1 3氧化還原反應(yīng) 基礎(chǔ)檢測 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1.3氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)檢測一、單選題1．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．生成1mol時，轉(zhuǎn)移4mol電子2．下列關(guān)于鹽酸的說法正確的是A．鹽酸只有酸性B．鹽酸既有酸性，又有氧化性和還原性C．鹽酸只有酸性和氧化性D．配鹽酸只有酸性和還原性3．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A．黑火藥中含有兩種單質(zhì) B．爆炸時吸收熱量C．反應(yīng)中S作還原劑 D．反應(yīng)為置換反應(yīng)4．已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。判斷下列物質(zhì)氧化性由強到弱的順序正確的是A．KI＞FeCl2＞SO2 B．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2C．FeCl2＞KI＞SO2 D．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I25．反應(yīng)3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A．4:3 B．3:4 C．1:3 D．2:16．下列各氧化還原反應(yīng)方程式表示的變化過程正確的是A． B．

C． D．7．向氯化銨溶液中加入“84消毒液”發(fā)生離子反應(yīng)為：(未配平)。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的還原劑是ClO- B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C．為還原物 D．每生成22.4L時，轉(zhuǎn)移3mol電子8．為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．當(dāng)有1molCuI反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為0.5molC．該反應(yīng)中的氧化劑為CuI D．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物9．工業(yè)上用鉍酸鈉檢驗溶液中的，反應(yīng)方程式為：，下列說法不正確的是A．“__”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14B．若生成，則轉(zhuǎn)移C．反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸D．溶液的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色10．在反應(yīng)中，下列說法正確的是A．作還原劑 B．只作氧化劑C．是氧化產(chǎn)物 D．中氮元素既被氧化又被還原11．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)在溶液中能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C．依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、濁液和膠體12．建構(gòu)物質(zhì)類別轉(zhuǎn)化模型圖是化學(xué)重要學(xué)習(xí)方法。如圖所示，“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。下列說法與圖示關(guān)系正確的是

A．鹽酸不能與乙反應(yīng) B．甲可能是堿C．甲乙可能都是氧化物 D．丙一定是金屬單質(zhì)13．《本草經(jīng)集注》記載：雞屎礬(堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒(醋)中.涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變。下列說法錯誤的是A．雞屎礬屬于鹽類 B．涂鐵皆作銅色發(fā)生了置換反應(yīng)C．雞屎礬投苦酒(醋)有氣體生成 D．雞屎礬受熱不易分解14．下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑B．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2OC．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O15．含的溶液與亞硫酸鈉()溶液恰好反應(yīng)完全，已知被氧化為，并且參加反應(yīng)的與的個數(shù)比為1：2。則還原產(chǎn)物中元素X的生成物可能是A． B． C． D．16．關(guān)于反應(yīng)：，下列判斷正確的是A．中碘元素為+5價 B．HI做還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．n(還原產(chǎn)物)∶n(氧化產(chǎn)物) D．生成0.2mol時，轉(zhuǎn)移0.35mol電子17．下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是A．C+H2O=CO+H2B．2H2O=2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O=2NaOHD．CuO+H2=Cu+H2O18．一定條件下，碳酸鈣可以發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化(如圖所示)，下列每步轉(zhuǎn)化反應(yīng)與選項中的反應(yīng)類型匹配的是A．分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)19．已知反應(yīng)，下列說法正確的是A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．中的硫元素被氧化C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)20．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：B．二氧化硫通入澄清石灰水中：C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：D．用醋酸除去熱水中的水垢(主要成分為)：21．將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是：（

）A．加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mLC．溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol22．天然氣中含有少量等氣體，開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示，總反應(yīng)方程式為。下列說法錯誤的是A．大量開采天然氣會加劇溫室效應(yīng)B．脫硫過程的總反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．脫硫過程中的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D．該反應(yīng)原理可以應(yīng)用于高溫條件下脫硫23．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，將0.09molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的NaI與Na2SO3的混合溶液中，有25%的NaI被氧化，則下列說法正確的是（

）A．還原性：I-＞SO32-B．Na2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.08mol·L-1C．通入0.09molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NAD．通入0.01molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-24．下列反應(yīng)中H2O的作用與反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中H2O的作用不同的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl25．已知：還原性：HSO>I-，氧化性：IO>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．O～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO+IO=3SO+I-+3H+B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.1mol二、填空題26．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe（OH）3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是。（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是。Ⅱ．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。則X的化學(xué)式為。其中H2S是該反應(yīng)的（填序號）。A氧化劑

B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑27．“分類”的思想在化學(xué)學(xué)習(xí)及化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起著重要作用?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①固體②熔融③淀粉溶液④液態(tài)氯化氫⑤NaCl溶液⑥⑦金屬銅⑧⑨酒精⑩回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。(2)②熔融能導(dǎo)電，其電離方程式為。(3)③淀粉溶液所屬分散系為，⑤NaCl溶液所屬分散系為，二者如果混合，可采用方法分離。(4)⑧與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中是(“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”)，每當(dāng)有1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。(5)已知⑨(次磷酸)與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)。28．科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進行深入的研究。物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個化學(xué)科學(xué)習(xí)的始終。(1)有下列十種物質(zhì)：A．空氣B．O2C．NaHSO4D．氨水E．CuSO4F．NaOHG．CO2H．Fe2O3I．金剛石J．H2SO4其中屬于非電解質(zhì)的有；屬于鹽的有。（填字母）(2)有下列六個反應(yīng)：A．Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑D．Cl2＋2KI=2KCl＋I2E．H2+Cl2===2HClF．2KClO32KCl+3O2↑其中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母）。(3)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)中有1molK2FeO4生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。參考答案：1．B【詳解】A．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A選項錯誤；B．ClO3中的Cl得電子做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項正確；C．ClO3做氧化劑，H2O2做還原劑，其物質(zhì)的量之比為2:1，C選項錯誤；D．O從H2O2中的-1價升高為O2中的0價，生成1molO2時轉(zhuǎn)移2mol電子，D選項錯誤；答案選B。2．D【詳解】鹽酸中存在著大量的H+，顯酸性，鹽酸的主要成分為HCl，HCl中Cl的化合價為-1價，化合價只能升高，失去電子作還原劑，體現(xiàn)還原性，故鹽酸只有酸性和還原性，故答案選D。3．A【詳解】A．黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；B．爆炸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)中S元素化合價降低，作氧化劑，C錯誤；D．該反應(yīng)不符合“單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，D錯誤；綜上所述答案為A。4．B【分析】所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，所含元素的化合價降低的為氧化劑，氧化劑得電子后被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；【詳解】由反應(yīng)①中，KI中碘元素的化合價從-1價升高到0價，鐵元素化合價降低，I2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eCl3中鐵元素化合價降低，為氧化劑，故氧化性：FeCl3＞I2；反應(yīng)②中：FeCl2中鐵元素的化合價從+2價升高到+3價，氯元素化合價降低，氧化劑是Cl2，F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物，故氧化性：Cl2＞FeCl3；反應(yīng)③中：SO2中硫元素的化合價從+4價升高到+6價，碘元素化合價降低，SO2是還原劑，碘是氧化劑；氧化劑氧化性大于還原劑，故氧化性：I2＞SO2；綜上分析，物質(zhì)氧化性由強到弱的順序：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2；故選B。5．C【詳解】由題意可知，氧化劑為反應(yīng)中化合價降低的元素，所以為硝酸，硝酸起到兩部分作用，1mol做氧化劑，3mol起到酸性的作用，鐵的化合價由+2價變成+3價，為還原劑，為3mol，所以氧化劑與還原劑的比為1：3；故答案為C。6．D【詳解】A．水中H原子得到4e-，O原子失去4e-，故A錯誤；B．四氧化三鐵中Fe生成Fe單質(zhì)得到電子為8e-，應(yīng)該為Fe3O4指向Fe，有2molHCl未失去電子，故B錯誤；C．一部分Cl2得電子，一部分Cl2失電子，得、失電子數(shù)目為1×e-，故C錯誤；D．氯酸鉀中的氯原子得到5個電子變成氯氣，氯化氫中的5個氯原子失去5個電子變成氯氣，得失電子守恒，故D正確；故選D。7．B【分析】氯化銨溶液中加入“84消毒液”發(fā)生離子反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．ClO-中氯元素化合價為+1價，反應(yīng)后生成產(chǎn)物HCl中氯元素化合價為-1價，氯元素化合價降低，所以ClO-是氧化劑，A項錯誤；B．ClO-是氧化劑，是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，B項正確；C．是還原劑，所以N2是氧化產(chǎn)物，C項錯誤；D．未給出明確的條件，無法確定氣體摩爾體積，不能計算出N2物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D項錯誤；答案選B。8．D【詳解】A．該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)中銅元素的化合價從+1價降低到0價，Hg元素的化合價從0價升高到+2價，所以當(dāng)有1molCuI反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，故B正確；C．Cu元素的化合價降低，則CuI為氧化劑，故C正確；D．Hg元素的化合價升高，則Cu2HgI4為氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。9．C【詳解】A．根據(jù)質(zhì)量守恒，“__”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14，故A正確；B．中+2價Mn升高到+7價的，因此生成，則轉(zhuǎn)移e－，故B正確；C．根據(jù)方程式可得出氧化性：NaBiNO3＞NaMnO4，高錳酸根會氧化鹽酸，鉍酸鈉也會氧化碳酸，因此反應(yīng)方程式中的硫酸不能換成鹽酸，故C錯誤；D．NaMnO4溶液呈紫色，因此溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。綜上所述，答案為C。10．D【分析】中，二氧化氮中氮元素化合價從+4價，降為+2價，同時又升至+5價，則二氧化氮既是還原劑又為氧化劑，據(jù)此分析作答。【詳解】A．中元素化合價沒變，不屬于還原劑，A項錯誤；B．由分析可知，二氧化氮既是還原劑又為氧化劑，B項錯誤；C．二氧化氮中氮元素化合價從+4價，降為+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，則是還原產(chǎn)物，C項錯誤；D．二氧化氮中氮元素化合價既有升高又有降低，則中氮元素既被氧化又被還原，D項正確；答案選D。11．C【詳解】A．根據(jù)酸分子電離出氫離子的數(shù)目可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，而不是根據(jù)分子中含有的氫原子個數(shù)，A錯誤；B．根據(jù)化合物在水溶液或者熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，B錯誤；C．依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，D錯誤；故答案選C。12．C【詳解】A．甲是二氧化碳，乙是氫氧化鈉，丙是碳酸鈉，但是鹽酸會與氫氧化鈉，故A錯誤；B．酸不會一步轉(zhuǎn)化成堿，故B錯誤；C．鹽酸能轉(zhuǎn)化成水，鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣能和二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，二氧化碳能和水反應(yīng)，則甲可以是水，丙可以是碳酸鈣，乙可以是二氧化碳，所以甲乙可以都是氧化物，選項說法與圖示關(guān)系相符，故C正確；D．甲是二氧化碳，乙是水，丙是氫氧化鈣，但是氫氧化鈣屬于堿，故D錯誤。故選：C。13．D【詳解】A．雞屎礬(堿式碳酸銅)屬于鹽類、是一種堿式鹽，A正確；

B．涂鐵皆作銅色是鐵與銅離子發(fā)生了置換反應(yīng)生成了銅和亞鐵離子，B正確；C．雞屎礬投苦酒(醋)有氣體生成，是醋酸和堿式碳酸銅反應(yīng)釋放出來二氧化碳氣體，C正確；

D．雞屎礬(堿式碳酸銅)受熱易分解、生成氧化銅、二氧化碳和水，D錯誤；答案選D。14．C【詳解】A．CaCO3為難溶性鹽，書寫離子方程式時不能拆開，應(yīng)寫CaCO3化學(xué)式，故A錯誤；B．H2C2O4為過量，應(yīng)生成NaHC2O4，產(chǎn)物錯誤，故B錯誤；C．溴水將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，本身還原為Br-，故C正確；D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液發(fā)生反應(yīng)：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，故D錯誤；故選C。15．A【詳解】參加反應(yīng)的與的個數(shù)比為1：2，設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)為x,由得失電子守恒可知，1×(5-x)=2×(6-4)，解得x=+1，生成物可能是，故選：A。16．D【詳解】A．K2H3IO6中鉀元素為+1價，氫元素為+1價，氧元素為-2價，則碘元素為+7價，故A錯誤；B．HI中碘元素化合價升高，HI是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，利用得失電子守恒可知，n(還原產(chǎn)物)∶n(氧化產(chǎn)物)=1∶7，故C錯誤；D．生成4個碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移7個電子，生成0.2molI2時，轉(zhuǎn)移0.35mol電子，故D正確；故選D。17．A【詳解】A、C+H2O=CO+H2水中的氫由+1全部變?yōu)?，發(fā)生還原反應(yīng)，只做氧化劑，正確；B、2H2O=2H2↑+O2↑氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，水做氧化劑、又做還原劑，錯誤；C．Na2O+H2O=2NaOH所有元素化合價都沒變，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，錯誤；D．CuO+H2=Cu+H2O水為生成物，它為還原產(chǎn)物，錯誤。18．A【詳解】①是CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2，反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；②是CaO與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；③是Ca(OH)2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和NaOH，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；④是CaCO3與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，故整個物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)類型依次是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，故合理選項是A。19．C【詳解】A．反應(yīng)過程中硫酸中元素的化合價沒有發(fā)生變化，只表現(xiàn)酸性，A錯誤；B．中銅元素既被氧化，又被還原，所以既是氧化劑，又是還原劑，B錯誤；C．氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子生成，故轉(zhuǎn)移電子生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，D錯誤；故答案為：C。20．A【詳解】A．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是，故A正確；B．二氧化硫通入澄清石灰水中生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯誤；C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡生成硝酸銀、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯誤；D．用醋酸除去熱水中的水垢(主要成分為)，生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯誤；選A。21．C【詳解】淀為M(OH)2，根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(OH-)==0.3mol，根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=n(OH-)=×0.3mol=0.15mol，根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；A．因為鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計算合金質(zhì)量，故A錯誤；B．由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)==100mL，故B錯誤；C．由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)==0.1mol，生成標(biāo)況下NO體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol，所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，靈活運用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。22．D【詳解】A．及燃燒所得均屬于溫室氣體，A項正確；B．根據(jù)圖示可知，氧氣置換出硫單質(zhì)，B項正確；C．根據(jù)圖示可知，作為反應(yīng)的催化劑，C項正確；D．高溫條件下會導(dǎo)致細菌死亡，D項錯誤；故選D。23．C【分析】根據(jù)SO32－+I2+H2O=SO42－+2I－+2H＋，根據(jù)離子方程式，SO32－為還原劑，I－為還原產(chǎn)物，利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此得出SO32－的還原性強于I－，將氯氣通入NaI和Na2SO3溶液中，Cl2先與SO32－反應(yīng)，再與I－反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)離子方程式，SO32－為還原劑，I－為還原產(chǎn)物，利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此得出SO32－的還原性強于I－，故A錯誤；B.令n(NaI)=n(Na2SO3)=xmol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.09mol×2×1=xmol×2＋xmol×25%×1，解得x=0.08mol，則c(Na2SO3)==0.8mol·L－1，故B錯誤；C.根據(jù)B選項分析，通入0.09molCl2時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.09mol×2=0.18mol，故C正確；D.根據(jù)A選項分析，以及氧化還原反應(yīng)中先后規(guī)律，氯氣先于SO32－發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋，故D錯誤；答案：C。24．A【分析】反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr為氧化還原反應(yīng)，H2O既不是氧化劑又不是還原劑?！驹斀狻緼．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑為氧化還原反應(yīng)，H2O是氧化劑，故A選；B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3為氧化還原反應(yīng)，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B不選；C．Cl2＋H2OHCl＋HClO為氧化還原反應(yīng)，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故C不選；D．FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl為非氧化還原反應(yīng)，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D不選；故選A。25．C【詳解】A．已知還原性HSO＞I-，由圖示可知，當(dāng)?shù)渭拥腒IO3物質(zhì)的量小于1mol時溶液中無I2生成，即I－沒被氧化，則當(dāng)加入KIO3物質(zhì)的量在0～a間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3HSO+IO=3SO+I-+3H+，故A正確；B．由圖示可知a=0.4mol，b為1mol，a~b之間共消耗0.6molIO且無I2生成，故根據(jù)方程式3HSO＋IO=3SO＋I－＋3H＋可知，每消耗1molIO則有3molHSO被氧化，則有0.6molIO消耗時有1.8molHSO被氧化，故B正確；C．由圖示b～c之間所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式5I?+IO+6H+=3I2+3H2O，可知I2即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．0～1之間共消耗1molKIO3，則生成1molI－，又由b～c之間的方程式為5I?+IO+6H+=3I2+3H2O，設(shè)該過程消耗IO的物質(zhì)的量為amol，則：當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時，=，a=0.1mol，加入的KIO3為1mol+0.1mol=1.1mol，故D正確；答案選C。26．④⑦①③先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀逐漸溶解Ag2SD【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)混合物和電解質(zhì)的定義和物質(zhì)類別的關(guān)系進行解題；（2）利用膠體聚沉的性質(zhì)和氫氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)，進行解題；Ⅱ．利用質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)分析進行解題即可。【詳解】Ⅰ．混合物是指含有兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸、堿、鹽，大多數(shù)金屬氧化物均屬于電解質(zhì)，據(jù)此解題：①H2O是氧化物，屬于極弱的電解質(zhì)，②Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)，

④Fe(OH)3膠體是混合物，⑤酒精是化合物，屬于非電解質(zhì)，⑥CO2的水溶液雖然能夠?qū)?/p>