魯科高中化學四化學平衡常數(shù)（教案）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2—2—1化學平衡常數(shù)2—2-1化學平衡常數(shù)教學目標知識與技能:1.理解化學平衡常數(shù)的含義。2.能利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。過程與方法：1.通過化學平衡常數(shù)的計算教學，培養(yǎng)學生的計算能力.2.通過對數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學生邏輯歸納能力.情感、態(tài)度與價值觀:通過對實驗數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學生嚴謹求實、積極實踐的科學作風。教學重點:化學平衡常數(shù)表達式的書寫、化學平衡常數(shù)的含義。教學難點：化學平衡常數(shù)的應用教學過程：【復習提問】什么叫熵？什么叫熵變？如何判斷一個反應能否自發(fā)進行？【教師】我們利用△H—T△S來判斷一個反應的自發(fā)性時，如果它小于0，我們只能說這個反應有反應的可能性，有反應的趨勢。在實際上到底能不能進行反應，還要看有多少反應物發(fā)生反應轉變成了生成物,另外還要看反應的速率。如果反應物只有很少的量轉變成生成物或反應的速率很小很小，那么我們只能說這個反應雖有自發(fā)進行的趨勢，但仍然沒有發(fā)生反應.所以要研究一個反應，首先要研究它的自發(fā)性問題，接下來就要看它進行的程度，也就是限度的問題,最后看反應速率的問題。好，這節(jié)我們就來看看反應限度的問題.【板書】第二節(jié)化學反應的限度【提問】那么如何來表示化學反應的限度呢？或用什么來反映反應的限度呢?【學生】思考，預習【教師】化學反應的限度是指有多少反應物轉變?yōu)樯晌锏?所以最好用生成物與反應物的物質的量或濃度的比值來反應。那么我們來看下面這個表?！緦W生】觀察，計算：交流研討:已知反應H2(g）＋I2(g)2HI（g),△Ｈ<0?，F(xiàn)在698.6K和798。6K時分別用不同起始濃度的H2、I2（g）、HI進行反應，平衡后得到以下實驗數(shù)據(jù)。溫度(K）序號初始濃度（mol/L)平衡濃度（mol/L）EQ\f（［HI］，[H2］[I2］）EQ\f（[HI］2,［H2]［I2］)c0（H2)c0(I2）c0（HI)［H2］［I2]［HI］698。6①0.010670.0119600.0018310。0031290.01767②0.011350。00904400.0035600。0012500。01559③000.010690.0011410.0011410。008410798。6④0。011350.0090400.004560.001950.00859⑤000.016550.003390.003390。00977⑥000。012580。002580。002580。00742c（B)表示反應體系中物質B任意狀態(tài)時的濃度；c0（B)表示物質B的初始濃度;[B]表示物質B在化學平衡時的濃度【教師】為了便于比較，我們選定的濃度的比值一定要有恒定性，故我們把后一組數(shù)據(jù)即EQ\f(［HI］2，[H2][I2])定義為該反應的平衡常數(shù).即生成物HI濃度的系數(shù)次冪與反應物H2濃度的系數(shù)次冪和I2濃度的系數(shù)次冪的乘積的比值叫著這個反應的化學平衡常數(shù)?！揪毩暋?、寫出反應:2SO2(g）+O2(g)2SO3（g)的化學平衡常數(shù)表達式,并判斷K的單位.2、對于任一可逆反應：aA（g）+bB(g)cC（g)+dD（g），試寫出其化學平衡常數(shù)的表達式?！緦W生】完成【板書】一、化學平衡常數(shù)1。定義:在一定溫度下，對于任何可逆反應：aA(g）+bB(g）cC（g）+dD(g)，無論起始濃度如何改變，反應達到平衡狀態(tài)后各生成物物質的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應物物質的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值2.表達式:K=EQ\f（[C］c［D]d，［A]a［B]b）3.單位:(mol?L—1）c+d-a-b【練習】298K時，向某密閉容器中充入N2、O2發(fā)生反應N2(g)+O2（g)2NO（g)達到平衡。①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式；②若298K時，K=1×10-30，測得平衡時N2與O2的濃度均為1mol/L，試求NO的平衡濃度；

若K=1×1030呢?【板書】4。K的意義:（1）K的大小反應了化學反應進行的限度【練習】③保持溫度不變,測得某一時刻，N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1×10—5mol/L，此時該反應是否達到平衡狀態(tài)？若要達到平衡，反應應向方向進行，為什么？【教師】現(xiàn)定義一個反應體系aA（g）+bB（g）cC(g)+dD（g）中，任意時刻(狀態(tài)）時，各生成物物質的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應物物質的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值為濃度商Q,即：Q=EQ\f(cc(C)cd(D),ca(A）cb(B))，我們可以結合Q和K的大小來判斷反應是否達到平衡或反應進行的方向

【板書】（2）判斷反應是否達到平衡或反應進行的方向

Q〈K反應向正向進行V正〉V逆Q=K處于平衡狀態(tài)V正=V逆Q〉K反應向逆向進行V正<V逆板書設計:第二章化學反應的方向、限度與速率第二節(jié)化學反應的限度一、化學平衡常數(shù)1。定義：在一定溫度下,對于任何可逆反應：aA（g)+bB（g)cC（g）+dD(g）,無論起始濃度如何改變，反應達到平衡狀態(tài)后各生成物物質的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應物物質的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值2。表達式：K=EQ\f（[C]c[D]d,[A］a[B］b)3。單位：（mol?L-1）4。K的意義:（1）K的大小反應了化學反應進行的限度（2)判斷反應是否達到平衡或反應進行的方向

濃度商：Q=EQ\f（cc(C）cd(D），ca（A）cb(B)）Q<K反應向正向進行V正>V逆Q=K處于平衡狀態(tài)V正=V逆Q>K反應向逆向進行V正〈V逆教學回顧：通過本節(jié)課的學習，能夠讓學生了解原電池原理，知道原電池中電子、離子的運動方向、電極反應之間的關系,并能寫出簡單電