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第節(jié)1化學(xué)反應(yīng)的方向高中化學(xué)選擇性必修1第2章1.了解焓變與熵變的含義。2.理解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系。3.能綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。學(xué)習(xí)目標(biāo)外部力量方向性
混亂度S
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ΔS
增加減小溫度、壓強(qiáng)一定ΔH-TΔS<0放熱、熵增加吸熱、熵減小1.焓判據(jù):放熱過(guò)程中體系能量降低,ΔH<0,反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。2.熵判據(jù):在密閉條件下,體系有自發(fā)地向混亂度增加(ΔS>0)的方向轉(zhuǎn)變的傾向。歸納總結(jié)3.復(fù)合判據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)方向的影響3適用判據(jù)應(yīng)注意的問(wèn)題:(1)判斷反應(yīng)的自發(fā)性要結(jié)合△H和△S,利用△H-T△S(2)條件是一定溫度、壓強(qiáng)下(3)反應(yīng)具有自發(fā)性,只能說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)有進(jìn)行的趨勢(shì),但這個(gè)反應(yīng)到底能不能發(fā)生,那還要看反應(yīng)所需的外部條件。謝
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