2021年高考臨考預(yù)測化學(xué)試卷B廣東

學(xué)校________________________班級__________________姓名___________________考號_____________________密封學(xué)校________________________班級__________________姓名___________________考號_____________________密封線內(nèi)不要答題（本試卷共21小題，滿分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名及科目，在規(guī)定位置粘貼好條形碼。2.答題要求：選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題使用黑色簽字筆在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ni59As75Ag108第I卷（選擇題部分，共44分）一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法正確的是（）A．鋼鐵銹蝕時，F(xiàn)e失去電子成為Fe3+B．鉛蓄電池（如圖）在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕D．鉛蓄電池和堿性鋅錳電池都屬于二次電池2.化學(xué)知識在新冠肺炎的疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法正確的是（）A．用于消毒的酒精、84消毒液、雙氧水、過氧乙酸（CH3COOH）等均屬于有機物B．修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一種無毒、無味的高分子材料C．ClO2泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理均是利用了其強氧化性D．醫(yī)用外科口罩和防護服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色3.稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（）A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集，電解熔融CeO2B．CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2OC．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素4.某粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品，向其中加入足量水，仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，固體全部溶解。該粉末的物質(zhì)組成可能為（）A．Na2O2、Al(OH)3 B．AgNO3、Na2CO3 C．Na2CO3、CuSO4 D．Na2SO3、BaCl25.化合物a與b的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)分子中所有碳原子均共面B．b的一氯取代物共有3種C．a(chǎn)與b均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．a(chǎn)與b不是同分異構(gòu)體6.由下列實驗及相應(yīng)事實推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是（）選項實驗事實結(jié)論A將體積相同的Na和K分別投入冷水中K與H2O反應(yīng)更劇烈金屬性：K>NaB將足量硫酸與Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金屬性：S>PC分別加熱HCl氣體和HI氣體HI氣體更易分解穩(wěn)定性：HCl>HID分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體更易分解熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO37.二氧化硫的減排與回收已成為環(huán)保領(lǐng)域急需解決的重大課題，某研究團隊提出如下還原脫硫流程：下列說法錯誤的是（）A．“脫硫塔”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B．S2、S4、S6和S8互為同素異形體C．“再生塔”需將CaSO4和煤粉碎處理，使其充分接觸D．M可以循環(huán)使用8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是（）A．如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ?mol－1C．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率9.水體中存在的、等致癌陰離子對人體健康構(gòu)成嚴重威脅。采用Pd－Fe3O4,雙催化劑，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的、。Fe3O4中含有，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用B．過程③發(fā)生的反應(yīng)為+6Fe2＋+8H＋=6Fe3＋++2H2OC．過程④每生成1molN2，轉(zhuǎn)移了3mol電子D．用該法處理后水體的pH降低10.高分子N可用于制備聚合物離子導(dǎo)體，其合成路線如下：下列說法不正確的是（）A．苯乙烯不存在順反異構(gòu)體 B．試劑a為C．試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3 D．反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為縮聚反應(yīng)11.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑CSO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去二氧化硫具有漂白性D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性12.我國科技工作者運用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生H2的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法錯誤的是（）A．HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程B．Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱不同C．該反應(yīng)過程中有C－H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成D．HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟13.物質(zhì)由高濃度向低濃度擴散而引發(fā)的一類電池稱為濃差電池。如下圖是由Ag電極和硝酸銀溶液組成的電池（c1<c2），工作時，A電極的質(zhì)量不斷減輕，下列說法正確的是（）A．Ag+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B．B極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．若外電路通過0.1mol電子，則右側(cè)溶液減輕6.2gD．原電池的總反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)14.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖（實線代表共價鍵）。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑Z>Y>X>WB．Y與W、X、Z均可形成至少兩種化合物C．1molZW與水發(fā)生反應(yīng)生成1molW2，轉(zhuǎn)移電子2molD．Y與Z可組成陰陽離子數(shù)之比為1∶1的離子化合物15.常溫下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2A)]和－1gc(HA－)或－lg[c(H+)／c(HA－)]和－lgc(A2－)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．水的電離程度：M點>N點B．滴定過程中，當pH=5時，c(Na+)－3c(HA－)>0C．若c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，則pH范圍3.5<pH<5D．NaHA溶液中：c(H+)+c(A2－)=c(H2A)+c(OH－)16.實驗室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．裝置D中水浴控制在80℃左右，若溫度過高時，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C．將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD．裝置E中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH－=+H2O第II卷（非選擇題部分，共56分）二、非選擇題：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17．（14分）治理氮氧化物（NOx）的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。已知：①濃硝酸可將NO氧化NO2；②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。（1）打開A裝置分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有:銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變小、___、燒瓶中溶液由無色變?yōu)樗{色。（2）上述裝置接口的連接順序為：a→___→___→___→___→g→h→b→c→d（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）裝置B的作用是___。（4）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。II．已知：(NOx)能與Na2O2反應(yīng)；NO2和Na2O2都有較強氧化性。為探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，提出如下假設(shè)：假設(shè)①NO2氧化Na2O2；假設(shè)②Na2O2氧化NO2甲同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置：回答下列問題：（5）甲乙兩同學(xué)對假設(shè)分別進行了驗證：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論甲同學(xué)待試管G中收集滿氣體，向其中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管，觀察現(xiàn)象；并將帶火星的木條迅速伸進試管，觀察。紅棕色氣體迅速消失；木條復(fù)燃假設(shè)①正確乙同學(xué)在F、G之間增加一個M洗氣瓶，目的是___，重復(fù)甲同學(xué)的實驗操作。紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃假設(shè)②正確請做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（6）圖中單向閥在實現(xiàn)氣體單向流通的同時，還有一個作用是___。18．（14分）某鈷礦石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由該礦石粉制備CoC2O4固體的方法如下（部分催化劑已略）。已知：金屬離子沉淀的pH：Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+Co2+開始沉淀時1．56．38．98．27．4完全沉淀時2．88．310．910．29．4（1）Co2O3溶于濃硫酸，生成Co2+和一種可使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體是___________。（2）向溶液1中加入NaOH溶液，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少大于___________。（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的離子是___________。（4）向溶液3中加入氨水和過氧化氫溶液，將Co2+轉(zhuǎn)化為Co(NH3)，寫出該反應(yīng)離子方程式___________。（5）溶液4中，若將1molCo(NH3)全部轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4________mol。（6）關(guān)于上述流程，下列說法正確是___________（填序號）。a．若礦石粉中存在少量FeO，經(jīng)上述流程也可制得純度相同的CoC2O4b．向溶液3中加入氨水，作用僅是調(diào)節(jié)溶液的pHc．流程中，僅通過調(diào)節(jié)溶液的pH無法將金屬元素完全分離19．（14分）研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。（1）亞硝酰氯（Cl－N=O）氣體是有機合成的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵Cl—ClN≡O(shè)(NO氣體)Cl—NN=O鍵能/(kJ?mol－1)243630200607（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)?H=－681.8kJ?mol－1，對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：時間/min濃度/mol·L－101020304050O2CO20①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)____mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____（填“增大”“減小”或“不變”）。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___（填字母）。A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．適當縮小容器的體積C．通入一定量的O2D.加入合適的催化劑（3）NOx的排放主要來自汽車尾氣，利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)?H=－34.0kJ?mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______。（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=－746.8kJ?mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=_______（保留小數(shù)點后兩位）。（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20．［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體?？赏ㄟ^____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]－（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF