2021-2022學(xué)年高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化習(xí)題含解析蘇教版必修1

第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化雙基穩(wěn)固學(xué)考突破1.硫在空氣中燃燒生成氣體A,把A溶于水得到溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C,在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D,把D通入B溶液得到淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。以下選項(xiàng)中按A、B、C、D、E順序排序的是()。2、H2SO4、H2SO3、H2S、S2、H2SO3、H2SO4、H2S、S2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O33、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案:B解析:硫在空氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S,H2S與H2SO3反響產(chǎn)生淺黃色沉淀S,故B項(xiàng)正確。2.在堿性溶液中可發(fā)生如下反響:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2RO4n-+3Cl-+5H2O。那么RA.+3價(jià) B.+4價(jià)C.+5價(jià) D.+6價(jià)答案:D解析:根據(jù)離子反響中反響前后電荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2。所以RO43.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜測(cè),其中不成立的是()。A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O23N2、O2 D.MgO、NO2、N2答案:D解析:A、B、C三項(xiàng)中均有化合價(jià)的升降,符合氧化復(fù)原反響發(fā)生的條件;由于產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況,沒(méi)有升高的情況,不滿足氧化復(fù)原反響的特征,故D項(xiàng)不成立。4.某反響體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。以下方框中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()。Au2O3++++2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD.當(dāng)1molAu2O3完全反響時(shí),轉(zhuǎn)移電子8mol答案:C解析:Au2O3是反響物,那么Au2O一定是生成物,其中Au元素的化合價(jià)由+3價(jià)變成+1價(jià),化合價(jià)降低,那么必然有化合價(jià)升高的元素,即Na2S2O3(硫元素為+2價(jià))是反響物,Na2S4O6(硫元素平均為+2.5價(jià))是生成物。根據(jù)反響前后硫原子守恒可得如下關(guān)系:2Na2S2O3Na2S4O6,根據(jù)鈉原子守恒,可知生成物中缺少鈉原子,所以NaOH是生成物,再根據(jù)氫原子守恒,可知水是反響物。由關(guān)系式:Au2O3~Au2O~4e-,所以當(dāng)1molAu2O3完全反響時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。5.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反響,反響的化學(xué)方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O

以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()。O4-是氧化劑,Fe2+是2+的復(fù)原性強(qiáng)于Mn2+4的氧化性強(qiáng)于Fe3+D.生成1mol水時(shí),轉(zhuǎn)移2.5mol電子答案:D解析:根據(jù)原子守恒和轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)守恒配平方程式:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,生成8mol水時(shí),轉(zhuǎn)移10mol電子,故生成1mol水時(shí),轉(zhuǎn)移1.25mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)。2通過(guò)化學(xué)反響可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO,該反響的反響物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。2,屬于氧化產(chǎn)物B.每轉(zhuǎn)移1mole-時(shí),生成2molX2作氧化劑,被復(fù)原D.復(fù)原性:CO>Pd答案:B解析:由反響物有PdCl2和CO,結(jié)合題給信息可知,X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物,A正確;X物質(zhì)為CO2,反響中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時(shí),生成12molX,B錯(cuò)誤;反響中PdCl2作氧化劑,得電子而被復(fù)原,C正確;CO作復(fù)原劑,Pd為復(fù)原產(chǎn)物,那么復(fù)原7.根據(jù)表中信息判斷,以下選項(xiàng)不正確的選項(xiàng)是()。序號(hào)反響物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-Cl2、Mn2+①組反響的其余產(chǎn)物為H2O和O2②組反響中參加反響的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2③組反響中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子2molO4->Cl2>Fe3+答案:D解析:反響①中由KMnO4MnSO4,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可知,H2O2中氧元素的化合價(jià)升高,生成氧氣,根據(jù)H原子守恒可知還生成水,A正確;由元素的化合價(jià)變化可知,反響中只有亞鐵離子被氧化,根據(jù)得失電子數(shù)相等可知2n(Cl2)=n(FeBr2),即n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶2,B正確;由信息可知,MnO4-將Cl-氧化為Cl2,Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子為2mol,C正確;氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,由反響③中反響物和生成物可知,氧化性MnO4->Cl2,由反響②中反響物和生成物可知氧化性Cl2>Fe3+,由反響②中反響物和生成物可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br28.實(shí)驗(yàn)室利用以下反響制取少量氮?dú)?NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反響的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。2是氧化劑B.每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol4Cl被復(fù)原2既是氧化劑,又是復(fù)原劑答案:A解析:該反響中,NaNO2中N元素由+3價(jià)降低為0價(jià),NaNO2為氧化劑;NH4Cl中N元素由-3價(jià)升高為0價(jià),NH4Cl為復(fù)原劑;N2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物;每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。9.以下圖表示物質(zhì)A~F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體物質(zhì),B、C為無(wú)色溶液,D為氣體,E、F為白色沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A,B,C,

D,E,F。

(2)寫出以下反響的化學(xué)方程式:BA:。

BC:。

(3)寫出CF的離子方程式:。

(4)在A~F六種物質(zhì)中,既有氧化性又有復(fù)原性的是(填字母)。

答案:(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO3+2H2S3S↓+3H2OH2SO3+Cl2+H2OH2SO4+2HCl(3)SO42-+Ba2+BaSO解析:常見(jiàn)淡黃色固體物質(zhì)能夠與氧氣反響的是S,那么D為SO2,B為H2SO3,E為BaSO3,C為H2SO4,F為BaSO4。硫元素的最高價(jià)為+6價(jià),最低價(jià)為-2價(jià);含處于中間價(jià)態(tài)0價(jià)、+4價(jià)硫元素的物質(zhì),如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有復(fù)原性。選考奠基素養(yǎng)提升1.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化復(fù)原型離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化復(fù)原型離子方程式的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()。O4B.假設(shè)1molMn2+參加反響,那么轉(zhuǎn)移5mol電子∶22+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3答案:D解析:分析圖1、圖2可知,Mn2+作復(fù)原劑,那么IO4-作氧化劑,配平后的氧化復(fù)原反響的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O6H++2MnO4-+5IO3-;假設(shè)有1molMn2+參加反響,那么轉(zhuǎn)移5mol電子;氧化劑與復(fù)原2.以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2H2O,IO3-I2,MnO4-Mn2+,HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是()。2O2OO4答案:B解析:KI被氧化得到I2,1molKI在反響中失去1mol電子,再據(jù)題中所給信息:由H2O2H2O,1molH2O2得2mole-;由IO3-I2,1molIO3-得5mole-;由MnO4-Mn2+,1molMnO4-可得5mole-;由HNO2NO,1molHNO2得1mole-。雖然B、C項(xiàng)中的1molIO3-、MnO4-完全反響均可得5mole-,但B中生成物I2可來(lái)自IO3-和I3.水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反響為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-Y+S4O62-+2H2A.a=42O32O32-D.每32gO2參加反響,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol答案:B解析:Y為化合物,由電荷守恒知,a=4,A項(xiàng)正確。由2S2O32-S4O62-,2molS2O32-參與反響,失去2mol電子,由O22O2-,1molO2參與反響,得到4mol電子,根據(jù)得失電子數(shù)相等,那么說(shuō)明有2molFe2+失去2mol電子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵,再由原子守恒知,Y為四氧化三鐵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在反響中S2O32是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反響制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。據(jù)此,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()。3發(fā)生復(fù)原反響2C2O4在反響中被氧化2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D.假設(shè)生成1molClO2,該反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023答案:C解析:A項(xiàng),KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低,KClO3發(fā)生復(fù)原反響,A正確;B項(xiàng),H2C2O4中C元素化合價(jià)升高,所以H2C2O4在反響中被氧化,B正確;C項(xiàng),H2C2O4為復(fù)原劑,ClO2為復(fù)原產(chǎn)物,根據(jù)復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物,可知H2C2O4的復(fù)原性強(qiáng)于ClO2的復(fù)原性,C錯(cuò)誤;KClO3中Cl元素化合價(jià)為+5價(jià),生成的ClO2中Cl元素化合價(jià)為+4價(jià),Cl元素化合價(jià)降低1價(jià),假設(shè)生成1molClO2,該反響轉(zhuǎn)移的電子是1mol,數(shù)目約為6.02×1023,D正確。5.某氮的氧化物是大氣污染物之一,在一定溫度和有催化劑存在的條件下,該氧化物與氨氣(NH3)反響只生成氮?dú)夂退?假設(shè)生成的氮?dú)夂退奈镔|(zhì)的量之比為5∶6,該氧化物的化學(xué)式為()。2O322O5答案:A解析:由題意知:NH3+N2+H2O,內(nèi)表示氮的氧化物,配平后應(yīng)為4NH3+5N2+6H2O,中為6個(gè)N原子和6個(gè)O原子,即6NO,該氮的氧化物的化學(xué)式為NO。2通入KOH溶液里,反響后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1,那么Cl2與KOH反響時(shí),被∶3∶3∶1∶1答案:B解析:此題考查氧化復(fù)原反響的簡(jiǎn)單計(jì)算,可根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算:Cl2→xKCl降低x·1價(jià)Cl2→11KClO升高11×1價(jià)Cl2→1KClO3升高1×5價(jià)可列關(guān)系式:x·1=11×1+1×5,得x=16,那么被復(fù)原和被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比是16∶(1+11)=4∶3。7.含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物。答復(fù)以下問(wèn)題:(1)寫出H2SO3在空氣中轉(zhuǎn)化為硫酸的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。

(2)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反響。為驗(yàn)證此過(guò)程,某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,假設(shè)鐵棒外表,那么發(fā)生了鈍化;假設(shè)鐵棒外表,那么未發(fā)生反響。

(3)用Na2SO3吸收SO2是治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示):。

(4)一定條件下用CO復(fù)原SO2得到單質(zhì)硫,寫出該反響的化學(xué)方程式:。

答案:(1)2H2SO4(或)(2)無(wú)明顯現(xiàn)象有紫紅色物質(zhì)析出(3)Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3(4)SO2+2COS+2CO2解析:(1)H2SO3與空氣中的O2發(fā)生反響生成H2SO4。(2)假設(shè)鐵棒與濃硫酸發(fā)生鈍化,那么生成鐵的氧化物,鐵的氧化物不與CuSO4溶液反響;假設(shè)沒(méi)有發(fā)生鈍化,那么鐵棒與CuSO4溶液發(fā)生反響:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(3)Na2SO3溶液與SO2氣體反響生成NaHSO3。(4)CO和SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響:SO2+2COS