遼寧省葫蘆島市2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題

PAGE高二化學第3頁（共6頁）高二化學第4頁（共6頁）PAGE3遼寧省葫蘆島市2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題考生留意：1．試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2．本考試分設試卷和答題紙。試卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分。3．答題前，務必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必需涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必需涂在答題紙上相應的區(qū)域，Ⅱ卷部分的作答必需寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe：56Cu：64Br:80Ag：108Ba:137第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）A.大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源B.研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱C.化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展D.人類應盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源2．合成氨工業(yè)中采納的操作及主要目的不正確的是A.實行循環(huán)操作主要是提高氮氣和氫氣的利用率 B.合成氨的溫度限制在400—500攝氏度主要是催化劑活性最大C.氮氣和氫氣反應前凈化主要目的是防止催化劑中毒D.合成氨生產過程壓強越大越好可以提高生產效益3．下列關于多電子原子核外電子排布的說法不正確的是A.各能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)B.各能層的能級都是從s能級起先至f能級結束C.各能層最多可容納的電子數(shù)肯定是偶數(shù)D.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的依次依次為1、3、5、74．下列說法不正確的是A.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量相同B.1s22s12p1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式C.基態(tài)溴原子的簡化電子排布式是[Ar]3d104s24p5D.某原子外圍電子排布式是6s26p2，則該元素位于元素周期表的p區(qū)5．下列對一些試驗事實的理論說明正確的是選項試驗事實理論說明A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充溢BCO2為非極性分子CO2分子中只含非極性鍵CCl的非金屬性比Br強Cl的電負性小于BrDHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl6．下列說法正確的是A．NH3分子為三角錐形，N發(fā)生sp2雜化B．雜化軌道只適用于形成共價鍵C．SCl2屬于AB2型共價化合物，中心原子S實行sp雜化軌道成鍵D．價層電子對互斥模型中，π鍵電子對數(shù)也要計入中心原子的價層電子對數(shù)7．將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/mol2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的?H為A.－30.0kJ/mol B.＋30.0kJ/mol C.－80.5kJ/mol D.＋80.5kJ/mol8．下列說法中，不正確的是A.乙烯聚合為聚乙烯的反應是熵減的過程，△S<0B.金屬鈉和水的反應是熵增、放熱、自發(fā)進行的反應C.△H<0的反應均能夠自發(fā)進行D.氯氣和消石灰的反應是熵減、自發(fā)進行的，肯定是放熱的反應9．下列說法正確的是A.活化能接近于零反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成B.溫度和壓強都是通過增大活化分子百分數(shù)來加快化學反應速率C.D.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量改變產生影響10．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋。下列說法正確的是A.若平衡體系的pH＝2，則溶液顯黃色B.溶液的顏色不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)C.當2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)時反應達平衡狀態(tài)D.Cr2O72－和CrO42－的濃度相同時能說明反應達平衡狀態(tài)11．可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同狀況下，測得有下列四個反應速率，其反應速率最快的是A.v(A)＝0.15mol·L﹣1·s﹣1 B.v(B)＝0.6mol·L﹣1·s﹣1C.v(C)＝0.5mol·L﹣1·s﹣1 D.v(D)＝0.4mol·L﹣1·s﹣112．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，不同條件下反應過程能量改變如圖所示。下列說法中不正確的是A.反應的ΔH＜0B過程b運用了催化劑C.運用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率D.過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應13．痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關（NaUr增多，病情加重），其化學原理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)?H＜0下列說法不正確的是A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)難受B.大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性C.飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情D.患痛風病的人應少吃能代謝產生更多尿酸的食物石墨a石墨bH2石墨a石墨bH2OH2OLi2SO4溶液陰離子交換膜陽離子交換膜電源SO42-Li+用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述不正確的是A.b極旁邊溶液的pH增大B.a極發(fā)生的反應為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品D.b極是電解池的陽極15．下列各組離子能在指定溶液中肯定大量共存的是A.無色溶液中：K+、Al3+、AlO2-、SO42-B.室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+C.加入Al能放出H2溶液中：NO3-、Cl-、Fe2+、SO42-D.室溫下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-、16．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)B.25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol·L-1C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D.相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17．(9分)運用相關概念和原理，回答下列問題：（1）25℃時，水的離子積KW值為。（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x與y的關系如圖所示：①T℃下，水的離子積為。②T℃下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)為mol/L。（3）25℃時，有如下兩個反應：①CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN②HNO2＋CH3COONa＝NaNO2＋CH3COOH該溫度下CH3COOH、HCN和HNO2三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的依次是：。（4）25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液加適量水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)據保持不變的是。a.c(H＋) b.c(H＋)c(OH－) c.d.18．(10分)工業(yè)合成氨技術反應原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1（1）T℃時，在有催化劑、體積為1.0L的恒容密閉容器中充入3molH2、1molN2，10min時反應達到平衡，測得c(NH3)＝1.2mol·L-1①前10min的平均反應速率υ(H2)＝________mol·L-1·min-1。②化學平衡常數(shù)K＝________。（2）T℃時，在有催化劑的恒容密閉容器中充入N2和H2。如圖為不同投料比[n(H2)/n(N2)]時某反應物X的平衡轉化率改變曲線。①反應物X是________（填“N2”或“H2”）。②推斷依據是________。（3）在其他條件相同時，圖為分別測定不同壓強、不同溫度下，N2的平衡轉化率。L表示______，其中X1______X2（填“>”或“<”）。19．(10分)地殼中含有O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多種元素。請回答下列有關問題。（1）Fe元素位于元素周期表的第____周期、第______族。（2）地殼中含量最多的三種元素O、Si、Al中，電負性最大的是____________。（3）Cu的基態(tài)原子的電子排布式是_________________________。（4）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。Ti的原子序數(shù)是__________，基態(tài)鈦原子價電子層的電子排布圖是__________________。（5）表格中數(shù)據是Na、Mg、Al逐級失去電子的電離能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。XYZ電離能(kJ·mol-1)7384965781451456218177733691227451054095431157520．(10分)電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。（1）①鋼鐵在海水中簡單發(fā)生電化學腐蝕，正極反應式是__________。②圖甲中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇__________(填“Zn”或“Cu”)。（2）如圖乙為鋼鐵防護模擬試驗裝置，則鐵做__________極，檢測鋼鐵愛護效果的方法是：取少量鐵電極旁邊的溶液于試管中，_________，則說明愛護效果好。海水海水B鋼閘門直流電源鐵石墨NaCl溶液甲乙KOH溶液O2KOH溶液O2H2OH2aba、b為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。①a的電極反應式是_________；②若電池共產生3.6g水，則電路中通過了_______mol的電子。21．(13分)現(xiàn)運用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。Ⅰ.試驗步驟（1）用____________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。012012（3）讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。假如液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。（4）滴定。當________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。至少重復滴定3次。Ⅱ.試驗記錄滴定次數(shù)試驗數(shù)據(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據處理與探討（5）甲同學在處理數(shù)據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24mL。指出他的計算的不合理之處：________。按正確數(shù)據處理，可得c(市售白醋)=________mol·L－1；市售白醋總酸量=________g·100mL-1。（6）在本試驗的滴定過程中，下列操作會使試驗結果偏大的是________(填寫序號)。a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時猛烈搖動，有少量液體濺出

2024年1月葫蘆島市一般中學學業(yè)質量監(jiān)測考試高二化學參考答案及評分標準一、選擇題（每小題3分，共48分）1．D2．D3．B4．A5．A6．C7．C8．C9．A10．B11．C12．C13．B14．D15．D16．B5分二、非選擇題（共52分）5分17.(9分，每空2分)(1)10-14（1分）；(2)①10-15；②10-134分(3)K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)4分(4)bd5分18．(10分，每空2分)(1)①0.18②5分(2)①N2（1分）5分②增大H2的濃度可以提高N2的轉化率，但不能提高自身轉化率5分(3)壓強（P）＜（1分）5分19.（10分）(1)四（1分）；Ⅷ（1分）5分(2)O（1分）；(3)[Ar]3d104s1（2分）5分(4)22（1分）；（2分）5分(5)Mg、Na、Al（2分）4分20.（10分）4分(1)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（2分）②Zn