黃山市高二下學期期末考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精黃山市2016~2017學年度第二學期期末質(zhì)量檢測高二化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Cu－64第Ⅰ卷選擇題一、選擇題，每小題只有一個選項符合題目要求，請將答案填在答題攔內(nèi)．1．生活中碰到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列分析正確的是A．氯氣和二氧化硫均可做漂白劑,若同時使用它們漂白—濕潤物質(zhì)，漂白效果會更好B．為消除碘缺乏病,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中碘以單質(zhì)形式存在C．工業(yè)酒精不能勾兌美酒,因其中含有甲醇，飲后會造成人的雙目終生失明D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是A．過氧化鈉與水反應，若電子轉(zhuǎn)移4NA,則產(chǎn)生的氧氣為32gB．標準狀況下，22.4L空氣中含有NA個分子C．4g乙烯與丙烯的混合氣體含有0.15NA個碳原子D．50mL18。4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子數(shù)目為0。46NA3．下列實驗能達到預期目的的是A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用濕潤的Kl試紙鑒別NO2氣體和溴蒸氣C．用溴水驗證汽油中含有不飽和烴D．用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘4．下列有機反應屬于同一反應類型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯B．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯C．乙醇制乙烯、乙烯制乙醇D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解5．下列有關有機物的說法正確的是A．分子式為C4H10的二氯取代物的同分異構(gòu)體有8種B．相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍的有機物互為同系物C．1mol有機物最多可與5molH2發(fā)生加成反應D．用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率為100％6,下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的是A．制備氯氣裝置中的分液漏斗B．制備Fe（OH)2操作中的膠頭滴管C．分餾石油時的溫度計D．將氯化氫氣體溶于水時的導管7．一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C2H5OH＋O2＝2CO2＋12H2O，電池構(gòu)造如圖．下列關于該電池的說法不正確的是A．放電過程中，電源內(nèi)部的H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移B．通入乙醇的電極是負極C．該電池的負極反應為C2H5OH＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H＋D．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時，每消耗0.2molC2H5OH，陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為26.88L8．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中,分別充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）＋B(g)xC（g）ΔH＜0．測得兩容器中c(A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是2molA2molB甲1molA1molB乙A．X可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大．C．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c(A）＜1.56mol·L－1D．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同9．下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示可以判斷：若T1＞T2，反應A(g）＋B(g）2C（g）ΔH＜0B．圖2表示0.1000mol·L－1CH2COOH溶液滴定20。00mL0.1000mol·L－1溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應2A（g)＋2B（g)3C（g）＋Ds（）的影響，甲比乙的壓強大D．如圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在6。5左右10．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示,下列說法正確的是A．a(chǎn)，b，c三點溶液的pH：a＞b＞cB．若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH,比實際的pH偏小C．a(chǎn)，b,c三點溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞cD：a，b，c點醋酸的電離程度：c＞b＞a11．A、Y、Z、W均為短周期元素：在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是A．X、Y、Z的原子半徑大小:X＞Y＞ZB．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜ZC．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜WD．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含極性鍵和非極性鍵12．中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去)．下列推斷不正確的是A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D為NaOH，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D為H2SO4，則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C13．已知NaHSO4顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0。1mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系(R表示S或c），其中一定正確的一組是A．B．C．D．以上都不正確14．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、,、6種離子中的幾種,向溶液中逐滴加入一定量2mol·L－1的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀,而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判斷正確的是A．一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋B．一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋C．一定含有Al3＋,Fe2＋、Fe2＋含有一種或兩種D．溶液可能含有．第Ⅱ卷非選擇題二、必考題15．聯(lián)芐（）是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1,2-二氯乙烷(ClCH2CH2Cl）為原料,在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：Ⅰ．催化劑的制備下圖是實驗室制取取少量無水AlCl3的相關實驗裝置的試劑：（1）儀器K名稱________，將上述儀器連接成一套制備并保存無水ALCl3的裝置，各管口標號連接順序為:c接________，________接________，________接________，________接h．（2）裝置c的作用________，裝置E除防止空氣中水蒸氣進入D中使所制無水AlCl3不純外還有的作用是________，裝置B中所發(fā)生的化學反應方程式為________．Ⅱ．聯(lián)芐的制備聯(lián)芐的制取原理為:反應最佳條件為n(苯）︰n（1，2—二氯乙烷）＝10︰1，反應溫度在60—65℃之間．實驗室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示（加熱和加持儀器略去）：實驗步驟:在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10。7mol，2—二氯乙烷，控制反應溫度在65℃，反應約60min．將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜止、過濾，先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分,得聯(lián)芐18.2g．相關物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表名稱相對分子質(zhì)量密度g·cm－3熔點℃沸點℃溶解性苯780.885。580.1難溶水，易溶乙醇1，2—二氯乙烷991.27－35。383.5難溶水，可溶苯無水氯化鋁133。52。44190178(升華）遇水水解，微溶苯聯(lián)芐1820.9852284難溶水,易溶苯（3）儀器a的名稱為________．（4）控制反應溫度在65℃的方法是________，吸收尾氣的燒杯中漏斗倒置的目的是________；無水硫酸鎂的作用________（5）該實驗的產(chǎn)率約為________％(填整數(shù)）．16．氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．(1）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH2，NH2又可以進一步制備肼（N2H4）等．已知：N2（g)＋2O2（g）＝2NO2（g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4（g）＋O2(g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－12NO2（g）N2O4（g）ΔH＝－52.7kJ·mol－1寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________．（2）在固定體積密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3(g）ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T／K298398498平衡常數(shù)K4。1×105K1K2①該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________;②判斷K1________K2(填寫“＞”，“＝"或“＜”）；③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母)．a(chǎn)．v（N2）正＝3v（H2)逆b．混合氣體的密度保持不變c．容器內(nèi)壓強保持不變d．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2e．N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等f．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變（3)一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的,則該溫度下的化學平衡常數(shù)K＝________（保留兩位小數(shù))，以NH3表示該過程的反應速率v(NH3）＝________．（4）實驗室制取氨氣的化學反應方程式________．17．二氧化氯(ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體,易溶于水．1．ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得，其離子反應可表示為(未配平)．則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________．Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（1）電解時的反應方程式為NH4CI＋2HCl3H2↑＋NCl，寫出電解時陽極電極反應________．（2）除去ClO2中的NH2可選用的試劑是________（填序號）．A．飽和食鹽水B．堿石灰C．濃硫酸D．水（3）測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用cmol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．①裝置中玻璃液封管的作用除使錐形瓶內(nèi)外壓強相等外還能________②請寫出上述ClO2氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式：________③判斷此滴定實驗達到滴定終點的方法是________．④因下列滴定操作不當，導致測定結(jié)果偏低的是________．A．用于量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗B．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前，沒有用待測液潤洗錐形瓶E．讀取標準液的刻度時，滴定前平視,滴定后俯視三、選考題18．[化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號元素．5種元素的部分特點:元素特點X其氣態(tài)氫化物呈三角錐形,水溶液顯堿性Y基態(tài)原子核外有三個能級，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍Z元素原子的外圍電子層排布式為nsn－1npn－3Q被譽為“太空金屬"、“生物金屬”，其基態(tài)原子最高能級有3個空軌道W原子M能層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個(1）XF3分子中X的雜化類型為________，該分子的空間構(gòu)型為________．（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為________,寫出X原子的電子排布圖________．（3)第一電離能：X________Y（填“＞"“＜”或“＝"）,X、Y、Z電負性由大到小的順序為________（用元素符號表示）．（4）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測它應屬于________晶體，寫出的一種等電子體分子________．(5）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為ρg·cm－3,則該晶胞的體積是________cm3．19．［化學—選修4:有機化學基礎]已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基醛：肉桂醛G（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：反應⑥為羥醛縮合反應．請回答:(1）肉桂醛G的結(jié)構(gòu)簡式為________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為________．（2)化合物G核磁共振氫譜有________種峰，其峰的面積之比為________．(3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并注明反應類型：④________，其反應類型是________,⑦________,其反應類型是________．(4）符合下列要求的F物質(zhì)的同分異構(gòu)體有________種．①苯環(huán)上有兩個取代基②其中有一個甲基在對位③屬于酯類（5）連有烷基的苯環(huán)上再引入一個取代基時,常取代烷基鄰、對位上的氫原子，而連有羧基的苯環(huán)上再引入一個取代基時，常取代羧基間位上的氫原子．據(jù)此設計出以C為原料合成的路線（仿照題中肉桂醛的