魯科高中化學(xué)四酸堿中和滴定（課時練）（學(xué)生）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3-4-2酸堿中和滴定1．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下:甲基橙：3.1~4。4；石蕊:5.0~8.0；酚酞:8。2～10。0。用0.100mol·L—1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是(）A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B。溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C。溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑2．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是(）A．大于40。0mL B．40.0mLC．小于10.0mL D．10.0mL3．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為(）A．大于10。00mLB．小于10。00mLC．等于10。00mLD．等于11。00mL4．下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點.文中所述操作有錯誤的序號為（)A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平6．兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是（)A．甲操作有錯 B．乙操作有錯C．甲測定數(shù)值一定比乙小 D．乙實際測得值較不準確7．以酚酞試液作指示劑，對某新制NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測液消耗標準鹽酸（0.01mol·L－1)的體積①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL則該新制的NaOH溶液的濃度c（mol·L－1)計算合理的是()A．c＝0.01×（V1＋V2＋V3)/（3×20)B．c＝0.01×（V1＋V2）/（2×20）C．c＝0。01×（V1＋V3）/(2×20)D．c＝0。01×V1/208．準確量取25.00mL的高錳酸鉀溶液,可選用儀器（）A.500mL量筒 B。10mL移液管C。50mL酸式滴定管 D。50mL堿式滴定管9．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管起始讀數(shù)時仰視，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較(）A．偏高 B．準確C．偏低 D．可能偏高或偏低10．如下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。(1)寫出儀器名稱A________，B________，C________，D________。(2）使用前需檢查是否漏水的儀器有________（填字母)。11．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并________________________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號）。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL。12．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6。人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg·L-1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。（1)測定目的：測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。（2）測定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I—.(3)實驗用品：①儀器：(自選,略)。②試劑：指示劑________（填名稱)、濃度為7。5×10-3mol·L—1的標準碘溶液、蒸餾水等。(4)實驗過程:①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標準碘溶液待用。②打開橙汁包裝,目測：顏色—橙黃色，澄清度-好。用________（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20。00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的________________(填部位）,右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________，直到滴定終點,滴定至終點的現(xiàn)象是_________________。（5)數(shù)據(jù)記錄與處理:若滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mg·L-1。(6)問題討論:①滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？_______________________________________________________②從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________（填“是”或“不是).13．在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：（1）用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時,Na2CO3溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從________色變?yōu)開_________色。(2）現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第______種(填序號）。①2。500mol·L－1②0。25mol·L－1③0。025mol·L－1(3)若采用