(yǎng)提升——化學(xué)反應(yīng)原理[解析](3)由C40H20的結(jié)構(gòu)分析,可知其中含有1個(gè)五元環(huán)和10個(gè)六元環(huán),由C40H18的結(jié)構(gòu)分析,每脫兩個(gè)氫原子形成一個(gè)五元環(huán),六元環(huán)數(shù)目保持不變,依次類(lèi)推,C40H10比C40H20少10個(gè)H,則比C40H20中的五元環(huán)多5個(gè),即C40H10總共含有6個(gè)五元環(huán)和